Какой элемент менделеев поставил на 18 место – Таблица Менделеева пополнилась четырьмя новыми элементами : Наука : ВладТайм

Точное место элементов в таблице Менделеева. О чем рассказывает свет

Точное место элементов в таблице Менделеева

Некоторые химические элементы стоят в таблице Менделеева не в порядке возрастания атомных весов. Таковы три группы элементов: № 18 — аргон (атомный вес 39,9) и № 19 — калий (атомный вес его меньше — 39,1), далее № 27 — кобальт (атомный вес 58,9) и № 28 — никель (атомный вес его меньше — 58,7), а также № 52 — теллур (атомный вес — 127,1) и № 53 — иод (атомный вес его меньше — 126,9).

Менделеев поставил указанные элементы в свою таблицу сообразно их химическим свойствам, в той последовательности, в какой они здесь перечислены. Атомные веса соседних элементов (например, кобальта и никеля) мало отличаются друг от друга. Среди химиков долго шли споры. Одни говорили, что в этих случаях нарушается периодический закон. Другие утверждали, что нарушения периодического закона нет, а просто у этих элементов неправильно определен атомный вес. Но сколько ни уточняли химики атомные веса этих элементов, всегда оказывалось, что аргон, кобальт и теллур соответственно тяжелее калия, никеля и иода. И все же в таблице Менделеева они стояли впереди калия, никеля и иода в нарушение стройности всей таблицы, как тогда думали.

В те времена и до конца жизни Менделеева (1910) наука еще ничего не знала ни о зарядах атомных ядер, ни о частотах рентгеновских излучений и тем более о законе возрастания этих частот с увеличением заряда атомных ядер. Закон Мозели был открыт уже после смерти Менделеева.

Когда все эти открытия были сделаны, рентгеновские спектры показали, что Менделеев совершенно правильно определил последовательность указанных элементов. Как теперь установлено, данная Менделеевым последовательность элементов соответствует возрастанию зарядов атомных ядер. Химические свойства элементов больше зависят от заряда атомных ядер, чем от атомных весов. Позднее ученые обнаружили даже такие элементы, у которых атомный вес немного отличался, но заряд ядер был один и тот же. И химические свойства их были тоже почти одинаковы. Такие элементы называют

изотопами. Все изотопы стоят в одной клетке таблицы Менделеева (изотоп — слово греческое, означает «занимающий то же место»). Почти каждый элемент имеет несколько изотопов. Химики же определяли ранее не точный атомный вес элемента, а лишь средний атомный вес, т. е. атомный вес для смеси, состоящей из изотопов. Нарушив в своей таблице в трех случаях порядок возрастания атомных весов, Менделеев сохранил порядок, соответствующий закону периодичности химических свойств элементов. Но тем самым, как оказалось впоследствии, Менделеев сохранил последовательность возрастания ядерных зарядов.

Вот замечательный пример того, как важно быть объективным в науке и не поддаваться соблазну подогнать факты (атомные веса) под «закон» (возрастания атомных весов в периодической таблице), который, казалось бы, был уже вот-вот нащупан, так как оправдывался для 97% элементов! В этой объективности проявляется сила подлинной науки и мужество настоящих ученых.

Это также и пример того, что в науке исключения из установленных ранее правил всегда ведут к раскрытию новых, более общих, закономерностей.

Уверенность Менделеева в справедливости открытого им великого закона природы — закона (периодичности химических свойств — оправдалась и в этом случае. Она была подтверждена также и спектральным анализом рентгеновских излучений.

Поделитесь на страничке

Следующая глава >

fis.wikireading.ru

Как Менделеев таблицу придумал. Загадочное родство элементов

И как же запомнить все 118 элементов?

Современная таблица (озон ру)

Это долгое время было сложным вопросом. Над проблемой, как упорядочить элементы, бились лучшие умы. У кого-то получалась стройная картинка, у других выходили винтовые лестницы и другие фигуры. Давно было замечено, что свойства элементов повторяются с ростом атомной массы, есть некая зависимость и цикличность. Один из ученых смог создать таблицу, но в качестве главного свойства взял валентность и при проверке все рассыпалось. А он так близко был к решению задачи.

Что такое «валентность»?

Свойство элементов вступать в связи, создавать вещества. Если просто, то со сколькими другими атомами этот элемент может образовывать соединения. В электронных облаках вокруг ядра есть области меньшей плотности, в эти дыры могут залетать электроны другого элемента. И тогда возникает связь между ними. От количества таких «пустых» областей зависит активность того или иного элемента. Но не забывайте, что в наших статьях мы стараемся все упрощать. Сейчас химики не любят слово валентность, но используя его легче запомнить сколько потенциальных связей может установить элемент.

И так, что там химик Менделеев?

Вообще, Дмитрий Иванович не был химиком в нашем понимании. Он был ученым, специалистом в разных областях, он придумал транспортировку нефти по трубопроводу. Считается, что он изобрел русскую водку. Это не совсем правда. Бухали и до него. Ему приписывается оптимальная крепость напитка в 40 градусов. Менделеев почти двадцать лет искал способ классификации элементов, раскладывая карточки с их именами то так, то эдак. Есть легенда, что таблица приснилась ему во сне. Когда десятки лет обдумываешь загадку, еще не то приснится. 

И ему удалось все поставить на свои места?

И да и нет. Дело в том, что в 1869 году были известны только 63 элемента и в таблице оставались пустые места, а некоторые элементы не хотели вписываться в свои ячейки. Таблица получилась наглядной, учитывала множество характеристик, и доказала периодичность свойств элементов. Мало того, с развитием науки были обнаружены новые элементы. Они встали на места, зарезервированные ученым, и имели те свойства, которые он предсказал. А некоторым элементам Менделеев изменил ошибочные атомные массы, например урану. И оказался прав!

И как пользоваться такой таблицей?

Со времен Менделеева она претерпела изменения, но главная идея – периодичность свойств осталась неизменной. По вертикальным колонкам расположены группы элементов, которые обладают похожими свойствами, по горизонтали сами «периоды». От щелочных металлов до «благородных газов». Удивительно, но имеющие разные атомные массы элементы так похожи! Многие слышали о натрии и калии? Они образуют похожие соединения, их химические свойства почти одинаковы, несмотря на то, что их атомные массы различаются намного. Та же история и в правой таблице фтор и хлор однотипные газы.

Как он смог это установить?

Мы знаем, что свойства химического элемента полностью зависят от строения его атома, а 150 лет назад об этом не знали. Все это результат смекалки и десятилетий упорного труда. 

Таблица какая-то рваная в ней есть дырки и отдельные блоки снизу.

В природе нет ничего идеального. Даже в нижних блоках есть своя периодичность, например уменьшение электронной оболочки и уровень ионизации. Лантаноиды и актиноиды вынесли в нижний ряд, чтобы сделать таблицу компактнее. Даже в том, что таблица становится шире есть своя периодичность, это повторяется и в соседнем ряду. 

А Суперактиноиды это что такое?

Вся нижняя часть таблицы с номера 119 – это гипотетические элементы, которые не открыты, но предсказаны, и их свойства описаны, как учил Менделеев. Были сообщения, что удалось синтезировать элемент с номером 122, но доказательств этому нет.

В следующий раз мы рассмотрим подробнее группы химических элементов, какие свойства им характерны, каковы их особенности. Пусть вас не пугает, что элементов много. Некоторые так редко встречаются в природе, что их изучение дело лабораторное, а часть элементов вообще если и существуют, то очень короткое время. Но они есть, и спасибо Дмитрию Ивановичу, что предсказал многое. И главное – дал нам в руки мощный инструмент.

Использованы материалы wikipedia.org и открытых источников.

www.sboy.net

Менделеев поставил его на 10-е место 4 буквы

Похожие ответы в сканвордах

Вопрос: Аквариумная рыбка

Ответ: Неон

Вопрос: Химический элемент, инертный газ без цвета и запаха, в осветительных трубках и электрических лампах дающий красное свечение

Ответ: Неон

Вопрос: Мужское имя

Ответ: Неон

Вопрос: Химический элемент

Ответ: Неон

Вопрос: Инертный газ

Ответ: Неон

Вопрос: Благородный газ, содержащийся в незначительных количествах в воздухе

Ответ: Неон

Вопрос: Значение мужского имени (греч.) молодой, юный

Ответ: Неон

Вопрос: Инертный благородный газ

Ответ: Неон

Вопрос: Какой из газов, используемый в газосветных трубках, дал название этому типу освещения

Ответ: Неон

Вопрос: Какой химический элемент (атомный номер 10) обозначается символом Ne

Ответ: Неон

Вопрос: Мужское имя со значением: (греческое) молодой, юный

Ответ: Неон

Вопрос: Мужское имя, молодой, юный (греческое)

Ответ: Неон

Вопрос: Новый инертный газ

Ответ: Неон

Вопрос: Около ста тонн жидкого воздуха пришлось переработать англичанину Уильяму Рамзаю, чтобы получить этот благородный газ

Ответ: Неон

Вопрос: Переведите на греческий язык “новый”

Ответ:

Неон

Вопрос: Рекламный газ

Ответ: Неон

Вопрос: Угадайте имя по значению. (от греч.) Молодой, новый

Ответ: Неон

Вопрос: Химический элемент, инертный газ

Ответ: Неон

Вопрос: Химический элемент с атомной массой 20

Ответ: Неон

Вопрос: Элемент главной подгруппы восьмой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 10. Пятый по распространённости элемент во Вселенной. Простое вещество неон

Ответ: Неон

Вопрос: 10-й в химическом рейтинге

Ответ: Неон

Вопрос: Десятый среди химических элементов

Ответ: Неон

Вопрос: Десятый в периодической таблице

Ответ: Неон

Вопрос: Вслед за фтором в таблице

Ответ: Неон

Вопрос: 10-й по счёту химический элемент

Ответ: Неон

Вопрос: Менделеев поставил его на 10-е место

Ответ: Неон

Вопрос: “Газовая” аквариумная рыбка

Ответ: Неон

Вопрос: 10-е место в химическом сообществе

Ответ: Неон

Вопрос: Химическ. элемент под названием Ne

Ответ: Неон

Вопрос: Химическ. элемент по “фамилии” Ne

Ответ: Неон

Вопрос: Газ для рекламн. светопреставления

Ответ: Неон

Вопрос: Химический элемент с позывным Ne

Ответ: Неон

Вопрос: Инертный газ номер десять

Ответ: Неон

Вопрос: Идущий следом за фтором в таблице

Ответ: Неон

Вопрос: Обитательница аквариума

Ответ: Неон

Вопрос: Газ в лампах дневного света

Ответ: Неон

Вопрос: Газ в лампах

Ответ: Неон

Вопрос: Газ

Ответ: Неон

Вопрос: Рыбка в аквариуме

Ответ: Неон

Вопрос: Рыбка-фонарик

Ответ: Неон

Вопрос: Газ, имеющий алиби

Ответ: Неон

Вопрос: Газ №10

Ответ: Неон

Вопрос: Костело или зелёный … (рыбка)

Ответ: Неон

Вопрос: Газ из благородных

Ответ: Неон

Вопрос: Газ, Ne

Ответ: Неон

Вопрос:

wordparts.ru

Спектрограф подтверждает предсказания Менделеева. О чем рассказывает свет

Спектрограф подтверждает предсказания Менделеева

В эти же годы великий русский ученый Д. И. Менделеев (1834—1907) изучал связь химических свойств элементов с их атомными весами. Он нашел, что если расположить все элементы в один ряд по возрастающим весам их атомов, начиная с самого легкого и кончая самым тяжелым, то химические свойства элементов в этом ряду будут периодически повторяться. Через определенные промежутки в ряду встречаются элементы, близкие по своим свойствам.

Открыв эту замечательную закономерность, Менделеев решил выразить ее в более наглядной форме. Он начертил таблицу, в клетки которой вписал все известные тогда элементы. В первую клетку он поставил самый легкий элемент — водород; второй известный тогда элемент — литий — он поставил под водородом, так как литий был похож на водород по химическим свойствам (рис. 17). Далее в одной строке с литием шли бериллий, бор, углерод, азот, кислород и фтор, различные по их свойствам. Следующий по атомному весу был натрий. По химическим свойствам он был «родственником» лития, и Менделеев поставил его в следующей строке, в столбце под литием. По атомному весу за натрием шел магний. И замечательно: магний был похож по химическим свойствам на бериллий — своего предшественника по столбцу, соседа лития. Наконец все элементы были размещены. В каждом столбце таблицы оказались химически схожие друг с другом элементы: в одном — водород, литий, натрий, калий, медь, рубидий и другие; в другом — бериллий, магний, кальций, цинк и другие; в третьем — бор, алюминий, скандий, галлий и другие. Всего столбцов оказалось восемь. Эта таблица обычно называется периодической таблицей Менделеева. Часть периодической таблицы Менделеева, как она выглядит в наше время, приведена на рис. 17.

Рис. 17. Верхняя часть периодической  таблицы Менделеева. Гелий, занимающий второе место в таблице, и все инертные газы (неон, аргон и другие) находятся справа в столбце, который здесь не показан. Цифры в клетках означают: верхняя — порядковый номер элемента, нижняя — его атомный вес

Менделеев сделал вывод о существовании естественной последовательности элементов. «Свойства простых тел (элементов. — С. С.) … находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов» — писал он в 1869 году. Этими словами Менделеев выразил открытый им великий закон природы.

Заполняя свою таблицу, Менделеев некоторые клетки оставлял пустыми. Мы помним, что все известные элементы он располагал по возрастающему атомному весу. И вот в некоторых случаях очередной элемент оказывался не похожим по своим химическим свойствам на элементы очередного столбца. Клетку приходилось пропускать. Это было оправдано: очередной элемент по своим свойствам оказывался похожим на элементы в следующем столбце. Туда его и помещал Менделеев. Но как же быть с пустыми клетками? Глубоко убежденный в справедливости открытого закона, Менделеев заявил, что пустые клетки рано или поздно должны быть заполнены: в природе есть еще неизвестные нам элементы, которые по своим свойствам должны занять место как раз в пустых клетках.

Это было смелое утверждение ученого, уверенного в своей научной теории, в великой познавательной силе человеческого разума. Менделеев предсказал не только существование новых элементов. Он заранее описал их атомные веса и химические свойства — свойства элементов, которых еще никто никогда не видел! Фридрих Энгельс назвал это предсказание Менделеева великим научным подвигом.

Уже по одной возможности предсказывать еще не открытые элементы и их свойства видно, что периодический закон Менделеева — величайший закон природы. В нем были обобщены в единой системе химические свойства дотоле разрозненных элементов. Впервые благодаря открытию этого закона химики ощутили необходимость изучить причины периодичности химических свойств элементов, «заглянуть» в глубь атомов и там найти объяснение стройной периодической системе. Менделеев писал об атоме: «В частичке вещества химик видит, как бы ощущает отдельные части, независимые органы и общую связь частей; словом, для него это есть целый организм, живущий, движущийся и вступающий во взаимодействие». А до Менделеева атом считался простым неделимым комочком материи, а «не целым организмом». С открытием периодического закона начинается новый этап развития химии.

Свои предсказания новых элементов Менделеев сделал в 1871 году. И уже в 1875 году в спектре минерала цинковой обманки с Пиренейских гор были обнаружены две новые фиолетовые линии — 4171? и 4031?, и вскоре было выделено несколько сотых долей грамма мягкого синевато-белого металла. Химические свойства этого металла и его атомный вес в точности совпали со свойствами и атомным весом предсказанного Менделеевым металла, который он в свое время назвал экаалюминием. Новый металл, открытый французским ученым Буабодраном и названный им в честь Франции галлием (Галлия — старинное наименование Франции), заполнил заранее приготовленную для него Менделеевым табличную клетку. Позднее были найдены и другие элементы.

Так спектроскоп помог подтвердить справедливость и глубочайшее значение закона, открытого нашим гениальным соотечественником.

Поделитесь на страничке

Следующая глава >

fis.wikireading.ru

Открытие 113-ого элемента таблицы Менделеева

Физики из Японии опубликовали результаты экспериментов, которые свидетельствуют о том, что им удалось получить атомы загадочного 113-ого элемента таблицы Менделеева. Его поиски ведутся уже около девяти лет, причем в погоне за ним участвуют и российские, и американские исследователи. Но теперь сомнений нет — этот элемент действительно обнаружен.

История с загадочным 113-м элементом таблицы Менделеева, который пока что называется просто унунтрий, началась еще в 2003 году. Именно тогда специалисты из российского Объединенном институте ядерных исследований, что в Дубне, совместно с коллегами из с Ливерморской национальной лабораторией (США) впервые получили его на циклотроне У-400 c использованием дубненского газонаполненного сепаратора ядер отдачи (DGFRS).

Новый элемент “появился” в результате бомбардировки мишени из америция ионами кальция, а после, согласно отчетам дубнинских физиков, благополучно претерпели дальнейший α-распад, превратившись в изотопы элемента 111. После – в 2005, 2005 и 2007 годах – российские и американские физики также неоднократно фиксировали следы появления этого элемента в различных цепочках распада. В то же время совсем на другом конце Земли в Стране Восходящего Солнца ученые тоже не дремали — они обнаружили следы унунтрия в сентябре 2004 года, причем им удалось синтезировать довольно устойчивый (по ядерным меркам, конечно) изотоп этого элемента 278Uut .

С тех пор между двумя научными коллективами японскими с одной стороны и российско-американскими с другой, началось интересное соревнование. Его можно охарактеризовать как: “кто сумеет синтезировать больше разных изотопов 113-ого элемента и чьи способы будут оригинальнее”. До недавнего времени лидировали дубнинцы — по словам руководителя группы физиков Юрия Оганесяна, в ОИЯИ было синтезировано уже 56 атомов (пять различных изотопов) унунтрия. Однако недавно японские коллеги из института физико-химических исследований RIKEN на ускорителе научного центра имени Нисины тоже отличились — им вновь удалось получить их любимый 278 изотоп, причем достаточно простым способом.

Читайте также:Физики обнаружили “нестандартную” частицу

Команда физиков под руководством профессора Мориты Косуке провела серию экспериментов на линейном ускорителе, принадлежащем RIKEN в Вако, недалеко от Токио. Их ход был следующим: ионы цинка на одной десятой скорости света сталкивались с тонкой мишенью из висмута. В результате появились очень тяжелые ионы, определенные как продукты изотопа 113-го элемента. Для этого потребовалась цепь из шести последовательных альфа-распадов. Время жизни нового элемента составило от 4,9 до 0,3 миллисекунды.

“Уже более 9 лет мы искали окончательные доказательства существования элемента 113, и теперь, наконец, они у нас есть — с наших плеч свалился груз. Я хотел бы поблагодарить всех ученых и сотрудников, добившихся этого знаменательного результата, которые упорно работали с надеждой, что в один прекрасный день, 113-й станет нашим. Теперь мы смотрим на неизведанную территорию элемента 119 и даже еще дальше”, — так прокомментировал открытие сам руководитель исследования, профессор Морита.

Что же за цепочку распадов удалось зафиксировать ученым из Японии? Как и в прошлый раз, в зарегистрированной последовательности вместо спонтанного деления дубния ученые наблюдали его альфа-распад, идущий унунтрий — рентгений — мейтнерий — борий — дубний — лоуренсий — менделевий. Проанализировав количество полученного в конце менделевия, исследователи сделали вывод о том, что в самом начале распада существовали три атома элемента 113. В прошлый раз, в 2004 году, ученые действовали примерно по той же схеме, однако поскольку тогда процесс спонтанного деления последнего нуклида, дубния, и его дочерние нуклиды были еще изучены довольно плохо, рабочая группа, созданная Международным союзом теоретической и прикладной химии и Международным союзом теоретической и прикладной физики, признала собранные доказательства “недостаточно убедительными”.

Однако теперь нет никаких сомнений в том, что исследователям удалось действительно получить изотопы унунтрия. Окрыленные успехом, японские физики начинают размышлять о том, какое название они дадут новому элементу. Как заявил профессор Морита, ” наше открытие в сочетании с ранними экспериментальными результатами, а именно — фиксирование всех шести этапов цепочки альфа-распада, является новаторским открытием. И именно это дает право нам заявить свои претензии на приоритет и дать имя 113-ому элементу”. Теперь, если данный приоритет будет признан, то впервые в истории новый элемент из таблицы Менделеева получит свое имя в Стране Восходящего Солнца.

Читайте также:Таблица Менделеева: три новых элемента

Однако не исключено, что физики из Дубны все же оспорят приоритет японцев — ведь, что ни говори, а им удалось синтезировать куда больше атомов унунтрия, да и спектр изотопов в ОИЯИ получили более богатый. Поэтому им все же имеет смысл побороться со своими коллегами из Японии. Так что, как видите, соревнование продолжается…

Все самое интересное читайте в рубрике “Наука и техника”

www.pravda.ru

Предсказанные Менделеевым элементы


В 1869 году Дмитрий Иванович Менделеев опубликовал Периодическую таблицу элементов, в которой химические элементы были расположены в соответствии с наличием у них сходных свойств, в порядке возрастания атомной массы. При этом Менделеевым были оставлены в таблице пустые ячейки для ещё не открытых элементов и предсказаны их свойства. В статье, датированной 11 декабря (29 ноября по старому стилю) 1870 года Д. И. Менделеевым предсказаны свойства экабора (скандий), экаалюминия (галлий) и экасилиция (германий).

Содержание

  • 1 Приставки
  • 2 Первоначальные предсказания, 1870
    • 2.1 Экабор и скандий
    • 2.2 Экаалюминий и галлий
    • 2.3 Экамарганец и технеций
    • 2.4 Экасилиций и германий
  • 3 Предсказания 1871 года
  • 4 Более поздние предсказания
  • 5 Примечания
  • 6 Литература

Приставки

Чтобы дать предсказанным элементам «временные» названия, Менделеев использовал приставки «эка», «дви» и «три», в зависимости от того, на сколько позиций вниз от уже открытого элемента с похожими свойствами находился предсказанный элемент. Так, германий до своего открытия в 1886 году носил название «экасилиций», а рений, открытый в 1926 году, назывался «двимарганец».

Приставки для обозначения неоткрытых элементов Менделеев образовал от санскритских слов «один», «два» и «три».

В наше время приставку «эка» (реже «дви») используют для описания трансурановых или ещё не открытых элементов: экасвинец (флеровий), экарадон (унуноктий), экаактиний или двилантан (унтриенний). Официальная практика ИЮПАК состоит в том, чтобы давать ещё не открытым или только что открытым элементам предварительное систематическое название, основанное на их зарядовом числе, а не на положении в Периодической таблице.

Первоначальные предсказания, 1870

Четыре более лёгких, чем редкоземельные, элемента — экабор (Eb), экаалюминий (Ea), экамарганец (Em) и экасилиций (Es) — достаточно хорошо совпали по свойствам с открытыми позже элементами: скандием, галлием, технецием и германием соответственно.

В первоначальной версии Периодической таблицы редкоземельные элементы располагались иначе, чем сейчас, и это объясняет, почему предсказания Менделеева для более тяжёлых элементов сбылись не так точно, как для лёгких, и почему эти предсказания не так широко известны.

Экабор и скандий

Оксид скандия был выделен в конце 1879 года шведским химиком Ларсом Фредериком Нильсоном. Позже Пер Теодор Клеве доказал совпадение свойств предсказанного экабора и только что открытого скандия и известил об этом Менделеева. Менделеев предсказал для экабора атомную массу 44, а атомная масса скандия оказалась равна 44,955910.

Экаалюминий и галлий

В 1871 Менделеев предсказал существование ещё не открытого элемента, который он назвал экаалюминием. Ниже в таблице сравниваются свойства, предсказанные Менделеевым, с действительными характеристиками галлия, открытого в 1875 году.

СвойствоЭкаалюминийГаллий
Атомная масса6869,72
Плотность (г/см³)6,05,904
Температура плавления (°C)низкая29,78
Формула оксидаEa2O3 (плотность 5,5 г см−3, растворяется и в кислотах, и в основаниях)Ga2O3 (плотность 5,88 г см−3, растворяется и в кислотах, и в основаниях)
Формула хлоридаEa2Cl6 (летучий)Ga2Cl6 (летучий)

Экамарганец и технеций

Технеций был выделен Карло Перье и Эмилио Джино Сегре в 1937 году, уже после смерти Менделеева, из образцов молибдена, которые бомбардировал ядрами дейтерия в циклотроне Эрнест Лоуренс. Менделеев предсказал для экамарганца атомную массу порядка 100, а наиболее стабильным изотопом технеция является 98Tc.

Экасилиций и германий

Германий был впервые выделен в 1886 году. Его открытие оказалось лучшим на то время подтверждением теории Менделеева, поскольку германий по своим свойствам значительно резче отличается от соседних элементов, чем два предсказанных ранее элемента.

СвойствоЭкасилицийГерманий
Атомная масса7272,61
Плотность (г/см³)5,55,35
Температура плавления (°C)высокая947
Цветсерыйсерый
Тип оксидатугоплавкий диоксидтугоплавкий диоксид
Плотность оксида (г/см³)4,74,7
Реакция оксидаслабое основаниеслабое основание
Температура кипения хлориданиже 100 °C86 °C (GeCl4)
Плотность хлорида (г/см³)1,91,9

Предсказания 1871 года

В 1871 году Менделеев предсказал существование элемента, расположенного между торием и ураном. Тридцатью годами позже, в 1900 году, Уильям Крукс выделил протактиний как неизвестную радиоактивную примесь в образце урана. Различные изотопы протактиния затем выделяли в Германии в 1913 и 1918 годах, но современное название элемент получил только в 1948 году.

Версия Периодической таблицы, изданная в 1869, предсказывала существование более тяжёлого аналога титана и циркония, но в 1871 году Менделеев поместил на это место лантан. Открытие в 1923 году гафния подтвердило первоначальное предположение Менделеева.

Более поздние предсказания

В 1902 году, после открытия гелия и аргона, Менделеев поместил их в нулевую группу таблицы. Сомневаясь в правильности атомной теории, объясняющей закон постоянства состава, он не мог априори считать водород легчайшим из элементов и полагал, что гипотетический, ещё более лёгкий член химически инертной нулевой группы мог оказаться незамеченным. Существованием этого элемента Менделеев пытался объяснить радиоактивность.

Более тяжёлый из двух догелиевых элементов Менделеев отождествлял с коронием, получившим название по ассоциации с необъяснённой спектральной линией солнечной короны. Ошибочная калибровка прибора дала длину волны 531,68 нм, которая позже была исправлена на 530,3 нм. Эту длину волны Гротриан и Эдлен в 1939 году соотнесли с линией железа.

Легчайшему из газов нулевой группы, первому в Периодической таблице, приписывалась теоретическая атомная масса между 5,3·10−11 и 9,6·10−7. Частицам этого газа Менделеев приписал кинетическую скорость порядка 2,5·106 м/с. Почти невесомые, частицы обоих этих газов, по Менделееву, должны были легко проходить через толщу материи, практически не вступая в химические реакции. Высокая подвижность и очень малая атомная масса трансводородных газов приводила бы к тому, что они могли быть очень разреженными, по внешним признакам оставаясь при этом плотными.

Позже Менделеев опубликовал теоретическую разработку об эфире. Книга, называвшаяся «Химическая концепция эфира», вышла в 1904 году, и в ней вновь содержалось упоминание о двух гипотетических инертных газах легче водорода, коронии и ньютонии. Под «эфирным газом» Менделеев понимал межзвёздную атмосферу, состоящую из двух трансводородных газов с примесями других элементов и образовавшуюся в результате внутренних процессов, идущих на звёздах.

Примечания

  1. Kaji, Masanori (2002). «D.I.Mendeleev’s concept of chemical elements and The Principles of Chemistry». Bulletin for the History of Chemistry 27 (1): 4–16.
  2. Менделеев Д. И. Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов // Журнал Русского химического общества. — 1871. — Т. III. — С. 25—56.
  3. Массовое число 98 отличается от атомной массы тем, что оно учитывает нуклоны в ядре одного изотопа и не явлется массой среднего образца (содержащего природный набор изотопов) по отношению к 12C. Атомная масса изотопа 98Tc равна 97,907214. Для элементов, которые слишком нестабильны, чтобы находиться в земной коре с самого появления Земли, атомную массу наиболее распространённого в природе набора изотопов заменяют атомной массой наиболее стабильного изотопа.
  4. Emsley John. Nature’s Building Blocks. — (Hardcover, First Edition). — Oxford University Press, 2001. — P. 347. — ISBN 0198503407.
  5. Менделеев Д. Основы химии. — 7-е издание.
  6. Swings, P. (July 1943). «Edlén’s Identification of the Coronal Lines with Forbidden Lines of Fe X, XI, XIII, XIV, XV; Ni XII, XIII, XV, XVI; Ca XII, XIII, XV; a X, XIV». Astrophysical Journal 98 (119): 116–124. DOI:10.1086/144550. и
  7. Менделеев Д. Попытка химического понимания мирового эфира. — Санкт-Петербург, 1903.
    Английский перевод:
    Mendeléeff D. An Attempt Towards A Chemical Conception Of The Ether / G. Kamensky (translator). — Longmans, Green & Co., 1904.
    См. также
    Bensaude-Vincent, Bernadette (1982). «L’éther, élément chimique: un essai malheureux de Mendéleev en 1904». British Journal for the History of Science 15: 183–188. DOI:10.1086/144550.

Литература

  • Scerri Eric. The Periodic Table: Its Story and Its Significance. — New York: Oxford University Press, 2007. — ISBN 0195305736.
  Периодическая таблица
Дмитрий Иванович Менделеев · Периодический закон · Группы элементов
ФорматыКороткая · По блокам · Расширенная · Увеличенная · Электронные конфигурации · Электроотрицательность · Альтернативная · Изотопы элементов
Списки элементов поНазванию · Этимологии · Наименованиям в честь географических мест · Наименованиям в честь персон · Времени открытия
Степени окисления · Распространённости (в человеке) · Стабильности изотопов · Твёрдости
Группы1 · 2 · 3 · 4 · 5 · 6 · 7 · 8 · 9 · 10 · 11 · 12 · 13 · 14 · 15 · 16 · 17 · 18
Периоды1 · 2 · 3 · 4 · 5 · 6 · 7 · 8
Семейства
химических элементов
Металлы · Переходные металлы · Неметаллы · Лантаноиды · Актиноиды · Редкоземельные элементы · Суперактиноиды
Периоды · Лёгкие металлы · Полуметаллы · Постпереходные металлы · Металлы платиновой группы
Блок периодической таблицыs-элементы · p-элементы · d-элементы · f-элементы · g-элементы
ДругоеЛантаноидное сжатие · Актиноидное сжатие (гипотеза) · Предсказанные элементы · Тугоплавкие металлы · Благородные металлы · Монетные металлы · Символы химических элементов (список)
Периодическая таблица (англ.) · Категория:Периодическая система · Портал:Химия · {{Периодическая система элементов}}

Предсказанные Менделеевым элементы Информацию О




Предсказанные Менделеевым элементы Комментарии

Предсказанные Менделеевым элементы
Предсказанные Менделеевым элементы
Предсказанные Менделеевым элементы Вы просматриваете субъект

Предсказанные Менделеевым элементы что, Предсказанные Менделеевым элементы кто, Предсказанные Менделеевым элементы описание

There are excerpts from wikipedia on this article and video

www.turkaramamotoru.com

В таблице Менделеева прибыло – получен 117 элемент

Российские физики-ядерщики совместно с американскими коллегами впервые в истории синтезировали 117-й элемент периодической таблицы Менделеева, пока неофициально называемый унунсептием (Uus). О его свойствах “Правде.Ру” рассказал заместитель директора Лаборатории ядерных реакций имени Флерова, кандидат физико-математических наук Андрей Попеко.

Фото: AP

Российские ученые из Объединенного института ядерных исследований (ОИЯИ) в подмосковной Дубне совместно с американскими коллегами начали этот эксперимент около года назад. Для того чтобы добиться результата, специалисты бомбардировали 97-й элемент, берклий-249, полученный в Окриджской национальной лаборатории (США), ионами кальция-48 на ускорителе У-400 Лаборатории ядерных реакций имени Флерова.

Помещая мишень под пучок кальция-48, физики следили за процессами распада образующихся сверхтяжелых ядер. В двух сериях экспериментов, каждая из которых длилась 70 дней, наблюдалось образование всего шести атомов унунсептия: пять – со 176-ю нейтронами и один – со 177-ю.

Ученые были вынуждены проявить оперативность, так как берклий-249, поставленный американскими физиками, “живет” всего 320 дней, и надо было успеть провести эксперимент в эти сроки.

Читайте также: Алмазные нанопровода – прыжок в квантовое будущее

Полученный элемент 117 предварительно был назван унунсептием (временное обозначение – Uus; время полураспада – около 10 миллисекунд). После того, как он будет признан, это значение закрепится за ним на постоянной основе. Международный союз теоретической и прикладной химии подчеркивает, что этот процесс может занять некоторое время.

Для справки, сотрудники Лаборатории ядерных реакций имени Флерова с 1960-х годов успешно синтезируют новые элементы. В советские времена здесь были получены 104-й, 105-й, 106-й, 107-й и 108-й элементы. Здесь же впервые синтезировали  сверхтяжелые элементы с атомными номерами со 112-го по 116-й и самый тяжелый на сегодня – 118-й элемент.

Рекордным по атомной массе на данный момент является элемент унуноктий (Uuo) – временное наименование для химического элемента с атомным номером 118. Синтез его изотопов был впервые осуществлен в 2002 и 2005 годах в Объединенном институте ядерных исследований в сотрудничестве с Ливерморской национальной лабораторией. Результаты этих экспериментов были опубликованы в 2006 году. Унуноктий является самым тяжелым неметаллом, который только может существовать.

Фото: AP

Читайте также: Чаепития в Академии: Истина прекрасна и в лохмотьях!

Впрочем, чем дальше продвигались ученые в получении новых элементов, тем меньше оставалось шансов применить их на практике. Плутоний, например, используется в ядерных энергетических установках и ядерном оружии, америций (95-й элемент) применяют в качестве источника излучения в детекторах дыма и дефектоскопах, кюрий (96-й) использовали в спектрографе на борту марсоходов, а вот уже берклий практически никакого применения не нашел.

О свойствах нового 117-го элемента таблицы Менделеева и целях его получения “Правде.Ру” рассказал заместитель директора Лаборатории ядерных реакций имени Флерова, кандидат физико-математических наук Андрей Попеко:

“Подобные тяжелые элементы не применяются ни для каких целей, кроме исследования их свойств, по причине малого времени полураспада и из-за того, что их удается получить в ничтожно малых количествах.

117-й элемент также короткоживущий. Еще до его получения мы предполагали, что, видимо, он будет испускать альфа-частицы, а по химическим свойствам, скорее всего, окажется близок к благородному газу.

Нам также были интересны химические свойства нового элемента – в нем должны были проявляться весьма интересные эффекты, связанные с очень большим зарядом ядра. Речь идет о так называемой электродинамике сверхсильных полей. Это должно приводить к заметным изменениям химических свойств”.

Читайте также в “Правде.Ру

www.pravda.ru