Что такое группы в таблице менделеева – Периодическая система химических элементов — Википедия

Группа периодической таблицы – это… Что такое Группа периодической таблицы?


Группа периодической таблицы

Группа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.

Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

В короткопериодном варианте периодической системы, группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.

С возрастанием заряда ядра у элементов одной группы из-за увеличения числа электронных оболочек увеличиваются атомные радиусы, вследствие чего происходит снижение электроотрицательности, усиление металлических и ослабление неметаллических свойств элементов, усиление восстановительных и ослабление окислительных свойств образуемых ими веществ.

Нумерация групп

С 1989 года Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в качестве основного варианта периодической системы утверждена длиннопериодная форма[1]. В связи с этим IUPAC рекомендует сплошную нумерацию групп: арабскими цифрами от 1 до 18.

Несмотря на это, продолжают применяться ставшие традиционными системы нумерации с использованием римских цифр и латинских букв, отличающиеся для Америки и Европы.

Современная система нумерации содержит следующие группы (старые системы, Европейская и Американская, приведены в скобках):

  • Группа 1 (IA, IA): щелочные металлы
  • Группа 2 (IIA, IIA): щёлочноземельные металлы
  • Группа 3 (IIIA, IIIB): подгруппа бора
  • Группа 4 (IVA, IVB): подгруппа углерода
  • Группа 5 (VA, VB): подгруппа азота
  • Группа 6 (VIA, VIB): подгруппа кислорода (халькогены)
  • Группа 7 (VIIA, VIIB): галогены
  • Группа 8 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа железа (триада железа)
  • Группа 9 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа кобальта (триада кобальта)
  • Группа 10 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа никеля (триада никеля)
  • Группа 11 (IB, IB): подгруппа меди
  • Группа 12 (IIB, IIB): подгруппа цинка
  • Группа 13 (IIIB, IIIA): подгруппа скандия
  • Группа 14 (IVB, IVA): подгруппа титана
  • Группа 15 (VB, VA): подгруппа ванадия
  • Группа 16 (VIB, VIA): подгруппа хрома
  • Группа 17 (VIIB, VIIA): подгруппа марганца
  • Группа 18 (VIIIA, VIIIB)[2]: инертные газы

Примечания

  1. ↑ Сайфуллин Р.С., Сайфуллин А.Р. Новая таблица Менделеева // Химия и жизнь.— 2003.— № 12.— С. 14—17.
  2. ↑ Подгруппа гелия (инертные газы) иногда, особенно в старых изданиях, обозначается цифрой 0.

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Групповое кредитование
  • Групповой брак

Смотреть что такое “Группа периодической таблицы” в других словарях:

  • Блок периодической таблицы — это совокупность химических элементов со сходным расположением валентных электронов в атоме. Сходство заключается в том, что валентные электроны с наивысшей энергией у них занимают орбиталь одного типа. Термин впервые появился в работах… …   Википедия

  • Первый период периодической системы — К первому периоду периодической системы относятся элементы первой строки (или первого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов в… …   Википедия

  • Третий период периодической системы — К третьему периоду периодической системы относятся элементы третьей строки (или третьего периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов …   Википедия

  • Четвёртый период периодической системы — К четвёртому периоду периодической системы относятся элементы четвёртой строки (или четвёртого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических)… …   Википедия

  • Пятый период периодической системы — К пятому периоду периодической системы относятся элементы пятой строки (или пятого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов в… …   Википедия

  • Короткая форма периодической системы элементов — Короткая форма таблицы Менделеева основана на параллелизме степеней окисления элементов главных и побочных подгрупп: например, максимальная степень окисления ванадия равна +5, как у фосфора и мышьяка, максимальная степень окисления хрома равна +6 …   Википедия

  • Второй период периодической системы — Ко второму периоду периодической системы относятся элементы второй строки (или второго периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов в …   Википедия

  • Седьмой период периодической системы — К седьмому периоду периодической системы относятся элементы седьмой строки (или седьмого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов …   Википедия

  • Шестой период периодической системы — К шестому периоду периодической системы относятся элементы шестой строки (или шестого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов в… …   Википедия

  • АСТАТИН — (символ At), полуметаллический радиоактивный элемент, один из галогенов (седьмая группа периодической таблицы). В природе встречается редко, обнаруживается в остатках радиоактивного распада. Астатин 211 накапливается в щитовидной железе;… …   Научно-технический энциклопедический словарь

dic.academic.ru

что такое главная подгруппа в таблице Менделеева?

Элементы II и III периодов Менделеев назвал типическими. Подгруппы, содержащие типические элементы, называются ГЛАВНЫМИ. Элементы четных рядов (для I и II групп – нечетных) составляют побочные подгруппы. Элементы главных подгрупп по химическим свойствам значительно отличаются от элементов побочных подгрупп. Особенно наглядно это различие в VII и VIII группах периодической системы элементов. Например главную подгруппу в VIII группе составляют благородные газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, а побочная подгруппа представлена триадами элементов: Fe, Co, Ni – в IV периоде, Ru, Rh, Pd – в V периоде, Os, Ir, Pt – в VI периоде. В отличие от благородных газов названные элементы имеют ярко выраженные металлические свойства. Номер группы как правило показывает высшую валентность элемента по кислороду. Ряд исключений существует для элементов подгруппы меди, VII и VIII групп. Так медь, серебро и золото образуют соединения, в которых валентность этих элементов достигает 3. Элемент VII группы – фтор – имеет только валентность 1, а высшая валентность других элементов по кислороду равна 7. В VIII группе валентность 8 проявляют только осмий, рутений и ксенон. Элементы главных подгрупп характеризуются также валентностью по водороду. Летучие водородные соединения образуют элементы IV, V, VI и VII групп. Валентность по водороду при переходе от элементов IV группы к элементам VII группы уменьшается от 4 до 1. Напротив, валентность этих элементов по кислороду в том же направлении возрастает от 4 до 7.

Элементы II и III периодов Менделеев назвал типическими. Подгруппы, содержащие типические элементы, называются ГЛАВНЫМИ. Элементы четных рядов (для I и II групп – нечетных) составляют побочные подгруппы. Элементы главных подгрупп по химическим свойствам значительно отличаются от элементов побочных подгрупп. Особенно наглядно это различие в VII и VIII группах периодической системы элементов. Например главную подгруппу в VIII группе составляют благородные газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, а побочная подгруппа представлена триадами элементов: Fe, Co, Ni – в IV периоде, Ru, Rh, Pd – в V периоде, Os, Ir, Pt – в VI периоде. В отличие от благородных газов названные элементы имеют ярко выраженные металлические свойства. Номер группы как правило показывает высшую валентность элемента по кислороду. Ряд исключений существует для элементов подгруппы меди, VII и VIII групп. Так медь, серебро и золото образуют соединения, в которых валентность этих элементов достигает 3. Элемент VII группы – фтор – имеет только валентность 1, а высшая валентность других элементов по кислороду равна 7. В VIII группе валентность 8 проявляют только осмий, рутений и ксенон. Элементы главных подгрупп характеризуются также валентностью по водороду. Летучие водородные соединения образуют элементы IV, V, VI и VII групп. Валентность по водороду при переходе от элементов IV группы к элементам VII группы уменьшается от 4 до 1. Напротив, валентность этих элементов по кислороду в том же направлении возрастает от 4 до 7.

touch.otvet.mail.ru

Структура Периодической системы элементов Менделеева. Периоды большие и малые. Группы и подгруппы – главная и побочная

Структура периодической системы

Периодическая система химических элементов — это классификация химических элементов, основанная на определенных особенностях строения атомов химических элементов. Она была составлена на основе Периодического закона, открытого в 1869 году Д. И. Менделеевым. В то время Периодическая система включала 63 химических элементов и по виду отличалась от современной. Сейчас в Периодической системы входят около ста двадцати химических элементов.

Периодическую систему составлен в виде таблицы, в которой химические элементы расположены в определенном порядке: по мере роста их атомных масс. Сейчас существует много видов изображения Периодической системы. Наиболее распространенным является изображение в виде таблицы с расположением элементов слева направо. Все химические элементы в Периодической системе объединены в периоды и группы. Периодическая система включает семь периодов и восемь групп. Периодами называют горизонтальные ряды химических элементов, в которых свойства элементов изменяются от типичных металлических к неметаллическим. Вертикальные колонки химических элементов, которые содержат элементы, схожие по химическим свойствам, образуют группы химических элементов.

Первый, второй и третий периоды называют малыми, поскольку они содержат небольшое количество элементов (первый — два элемента, второй и третий — по восемь элементов). Элементы второго и третьего периодов называют типовыми, их свойства закономерно изменяются от типичного металла до инертного газа. Все остальные периоды называют большими (четвертый и пятый содержат по 18 элементов, шестой — 32 и седьмой — 24 элемента). Особое сходство свойств проявляют элементы, находящиеся внутри больших периодов, в конце каждого четного ряда. Это так называемые триады: Ферум — Кобальт — Никол, образующих семью железа, и две другие: Рутений — Родий — Палладий и Осмий — Иридий — Платина, которые образуют семью платиновых металлов (платиноидов).

В нижней части таблицы Д. И. Менделеева расположены химические элементы, образующие семью лантаноидов и семью актиноидов. Все эти элементы формально входят в состав третьей группы и идут после химических элементов лантана (номер 57) и актиния (номер 89). Периодическая система элементов содержит десять рядов. Малые периоды (первый, второй и третий) состоят из одного ряда, большие периоды (четвертый, пятый и шестой) содержат по два ряда каждый. В седьмом периоде находится один ряд.

Каждый большой период состоит из четного и нечетного рядов. В парных рядах содержатся элементы металлы, в нечетных рядах свойства элементов изменяются так, как в типовых элементов, т. е. от металлических до выраженных неметаллических. Каждая группа таблицы Д. И. Менделеева состоит из двух подгрупп: главной и побочной. В состав главных подгрупп входят элементы как малых, так и больших периодов, то есть главные подгруппы начинаются либо с первого, или второго периода. В состав побочных подгрупп входят элементы только больших периодов, т. е. побочные подгруппы начинаются лишь с четвертого периода

otvet.mail.ru

Как объяснить разделение на малую и большую группы в таблице Менделеева???

С каких пор в периоде ЭЛЕКТРОНЫ! Михаил почти всё правильно объяснил. главная подгруппа объединяет элементы и малых (1,2,3) периодов и больших периодов. Только у этих элементов число ВНЕШНИХ электронов равно номеру группы. у элементов побочных подгрупп На внешнем уровне не более 2-х электронов. Поэтому ВСЕ элементы побосных подгрупп, больших ПЕРИОДОВ являются металлами и всегла проявляют валентность 2. Сверхбольшие периоды включают дополнительный ряд f – элементов, у которых заполняются внутренние уровни, а внешние настолько похожи, что их принимали за один элемент. Так что от числа элементов в периоде и электронов на внешних уровнях зависит такое деление.

есть главная и побочная группы. Обрати внимание, что в побочной группе все металлы, которые не подчиняются законам валентности.

Уважаемая Тучка. группы бывают главные и побочные. А большими и малыми бывают периоды. Если внимательно посмотреть в учебник химии, то увидим, что малые периоды – это 1, 2 и 3 периоды таблицы. А дальше становится интересно: в 4 пе6риоде появляются так называемые d-элементы -группы железа. Это обусловлено тем, что после кальция идет прибавление не р-электронов, а d-электронов на d-подуровне. Прибавление р-электронов начинается в этом периоде только с галлия. Поэтому, как видно из таблицы, этот период занимает 2 ряда в отличие от предыдущих. Тоже самое происходит и в 5 периоде – там d-элементами являются от иттрия по кадмий. А вот в 6 и 7 периодах – сверхбольших, помимо d-элементов появляются и f-элементы. В 7 периоде – это лантаноиды, а в 8 – актиноиды. таким образом – большие периоды обязаны своим существованием d-подуровню, а сверхбольшие – d- и f- подуровням. ДАВАЙТЕ УЧИТЬ ХИМИЮ!

А количество электронеов вв периоде 2Н 2 (квадрат) , где Н-номер периода!

touch.otvet.mail.ru

что такое ряд в таблице Менделеева ?

ряд незнаю знаю что есть группы и периоды

ВОТ ОН ВЕЛИКИЙ ХИМИК!! ! открой переодическую таблицу химвеществ и ищи!!!

Ряд – это горизонтальная строка элементов. Всего 10 или 11 рядов. В таблице слева арабскими цифрами обозначаются.

Ряд – это то, на что может делиться группа, если в ней кроме s- и p- элементов есть также d- и f-элементы.

touch.otvet.mail.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *