Контрольная работа общая характеристика химических элементов – «Общая характеристика химических элементов и химических реакций» - Центр социальной реабилитации инвалидов и детей-инвалидов Фрунзенского района Санкт-Петербурга

05.04.202007.01.2019

Контрольная работа общая характеристика химических элементов – «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Содержание

«Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Контрольная работа №1

по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Вариант 1

1. Распределение электронов по энергетическим уровням )₂)₈)₇. Определите элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. Укажите характер соединений (кислотный, основный, амфотерный). Приведите уравнения реакций, подтверждающих ваши выводы.

2. Дано уравнение реакции цинка с соляной кислотой:

Zn + 2НСl = ZnCl₂ + Н₂↑ + Q.

Дайте характеристику реакции по следующим признакам:
• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
• тепловой эффект;
• агрегатное состояние участвующих в реакции веществ;
• участие катализатора;
• изменение степеней окисления химических элементов;

• направление.

Рассмотрите данную химическую реакцию с точки зрения теории электролитической диссоциации: запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

3. Выберите два правильных ответа. В результате взаимодействия серной кислоты и нитрата бария образуются вещества, относящиеся к классам/группам:

1. Кислотный оксид

2. Основный оксид

3. Кислота

4. Основание

5. Соль

4. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции

Формулы веществ Продукты взаимодействия

А) Fe + НСl → 1. FeСl₂+ Н₂

Б) FeО+НСl→ 2. FeСl₃+ Н₂

В) Fe(OН)₃+ НСl→ 3. FeСl₂ + Н₂О

4. FeСl

3 + Н₂О

5. Fe(OН)₃+Сl ₂

5*. Осуществите превращения:

Zn → ZnO → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → Na₂ ZnO₂

Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Контрольная работа №1

по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Вариант 2

1. Распределение электронов по энергетическим уровням )₂)₃. Определите элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. Укажите характер соединений (кислотный, основный, амфотерный). Приведите уравнения реакций, подтверждающих ваши выводы.

2. Дано уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия с соляной кислотой:

NaOH + НСl = NaCl + Н

2О + Q

Дайте характеристику реакции по следующим признакам:
• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
• тепловой эффект;
• агрегатное состояние веществ;
• участие катализатора;
• изменение степеней окисления элементов;
• направление.

Рассмотрите данную химическую реакцию с точки зрения теории электролитической диссоциации. Запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

3. Выберите два правильных ответа. В результате взаимодействия нитрата серебра и соляной кислоты и образуются вещества, относящиеся к классам/группам:

1. Простое вещество

2. Кислота

3. Основание

4. Оксид

5. Соль

4. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции

Формулы веществ Продукты взаимодействия

А) Zn+Н₂SО₄→ 1. Zn(OН)

2+ Сl₂

Б) ZnО+НСl→ 2. Zn Сl₂+ Н₂О

В) Zn(OН)₂+ НСl→ 3. ZnSO₄ + Н₂О

4. ZnS+ Н₂О

5. ZnSO₄ + Н₂

5*. Осуществите превращения:

Zn → ZnC1₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → Na₂ ZnO₂

Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

compedu.ru

Контрольная работа №1 по теме “Общая характеристика химических элементов и химических реакций”

Инфоурок › Химия › Другие методич. материалы › Контрольная работа №1 по теме “Общая характеристика химических элементов и химических реакций”

Курс повышения квалификации

Курс профессиональной переподготовки

Учитель химии

Курс повышения квалификации

Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

Выберите категорию: Все категорииАлгебраАнглийский языкАстрономияБиологияВсеобщая историяГеографияГеометрияДиректору, завучуДоп. образованиеДошкольное образованиеЕстествознаниеИЗО, МХКИностранные языкиИнформатикаИстория РоссииКлассному руководителюКоррекционное обучениеЛитератураЛитературное чтениеЛогопедияМатематикаМузыкаНачальные классыНемецкий языкОБЖОбществознаниеОкружающий мирПриродоведениеРелигиоведениеРусский языкСоциальному педагогуТехнологияУкраинский языкФизикаФизическая культураФилософияФранцузский языкХимияЧерчениеШкольному психологуЭкологияДругое

Выберите класс: Все классыДошкольники1 класс2 класс3 класс4 класс5 класс6 класс7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс

Выберите учебник: Все учебники

Выберите тему: Все темы

также Вы можете выбрать тип материала:

Общая информация

Номер материала: ДБ-305885

ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Обучающиеся с ОВЗ: Особенности организации учебной деятельности в соответствии с ФГОС» от проекта “Инфоурок” даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс

Контрольная работа по химии “Общая характеристика химических элементов”

учитель химии МБОУ СОШ №18 г. Ставрополя

Контрольная работа по химии «Общая характеристика химических элементов», является вводным контролем по химии для учащихся 9-х классов. Она состоит из 2 частей: 1 часть – тест, 15 вопросов с 1 правильным ответом; 2 часть – 5 заданий которые можно оформить в свободной форме (установить соответствие, ОВР, ионное уравнение, цепочка превращений, задача).

9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

1 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Mg:

1) 1s²2s²2p⁶3s⁰ 2) 1s²2s²2p⁶3s¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s² 4) 1s²2s²2p⁶3s³

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē :

1) Cu 2) Na 3) Ar 4) Li

3. (1 балл) Атом изотопа углерода ⁸O содержит:

1) 8ē во внешнем энергетическом слое 2) 8р⁺ в ядре

3) 3ē во внешнем энергетическом слое 4) 8р⁺ в ядре

4. (1 балл) Число протонов и электронов у частицы K⁺ соответственно равно:

1) 19,18 2) 39,38 3) 20,19 4) 19,19

5. (1 балл) Число ē в ионе S^2- равно:

1) 32 2) 6 3) 8 4) 18

6. (1 балл) Элемент главной подгруппы – это:

1) Sc 2) As 3) Ni 4) Fe

7. (1 балл) Формула высшего оксида фосфора отвечает общей формуле:

1) RO₃ 2) R₂O₃ 3) R

2O₅ 4) RO₂

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида кальция:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента:

1) VII группы, побочной подгруппы, 4 периода 2) V группы, главной подгруппы, 4 периода

3) VII группы, главной подгруппы, 2 периода 4) VII группы, главной подгруппы, 4 периода

10. (1 балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания восстановительных свойств – это:

1) Na, Mg, Al 2) Ca, Mg, Be 3) Cs, Rb, K 4) Li, Na, K

11. (1 балл) Амфотерный гидроксид – это:

1) Al(OH)₃ 2) NaOH 3) H₂SiO₃ 4) Ca(OH)₂

12. (1 балл) Реакции разложения соответствует уравнение:

1) 2С₂Н₅ + 5О₂ = 2Н₂О+ 4СО₂ 2) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

3) CaO + Н₂О = Ca(OH)₂ 4) CaO + НCl = CaCl₂ + Н₂О

13. (1 балл) Реакция NaOH + HCl = NaCl + H₂O:

1) ОВР 2) соединения 3) замещения 4) обмена

14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Н⁺ + OН^– = Н₂O↓ соответствует взаимодействию:

1) гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты 2) гидроксида натрия и азотной кислоты

3) оксида меди (II) и соляной кислоты 4) цинка и раствора серной кислоты

15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) природа реагирующих веществ 2) температура

3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр):

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА

1) 7 А) Э(ОН)₄ I) основание

2) 20 Б) Э(ОН)₃ II) кислота

3) 3 В) Н₂ЭО₄ III) щелочь

4) 16 Г) ЭОН IV) амфотерный гидроксид

Д) НЭО₃ V) не проявляет кислотно-

Е) Э(ОН)₂ основных свойст

17. (2 балла) В приведенной схеме V₂O₅ + Al = Al₂O₃ + V, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.

19. (3 балла) По схеме превращений BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → BaCl₂ составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

20. (4 балла) Рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция.

9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

2 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Ne:

1) 1s²2s²2p⁶3s⁰ 2) 1s²2s²2p⁶3s¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s² 4) 1s²2s²2p⁶3s³

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē :

1) Cl 2) Na 3) Ar 4) Li

3. (1 балл) Атому Ar соответствует электронная конфигурация частицы:

1) Са⁰ 2) К⁺ 3) Сl⁺ 4) Sc⁰

4. (1 балл) Число протонов и электронов на внешнем энергетическом уровне у частицы Р⁺³соответственно равно:

1) 15,12 2) 15,5 3) 15,8 4) 15,2

5. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы:

1) Na⁺ и Cl^– 2) Mg⁺² и F^– 3) P⁰ и S^-2 4) O^-2 и P^-3

6. (1 балл) Элемент побочной подгруппы, в атоме которого 5 энергетических уровней, – это:

1) Мo 2) Zn 3) In 4) Sn

7. (1 балл) Формула высшего оксида хрома отвечает общей формуле:

1) RO₃ 2) R₂O₃ 3) R₂O₅ 4) RO

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида мышьяка:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко окислительные свойства выражены у элемента:

1) VI группы, главной подгруппы, 4 периода 2) VI группы, главной подгруппы, 2 периода

3) V группы, главной подгруппы, 4 периода 4) VI группы, главной подгруппы, 5 периода

10. (1 балл) Ряд в котором гидроксиды расположены в порядке возрастания основных свойств – это:

1) LiOH, Be(OH)₂, H₃BO₃ 2) Ba(OH)₂, Mg(OH)₂, Be(OH)₂

3) KOH, RbOH, CsOH 4) Al(OH)₃, H₃BO_3,Ga(OH)₃

11. (1 балл) Амфотерный оксид – это:

1) Al₂O₃ 2) Na₂O 3) SiO₂ 4) Cl₂O₇

12. (1 балл) Реакции обмена соответствует уравнение:

1) 2С₂Н₅ + 5О₂ = 2Н₂О+ 4СО₂ 2) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

3) CaO + Н₂О = Ca(OH)₂ 4) CaO + НCl = CaCl₂ + Н₂О

13. (1 балл) Реакция V₂O₅ + Al = Al₂O₃ + V:

1) ОВР 2) соединения 3) обмена 4) разложения

14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Cu⁺² + 2OН^– = Cu(OH)₂↓ соответствует взаимодействию:

1) гидроксида меди (II) и соляной кислоты 2) раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)

3) оксида меди (II) и воды 4) раствора хлорида меди (II) и гидроксида калия

15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) природа реагирующих веществ 2) температура

3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр):

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА

1) 35 А) Э(ОН)₄ I) основание

2) 33 Б) Э(ОН)₃ II) кислота

3) 11 В) Н₃ЭО₄ III) щелочь

4) 15 Г) ЭОН IV) амфотерный гидроксид

Д) НЭО₄ V) не проявляет кислотно-

Е) Э(ОН)₂ основных свойст

17. (2 балла) В приведенной схеме Fe₂O₃ + CO = Fe + CO₂, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ag⁺ + Cl^– = AgCl ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.

19. (3 балла) По схеме превращений C → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃ составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

20. (4 балла) Рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н.у.).

9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

3 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Ne:

1) 1s²2s²2p⁶3s⁰ 2) 1s²2s²2p⁶3s¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s² 4) 1s²2s²2p⁶3s³

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē, 2ē :

1) Ca 2) Na 3) K 4) Li

3. (1 балл) Атом изотопа углерода ¹²С содержит:

1) 12ē во внешнем энергетическом слое 2) 12р⁺ в ядре

3) 6ē во внешнем энергетическом слое 4) 6р⁺ в ядре

4. (1 балл) Число протонов и электронов частицы SO₄^2-соответственно равно:

1) 48,48 2) 96,98 3) 48,50 4) 46,48

5. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы:

1) Na⁺ и Cl^– 2) Mg⁺² и F^– 3) P⁰ и S^-2 4) O^-2 и P^-3

6. (1 балл) Элемент побочной подгруппы – это:

1) Cr 2) Br 3) Ge 4) S

7. (1 балл) Формула высшего оксида хрома отвечает общей формуле:

1) RO₃ 2) R₂O₃ 3) R₂O₅ 4) RO

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида фосфора:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко металлические свойства выражены у элемента:

1) II группы, побочной подгруппы, 5 периода 2) II группы, главной подгруппы, 2 периода

3) I группы, главной подгруппы, 2 периода 4) I группы, главной подгруппы, 3 периода

10. (1 балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания неметаллических свойств – это:

1) I, F, Cl, Br 2) Cl, I, Br, F 3) Si, P, S, Cl 4) F, Cl, Br, I

11. (1 балл) Амфотерный оксид – это:

1) Al₂O₃ 2) Na₂O 3) SiO₂ 4) Cl₂O₇

12. (1 балл) Реакции обмена соответствует уравнение:

1) 2С₂Н₅ + 5О₂ = 2Н₂О+ 4СО₂ 2) 2

www.uchmet.ru

Контрольная работа по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Контрольная работа по теме
«Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Вариант 1

Часть А

1. Радиус атома растет в ряду

а) Be, B, C в) P, S, Cl

б) Na, K, Rb г) Ga, Al, B

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне растет в ряду

а) B, Al, Ga в) K, Rb, Cs

б) Ca, Mg, Be г) Al, Si, P

3. Число энергетических уровней в атомах химических элементов уменьшается в ряду

а) Cl, S, P в) Li, Na, K

б) Ca, Mg, Be г) Ga, Ge, As

4. Группа элементов, относящихся к р-электронному семейству:

а) Бром, марганец, фтор

б) Аргон, гелий, неон

в) Алюминий, кремний, фосфор

г) Галлий, германий, скандий

5. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶ соответствует химическому элементу:

а) N б) B в) Ne г) Cl

6. Формула высшего оксида элемента Э, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

а) Э₂О б) Э₂О₃ в) ЭО₂ г) Э₂О₅

7. Только основные оксиды находятся в ряду

а) MgO, Na₂O, CaO в) SO₃, CO₂, Na₂O

б) BaO, Al₂O₃, Li₂O г) ZnO, MgO, P₂O₅

8. С наибольшей скоростью взаимодействуют вещества, формулы которых

а) Zn_{(гранулы)} и HCl_(р-р) в) Pb и HCl_(р-р)

б) Zn_(пыть) и HCl_(р-р) г) Fe и HCl_(р-р)

9. Металл, с которым соляная кислота взаимодействует с наименьшей скоростью

а) Al б) Cu в) Zn г) Ag

10. Реакция 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂является

а) замещения, обратимая, каталитическая, эндотермическая

б) окислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

в) соединения, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

г) окислительно-восстановительная, обратимая, каталитическая, экзотермическая

Часть В

11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Для реакций обмена запишите ионное и сокращенно-ионное уравнения. Для окислительно-восстановительных реакций запишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Cu → CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂

12. Определите массу лития, который может быть окислен кислородом объемом 11,2 л. Определите выход продукта оксида, если на практике его получается 27 г.

Контрольная работа по теме
«Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Вариант 2

Часть А

1. Радиус атома уменьшается в ряду

а) Be, Mg, Ca в) Si, P, S

б) O, N, C г) S, Se, Te

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне растет в ряду

а) Cl, S, P в) S, P, Si

б) Na, Mg, Al г) Be, Mg, Ca

3. Число энергетических уровней в атомах химических элементов увеличивается в ряду

а) As, Se, Br в) Al, Si, P

б) Ca, Mg, Be г) F, Cl, Br

4. Группа элементов, относящихся к одному электронному семейству:

а) Водород, гелий, магний

б) Бериллий, бор, углерод

в) Кальций, цинк, стронций

г) Калий, кальций, скандий

5. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ соответствует химическому элементу:

а) Р б) Mg в) Al г) Sc

6. Формула высшего оксида элемента Э, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p³

а) Э₂О б) Э₂О₃ в) ЭО₂ г) Э₂О₅

7. Только кислотные оксиды находятся в ряду

а) Na₂O, ZnO, P₂O₅ в) CO₂, Al₂O₃, SO₃

б) CO, Br₂O₇, CaO г) SO₂, N₂O₅, CO

8. С наибольшей скоростью взаимодействуют вещества, формулы которых

а) BaCl_2(р-р)и H₂SO_4(р-р) в) Zn и H₂SO_4(р-р)

б) CaCO₃ и H₂SO_4(р-р) г) Cu и H₂SO_4(р-р)

9. Металл, с которым соляная кислота взаимодействует с наибольшей скоростью

а) Fe б) Zn в) Cu г) Mg

10. Реакция HCl + NaOH → NaCl + H₂O является

а) ионного обмена, обратимая, некаталитическая, экзотермическая

б) ионного обмена, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

в) окислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая, эндотермическая

г) соединения, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

Часть В

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

12. Определите массу соляной кислоты, которая потребуется для растворения 4 г оксида магния. Определите выход продукта соли, если на практике по данной реакции ее получается 9,2 г.

multiurok.ru

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме “Общая характеристика химических элементов”

Инфоурок › Химия › Другие методич. материалы › Контрольная работа по химии в 9 классе по теме “Общая характеристика химических элементов”

Курс повышения квалификации

Курс профессиональной переподготовки

Учитель химии

Курс повышения квалификации

Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

Выберите учебник: Все учебники

Выберите тему: Все темы

также Вы можете выбрать тип материала:

Краткое описание документа:

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме “Общая характеристика химических элементов” составлена по учебнику” Химия 9 класс”(автор О.С.Габриелян). Контрольная работа может быть проведена после повторения материала за 8 класс.В контрольную работу включена комплексная задача на выход продукта реакции.

Общая информация

Номер материала: ДБ-790386

Подать заявку на курс

Самостоятельная работа по химии Характеристика химических элементов и их соединений 9 класс

Самостоятельная работа по химии Характеристика химических элементов и их соединений по положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева для учащихся 9 класса. Самостоятельная работа состоит из 3 вариантов в каждом по 4 задания и предназначена для проверки знаний по теме Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

1 вариант

1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 4. Определите, какой это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. Укажите характер соединений. Приведите уравнения реакций, иллюстрирующие свойства этих соединений.

2. Напишите уравнения реакций алюминия со следующими веществами: Cl₂, O₂, S. Для каждой реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид фосфора (V): HCl, Ва(ОН)₂, SO₂, Н₂O, Li₂O? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите характер каждого оксида.

4. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Са → СаО → Са(ОН)₂ → СаСО₃ → СаО.

2 вариант

1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 8, 1. Определите, какой это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. Укажите характер соединений. Приведите уравнения реакций, иллюстрирующие свойства этих соединений.

2. Напишите уравнения реакций хлора со следующими веществами: Н₂, Bа, Na. Для каждой реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид лития: H₂SO₄ , NaOH, СО₂, Н₂О, СаО? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите характер каждого оксида.

4. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
S → SО₂ → H₂SО₃ → ВаSО₃ → SО₂.

3 вариант

1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 7. Определите, какой это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. Укажите характер соединений. Приведите уравнения реакций, иллюстрирующие свойства этих соединений.

2. Напишите уравнения реакций магния со следующими веществами: O₂, Н₂, N₂. Для каждой реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид серы (IV): O₂ , Са(ОН)₂ , Р₂О₅, Н₂О, Na₂O, BaSO₃? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите характер каждого оксида.

4. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Rb → RbOH → Rb₂CО₃ → ВаСО₃ → СО₂ → СаСО₃.

Ответы на самостоятельную работу по химии Характеристика химических элементов и их соединений по положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 1.
1.
Si,
SiO₂ — кислотный оксид,
H₂SiO₃ — кислота,
SiH₄ — кислотно-основных свойств не проявляет.
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + Н₂O;
H₂SiO₃ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + Н₂O.
2.
2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃,
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃,
2Al + 3S = Al₂S₃.
Алюминий во всех реакциях — восстановитель.
3.
P₂O₃ + 3Ва(ОН)₂ = Ва₃(РО₄)₂ + 3Н₂O,
P₂O₅ + 3Н₂O = 2Н₃РО₄,
3Li₂O + Р₂O₅ = 2Li₃PO₄.
4.
2Са + O₂ = 2СаO;
СаО + Н₂O = Са(ОН)₂;
Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСO₃ + Н₂О;
СаСO₃ = СаО + Н₂О.
Вариант 2.
1.
К,
К₂O — основный оксид,
КОН — щелочь,
КН — не проявляет кислотно-основных свойств.
K₂O + 2НСl = 2КСl + Н₂O;
КОН + HCl = KCl + Н₂О.
2.
Cl₂ + Н₂ = 2НСl,
Cl₂ + Ва = ВаСl₂,
Cl₂ + 2Na = 2NaCl.
Хлор во всех реакциях — окислитель.
3.
Li₂O + Н₂SО₄ = Li₂SO₄,
Li₂O + СО₂ = Li₂CO₃,
Li₂O + Н₂О = 2LiOH.
4.
S + O₂ = SO₂;
SO₂ + Н₂O = H₂SO₃;
H₂SO₃ + Ва(ОН)₂ = ВаSO₃ + 2Н₂O;
ВаSO₃ = SO₂ + ВаО.
Вариант 3.
1.
Cl,
Cl₂O₇ — кислотный оксид,
НСlO₄ — кислота,
HCl — кислота;
Cl₂O₇ + 2NaOH = 2NaClO₄ + Н₂О;
НClO₄ + NaOH = NaClO₄ + Н₂O;
HCl + NaOH = NaCl + Н₂O.
2.
2Mg + O₂ = 2MgO — ионная связь,
Mg + Н₂ = MgH₂ — ионная связь,
3Mg + N₂ = Mg₃N₂ — ионная связь.
3.
2SO₂ + O₂ = 2SO₃,
SO₂ + Са(ОН)₂ = СаSO₃ + Н₂О,
SO₂ + Н₂O = H₂SO₃,
SO₂ + Na₂O = Na₂SO₃,
SO₂ + Н₂О + ВаSO₃ = Ba(HSO₃)₂.
4.
2Rb + 2Н₂O = 2RbOH + Н₂;
2RbOH + СО₂ = Rb₂CO₃ + Н₂О;
Rb₂CO₃ + BaCl₂ = ВаСO₃ + 2RbCl;
ВаСO₃ = ВаО + СО₂;
СО₂ + СаО = СаСO₃.

testschool.ru

Контрольная работа по химии по теме “Общая характеристика химических элементов”

Контрольная работа №1 по теме «Общая характеристика химических элементов» (9 класс)

Вариант 1.

Расположите элементы в порядке уменьшения металлических свойств:

Литий, натрий, калий, рубидий.

Выберите металл с наименее выраженными металлическими свойствами, запишите его оксид и гидроксид, укажите их характер и подтвердите уравнениями реакций свойства гидроксида ( гидроксид рассмотрите с точки зрения ТЭД) .

Определите тип химической связи в веществах: Cl2, Ph4 , K2S, Al.
Подтвердите уравнениями реакций амфотерность оксида и гидроксида цинка.
Запишите уравнения реакций по схеме: S → SO2 → Na2SO3 → SO2

↓ ↓

h3SO3 Ag2SО3

При взаимодействии алюминия массой 2,7 г с оксидом железа (II) получили 8 г железа. Рассчитайте массовую долю выхода железа от теоретически возможного.

Контрольная работа №1 по теме «Общая характеристика химических элементов» (9 класс)

Вариант 2.

Расположите элементы в порядке уменьшения неметаллических свойств:

Азот, углерод, фтор, кислород.

Выберите неметалл с наименее выраженными неметаллическими свойствами, запишите его оксид и гидроксид, укажите их характер и подтвердите уравнениями реакций свойства гидроксида ( гидроксид рассмотрите с точки зрения ТЭД).

Определите тип химической связи в веществах: О2, h3S , K2О, К.
Подтвердите уравнениями реакций амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Запишите уравнения реакций по схеме:

Са → СаО→ Са(ОН)2 → Са3(РО4)2

↓ ↓

Са SO4 СаО

При взаимодействии азота с 2,24 л водорода получили аммиак. Найдите его массу при выходе продукта 35 % от теоретически возможного (н.у.).

infourok.ru

Контрольная работа общая характеристика химических элементов – «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

«Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Контрольная работа №1 по теме “Общая характеристика химических элементов и химических реакций”

Контрольная работа по химии “Общая характеристика химических элементов”

Контрольная работа по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме “Общая характеристика химических элементов”