56 элемент таблицы менделеева – Барий – 56 элемент таблицы Менделеева

Барий - 56 элемент таблицы Менделеева

Барий — элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 56. Обозначается символом Ba (лат. Barium). Простое вещество — мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью. История открытия бария

Барий был открыт в виде оксида BaO в 1774 г. Карлом Шееле. В 1808 году английский химик Гемфри Дэви электролизом влажного гидроксида бария с ртутным катодом получил амальгаму бария; после испарения ртути при нагревании он выделил металлический барий.

В 1774 г. шведский химик Карл Вильгельм Шееле и его друг Юхан Готлиб Ган исследовали один из самых тяжелых минералов – тяжелый шпат BaSO4. Им удалось выделить неизвестную раньше «тяжелую землю», которую потом назвали баритом (от греческого βαρυς – тяжелый). А через 34 года Хэмфри Дэви, подвергнув электролизу мокрую баритовую землю, получил из нее новый элемент – барий. Следует отметить, что в том же 1808 г., несколько раньше Дэви, Йене Якоб Берцелиус с сотрудниками получил амальгамы кальция, стронция и бария. Так появился элемент барий.

Древние алхимики прокаливали BaSO4 с деревом или древесным углем и получали фосфоресцирующие «болонские самоцветы». Но химически эти самоцветы не BaO, а сернистый барий BaS.

Своё название получил от греческого barys — «тяжёлый», так как его оксид (BaO) был охарактеризован, как имеющий необычно высокую для таких веществ плотность.

В земной коре содержится 0,05% бария. Это довольно много – значительно больше, чем, скажем, свинца, олова, меди или ртути. В чистом виде в земле его нет: барий активен, он входит в подгруппу щелочноземельных металлов и, естественно, в минералах связан достаточно прочно.

Основные минералы бария – уже упоминавшийся тяжелый шпат BaSO4 (чаще его называют баритом) и витерит BaCOз, названный так по имени англичанина Уильяма Витеринга (1741...1799), который открыл этот минерал в 1782 г. В небольшой концентрации соли бария содержатся во многих минеральных водах и морской воде. Малое содержание в этом случае плюс, а не минус, ибо все соли бария, кроме сульфата, ядовиты.

tablica-mendeleeva.ru

Таблица Менделеева online - Ba

Относительная электроотрицательность (по Полингу): 0,97
Температура плавления: 725°C
Температура кипения: 1897°C
Теплопроводность: 0
Плотность: 3,51 г/см3
Открыт: Гемфри Дэви
Цвет в твёрдом состоянии: Серебристо-белый
Тип: Щелочно-земельный металл
Орбитали: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f05s25p65d05f06s2
Электронная формула: Ba - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Ba - [Xe] 6s2
Валентность: +2
Степени окисления: 0, +II
Сверхпроводящее состояние при температуре:
0 К
Потенциалы ионизации: 5,810 В
10,004 В
Электропроводность в тв. фазе: 1,67*106 при 273K
Ковалентный радиус: 1,98 Å
Атомный объем: 39,24 см3/моль
Атомный радиус: 2,78 Å
Теплота распада: 7,75 Кдж/моль
Теплота парообразования: 142 Кдж/моль
Кристаллическая структура: Объемоцентрированный куб. Высота, ширина, длина равны. Все углы прямые. По атому имеется в каждой вершине, а также атом в центре куба

table-mendeleev.ru

Лантан - 57 элемент таблицы Менделеева

Этот элемент очень долго скрывался от химиков, за что и получил название лантан (lanthanein по-гречески «скрываться», «таиться»). Цены на металлический лантан чистотой 99-99,9 составляют около 15-30 долл за 1gr.

Оксид лантана (от5 до 40%) применяется для варки оптического стекла (лантановое стекло), для изготовления линз и призм используемых в кино и фотоаппаратуре, а также для астрономических целей.

Хромит лантана легированный кальцием, стронцием, магнием, используется для производства высокотемпературных печных нагревателей(темп.плавл -2453°C,раб.темп около 1780 градусов в атмосфере кислорода). С ростом температуры электросопротивление хромита лантана резко уменьшается.Коэффициент термического расширения хромита лантана очень низкий и это предопределяет долговечность электронагревателей.

Оксид лантана применяется для синтеза высокотемпературных сверхпроводников на основе оксидов лантана, иттрия, бария, стронция, меди и др.

Изредка лантан применяют в металлотермии для восстановления редких элементов.

На основе соединений лантана производятся покрытия для оконного стекла позволяющие понижать температуру в помещении на 5-7 градусов.

Монотеллурид лантана имеет очень высокую термо-э.д.с (834 мкВ/К) и применяется в термоэлектрогенераторах с высоким кпд.

Лантан-никелевый гидрид широко употребляется как емкий аккумулятор водорода (металлогидридное хранение водорода) для автомобилей.

Совершенно исключительное значение металлический лантан высокой чистоты имеет в атомной промышленности, и конкретно в технологии переработки ядерного топлива с целью извлечения плутония. В расплавленный металлический уран имеющий в качестве примеси металлический плутоний, вмешивают расплавленный лантан. Расплавленный лантан полностью извлекает изотопы плутония из основной массы урана в сплав и всплывает над ураном не смешиваясь с ним. Полученный сплав сливают и перерабатывают методами химической технологии. Можно утверждать что лантан держит на своих"плечах" производство ядерного оружия.

tablica-mendeleeva.ru