Формулы для химических задач – Методическая разработка по химии (10 класс) по теме: Задачи на вывод формул | скачать бесплатно

Решение типовых задач по химии

Оглавление

  1. Введение
  2. Вычисление массу определённого количества вещества
  3. Вычисление массовой доли растворенного вещества
  4. Расчет массы вещества в растворе по его массовой доле
  5. Определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного
  6. Расчет массы продукта по известной массе реагента, содержащего определённую долю примесей
  7. Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта реакции
  8. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке
  9. Расчёты по термохимическим уравнениям реакций
  10. Составление термохимического уравнения
  11. Расчет объёмов газов по химическим уравнениям
  12. Определение объема газообразного продукта по известной массе реагента, содержащего примеси
  13. Расчет состава смеси по уравнению химической реакции

Введение

Решение школьных задач по химии может представлять некоторые трудности для школьников, поэтому мы выкладываем ряд примеров решений основный типов задач школьной химии с подробным разбором.

Для решения задач по химии необходимо знать ряд формул, указанных в таблице ниже. грамотно пользуясь этим нехитрым набором можно решить практически любую задачу из курса химии.

Расчеты количества вещества Расчеты доли Расчеты выхода продукта реакции
ν=m/M,

ν=V/VM,

ν=N/NA,

ν=Q/F,

ν=PV/RT

 ω=mч/mоб,

φ=Vч/Vоб,

χ=νч/νоб

 η = mпр./mтеор.,

η = Vпр./Vтеор.,

η = νпр./νтеор.
ν — количество вещества

www.chem-mind.com

Примеры решения задач на нахождение формулы вещества

Примеры решения задач на нахождение формулы вещества

Эмпирическая формула любого вещества – это формула, которая выражает простейшее целочисленное отношение элементов, содержащихся в данном веществе. Эмпирические формулы иногда называют также простейшими формулами. Для вывода эмпирической формулы вещества достаточно знать его количественный состав – массовые доли элементов.

 

 


Вывод химических формул, если известны массовые доли химических элементов, входящих в состав данного вещества

Пример 1. Известно, что вещество состоит из 0,4 (40%) массовых долей кальция Са, 0,12 (12%) массовых долей углерода С, 0,48 (48%) массовых долей кислорода О. Вывести химическую формулу этого вещества.

Решение. При делении численных значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного вещества, на их относительные атомные массы находят отношение числа атомов: 0,4:0,12:0,48

0,4/40 (Са) : 0,12/12 (С): 0,48/16 (О) = 0,01 : 0,01 : 0,03 = 1 : 1 : 3

В этих расчетах часто употребляют массовые доли, выраженные в процентах:

40/40 (Сa) : 12/12 (С) : 48/16 (О) = 1 : 1 : 3

Расчет показывает, что в данном веществе на один атом кальция приходится один атом углерода и три атома кислорода. Следовательно, химическая формула данного вещества СаСО3

Пример 2. Соединение содержит 36,5% натрия, 25,4% серы и 38,1% кислорода. Определите формулу вещества.

1. С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем атомные массы элементов, о которых идет речь в условии задачи

Дано:

ω(Na) = 36,5%

ω(S) = 25,4%

ω(O) = 38,1%

Ar(Na) = 23

Ar(S) = 32

Ar(O) = 16

Решение

2. Разделим массовую долю каждого элемента на его атомную массу

x : y : z = 36,5 / 23 : 25.4 / 32 : 38 / 16

x : y : z = 1,587 : 0,793 : 2,381

3. Разделим полученные величины на наименьшую. Полученные числа – индексы элементов в формуле соединения.

x : y : z = 1,587 / 0,793 : 0,793 / 0,793 : 2,381 / 0,793

x : y : z = 2 : 1 : 3, следовательно Na2SO3

4. Запишем ответ

Ответ: Na2SO3

Найти:

NaxSyOz – ?

examchemistry.com

Составление химических формул простым и доступным языком

Одной из самых главных задач в химии является правильное составление химических формул. Химическая формула — это письменное представление состава химического вещества с помощью латинского обозначения элемента и индексов. Для правильного составления формулы нам обязательно понадобится таблица Менделеева и знание простых правил. Они достаточно простые и запомнить их смогут даже дети.

Как составлять химические формулы

Основным понятием при составлении химических формул является «валентность«. Валентность — это свойство одного элемента удерживать определенное число атомов в соединении. Валентность химического элемента можно посмотреть в таблице Менделеева, а также нужно помнить и уметь применять простые общие правила.

  • Валентность металла всегда равна номеру группы, при условии, что он находится в главной подгруппе. Например, калий имеет валентность 1, а кальций — 2.
  • С неметаллами немного сложнее. Неметалл может иметь высшую и низшую валентности. Высшая валентность равна номеру группы. Низшую валентность можно определить вычтя номер группы элемента из восьми. При соединении с металлами неметаллы всегда имеют низшую валентность. Кислород всегда имеет валентность 2.
  • В соединении двух неметаллов низшую валентность имеет тот химический элемент, который находится в таблице Менделеева правее и выше. Однако, фтор всегда имеет валентность 1.
  • И еще одно важное правило при расстановке коэффициентов! Общее число валентностей одного элемента всегда должно быть равно общему количеству валентностей другого элемента!

Закрепим полученные знания на примере соединения лития и азота. Металл литий имеет валентность, равную 1. Неметалл азот располагается в 5 группе и имеет высшую валентность 5 и низшую — 3. Как мы уже знаем, в соединениях с металлами неметаллы всегда имеют низшую валентность, поэтому азот в данном случае будет иметь валентность равную трем. Расставляем коэффициенты и получаем искомую формулу: Li

3N.

Вот так, достаточно просто, мы научились составлять химические формулы! А для лучшего запоминания алгоритма составления формул мы подготовили его графическое представление.

Составление химических формул: алгоритм

Алгоритм составления химических формул

 

 

www.alto-lab.ru

Вывод химических формул | Задачи 99

Задача 99. 
Найти простейшую формулу вещества, содержащего (по массе) 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.
Решение:
Обозначим числа атомов натрия, углерода и кислорода в простейшей формуле вещества соответственно через x, y и z. Атомные массы этих элементов равны соответственно 23, 12 и 16. Поэтому массы натрия, углерода и кислорода в составе вещества относятся как 23

х  :  12у  :  16z. По условию задачи это отношение имеет вид: 43,4  :  11,3  :  45,3. Следовательно: 23х  :  12у  :  16z  =  43,4  :  11,3  :  45,3.

Откуда 

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим все три его члена на наименьший из них:

Таким образом, простейшая формула вещества NaxCyOz  будет иметь вид: Na2CO3.   

Ответ: Na2CO3.

Задача 100. 
Найти простейшую формулу вещества, в состав которого входят водород, углерод, кислород и азот в соотношении масс 1 : З : 4 : 7.
Решение:
Обозначим числа атомов водорода, углерода, кислорода и азота в простейшей формуле вещества соответственно через x, y, z. Атомные массы этих элементов равны соответственно 1, 12, 16 14. Поэтому массы водорода, углерода, кислорода и азота в составе вещества относятся как 1

х : 12у : 16z :14 . По условию задачи это отношение имеет вид: 1 : 3 : 4 : 7. Следовательно: 1х : 12у : 16z :14  = 1 : 3 : 4 : 7. 

Тогда

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим все три его члена на наименьший из них:

Таким образом, простейшая формула вещества HxCyOzNa  будет иметь вид: H4CON4 или  COH4N4.

Ответ:  COH4N4.

Задачи 101. 
Найти простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 2,73г оксида содержат 1,53г металла.
Решение:
Вариант I.

Находим процентное содержание ванадия в его оксиде из пропорции:

Тогда процентное содержание кислорода составляет; 100 – 56,04 = 43,96%.

Обозначим числа атомов ванадия и кислорода в простейшей формуле оксида соответственно через

x и y. Атомные массы этих элементов равны соответственно 50,94 и 16. По-этому массы ванадия и кислорода в составе оксида относятся как 50,94x : 16y. По условию задачи это отношение равно 56,94 : 43,96. Следовательно: 

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на наименьший из них:

Таким образом, простейшая формула оксида ванадия имеет вид; V2O5.  

Ответ: V2O5.

 

Вариант II.

Решение:
Находим массу кислорода в оксиде ванадия: m(O)  2,73 – 1,53 = 1,2г. 

Обозначим числа атомов ванадия и кислорода в простейшей формуле оксида соответственно через x и y. Атомные массы этих элементов равны соответственно 50,94 и 16. Поэтому массы ванадия и кислорода в составе оксида относятся как 50,94

x : 16y. По условию задачи это отношение в 2,73г оксида ванадия равно 1,53 : 1,2. Следовательно: 

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на наименьший из них:

Таким образом, простейшая формула оксида ванадия имеет вид; V2O5.  

Ответ :V2O5.

Задача 102. 
Вещество содержит (по массе) 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти его простейшую формулу.
Решение:
Обозначим числа атомов калия, хрома и кислорода в простейшей формуле вещества через x, y и z. Атомные массы этих элементов равны соответственно 39, 52 и 16. Поэтому массы калия, хрома и кислорода в составе вещества относятся как 39x : 52y : 16z. По условию задачи это отношение равно 26,53 : 35,37 : 38,10. Следовательно:

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим три его члена на наименьший из них:

 а затем умножим три члена последнего отношения на 2, получим:                                 

  x : y = (1 . 2) : (1 .2) : (3,5 . 2) = 2 : 2 : 7.                                     

Таким образом, простейшая формула вещества имеет вид: K2Cr2O7.  

Ответ: K2Cr2O7. 

Задача 103. 
Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что 36,6г соли при прокаливании теряют в массе 5,4г.
Решение:
Молекулярные массы хлорида бария и воды соответственно равны 208, 236 и 18г/моль. 
Находим массу хлорида бария в кристалле:

Обозначим числа молекул хлорида бария и воды в кристаллогидрате хлорида бария соответственно через z и y, получим формулу xBaCl2. yH2O. Массы молекул хлорида бария и воды в составе кристаллогидрата относятся как 208,236x : 18y. По условию задачи это отношение равно 31,2 : 5,4. Следовательно:

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим два его члена на наименьший из них:

Таким образом, простейшая формула кристаллогидрата (xBaCl2 . yH2O) будет иметь вид: BaCl2. 2H2O.  

Ответ:   BaCl2 . 2H2O. 

Задача 104. 
Найти молекулярную формулу масляной кислоты, содержащей (по массе) 54,5% углерода, 36,4% кислорода и 9,1% водорода, зная, что плотность ее паров по водороду равна 44.
Решение:
Обозначим числа атомов углерода, кислорода и водорода в простейшей формуле масляной кислоты через x, y и z. Атомные массы этих элементов равны соответственно 12, 16 и 1. Поэтому массы калия, кислорода и водорода в составе вещества относятся как 12x : 16y : 1z. По условию задачи это отношение равно 54,5 : 36,4 : 9,1. Следовательно:

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим три его члена на наименьший из них:

Обозначим формулу масляной кислоты как CxOyHz, тогда простейшая формула будет иметь вид: C2OH4. Этой формуле отвечает молекулярная масса 44. Истинную молекулярную массу кислоты находим исходя из её плотности по водороду:

Таким образом, истинная молекулярная масса кислоты отличается от вычисленной молекулярной массы по её простейшей формуле. Вычислим множитель (n), на который следует умножить значения всех трёх членов коэффициентов в простейшей формуле кислоты, разделив значение MCxOyHz  на значение  MC2OH4:

Тогда

x : y : z  = (2 .2) : (2 .1) : (2 . 4) = 4 : 2 : 8.                                          . 

Следовательно, истинная молекулярная формула масляной кислоты будет иметь вид:  C4O2H8.

Ответ:   C4O2H8.

Задача 105. 
Найти молекулярную формулу вещества, содержащего (по массе) 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.
Решение:
Молекулярная масса воздуха равна 29 г/моль.
Обозначим числа атомов углерода и водорода в простейшей формуле вещества через x, y. Атомные массы этих элементов равны соответственно 12 и 1. Поэтому массы углерода и водорода в составе вещества относятся как 12x : 1y. По условию задачи это отношение равно 93,75 : 6,25. Следовательно:

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на наименьший из них:

а затем умножим оба члена последнего отношения на 4, получим:                                            

  x : y = (1,25 .4) : (1 . 4) = 5 : 4.                                        

Простейшая формула вещества имеет вид: C5H4. Этой формуле отвечает молекулярная масса, равная 64 [M(С5H4) = (5 .12) .(4 . 1) = 64)]. Истинную молекулярную массу вещества находим исходя из его плотности по воздуху:

M(CxHy) = D . M(Возд.) = 4,41 .29 = 128

Находим коэффициент (n), показывающий во сколько раз истинная молекулярная масса вещества больше вычисленной:

Теперь найденные значения x и y умножаем на 2, получаем: nCxHy = C10H8.

Истинная формула вещества будет иметь вид:  C10H8.

Ответ: :  C10H8.

buzani.ru

Химические формулы для решения задач 8 класс

Памятка по химии Формулы для решения задач ( 8 класс)

При сжигании 13,2 г этой кислоты получили углекислый газ, для полной нейтрализации которого потребовалось 192 мл раствора  КОН с массовой долей. Отсюда находим массу фосфора: m(Р) (Р) М(Р) 0,1 31 3,1. Именно в процессе решения задач будут закреплены основные теоретические положения курса химии. Дано : m(h3O)40 г; m(FeSO47h3O)3,5. Дано : m(HCl)7,3 г; m(Nh4)5,1. (h3S) V(h3S) / Vm 2,8/22,4 0,125 моль. Определите массовую долю йодистого метила  в растворе. Единица массы г,.

Чтобы скачать решебник

Выберите номер задания или страницу (при отсутствии номера задания):


Please enable JavaScript to view the comments powered by Disqus.

belparts.ru

Related Posts

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *