Элементы периодической таблицы – Расширенная периодическая таблица элементов – это… Что такое Расширенная периодическая таблица элементов?

Периодическая таблица элементов Википедия

Периодическая таблица химических элементов

Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от их заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (в современных терминах, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен[1] вариантов изображения периодической системы (аналитические кривые, таблицы, геометрические фигуры и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

История открытия[ | ]

К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомная масса многих элементов близка к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и иод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который создал "Теллуров винт", разместив элементы на винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности.

В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии появились ещё несколько попыток систематизации химических элементов; ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864). Однако главное отличие было в том, что за основу периодичности была взята валентность, которая не является единственной и постоянной для отдельно взятого элемента, в результате чего такая таблица не может претендовать на полноценное описание физики элементов и не отражала периодического закона.

ru-wiki.ru

Расширенная периодическая таблица элементов - это... Что такое Расширенная периодическая таблица элементов?

Проверить информацию.

Необходимо проверить точность фактов и достоверность сведений, изложенных в этой статье.
На странице обсуждения должны быть пояснения.

Расширенная периодическая таблица элементов была предложена Гленом Сиборгом в 1969 году. Она явилась логическим продолжением принципов стандартной периодической таблицы, также призвана включить возможные необнаруженные химические элементы.

Все необнаруженные элементы названы Международным союзом чистой и прикладной химии (ИЮПАК) по стандарту образования кодового наименования, существующего до тех пор, пока не будет открыт соответствующий элемент, подтверждён, и официальное название не будет утверждено.

Голубой символ в заголовке каждой колонки показывает размещение каждого элемента в каждом блоке в периодической таблице. Однако, он не всегда показывает количество электронов на орбитали (например, меди).

Красный номер с левой стороны каждой строки показывает период.

Гелий помещён после водорода потому, что является частью группы s2.

Расширенная периодическая таблица элементов
s1 s2
1 1
H
2
He
p1 p2 p3 p4 p5 p6
2 3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3 11
Na
12
Mg
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4 19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5 37
Rb
38
Sr
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9
f10
f11 f12 f13 f14 39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6 55
Cs
56
Ba
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
7 87
Fr
88
Ra
g1
g2
g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18 89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Cn
113
Uut
114
Fl
115
Uup
116
Lv
117
Uus
118
Uuo
8 119
Uue
120
Ubn
121
Ubu
122
Ubb
123
Ubt
124
Ubq
125
Ubp
126
Ubh
127
Ubs
128
Ubo
129
Ube
130
Utn
131
Utu
132
Utb
133
Utt
134
Utq
135
Utp
136
Uth
137
Uts
138
Uto
139
Ute
140
Uqn
141
Uqu
142
Uqb
143
Uqt
144
Uqq
145
Uqp
146
Uqh
147
Uqs
148
Uqo
149
Uqe
150
Upn
151
Upu
152
Upb
153
Upt
154
Upq
155
Upp
156
Uph
157
Ups
158
Upo
159
Upe
160
Uhn
161
Uhu
162
Uhb
163
Uht
164
Uhq
165
Uhp
166
Uhh
167
Uhs
168
Uho
9 169
Uhe
170
Usn
171
Usu
172
Usb
173
Ust
174
Usq
175
Usp
176
Ush
177
Uss
178
Uso
179
Use
180
Uon
181
Uou
182
Uob
183
Uot
184
Uoq
185
Uop
186
Uoh
187
Uos
188
Uoo
189
Uoe
190
Uen
191
Ueu
192
Ueb
193
Uet
194
Ueq
195
Uep
196
Ueh
197
Ues
198
Ueo
199
Uee
200
Bnn
201
Bnu
202
Bnb
203
Bnt
204
Bnq
205
Bnp
206
Bnh
207
Bns
208
Bno
209
Bne
210
Bun
211
Buu
212
Bub
213
But
214
Buq
215
Bup
216
Buh
217
Bus
218
Buo
Блоки периодической таблицы
     s-блок      p-блок      d-блок      f-блок      g-блок

Ссылки

  • jeries.rihani.com — Расширенная периодическая таблица элементов.

3dic.academic.ru

Периодическая таблица элементов длинная форма

Таблица 3-6. Длинная форма периодической системы элементов

    Как известно, существуют две основные формы (или два табличных изображения) менделеевской периодической системы элементов длинная и короткая. В длинной таблице большие, или длинные, периоды не подразделяются, а вытягиваются во всю их длину в виде столбца (при горизонтальном расположении групп) или в виде строки (при вертикальном расположении групп). Малые периоды Ы — Р и N3 — С1 располагаются нри этом либо параллельно один другому, либо вытягиваются оба в один ряд (строку или столбец) таким способом, что оказывается над К (или перед К), Ве над Са и т. д., а Na над Си, М над Zn и т. д. [c.771]

    Автор не стремится дать исторический обзор развития периодической таблицы. В длинной форме таблицы, как показано на рис. 1.14, инертные газы образуют группу О, тогда как остальные непереходные элементы разделены на семь групп, обозначенных римскими цифрами. Переходные элементы входят в таблицу в их естественном порядке, соответствующем заполнению (п — 1) -орбиталей после пх-орбиталей. Эти группы обозначены арабскими цифрами в порядке, традиционном для химиков, а именно группы меди и цинка имеют соответственно номера 1 и 2, хотя они расположены в конце рядов переходных элементов, а группы железа, кобальта и никеля объединены в группу 8. Поскольку различия между этими тремя группами подобны различиям между предыдущими группами переходных элементов, удобно разделить группу 8 на три — 8А, 8В и 8С соответственно. 

[c.31]

    Е. Рабинович и Э. Тило [20, с. 52], анализируя процесс построения Д. И. Менделеевым Периодической таблицы элементов, писали в 1933 г. ...необходима была настоящая научная интуиция для того, чтобы на основе собранного материала создать систему элементов, которая была бы не слишком тесна и не слишком просторна, замкнута и в то же время достаточно эластична, чтобы быть в состоянии включить в себя все будущие открытия в области исследования элементов . Из сказанного видно, что авторы считали менделеевскую таблицу, отвечающей перечисленным требованиям. Действительно, по сравнению с другими системами того времени она была лучшей. Однако жизнь показала, что перечисленным требованиям система Менделеева отвечает не полностью, а высказывание ученых явилось, по существу, программой для дальнейших поисков наиболее выразительных и естественных способов наглядного представления множества химических элементов как системы природы. По мере накопления новых знаний о химических элементах становилось очевидным, что таблица тесна в своей короткой форме (изгоями оставались лантаноиды и актиноиды) и слишком просторна (рваная ) в средней и длинной формах. В последних размещение названных семейств элементов далось 

[c.191]

    В качестве приложения в конце книги приведена периодическая система элементов Д.И.Менделеева в виде таблиц двух форм - с короткими периодами и с длинными периодами. [c.10]

    При попытке связать электронную конфигурацию атома эле мента с положением в периоди ческой системе видно, что длинная форма периодической таблицы может быть разделена на четыре главные секции, как показано на рис. 3-8. Секция, обозначенная 5, содержит по два элемента каждого периода, секция р содержит по шесть, 1 — по десять, / — по 14 элементов. Это приводит к мысли о связи периодической системы с 5-, р-, д.- и /-состояниями, так как в этих состояниях может находиться соответственно 2, 6, 10 и 14 электронов. [c.98]

    Прообразом научной периодической системы элементов была таблица Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве , составленная Менделеевым (1869). Менее чем за два года он создал различные варианты длинной и короткой форм периодической системы элементов, которыми пользуются и в настоящее время. [c.60]

    Из последовательности размещения электронов в атомах следует, что самым длинным периодом является шестой, он содержит 32 элемента. Очевидно, логично строить периодическую систему, отражающую строение электронных оболочек атомов, на основе 32 клеток. Это вариант длинной формы — естественная форма таблицы периодической системы. В нем электронные и химические аналоги объединены в группы, обозначенные римскими цифрами и буквами А(з- и р-элемепты) и В (( -элементы). [c.54]

    За последние полвека было предложено много форм периодической таблицы. Все они основаны на расположении элементов по возрастающим порядковым (атомным) номерам. Некоторые из них имеют спиральную форму либо расположены на поверхности конуса, цилиндра, пирамиды или других геометрических фигур. При этом в каждом случае на первом плане оказываются те аспекты периодичности в свойствах элементов, которые, по мнению изобретателя новой таблицы, имеют наиболее важное значение. Трехмерные модели периодической таблицы действительно позволяют извлекать из нее несколько больше информации, но зато ими гораздо труднее пользоваться на практике. Некоторые из наиболее употребительных форм периодической таблицы указаны в конце данной главы. Самая распространенная форма периодической таблица, так называемая таблица с длинными периодами , позволяет лучше всего вскрыть периодический характер изменения электронного строения атомов. Эта форма таблицы Менделеева показана на рис. 6.2 и воспроизведена на внутренней стороне обложки книги. [c.90]

    Известны короткая и длинная формы периодической системы. Наиболее совершенной является короткая форма. В короткой форме периодической системы из основной таблицы выделены 28 элементов. Они составляют 2 ряда в нижней части системы по 14 элементов в каждом ряду. Первый ряд включает лантаноиды, сходные по свойствам с лантаном. Это элементы шестого периода, расположенные в интервале между лантаном и гафнием. В седьмом периоде непосредственно за актинием следуют 14 элементов, выделенных в последнюю строку периодической системы. Хотя их и называют актиноидами, что означает химически сходные с актинием, но на самом деле такого сходства нет. [c.67]

    И в коротком, и в длинном варианте таблицы элементы, у которых происходит заполнение /-подуровней (эти два семейства по 14 -элементов, следующих за лантаном и актинием и потому называемых лантанидами, или лантаноидами, и актинидами, или актиноидами), помещают условно в одну клетку с лантаном или с актинием, кроме того, выделяя эти элементы отдельно от основной таблицы. Лишь иногда, например в форме периодической таблицы по Н. Бору, когда периоды располагаются в виде пирамиды, каждый из них, в том числе содер- [c.116]

    Различные концепции помогают навести порядок и создать систему в неорганической химии. Самые старые из них, и пока еще самые плодотворные, основаны на периодической системе элементов. Последняя в свою очередь опирается на электронное строение газообразных атомов. Как было уже показано в гл. 2, при последовательном добавлении электронов на доступные энергетические уровни можно построить таблицу электронных структур элементов вплоть до самого тяжелого из известных сейчас элементов лоуренсия с 2=103. Более того, на основе электронных конфигураций элементы можно расположить в виде таблицы, подобной обычной длинной форме периодической системы. Однако периодическую систему можно обосновать чисто химическими свойствами элементов, и одно из главных ее назначений — облегчать мнемоническое запоминание множества химических фактов. [c.217]

    В качестве приложения на внутренней стороне обложки приведена периодическая система элементов Д.И. Менделеева в виде таблиц двух форм - с короткими периодами (в начале книги) и с длинными периодами (в конце книги). [c.10]

    Основная идея этой короткой системы элементов появилась у Менделеева уже на самой первой стадии создания им периодической системы. Так, в статье Соотношение свойств с атомным весом элементов (1869) Менделеев, анализируя первую, длинную , форму таблицы, замечает, что во многих случаях вызывает сомнение место элементов, недостаточно исследованных и притом близких к краям таблицы. Например, ванадию должно быть дано место в ряду азота, но его атомный вес (51) заставляет поместить этот элемент между фосфором и мышьяком. Поставив же ванадий между фосфором и мышьяком, мы должны были,— говорит Менделеев, открыть в нашей предыдущей таблице особый столбец, соответствующий ванадию. В этом столбце, в ряду углерода открывается место для гитана, относящегося к кремнию и олову. [c.305]

    В длинной форме периодической таблицы (см. вклейку) видно, что атомы элементов каждой группы имеют одинаковое строение внешних и достраивающихся электронных подуровней. Периодичность электронного строения проявляется в том, что через определенное количество элементов снова повторяются 5-, р-, d- и /-элементы с одинаковыми конфигурациями внешних электронных подуровней. Периодичность электронных структур элементов приводит к периодическому изменению ряда физических свойств элементов, в частности атомных радиусов, потенциалов ионизации, сродства к электрону. [c.29]

    Большие по горизонтали размеры неукороченной таблицы вынудили искать другие ее формы как иллюстрации периодического закона. Одна из весьма распространенных периодических таблиц, называемая длинной , построена следующим образом. Из указанной выше неукороченной таблицы изымают лантаноиды (14 элементов с порядковыми номерами от № 58 по Л э 73 включительно) и актиноиды (14 элементов с порядковыми номерами от № 90 по № 103 включительно) н помещают их отдельно, чаще всего внизу таблицы. Концы восьмиэлементных периодов, для первого из них начиная с элемента В (бора) и для второго — с элемента А1 (алюминия), помещают над восемнадцатиэлементными периодами, над их концами, так что элементы В и А1 попадают над элементом Оа (галлий). Таким образом, все щелочные элементы располагаются на одной вертикали, как и Ве, Mg, и щелочноземельные элементы. Все галогены (Р, С1, Вг, I, А1), как.и халькогены (О, 5, 5е, Те, Ро), также оказываются расположенными на вертикалях. Первый период из двух элементов либо делят на две части и водород помещают над щелочными элементами, либо, что, пожалуй, более правильно, его помещают над галогенами, поскольку по химическим свойствам водород значительно ближе к галогенам, чем к щелочным металлам. При том и другом расположении водорода гелий помещают над неоном. Таким образом, гелий и остальные инертные газы будут расположены на одной вертикали в конце правой части таблицы. [c.10]

    Такая таблица более строго соответствует периодическому закону Менделеева и в то же время значительно ближе к периодической таблице элементов (см. табл. 2), составленной самим Менделеевым в 1870 г. и имеющейся во всех изданиях Основ химии , чем общепринятая короткая современная форма таблицы ([39], стр. 28—29), развернутая, длинная таблица (там же, стр. 215), таблица но Томсену—Бору ([39], стр. 218) и др. [c.43]

    Как уже отмечалось в другой работе (см. Новые материалы, приложение, стр. ИЗ—116), Д. И. при открытии периодического закона нашел обе основные табличные формы своей периодической системы элементов— длинную и короткую однако первоначально он остановился на первой пз них и выразил свой Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве (февраль 1869 г.) в форме длинно11 таблицы. Хотя в первой статье, посвяш енпой периодическому закону (март 1869 г.), он говорит о возможности построения такой таблицы элементов, которую мы определили как короткую, тем не менее в основу этой статьи положена именно длинная, а не короткая, таблица элементов. [c.772]

    Первоначальный вариант периодической системы Д. И. Менделеева имел длинную форму. (На втором форзаце книги этот вариант приведен в современном оформлении.) В декабре 1870 г. Д. И. Менделеев опубликовал короткую форму периодической системы. (На первом форзаце книги приведен вариант короткой формы таблицы.) Д. И. Менделеев отдавал преимущество короткому варианту. До настоящего времени продолжают поступать предложения о новых вариантах таблицы периодической системы элементов. Их известно уже несколько сотен. Но наилучшими из них, четко и глубоко передающими периодический закон, остаются вариагньг Д. И. Менделеева. [c.75]

    У длинной формы есть много достоинств, но есть и недостатки. Подробно их обсуждали Фостер и Лудер". Вследствие недостатков длинной формы в последнее время предложено множество периодических таблиц, некоторые из них будут рассмотрены в дальнейшем. Однако длинная форма обладает преимуществом перед другими, известными в настоящее время таблицами в том смысле, что она дает понимание электронной основы периодической системы и в то же время четко отражает сходство, различие и ход изменений химических свойств элементов. Поэтому последующее обсуждение периодической системы будет происходить на основе таблицы длинной формы. [c.91]

    Учитывая, что сущность периодической системы заключается в электронном строении атомов элементов, многие авторы пытались распределить элементы так, чтобы лучше выявить это строение, например таблица, предложенная Лонгэ-Хнггинсом (табл. 3-10). В этой таблице внимание сосредоточено на порядке заполнения электронных подуровней в зависимости от увеличения энергии состояний. Таблица Лонгэ-Хиггинса удобна, но она не дает ничего принципиально нового по сравнению с длинной формой периодической системы. То, что предлагается так много таблиц, указывает на разнообразие существующих мнений и в то же время на то, как трудно было бы выбрать лучшую. [c.103]

    Автор указывает положение переходных металлов в соответствии с развернутой (длинной) формой периодической таблицы (табл. 5.1). В принятой таблице химических элементов Д. И. Менделеева (воспроизведенной иа форзаце книги) переходные металлы расположены иначе железо и платиновые металлы занимают правую часть таблицы (У1Пб группа), медь, цинк, галлий и родственные им металлы — левую часть, а титан, ванадий, хром и марганец со своими аналогами находятся в средней части (группы 1Уб, Уб, У1б, УИб). О природе переходных металлов см. также разд. 16.2. — Прим.. перев. [c.543]

    Элементы, расположенные в одном вертикальном столбце короткой формы периодической таблицы, образуют одну группу. Каждая группа состоит из двух подгрупп. Подгруппы, в которые входят элементы как больших, так и малых периодов, называются побочными, или дополнительными. В короткой форме таблицы символы элементов, относящихся к главной и n0604H0ii подгруппам одной группы, записывают со смещением к противоположным краям клетки, так что они образуют как бы две вертикальные после довательности в пределах одного столбца. В длинной форме таблицы их помещают в разных столбцах, обозначая как подгруппы А и Б. [c.117]

    Приведенньщув табл. 2 приложения способ представления периодической системы, при котором элементы больших периодов подразделяются на два ряда и, следовательно, горизонтальное протяжение таблицы определяется длиной малых (коротких) периодов, называется короткопериодной формой в противоположность длиннопериодной форме, когда элементы больших (длинных) периодов располагаются в один непрерывный ряд. В этом случае приходится соответственно раздвигать малые периоды. Уже Менделеев наряду с короткопериодной применял также и длиннопериодную форму. В табл. 1 периодической системе придан тот вид (с добавлением открытых с тех пор элементов), который близок применявшемуся Менделеевым. [c.23]

    Так к концу 1870 г. Менделеев окончательно перешел к короткой табличной форме как основной для выражения периодической системы элементов. В дальнейшем он именовал ее периодической системой элементов по группам и рядам . Но наряду с ней он приводил и длинную таблицу, называя ее таблицей элементов по периодам . При этом он пользовался соединенным ее вариантом [44, с. 353], когда из двух малых периодов составляется один длинный ряд, а также лестничным вариантом длинной таблицы, когда малые периоды становятся как целые рядом с большими периодами [44, с. 362—363]. Добавим, что примерно летом 1871 г. Менделеев сделал попытку разработать спиральную форму нериодической системы [43, с. 220— 221]. [c.182]

    Томас Карнелли, способствовавший своими физико-химическими исследованиями утверждению периодического закона в науке, выдвинул в 1885 г. в Британской Ассоциации свою схему периодической системы элементов (приведена в сб. Юбилейному Менделеевскому съезду.. 1934, стр. 67). Схема эта — так называемая лестничная форма таблицы элементов, представляющая собой вариант длинной таблицы (периоды ставятся целиком один рядом с другим). При этом Карнелли (как это позднее делают Ю. Томсен и Н. Бор) соединяет двойными линиями каждый элемент, входящий в малый период с обоими его аналогами (полным и неполным), входящими в большой период например, На соединяется двумя линиями, с одной стороны, с К, а с другой — с Сн Мд — с Са и 2н и т. д. до галоидов (С1 соединен с Вг как его полным аналогом и с Мп как его неполным аналогом). (Стр. 222) [c.493]

    А. Е. Ферсман (1937) показал, что периодический закон всесторонне и глубоко управляет сочетанием, распределением, миграцией и концентрацией химических элементов в природе. Пользуясь длинной формой таблицы Д. И. Менделеева, он установил, что ее 18 вертикальных групп (главных и побочных подгрупп) геохимически отвечают известным рядам изоморфизма В. И. Вернадского. Б горизонтальном направлении па таблице можно выделить 5 геохимических семейств (железа, молибдена, редких земель, рения, урана). Элементы, входящие в эти семейства, несмотря на различие в величине заряда и валентности, объединяются вместе, из-за постепенности изменения их свойств. Диагональное направление в таблице (от водорода к радону) связывает элементы разной валентности, но сходных радиусов, что играет особую роль при изоморфном замещении. [c.60]


chem21.info

Периодическая таблица элементов - Справочник химика 21

    Найдите в периодической таблице элемент, образующий газообразное водородное соединение, плотность которого почти равна плотности кислорода. [c.35]
    Найдите в периодической таблице элемент, образующий летучее водородное соединение, плотность паров которого почти равна плотности неона. [c.36]

    Вариант 2. Так как периодическая таблица элементов является отражением электронной структуры атомов, то электронную формулу элемента можно получить при последовательном заполнении электронами атомных орбиталей, начиная от атома водорода до атома Мп. До атома кальция происходит последовательное заполнение внешних слоев  [c.23]

    Такая периодическая таблица элементов была яснее и нагляднее, чем график, и, кроме того, Менделеев сумел избежать ошибки Ньюлендса, настаивавшего на равенстве периодов. [c.99]

    В первых периодических таблицах элементы с близкими свойствами располагались в вертикальных группах. Чтобы посвятить вас в одну из самых детективных научных историй, предлагаем вам самим построить периодическую систему элементов. [c.125]

    Периодическая таблица элементов  [c.224]

    Варианты периодической таблицы элементов Д. И. Менделеева и принципы их построения [c.21]

    Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

    Условная граница между металлами и неметаллами проходит по диагонали бор — астат в коротком варианте периодической таблицы элементов металлы расположены слева, а неметаллы — справа от условной границы. Приграничные элементы (например, германий) занимают промежуточное положение, проявляя свойства как металлов, так и неметаллов. [c.94]

    Е. Рабинович и Э. Тило [20, с. 52], анализируя процесс построения Д. И. Менделеевым Периодической таблицы элементов, писали в 1933 г. ...необходима была настоящая научная интуиция для того, чтобы на основе собранного материала создать систему элементов, которая была бы не слишком тесна и не слишком просторна, замкнута и в то же время достаточно эластична, чтобы быть в состоянии включить в себя все будущие открытия в области исследования элементов . Из сказанного видно, что авторы считали менделеевскую таблицу, отвечающей перечисленным требованиям. Действительно, по сравнению с другими системами того времени она была лучшей. Однако жизнь показала, что перечисленным требованиям система Менделеева отвечает не полностью, а высказывание ученых явилось, по существу, программой для дальнейших поисков наиболее выразительных и естественных способов наглядного представления множества химических элементов как системы природы. По мере накопления новых знаний о химических элементах становилось очевидным, что таблица тесна в своей короткой форме (изгоями оставались лантаноиды и актиноиды) и слишком просторна (рваная ) в средней и длинной формах. В последних размещение названных семейств элементов далось [c.191]

    Объясните структуру периодической таблицы элементов Д. И. Менделеева. Что такое период, группа элементов Как в них изменяются свойства элементов  [c.22]

    Можно ли, пользуясь лишь периодической таблицей элементов, написать электронную формулу элемента и, наоборот, зная последовательность заполнения атомных орбиталей электронами, указать место данного элемента в периодической системе  [c.22]

    Найдите в периодической таблице элемент, принадлежащий к IV периоду и проявляющий одинаковые значения валентности Б своем водородном соединении и в высшем оксиде. [c.36]

    Периодическая таблица элементов Ньюлендса [c.83]

    Атомные веса элементов приведены в периодической таблице элементов Д. И. Менделеева, данной на форзаце. [c.6]

    Найдите в периодической таблице элемент, единственный оксид которого имеет молекулярную массу 40 1, а валентность не больи е 4. Докал ите, что другого реи с 1ня нет. [c.39]

    ВАРИАНТЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА И ПРИНЦИПЫ ИХ ПОСТРОЕНИЯ [c.22]

    Д. И. Менделеев до конца жизни работал над усовершенствованием периодической таблицы элементов, стремясь достичь наиболее ясного и полного выражения периодического закона. Он учитывал при этом уточнение атомных весов ранее известных элементов, открытие новых элементов и их соединений и новых соединений уже известных элементов. [c.22]

    В приближении водородоподобных электронов, т. е. при замене отталкивания экранированием, можно пользоваться описанными выше квантовыми числами — п, I, т и 5. Рассмотрим порядок заполнения квантовых состояний атомов, находящихся в начале периодической таблицы элементов. Это заполнение происходит так, чтобы соблюдалось требование минимума энергии. Поэтому очевидно, что электрон атома водорода (2=1) занимает состояние 15. У Не (2=2) в то же состояние можно поместить еще один электрон без нарушения принципа Паули из-за насыщенности (антипараллельности) их спинов, т.е. Не (15) . Однако у (2=3) третий электрон уже вынужден из-за принципа Паули занимать другое состояние, а именно Ы(1з)2(25). Таким образом, в первом периоде, соответствующем п = 1, помещается лишь два элемента, а литий начинает второй период. Этот элемент, как и водород, является одновалентным, следующий элемент (2=4) — бериллий — имеет на уровне 25 два электрона, т.е. Ве(15)2(25)2. [c.314]

    Помимо основной реакции (п, ) в ядерном реакторе протекают реакции на быстрых нейтронах типа (п, р), п, а) и др., в которых образуются изотопы соседних по Периодической таблице элементов. Кроме того, в облученном образце возможно появление дочерних радиоизотопов - промежуточных продуктов распада первично образующихся изотопов. И те и другие статистически равномерно распределены в определяемом элементе и могут, в принципе, использоваться в качестве чужеродной метки. [c.207]

    Порядок формирования электронных оболочек атомов можно проследить также по помещенным на форзацах книги вариантам периодической таблицы элементов Д.И. Менделеева. [c.29]

    Периодическая таблица элементов [c.100]

    Принцип заполнения, уже упоминавшийся ранее, был введен Бором для объяснения структуры периодической таблицы элементов он изложен в гл. 4, В том виде, в котором этот принцип будет нужен для объяснения строения молекул, его можно сформулировать следующим образом. Наинизшее по энергии состояние молекулы получается, если поместить электроны один за другим на наинизшие доступные молекулярные орбитали при условии соблюдения принципа Паули, состоящего в том, что на каждой орбитали не может находиться более двух электронов (которые должны иметь противоположные спины). [c.95]

    Первые периодические таблицы элементов, напоминающие наши современные таблицы, были составлены независимо Дмитрием Ивановичем Менделеевым в России и Лотаром Мейером в Германии. Это произошло в 1869 г., когда было известно всего около 60 элементов. Периодические таблицы Менделеева и Мейера были основаны на расположении элементов в последовательности возрастания их атомных весов и отличались от таблицы Ньюлендса в некоторых важных отношениях. В тех случаях, когда создавалось впечатление, что последовательность элементов прерывается, в этих таблицах предусматривались пробелы, которые предполагалось заполнить еще не открытыми элементами. Менделеев был настолько убежден в необходимости оставления таких пробелов, что смог успешно предсказать свойства некоторых из со- [c.89]

    Порядковый номер по периодической таблице Элемент Ю дж/моль Е, эв Порядковый номер по периодической таблице Элемент дж/моль Е. эв [c.147]

    Периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева [c.21]

    Современная трактовка Свойства элементов и их соединений находятся в пер,-одической зависимости от значения заряда ядер атомов (равного атомному номеру элеме а в периодической таблице элементов). [c.6]

    В водных растворах ионы металлов являются льюисовскими кислотами, а такие комплексные ионы, как Fe(N0)2 Сг(Н20)Г и А1К ", можно рассматривать как комплексы кислота — основание. Благодаря большой валентной оболочке атомов неметаллов, находящихся ниже второго ряда периодической таблицы элементов (3, Р, С1, Вг, I и т. д.), они могут проявлять свойства как кислот, так и оснований Льюиса. Ион 1 в реакции с ионами металлов (кислота Льюиса) может действовать как основание, давая весьма стабильные комплексы, такие, как ]ig(I) . С другой стороны, 1а может действовать как кислота в реакциях с донорами электронов, приводя к образованию комплексов с различной стабильностью. Равновесие к реакции I" - - 1а 1 в 0,1 М водном растворе сильно сдвинуто вправо (А рави = 140 л1молъ), АН° = — 4,0 ккал. [c.499]

    Периодическая таблица элементов по Кембеллу с атомными и ионными радиусами [c.109]

    В периодической таблице элементов к металлам относятся все элементы I, И, 111 групп элементы Щ группы, кроме С и 51 V группы, кроме Ы, Р, Аз побочные группы VI и VII, VIII, а также лантаноиды и актиноиды. Металлы в реакции окисления-восстановления проявляют восстановительные свойства, отдавая свои электроны, они переходят в положительно заряженные ионы отрицательно заряженных ионов они практически не образуют. [c.191]

    Для сопоставления химического подобия однотипных неорганических простых веществ и соединений используют периодическую таблицу элементов Менделеева. Однотипными обычно считают соединения с аналогичной структурной формулой, различающиеся лишь одним элементом, который принадлежит общей подгруппе или ряду элементов периодической системы и имеет характерное одинаковое валентное состояние. Что касается однотипных химических реакций, то к Ним относят две (или более) реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный (химически подобный) компонент другой реакции. Важными общими признаками отнотипности реакций также являются одинаковое агрегатное состояние и одни и те же стехиометрические коэффициенты. [c.25]

    Однако в те времена многих клавишей не хватало. Было известно 63 элемента из 92 естественно существующих. Многие клавиши издавали фальшивые звуки . Так, Д. И. Менделееву пришлось изменить атомные массы урана и тория, которые тогда принимали равными 116 и 120 (вместо 232 и 240) и атомную массу циркония, принимавшуюся в то время равной 138 (вместо 91). Д. И. Менделеев сумел увидеть (вернее, предвидеть) основной закон, согласно которому многие свойства элементов (валентность, атомные объемы, коэффициенты расширения и др.) изменяются периодически с возрастанием атомной массы элементов. Открытие периодического закона затруднялось из-за его сложности. Размеры периодов не одинаковы. Если в первом периоде (Н, Не) содержится всего два элемента, то во втором (Е1—Ые) — восемь, в третьем (Ма—Аг) — снова восемь, в четвертом (К—Кг)—восемнадцать, в пятом (КЬ—Хе)—тоже восемнадцать, в шестом (Сз—Кп)—тридцать два и, наконец, седьмой период оказывается недостроенным. Отметим, что числа элементов в периодах (2, 8, 8, 18, 18, 32) подчиняются общему закону 2п . При п = это выражение дает 2 при л = 2—8, при я=3—18 и при =4— 32. Кроме того, в середине периодической таблицы элементов находится 14 редкоземельных элементов, многие свойства которых (например, валентность) практически не изменяются, несмотря на увеличение атомной массы Трудность открытия периодического закона заключа лась и в том, что истинной независимой переменной, оп ределяющей свойства элементов, должна быть не масса а число электронов в атоме, т.е. заряд ядра. Д. И. Мен делеев, естественно, принял массу за такую переменную так как в механике она в значительной степени опреде ляет движение частиц. Атом был электрифицирован много позднее. Если бы были известны изотопы (атомы с одинаковым зарядом ядра и разными массами, например, водород и тяжелый водород), то, располагая их в ряд по величине массы, вряд ли можно было бы открыть периодический закон. Это удалось потому, что между массовым числом и зарядом ядра имеется определенная связь. Так, в начале таблицы элементов массовое число приблизительно в два раза больше заряда ядра. Атомная масса элемента определяется также его изотопным составом. При расположении элементов по их массовым числам Д. И. Менделееву при составлении таблицы при- [c.312]

    Д. И. Менделеев до конца жизни работал над усовершенствова- ием периодической таблицы элементов, стремясь достичь наиболее ясного и полного выражения периодического закона. Он учитывал Лрн этом уточнение атомных весов ранее известных элементов, откры- [c.21]

    Из спектральных данных известно что третий электрон в атоме лития является 8-электроном, следовательно, вторая электронная оболочка, соответствующая второму периоду в периодической таблице элементов, начинается с электронной конфигурации 1з 28. Остальные элементы в этом периоде построены так, как это показано в табл. 14, т. е. путем добавления э.тгектронов на L-oбo-лочку, причем сначала происходит заполнение подоболочки двумя -электронами и затем подоболочки шестью р-электронамп. Следовательно, неон имеет электронную структуру 1з 2з 2р . Теперь построение электронных оболочек остальных атомов можно проводить аналогично, пока мы не дойдем до калпя [c.228]


chem21.info

Периодическая, система элементов таблица - Справочник химика 21


    Периодическая система химических элементов создана Д. И. Менделеевым в 1869 г. На форзацах представлена таблица Периодическая система элементов Д. И.Менделеева в современном виде. Химические знаки элементов расположены в клетках таблицы. В верхней части клетки указаны порядковые номера элементов цифры, стоящие рядом с химическим знаком элемента, обозначают атомные массы (по данным 1981 г.). Атомные массы приведены по углеродной шкале. В квадратных скобках даны массовые числа наиболее устойчивых изотопов. [c.9]

    Как известно, открытие периодической системы элементов является главным образом заслугой русского химика Дмитрия Ивановича Менделеева (1834-1907), хотя немецкий химик Лотар Мейер независимо и почти одновременно с ним предложил во многом сходную систему. Насколько известно, никто из них не знал о работе Ньюлендса. Опубликованная Менделеевым в 1869 г. таблица периодической системы (рис. 7-1) соответствовала плану Ньюлендса расположить элементы в порядке возрастания атомных масс, но обладала существенными преимуществами. [c.307]

    ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

    Вот как выглядела эта история. Иногда говорят, что Ньюлендсу задавали вопросы об аккордах и арпеджио , но на самом деле его спрашивали только об алфавитном порядке. Однако недоверие было совершенно очевидным, а незадачливая музыкальная аналогия сделала идеи Ньюлендса больше похожими на магию, чем на науку. Отсутствие места для новых элементов и помещение по два элемента в некоторые места таблицы были серьезными недостатками. По-видимому, главным достоинством схемы, предложенной Менделеевым, было введение больших периодов после двух первых, содержащих по восемь элементов. Менделеев подкреплял свою таблицу очень большим числом химических доказательств, а также прославившими его предсказаниями новых элементов и их химических свойств. Он несомненно заслужил репутацию создателя периодической системы элементов. [c.327]

    Разделив все элементы иа периоды и располагая одн,н период под другим так, чтобы сходные ио свойствам и типу образуемых соединений элементы приходились друг под другом, Менделеев составил таблицу, названную им периодической системой элементов по группам и рядам. Эта таблица в современном виде, дополненная открытыми уже после Менделеева элементами, приведена в начале книги. Она состоит из десяти горизонтальных рядов и восьми вертикальных столбцов, или групп, [c.49]

    Свою таблицу Менделеев опубликовал в 1869 г., т. е. раньше, чем была издана основная работа Мейера (рис. 16). Однако честь открытия Периодической системы элементов принадлежит Менделееву не из-за приоритета публикации, действительная причина состоит в том, как Менделеев построил свою таблицу. [c.99]

    Электронные конфигурации атомов и ионов элементов периодической системы. Первоначально в таблице периодической системы Д. И. Менделеева (1869 г.) элементы были расположены на основании их атомных масс и химических свойств. В действительности оказалось, что решающий фактор при этом — не атомная масса, а заряд ядра и, соответственно, число электронов в нейтральном атоме. Применение трех положений, определяющих распределение электронов в многоэлектронных атомах, позволяет объяснить оболочечную структуру атомов и принципы построения таблицы периодической системы элементов (ПС). [c.64]

    Типичные интерметаллиды образуются между металлами, расположенными в разных группах периодической системы элементов (таблица интерметаллидов ( -металлов приведена в конце гл. XII). [c.252]

    В химии металлы классифицируют по их положению в периодической системе элементов — таблица помещена на внутренней стороне переплета (на форзаце). Практики, кроме того, подразделяют металлы на тяжелые и легкие, благородные и неблагородные, тугоплавкие и легкоплавкие, а также классифицируют их с других точек зрения. [c.74]

    Периодическая система элементов (таблица по Бору) [c.128]

    Выражением периодического закона является периодическая система элементов. Были предлолвариантов периодической системы элементов, однако широкое применение получили только те из них, которые весьма близки к таблице, составленной Д. И. Менделеевым. [c.33]

    Элементы, находящиеся в первом основном ряду таблицы периодической системы элементов, как бор, углерод и азот, имеют по четыре электронных орбиты, которые могут быть использованы для образования связей. Они известны как 2s, 2рх, 2ру, 2pz — электронные орбиты. Каждая из орбит способна удерживать два электрона с противоположными спинами. Химическая связь (образуется путем частичного перекрывания двух таких орбит, по одной от каждого атома, содержащих пару электронов противоположного спина. Так, нанример, атомы таких элементов, как бор, углерод и азот, имеющих суммарно по четыре орбиты, способны к образованию максимум четырех простых связей. [c.393]

    В таблице 8 приведены значения ЭО для всех элементов периодической системы элементов. Как видно из данных таблицы 8, наибольшей способностью притягивать электроны обладает фтор (ЭО== = 4,0), а наименьшей — цезий и франций (Э0 = 0,7). Важно подчеркнуть, что у элементов, расположенных в порядке возрастания атомного номера, значение ЭО изменяется периодически (табл. 8). [c.34]

    В этой главе мы исследуем закономерности, обнаруживаемые во взаимосвязи между физическими и химическими свойствами элементов и их соединений. Эти закономерности приводят непосредственно к важнейшей схеме классификации материи-периодической системе элементов. Эрнсту Резерфорду, который однажды сказал, что существуют два типа науки — физика и коллекционирование марок,-периодическая система элементов могла казаться доведенным до совершенства альбомом марок. Если бы данная глава была последней в нашей книге, его точка зрения представлялась бы оправданной. Однако сведение всех элементов природы в таблицу периодической системы является лишь началом развития химии, а отнюдь не его концом. Установив схему классификации элементов, мы должны найти способ ее объяснения на основе рассмотрения свойств электронов и других субатомных частиц, из которых построены атомы. Такое объяснение-задача следующих глав. Но прежде чем обратиться к теоретическому описанию природы, надо сначала узнать, что она представляет собой в действительности. [c.303]

    В связи с возможностью достижения новой области устойчивости представляет интерес дальнейшее расширение таблицы периодической системы элементов. На рис. 23-7 показан расширенный вариант периодической таблицы, включающий весь частично заполненный в настоящее время седьмой период и новый восьмой период. В последнем впервые встречаются д-орбитали, 5д. Последовательность заполнения орбиталей 5д, б/ и Id точно предсказать заранее невозможно. Однако проведенные в исследовательском центре Лос-Аламоса расчеты указывают, что после первых одного-двух новых электронов следующие электроны должны последовательно заполнять 5д-орбитали. Соответствующие элементы могут быть названы сверхпереходными металлами. [c.423]

    В качестве приложения в конце книги приведена периодическая система элементов Д.И.Менделеева в виде таблиц двух форм - с короткими периодами и с длинными периодами. [c.10]

    Сведения, которые можно получить о каждом элементе из таблицы периодической системы элементов, приведенной в настоящей книге. [c.41]

    Определение порядковых номеров элементов по зарядам ядер их атомов позволило установить общее число мест в периодической системе между водородом, имеющим порядковый номер 1, и ураном (порядковый номер 92), считавшимся в то время последним членом периодической системы элементов. Когда создавалась теория строения атома, оставались незанятыми места 43, 61, 72, 75, 85 и 87, что указывало на возможность существования еще неоткрытых элементов. И действительно, в 1922 г. был открыт элемент гафний, который занял место 72 затем в 1925 г. — рений, занявший место 75. Элементы, которые должны занять остальные четыре свободных места таблицы, оказались радиоактивными и в природе не найдены, однако их удалось получить искусственным путем. Новые элементы получили названия технеций (порядковый номер 43), прометий (61), астат (85) и франций (87). В настоящее время все клетки периодической системы между водородом и урано.м заполнены. Однако сама периодическая система не является завершенной (подробнее см. гл. 3). [c.39]

    Дальше наступил период совершенствования Периодической системы, в котором участвовали ученые многих стран. Характерно, что сотни вариантов системы, предложенные учеными позже, не носили самостоятельного характера, а были направлены на усовершенствование или модернизацию Периодической системы элементов Менделеева. Слова таблица и периодическая стали в них заклинаниями. Они как бы накладывали табу на другие способы наглядного представления естественного множества химических элементов как системы природы. Правда, у некоторых ученых возникал вопрос а почему только таблица Но это воспринималось как ересь, и отступников ставили на место. А вот в логической корректности словосочетания периодическая таблица никто не усомнился. Потрясение ученых, вызванное открытием Д. И. Менделеева, было настолько сильным, что им было не до логико-семантических тонкостей. Хотя в теоретической науке и это важно. Допустимо говорить периодическая сис- [c.60]

    Фтор, занимая верхний правый угол таблицы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, обладает наивысшей электроотрицательностью. В связи с этим при связывании с любым химическим элементом, в том числе и с углеродом, фтор при определенных температурах способен к образованию только фторидов, так как возникающая общая пара электронов притягивается к фтору. В то время как энергия ковалентной связи фтора с углеродом равна 536 кДж/моль, энергия связи между атомами фтора примерно 157 кДж/моль. Вследствие этого при нагревании газообразный фтор легко диссоциирует при относительно низких температурах с переходом в атомарное состояние [c.378]

    Существуют ли четкие границы начала и конца таблицы Периодической системы элементов  [c.71]

    Во втором издании (1-е изд. вышло в 1979 г.) в описание ряда методик внесены изменения и уточнения приложение дополнено новыми таблицами. На форзацы помещены коротко- и длиннопериодный варианты периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Описаны лабораторные работы но изучению химических свойств элементов всех групп периодической системы. Работы основаны на современных представлениях о строении вещества и химической термодинамики. В каждой главе приведены контрольные вопросы и задачи. [c.2]

    Во втором издании введены некоторые новые работы и опыты, номенклатура химических соединений дается по рекомендациям ИЮПАК, утвержденным в 1983 г., расширены отдельные таблицы, на форзацах приводятся коротко- и длиннопериодный варианты периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.8]

    Все известные элементы расположили друг за другом в одной таблице и присвоили им порядковые номера. Причем сделано это таким образом, что заряд ядра атома каждого химического элемента, выраженный в единицах заряда электрона, равен его порядковому номеру в этой таблице. Сама таблица получила название Периодической системы элементов. В дальнейшем Вы неоднократно будете использовать эту таблицу. А пока вспомните, что [c.21]

    Классификация ионов по аналитическим группам тесно связана с их положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева (см. таблицу на форзаце). [c.230]

    Как было уже показано, химические методы очистки веществ обладают большими возможностями. В некоторых случаях хороших результатов можно ожидать даже при очистке простых веществ от сопутствующих им примесных элементов-аналогов [уравнения (1.11а), (1.116)]. В целом же очистка веществ от близких к нему по свойствам примесей химическими методами обычно малоэффективна. Действительно, если обратиться к периодической системе элементов, то можно заметить, что сходные по свойствам элементы имеют и близкую по величине электроотрицательность. В таблице электроотрицательности некоторых из них, например 51 и Ое, занимают одно место. Это означает, что различие в энергиях их взаимодействия с каким-либо третьим элементом не должно быть большим, особенно при высокой температуре. При более низкой температуре [c.30]

    Варианты таблиц периодической системы. Периодическая система элементов обычно изображается в виде таблицы, для оформления которой предложено несколько вариантов. Из всех вариантов наиболее известны и распространены три коротко пер йодная форма Менделеева, длиннопериодная форма Вернера (хотя она впервые была предложена также Менделеевым) и форма Томсена — Бора, с которой сходны таблицы Бейли и Некрасова. Остальные известные варианты, не имеющие особых преимуществ, не нашли достаточного распространения. [c.26]

    Существует много вариантов изображения периодической системы элементов Д. И. Менделеева (более 400). Наиболее распространены клеточные варианты, а из них — восьми-, восемнадцати-и тридцатидвухклеточные, соответствующие емкости квантовых слоев из 8, 18 и 32 электронов. Один из вариантов восьмиклеточной таблицы, так называемый короткий вариант, помещен на первом форзаце книги, а тридцатидвухклеточная таблица (длинный вариант) — на втором форзаце книги. Восемнадцатиклеточный вариант приведен в табл. 4. [c.28]

    Определение порядковых номеров элементов по зарядам ядер их атом ш позволило установигь общее число мест в периодической системе между водородом, имеющим порядковый номер 1, и ураном (порядковый номер 92), считавшимся в то время последним членом периодической системы элементов. Когда создавалась теория строения атома, оставались незанятыми места 43, 61, 72, 75, 85 и 87, что указывало па возможность сун1ествования еще неоткрытых элементов. И действительно, в 1922 г. был открыт элемент гафний, который занял место 72 затем в 1925 г. — рений, занявший место 75. Элементы, которые должны занять остальные четыре свободных места таблицы, оказались радиоактивными и в природе [c.61]

    Первая оболочка (Ь-электроны) последовательно заполняется в атомах водорода и гелия, причем фатомах всех остальных элемент в ней сохраняется по два электруна (см. таблицу периодической системы элементов в конце кнИ1Ч ). [c.40]

    Открытый закон периодичности Д. И. М е н д е л е е в использовал для создания периодической системы элементов. Днем рождения системы Д. И. Менделеева обычно считают 18 февраля 1869 г., когда был составлен первый вариант таблицы. В этой таблице 63 известных Д. И. Менделееву элемента были расположены в порядке возрастания атомных масс. Это расположение отражало также периодичность изменения свойств элементов. В таблице былр оставлены пустые места для четырех еще не открытых элементов с атомными массами 45, 68, 70 и 180. Существование их было предсказано Д. И. Менделеевым. [c.20]

    Попытки построения единой системы химических элементов вещества и антивещества были предприняты Е. И. Ахумо-вым. В 1962 г. в развитие его идей появляется статья [14], в которой приводится "расширенный вариант Периодической системы элементов Д. И. Менделеева, включающий атомы, составленные из античастиц". Система состоит из двух зеркальных половин. Подход чисто формальный. По существу, вторая зеркальная половина общей системы химических элементов вещества и антивещества является симметричной только таблице химических элементов вещества, а не выражением физической симметрии строения атомов. Такое решение проблем не может быть научно убедительным, так как не раскрывает генетической сути перехода материи из вещества в антивещество и обратно. Но концептуально она верна. Генетическая же ее суть может быть понята только на уровне атомных переходов, на примере построения "сопряженных" систем атомов вещества и антивещества, что мы и видим на рис. 13. Квадранты I и II этой системы являются, по существу, единым "шахматным полем", где действуют единые (сквозные) правила игры. [c.135]

    В табл. 1 приведены названия (русские и латинские) элементов, химические знаки, порядковые номера их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, относительная атомная масса и год открытия. Атомные массы приведены по Международной таблице 1981 г. Звездочкой обозначены искусственно полученные элементы древн. — элемент, известный в глубокой древности средн. — элемент открыт в средние века. В квадратных скобках приведены массовые числа изотопов, обладающих наибольшим для данного радиоактивного элемента периодом полураспада. Названия и химические знаки элементов, приведенные в круглых скобках, не являются общепринятыми. [c.6]

    Из таблицы видно, что аналитические группы ионов занимают определенные участки в периодической системе элементов. Наибольшее совпадение между группами периодической системы и аналитическими группами отмечается у I и II аналитических групп первая аналитическая группа (без Mg +) соответствует группе IA щелочных металлов, а вторая — подгруппе щелочно-земельных металлов, входящих в группу ИА. Наиболее многочисленная III аналитическая группа включает в себя катионы элементов групп IIIА и IIIB, а также лантаноидов, актиноидов и ряда других переходных металлов, например хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, цинка. При этом часть ионов III аналитической группы — Zn +, [c.230]

    Первоначальный вариант периодической системы Д. И. Менделеева имел длинную форму. (На втором форзаце книги этот вариант приведен в современном оформлении.) В декабре 1870 г. Д. И. Менделеев опубликовал короткую форму периодической системы. (На первом форзаце книги приведен вариант короткой формы таблицы.) Д. И. Менделеев отдавал преимущество короткому варианту. До настоящего времени продолжают поступать предложения о новых вариантах таблицы периодической системы элементов. Их известно уже несколько сотен. Но наилучшими из них, четко и глубоко передающими периодический закон, остаются вариагньг Д. И. Менделеева. [c.75]


chem21.info

Расширенная периодическая таблица элементов - это... Что такое Расширенная периодическая таблица элементов?

Проверить информацию.

Необходимо проверить точность фактов и достоверность сведений, изложенных в этой статье.
На странице обсуждения должны быть пояснения.

Расширенная периодическая таблица элементов была предложена Гленом Сиборгом в 1969 году. Она явилась логическим продолжением принципов стандартной периодической таблицы, также призвана включить возможные необнаруженные химические элементы.

Все необнаруженные элементы названы Международным союзом чистой и прикладной химии (ИЮПАК) по стандарту образования кодового наименования, существующего до тех пор, пока не будет открыт соответствующий элемент, подтверждён, и официальное название не будет утверждено.

Голубой символ в заголовке каждой колонки показывает размещение каждого элемента в каждом блоке в периодической таблице. Однако, он не всегда показывает количество электронов на орбитали (например, меди).

Красный номер с левой стороны каждой строки показывает период.

Гелий помещён после водорода потому, что является частью группы s2.

Расширенная периодическая таблица элементов
s1 s2
1 1
H
2
He
p1 p2 p3 p4 p5 p6
2 3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3 11
Na
12
Mg
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4 19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5 37
Rb
38
Sr
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6 55
Cs
56
Ba
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
7 87
Fr
88
Ra
g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18 89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Cn
113
Uut
114
Fl
115
Uup
116
Lv
117
Uus
118
Uuo
8 119
Uue
120
Ubn
121
Ubu
122
Ubb
123
Ubt
124
Ubq
125
Ubp
126
Ubh
127
Ubs
128
Ubo
129
Ube
130
Utn
131
Utu
132
Utb
133
Utt
134
Utq
135
Utp
136
Uth
137
Uts
138
Uto
139
Ute
140
Uqn
141
Uqu
142
Uqb
143
Uqt
144
Uqq
145
Uqp
146
Uqh
147
Uqs
148
Uqo
149
Uqe
150
Upn
151
Upu
152
Upb
153
Upt
154
Upq
155
Upp
156
Uph
157
Ups
158
Upo
159
Upe
160
Uhn
161
Uhu
162
Uhb
163
Uht
164
Uhq
165
Uhp
166
Uhh
167
Uhs
168
Uho
9 169
Uhe
170
Usn
171
Usu
172
Usb
173
Ust
174
Usq
175
Usp
176
Ush
177
Uss
178
Uso
179
Use
180
Uon
181
Uou
182
Uob
183
Uot
184
Uoq
185
Uop
186
Uoh
187
Uos
188
Uoo
189
Uoe
190
Uen
191
Ueu
192
Ueb
193
Uet
194
Ueq
195
Uep
196
Ueh
197
Ues
198
Ueo
199
Uee
200
Bnn
201
Bnu
202
Bnb
203
Bnt
204
Bnq
205
Bnp
206
Bnh
207
Bns
208
Bno
209
Bne
210
Bun
211
Buu
212
Bub
213
But
214
Buq
215
Bup
216
Buh
217
Bus
218
Buo
Блоки периодической таблицы
     s-блок      p-блок      d-блок      f-блок      g-блок

Ссылки

  • jeries.rihani.com — Расширенная периодическая таблица элементов.

dvc.academic.ru

Периодическая таблица Википедия

Периодическая таблица химических элементов

Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от их заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (в современных терминах, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен[1] вариантов изображения периодической системы (аналитические кривые, таблицы, геометрические фигуры и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

История открытия[ | ]

К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомная масса многих элементов близка к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и иод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который создал "Теллуров винт", разместив элементы на винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности.

В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии появились ещё несколько попыток систематизации химических элементов; ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864). Однако главное отличие было в том, что за основу периодичности была взята валентность, которая не является единственной и постоянной для отдельно взятого элемента, в результате чего такая таблица не может претендовать на полноценное описание физики элементов и не отражала периодического закона.

Д. И. Менделеев. Рукопись «Опыта системы элементов,

ru-wiki.ru