Контрольная работа общая характеристика химических элементов – «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

«Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Контрольная работа №1

по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Вариант 1

1. Распределение электронов по энергетическим уровням )2 )8 )7. Определите элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. Укажите характер соединений (кислотный, основный, амфотерный). Приведите уравнения реакций, подтверждающих ваши выводы.

2. Дано уравнение реакции цинка с соляной кислотой:

Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2↑ + Q.

Дайте характеристику реакции по следующим признакам:
• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
• тепловой эффект;
• агрегатное состояние участвующих в реакции веществ;
• участие катализатора;
• изменение степеней окисления химических элементов;
• направление.

Рассмотрите данную химическую реакцию с точки зрения теории электролитической диссоциации:

запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

3. Выберите два правильных ответа. В результате взаимодействия серной кислоты и нитрата бария образуются вещества, относящиеся к классам/группам:

1. Кислотный оксид

2. Основный оксид

3. Кислота

4. Основание

5. Соль

4. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции

    Формулы веществ                Продукты взаимодействия

А) Fe + НСl →                              1. FeСl2+ Н2

Б) FeО+НСl→                               2. FeСl+ Н2

В) Fe(OН)3+ НСl→                       3. FeСl2 + Н2О

                                                        4. FeСl+ Н2О

                                                        5. Fe(OН)3+Сl 2

5*. Осуществите превращения:

Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2 ZnO2

Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Контрольная работа №1

по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Вариант 2

1. Распределение электронов по энергетическим уровням )2 )3. Определите элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. Укажите характер соединений (кислотный, основный, амфотерный). Приведите уравнения реакций, подтверждающих ваши выводы.

2. Дано уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия с соляной кислотой:


NaOH + НСl = NaCl + Н2О + Q


Дайте характеристику реакции по следующим признакам:
• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
• тепловой эффект;
• агрегатное состояние веществ;
• участие катализатора;
• изменение степеней окисления элементов;
• направление.

Рассмотрите данную химическую реакцию с точки зрения теории электролитической диссоциации. Запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

3. Выберите два правильных ответа.

В результате взаимодействия нитрата серебра и соляной кислоты и образуются вещества, относящиеся к классам/группам:

1. Простое вещество

2. Кислота

3. Основание

4. Оксид

5. Соль

4. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции

    Формулы веществ                Продукты взаимодействия

А) Zn+Н24→                              1. Zn(OН)2+ Сl2

Б) ZnО+НСl→                                2. Zn Сl+ Н2О

В) Zn(OН)2+ НСl→                        3. ZnSO4 + Н2О

                                                         4. ZnS+ Н2О

                                                         5. ZnSO4 + Н2

5*. Осуществите превращения:

Zn → ZnC12 → Zn(OH)2 → ZnO → Na2 ZnO2

Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

compedu.ru

Контрольная работа №1 по теме "Общая характеристика химических элементов и химических реакций"

Инфоурок › Химия › Другие методич. материалы › Контрольная работа №1 по теме "Общая характеристика химических элементов и химических реакций"

Курс повышения квалификации

Курс профессиональной переподготовки

Учитель химии

Курс повышения квалификации

Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

Выберите категорию: Все категорииАлгебраАнглийский языкАстрономияБиологияВсеобщая историяГеографияГеометрияДиректору, завучуДоп. образованиеДошкольное образованиеЕстествознаниеИЗО, МХКИностранные языкиИнформатикаИстория РоссииКлассному руководителюКоррекционное обучениеЛитератураЛитературное чтениеЛогопедияМатематикаМузыкаНачальные классыНемецкий языкОБЖОбществознаниеОкружающий мирПриродоведениеРелигиоведениеРусский языкСоциальному педагогуТехнологияУкраинский языкФизикаФизическая культураФилософияФранцузский языкХимияЧерчениеШкольному психологуЭкологияДругое

Выберите класс: Все классыДошкольники1 класс2 класс3 класс4 класс5 класс6 класс7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс

Выберите учебник: Все учебники

Выберите тему: Все темы

также Вы можете выбрать тип материала:

Общая информация

Номер материала: ДБ-305885

ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Обучающиеся с ОВЗ: Особенности организации учебной деятельности в соответствии с ФГОС» от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс

Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

infourok.ru

Контрольная работа по химии "Общая характеристика химических элементов"

учитель химии МБОУ СОШ №18 г. Ставрополя

Контрольная работа по химии «Общая характеристика химических элементов», является вводным контролем по химии для учащихся 9-х классов. Она состоит из 2 частей: 1 часть - тест, 15 вопросов с 1 правильным ответом; 2 часть - 5 заданий которые можно оформить в свободной форме (установить соответствие, ОВР, ионное уравнение, цепочка превращений, задача).

9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

1 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Mg:

1) 1s22s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s3

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē :

1) Cu 2) Na 3) Ar 4) Li

3. (1 балл) Атом изотопа углерода 8O содержит:

1) 8ē во внешнем энергетическом слое 2) 8р+ в ядре

3) 3ē во внешнем энергетическом слое 4) 8р+ в ядре

4. (1 балл) Число протонов и электронов у частицы K+ соответственно равно:

1) 19,18 2) 39,38 3) 20,19 4) 19,19

5. (1 балл) Число ē в ионе S

2- равно:

1) 32 2) 6 3) 8 4) 18

6. (1 балл) Элемент главной подгруппы - это:

1) Sc 2) As 3) Ni 4) Fe

7. (1 балл) Формула высшего оксида фосфора отвечает общей формуле:

1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO2

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида кальция:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента:

1) VII группы, побочной подгруппы, 4 периода 2) V группы, главной подгруппы, 4 периода

3) VII группы, главной подгруппы, 2 периода 4) VII группы, главной подгруппы, 4 периода

10. (1 балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания восстановительных свойств - это:

1) Na, Mg, Al 2) Ca, Mg, Be 3) Cs, Rb, K 4) Li, Na, K

11. (1 балл) Амфотерный гидроксид - это:

1) Al(OH)3 2) NaOH 3) H2SiO3 4) Ca(OH)2

12. (1 балл) Реакции разложения соответствует уравнение:

1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

3) CaO + Н2О = Ca(OH)2 4) CaO + НCl = CaCl2 + Н2О

13. (1 балл) Реакция NaOH + HCl = NaCl + H2O:

1) ОВР 2) соединения 3) замещения 4) обмена

14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Н+ + OН- = Н2O↓ соответствует взаимодействию:

1) гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты 2) гидроксида натрия и азотной кислоты

3) оксида меди (II) и соляной кислоты 4) цинка и раствора серной кислоты

15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) природа реагирующих веществ 2) температура

3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр):

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА

1) 7 А) Э(ОН)4 I) основание

2) 20 Б) Э(ОН)3 II) кислота

3) 3 В) Н2ЭО4 III) щелочь

4) 16 Г) ЭОН IV) амфотерный гидроксид

Д) НЭО3 V) не проявляет кислотно-

Е) Э(ОН)2 основных свойст

17. (2 балла) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.

19. (3 балла) По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

20. (4 балла) Рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция.

9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

2 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Ne:

1) 1s22s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s3

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē :

1) Cl 2) Na 3) Ar 4) Li

3. (1 балл) Атому Ar соответствует электронная конфигурация частицы:

1) Са0 2) К+ 3) Сl+ 4) Sc0

4. (1 балл) Число протонов и электронов на внешнем энергетическом уровне у частицы Р+3 соответственно равно:

1) 15,12 2) 15,5 3) 15,8 4) 15,2

5. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы:

1) Na+ и Cl- 2) Mg+2 и F- 3) P0 и S-2 4) O-2 и P-3

6. (1 балл) Элемент побочной подгруппы, в атоме которого 5 энергетических уровней, - это:

1) Мo 2) Zn 3) In 4) Sn

7. (1 балл) Формула высшего оксида хрома отвечает общей формуле:

1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида мышьяка:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко окислительные свойства выражены у элемента:

1) VI группы, главной подгруппы, 4 периода 2) VI группы, главной подгруппы, 2 периода

3) V группы, главной подгруппы, 4 периода 4) VI группы, главной подгруппы, 5 периода

10. (1 балл) Ряд в котором гидроксиды расположены в порядке возрастания основных свойств - это:

1) LiOH, Be(OH)2, H3BO3 2) Ba(OH)2, Mg(OH)2, Be(OH)2

3) KOH, RbOH, CsOH 4) Al(OH)3, H3BO3, Ga(OH)3

11. (1 балл) Амфотерный оксид - это:

1) Al2O3 2) Na2O 3) SiO2 4) Cl2O7

12. (1 балл) Реакции обмена соответствует уравнение:

1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

3) CaO + Н2О = Ca(OH)2 4) CaO + НCl = CaCl2 + Н2О

13. (1 балл) Реакция V2O5 + Al = Al2O3 + V:

1) ОВР 2) соединения 3) обмена 4) разложения

14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Cu+2 + 2OН- = Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию:

1) гидроксида меди (II) и соляной кислоты 2) раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)

3) оксида меди (II) и воды 4) раствора хлорида меди (II) и гидроксида калия

15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) природа реагирующих веществ 2) температура

3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр):

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА

1) 35 А) Э(ОН)4 I) основание

2) 33 Б) Э(ОН)3 II) кислота

3) 11 В) Н3ЭО4 III) щелочь

4) 15 Г) ЭОН IV) амфотерный гидроксид

Д) НЭО4 V) не проявляет кислотно-

Е) Э(ОН)2 основных свойст

17. (2 балла) В приведенной схеме Fe2O3 + CO = Fe + CO2, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ag+ + Cl- = AgCl ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.

19. (3 балла) По схеме превращений C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

20. (4 балла) Рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н.у.).

9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

3 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Ne:

1) 1s22s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s3

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē, 2ē :

1) Ca 2) Na 3) K 4) Li

3. (1 балл) Атом изотопа углерода 12С содержит:

1) 12ē во внешнем энергетическом слое 2) 12р+ в ядре

3) 6ē во внешнем энергетическом слое 4) 6р+ в ядре

4. (1 балл) Число протонов и электронов частицы SO42- соответственно равно:

1) 48,48 2) 96,98 3) 48,50 4) 46,48

5. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы:

1) Na+ и Cl- 2) Mg+2 и F- 3) P0 и S-2 4) O-2 и P-3

6. (1 балл) Элемент побочной подгруппы - это:

1) Cr 2) Br 3) Ge 4) S

7. (1 балл) Формула высшего оксида хрома отвечает общей формуле:

1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида фосфора:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко металлические свойства выражены у элемента:

1) II группы, побочной подгруппы, 5 периода 2) II группы, главной подгруппы, 2 периода

3) I группы, главной подгруппы, 2 периода 4) I группы, главной подгруппы, 3 периода

10. (1 балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания неметаллических свойств - это:

1) I, F, Cl, Br 2) Cl, I, Br, F 3) Si, P, S, Cl 4) F, Cl, Br, I

11. (1 балл) Амфотерный оксид - это:

1) Al2O3 2) Na2O 3) SiO2 4) Cl2O7

12. (1 балл) Реакции обмена соответствует уравнение:

1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 2) 2

www.uchmet.ru

Контрольная работа по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Контрольная работа по теме
«Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Вариант 1

Часть А

1. Радиус атома растет в ряду

а) Be, B, C в) P, S, Cl

б) Na, K, Rb г) Ga, Al, B

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне растет в ряду

а) B, Al, Ga в) K, Rb, Cs

б) Ca, Mg, Be г) Al, Si, P

3. Число энергетических уровней в атомах химических элементов уменьшается в ряду

а) Cl, S, P в) Li, Na, K

б) Ca, Mg, Be г) Ga, Ge, As

4. Группа элементов, относящихся к р-электронному семейству:

а) Бром, марганец, фтор

б) Аргон, гелий, неон

в) Алюминий, кремний, фосфор

г) Галлий, германий, скандий

5. Электронная конфигурация 1s22s22p6 соответствует химическому элементу:

а) N б) B в) Ne г) Cl

6. Формула высшего оксида элемента Э, электронная формула которого 1s22s22p63s23p1

а) Э2О б) Э2О3 в) ЭО2 г) Э2О5

7. Только основные оксиды находятся в ряду

а) MgO, Na2O, CaO в) SO3, CO2, Na2O

б) BaO, Al2O3, Li2O г) ZnO, MgO, P2O5

8. С наибольшей скоростью взаимодействуют вещества, формулы которых

а) Zn(гранулы) и HCl(р-р) в) Pb и HCl(р-р)

б) Zn(пыть) и HCl(р-р) г) Fe и HCl(р-р)

9. Металл, с которым соляная кислота взаимодействует с наименьшей скоростью

а) Al б) Cu в) Zn г) Ag

10. Реакция 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 является

а) замещения, обратимая, каталитическая, эндотермическая

б) окислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

в) соединения, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

г) окислительно-восстановительная, обратимая, каталитическая, экзотермическая

Часть В

11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Для реакций обмена запишите ионное и сокращенно-ионное уравнения. Для окислительно-восстановительных реакций запишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2

12. Определите массу лития, который может быть окислен кислородом объемом 11,2 л. Определите выход продукта оксида, если на практике его получается 27 г.

Контрольная работа по теме
«Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Вариант 2

Часть А

1. Радиус атома уменьшается в ряду

а) Be, Mg, Ca в) Si, P, S

б) O, N, C г) S, Se, Te

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне растет в ряду

а) Cl, S, P в) S, P, Si

б) Na, Mg, Al г) Be, Mg, Ca

3. Число энергетических уровней в атомах химических элементов увеличивается в ряду

а) As, Se, Br в) Al, Si, P

б) Ca, Mg, Be г) F, Cl, Br

4. Группа элементов, относящихся к одному электронному семейству:

а) Водород, гелий, магний

б) Бериллий, бор, углерод

в) Кальций, цинк, стронций

г) Калий, кальций, скандий

5. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p1 соответствует химическому элементу:

а) Р б) Mg в) Al г) Sc

6. Формула высшего оксида элемента Э, электронная формула которого 1s22s22p63s23p3

а) Э2О б) Э2О3 в) ЭО2 г) Э2О5

7. Только кислотные оксиды находятся в ряду

а) Na2O, ZnO, P2O5 в) CO2, Al2O3, SO3

б) CO, Br2O7, CaO г) SO2, N25, CO

8. С наибольшей скоростью взаимодействуют вещества, формулы которых

а) BaCl2(р-р) и H2SO4(р-р) в) Zn и H2SO4(р-р)

б) CaCO3 и H2SO4(р-р) г) Cu и H2SO4(р-р)

9. Металл, с которым соляная кислота взаимодействует с наибольшей скоростью

а) Fe б) Zn в) Cu г) Mg

10. Реакция HCl + NaOH → NaCl + H2O является

а) ионного обмена, обратимая, некаталитическая, экзотермическая

б) ионного обмена, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

в) окислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая, эндотермическая

г) соединения, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

Часть В

11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Для реакций обмена запишите ионное и сокращенно-ионное уравнения. Для окислительно-восстановительных реакций запишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3

12. Определите массу соляной кислоты, которая потребуется для растворения 4 г оксида магния. Определите выход продукта соли, если на практике по данной реакции ее получается 9,2 г.

multiurok.ru

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме "Общая характеристика химических элементов"

Инфоурок › Химия › Другие методич. материалы › Контрольная работа по химии в 9 классе по теме "Общая характеристика химических элементов"

Курс повышения квалификации

Курс профессиональной переподготовки

Учитель химии

Курс повышения квалификации

Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

Выберите категорию: Все категорииАлгебраАнглийский языкАстрономияБиологияВсеобщая историяГеографияГеометрияДиректору, завучуДоп. образованиеДошкольное образованиеЕстествознаниеИЗО, МХКИностранные языкиИнформатикаИстория РоссииКлассному руководителюКоррекционное обучениеЛитератураЛитературное чтениеЛогопедияМатематикаМузыкаНачальные классыНемецкий языкОБЖОбществознаниеОкружающий мирПриродоведениеРелигиоведениеРусский языкСоциальному педагогуТехнологияУкраинский языкФизикаФизическая культураФилософияФранцузский языкХимияЧерчениеШкольному психологуЭкологияДругое

Выберите класс: Все классыДошкольники1 класс2 класс3 класс4 класс5 класс6 класс7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс

Выберите учебник: Все учебники

Выберите тему: Все темы

также Вы можете выбрать тип материала:

Краткое описание документа:

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме "Общая характеристика химических элементов" составлена по учебнику" Химия 9 класс"(автор О.С.Габриелян). Контрольная работа может быть проведена после повторения материала за 8 класс.В контрольную работу включена комплексная задача на выход продукта реакции.

Общая информация

Номер материала: ДБ-790386

ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Обучающиеся с ОВЗ: Особенности организации учебной деятельности в соответствии с ФГОС» от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс

Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

infourok.ru

Самостоятельная работа по химии Характеристика химических элементов и их соединений 9 класс

Самостоятельная работа по химии Характеристика химических элементов и их соединений по положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева для учащихся 9 класса. Самостоятельная работа состоит из 3 вариантов в каждом по 4 задания и предназначена для проверки знаний по теме Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

1 вариант

1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 4. Определите, какой это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного со­единения. Укажите характер соединений. Приведите урав­нения реакций, иллюстрирующие свойства этих соединений.

2. Напишите уравнения реакций алюминия со следую­щими веществами: Cl2, O2, S. Для каждой реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид фосфора (V): HCl, Ва(ОН)2, SO2, Н2O, Li2O? При­ведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ион­ном виде. Укажите характер каждого оксида.

4. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО.

2 вариант

1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 8, 1. Определите, какой это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного со­единения. Укажите характер соединений. Приведите уравне­ния реакций, иллюстрирующие свойства этих соединений.

2. Напишите уравнения реакций хлора со следующими веществами: Н2, Bа, Na. Для каждой реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодей­ствовать оксид лития: H2SO4 , NaOH, СО2, Н2О, СаО? Приве­дите уравнения возможных реакций в молекулярном и ион­ном виде. Укажите характер каждого оксида.

4. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
S → SО2 → H23 → ВаSО3 → SО2.

3 вариант

1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 7. Определите, какой это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного со­единения. Укажите характер соединений. Приведите урав­нения реакций, иллюстрирующие свойства этих соединений.

2. Напишите уравнения реакций магния со следующими веществами: O2, Н2, N2. Для каждой реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодей­ствовать оксид серы (IV): O2 , Са(ОН)2 , Р2О5, Н2О, Na2O, BaSO3? Приведите уравнения возможных реакций в молеку­лярном и ионном виде. Укажите характер каждого оксида.

4. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Rb → RbOH → Rb23 → ВаСО3 → СО2 → СаСО3.

Ответы на самостоятельную работу по химии Характеристика химических элементов и их соединений по положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 1.
1.
Si,
SiO2 — кислотный оксид,
H2SiO3 — кислота,
SiH4 — кислотно-основных свойств не проявляет.
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + Н2O;
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + Н2O.
2.
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3,
4Al + 3O2 = 2Al2O3,
2Al + 3S = Al2S3.
Алюминий во всех реакциях — восстановитель.
3.
P2O3 + 3Ва(ОН)2 = Ва3(РО4)2 + 3Н2O,
P2O5 + 3Н2O = 2Н3РО4,
3Li2O + Р2O5 = 2Li3PO4.
4.
2Са + O2 = 2СаO;
СаО + Н2O = Са(ОН)2;
Са(ОН)2 + СО2 = СаСO3 + Н2О;
СаСO3 = СаО + Н2О.
Вариант 2.
1.
К,
К2O — основный оксид,
КОН — щелочь,
КН — не проявляет кислотно-основных свойств.
K2O + 2НСl = 2КСl + Н2O;
КОН + HCl = KCl + Н2О.
2.
Cl2 + Н2 = 2НСl,
Cl2 + Ва = ВаСl2,
Cl2 + 2Na = 2NaCl.
Хлор во всех реакциях — окислитель.
3.
Li2O + Н24 = Li2SO4,
Li2O + СО2 = Li2CO3,
Li2O + Н2О = 2LiOH.
4.
S + O2 = SO2;
SO2 + Н2O = H2SO3;
H2SO3 + Ва(ОН)2 = ВаSO3 + 2Н2O;
ВаSO3 = SO2 + ВаО.
Вариант 3.
1.
Cl,
Cl2O7 — кислотный оксид,
НСlO4 — кислота,
HCl — кислота;
Cl2O7 + 2NaOH = 2NaClO4 + Н2О;
НClO4 + NaOH = NaClO4 + Н2O;
HCl + NaOH = NaCl + Н2O.
2.
2Mg + O2 = 2MgO — ионная связь,
Mg + Н2 = MgH2 — ион­ная связь,
3Mg + N2 = Mg3N2 — ионная связь.
3.
2SO2 + O2 = 2SO3,
SO2 + Са(ОН)2 = СаSO3 + Н2О,
SO2 + Н2O = H2SO3,
SO2 + Na2O = Na2SO3,
SO2 + Н2О + ВаSO3 = Ba(HSO3)2.
4.
2Rb + 2Н2O = 2RbOH + Н2;
2RbOH + СО2 = Rb2CO3 + Н2О;
Rb2CO3 + BaCl2 = ВаСO3 + 2RbCl;
ВаСO3 = ВаО + СО2;
СО2 + СаО = СаСO3.

testschool.ru

Контрольная работа по химии по теме "Общая характеристика химических элементов"

Контрольная работа №1 по теме «Общая характеристика химических элементов» (9 класс)

Вариант 1.

  1. Расположите элементы в порядке уменьшения металлических свойств:

Литий, натрий, калий, рубидий.

Выберите металл с наименее выраженными металлическими свойствами, запишите его оксид и гидроксид, укажите их характер и подтвердите уравнениями реакций свойства гидроксида ( гидроксид рассмотрите с точки зрения ТЭД) .

  1. Определите тип химической связи в веществах: Cl2,  Ph4 , K2S,  Al.

  2. Подтвердите уравнениями реакций амфотерность оксида и гидроксида цинка.

  3. Запишите уравнения реакций по схеме: S → SO2 → Na2SO3 → SO2

                                                                     ↓           ↓

                                                                  h3SO3    Ag2SО3

  1. При взаимодействии алюминия массой 2,7 г с оксидом   железа   (II)  получили 8 г железа. Рассчитайте массовую долю выхода железа от теоретически возможного.    

Контрольная работа №1 по теме «Общая характеристика химических элементов» (9 класс)

 Вариант 2.

  1. Расположите элементы в порядке уменьшения неметаллических свойств:

Азот, углерод, фтор, кислород.

Выберите неметалл с наименее выраженными неметаллическими свойствами, запишите его оксид и гидроксид, укажите их характер и подтвердите уравнениями реакций свойства гидроксида ( гидроксид рассмотрите с точки зрения ТЭД).

  1. Определите тип химической связи в веществах: О2,  h3S , K2О, К.

  2. Подтвердите уравнениями реакций амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

  3. Запишите уравнения реакций по схеме:

Са → СаО→ Са(ОН)2 → Са3(РО4)2

  ↓                       ↓  

Са SO4               СаО

  1.  При взаимодействии азота с 2,24 л водорода получили аммиак. Найдите его массу при выходе продукта 35 % от теоретически возможного (н.у.).

infourok.ru


Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *