28.12.201823.11.2018

Кобальт схема строения атома – Кобальт. Схема электронного строения. Электронная формула. Графическая формула валентных электронов | схема, таблица скачать бесплатно

• by alexxlab
• Комментариев к записи Кобальт схема строения атома – Кобальт. Схема электронного строения. Электронная формула. Графическая формула валентных электронов | схема, таблица скачать бесплатно нет
• Советы абитуриенту

Валентность кобальта (Co), формулы и примеры

Общие сведения о валентности кобальта

В виде простого вещества кобальт – блестящий белый металл с желтоватым оттенком. По сравнению с железом кобальт более тверд и хрупок. Плотность 8,90г/см³. Температура плавления 1492^oС, кипения 2960^oС.

Кобальт имеет две модификации. До 430^oС устойчив α-кобальт с гексагональной плотноупакованной решеткой, выше 430^oС — β-кобальт с гранецентрированной кубической решеткой.

Валентность кобальта в соединениях

Кобальт – двадцать седьмой по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Он находится в четвертом периоде в VIIIВ группе. В ядре атома кобальта содержится 27 протонов и 32 нейтрон f (массовое число равно 59). В атоме кобальта есть четыре энергетических уровня, на которых находятся 27 электронов (рис. 1).

Рис. 1. Строение атома кобальта.

Электронная формула атома кобальта в основном состоянии имеет следующий вид:

1s²2s

²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s².

А энергетическая диаграмма (строится только для электронов внешнего энергетического уровня, которые по-другому называют валентными):

Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что кобальт проявляет в своих соединениях валентность III (Co₂O₃, Co(OH)₃, CoCl₃, Co₂S₃). Известно, что для кобальта также характерна валентность II (CoO, Co(OH)₂, CoCl₂, CoBr₂).

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Кобальт электронное строение – Справочник химика 21

    В табл. 53 показано электронное строение атомов железа, кобальта и никеля. [c.473]

    Электронное строение атомов в основном состоянии 15 2з-2р 35 3р Зё А5 . Наиболее устойчивой является степень окисления +2, в некоторых соединениях, особенно в комплексных, кобальт проявляет степень окисления +3 п +4. [c.67]

    Е.6. Электронное строение комплексов кобальта(1П) [c.291]

    Электронное строение атомов (и ионов) элементов триады железа таково, что оно обусловливает ярко выраженные магнитные свойства как простых соединений (металлы), так и большинства сложных соединений. Действительно, число неспаренных электронов в невозбужденных атомах Ре, Со, N1 велико. Для железа оно равно четырем, для кобальта — трем, для никеля — двум. Недостроенный З -подуровень и неспаренные электроны у Ре, Со, N1 являются причиной и другого, 

[c.114]

    Часто говорят, что у кобальта и никеля имеется по два валентных электрона. Согласуется ли это с их электронным строением  [c.145]

    Е.4. Электронное строение, спектры и магнитные свойства комплексов кобальта(И) [c.285]

    Строение электронных уровней атомов этих элементов характеризуется почти полной достройкой -подуровня предпоследнего уровня шесть —у железа, семь — у кобальта и восемь — у никеля. Заполнение -подуровня у атомов этих элементов сказывается на уменьшении окислительного числа, поскольку на /-подуровне содержится меньшее число непарных электронов (см. Курс химии, ч. 1. Общетеоретическая, гл. 11, стр. 86). Поэтому если марганцу свойственно еще окислительное число +7. то атом железа может отдавать не более 6 электронов и, следовательно, его окислительное число не может быть больше +6. Окислительное число кобальта не можег быть больше +5, а никеля -1-4. Таким образом, у атомов этих элементов уже нельзя считать все электроны незаполненных уровней валентными. Одновременно с повышением устойчивости почти зг(полненного /-подуровня снижается склонность этих элементов к металлообразным соединениям с электронной проводимостью. 

[c.126]

    Электронное строение атома кобальта [od As ) в еще большей мере (чем у железа) способствует стабилизации степени окисления + 2 (см. табл. 1.16). Для пары Со (П)/Со (1П) величина о составляет —1,84 В, т. е. Со (П1) проявляет свойства сильного окислителя, поэтому его производные в обычных условиях (например, ионы Со + в водных растворах) неустойчивы. Более высокие степени окисления для кобальта совсем не характерны, хотя в жестких условиях отдельные соединения o(IV), например Мг СоРе, получены [5]. На неустойчивости более высоких, чем +3, степеней окисления сказывается большая завершенность З -подуровня, чем у железа. 

[c.136]

    Строение электронных уровней атомов железа, кобальта и никеля характеризуется почти полной достройкой -подуровня предпоследнего электронного уровня шесть электронов — у железа, семь—у кобальта и восемь — у никеля. Заполнение -подуровня у атомов этих элементов сказывается на уменьшении окислительного числа, поскольку на -подуровне содержится меньшее число непарных электронов. Поэтому если марганцу свойственна еще степень окисления 4-7, то атом железа может отдавать не более шести электронов и, следовательно, его степень окисления не может быть больше 4-6. Окислительное число кобальта не может быть больше 4-5, а никеля 4-4, Таким образом, у атомов этих элементов нельзя считать все электроны незаполненных уровней валентными. Одновременно с повышением устойчивости почти заполненного -подуровня снижается склонность этих элементов к образованию металлоподобных соединений с электронной проводимостью. Электрической проводимостью такого типа обладают только силиды этих металлов. 

[c.297]

    Свойства никеля и его соединений. Никель — элемент VIII группы Периодической системы Д, И. Менделеева, входит наряду с железом и кобальтом в первую триаду элементов этой группы. Электронное строение атомов в основном состоянии — s 2s2p )s 3p 3d 4s-. Устойчивой является степень окисления +2, но в комплексных соединениях проявляется степень окисления +3 и +4, [c.76]

    Для электронного строения никеля (З Чх ) характерна близость к завершению З -подуровня, Это делает Зй-подуровень никеля (3 ) более стабильным, чем в случае кобальта (Зй ) н особенно железа (3 ), Поэтому, хотя переход Ni°/Ni + характеризуется величиной о= + 0,23 В, близкой к таковой для кобальта ( о=+0,277 В), величина Ео для перехода N +/N 3+ еще выше (—2,1 В), чем у кобальта (—1,84 В), Поэтому трехвалентное состояние иикеля маловероятно N1 (III) должен проявлять свойства сильнейшего окислителя и стабилизация его является трудной задачей. 

[c.144]

    Никель имеет электронную конфигурацию dV и проявляет наиболее устойчивую валентность 2-Ь. В металлическом состоянии никель, судя по его термодинамическим характеристикам, близок к железу и кобальту, а следовательно, также двухкратно ионизирован (электронная концентрация 2 эл1атом). Два его внешних электрона переходят в электронный газ, а два d-электрона, по-видимому, возбуждаются на -уровень, что приводит к сферической симметрии внешней оболочки и к плотной кубической структуре, сохраняющейся вплоть до плавления. Переход в жидкое состояние не сопровождается дополнительной ионизацией или существенным изменением электронного строения, поэтому жидкий [c.255]

    Кроме железа — родоначальника триады — в нее входят кобальт и никель. Как уже указывалось (см. табл. 1.15), наружные электронные оболочки изолированных атомов Ре, Со, N1 имеют одинаковое строение (45 ), а размеры атомов в ряду Ре—Со—N1 несколько сокращаются по мере заполнения электронами З -подуровня. Это явление характерно для всех участников периодической системы, где возрастает заряд ядра, а главное и побочное квантовые числа валентных электронов не меняются. Так как внешняя электронная оболочка (4б-2) в ряду Ре—Со—N1 неизменна, находящиеся на ней электроны все в большей степени притягиваются к атомному ядру по мере роста ь нем числа протонов, что приводит к уменьшению радиуса атомов и ионов, несмотря на увеличение общего числа электронов. 

[c.113]

    Известны также карбонильные и цианидные комплексы кобальта, в которых он проявляет неустойчивые низкие степени окисления Со(СО)4 (степень окисления —1), K4[ o( N)4] (нулевая степень окисления). Говоря о химии кобальта, нельзя не упомянуть связанной с его электронным строением уникальной склонности к комплексообразованию. [c.136]

    Следует отметить, что природа проводимости окислов р-типа (NiO, СоО и МпО) и п-типа (МпО) достаточно подробно рассмотрена Босманом и Ван-Даалом [195] (см. также гл. IV), а электронное строение определено рентгенографическим исследованием [196]. Окись магния обладает при повышенных температурах смешанной проводимостью [197] т. е, как ионной, так и электронной одновременно, тогда как закиси железа, кобальта, никеля и марганца — типичные полупроводники. 

[c.142]

    При рассмотрепии кобальта с порядковым числом 27 становится очевидным, что образование, подобное строению благородного газа, в этом случае маловероятно, так как трудно предположить, чтобы этот металл при соединении только лишь с окисыо углерода был насыщенным в своей внешней оболочке. Оп обязательно будет иметь слишком мало пли слишком много электронов. Поэтому молекула карбонила кобальта содержит не один атом металла, а представляет дикобальтоктокарбопил — С02 (СО)в, состоящий [c.700]

    Можно полагать, что все металлы подгрупп скандия, титана, ванадия, хрома, а также марганец, имеющие при высоких температурах ОЦК структуру и переходящие в жидкое состояние без изменения ближнего порядка и с увеличением объема, будут обнаруживать повышение температуры плавления с возрастанием давления. Экспериментально это подтверждено для железа, родия, никеля и платины до давлений 60 кбар (см. рис. 123). Отсутствие признаков изменения электронного строения и увеличение объема при плавлении кобальта, технеция, рения и металлов платиновой группы с плотными упаковками дают основание полагать, что при повышении давления их температура плавления также возрастает. 

[c.275]

    В этом плане в нашей лаборатории изучается связь между активностью и электронным строением катализаторов металлов и сплавов, осажденных и плавленых железных промоти-рованных контактов. Наблюдается параллелизм, определенная корреляция между активностью и количеством неспаренных электронов в -зоне и контактной разностью потенциалов железа, кобальта, никеля и их сплавов при протекании реакции разложения аммиака [47]. Изучается действие ионизирующего излучения на формирование активных катализаторов, а также на протекание каталитического синтеза аммиака. 

[c.25]

    Общая характеристика переходных элементов. Особенности переходных элементов определяются, прежде всего, электронным строением их атомов, во внешнем электронном слое которых содержатся, как правило, два 5-электрона (иногда — один -электрон ). Невысокие значения энергии ионизации этих атомов указывают на сравнительно слабую связь внешних электронов с ядром так, для ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта энергии ионизации составляет соответственно 6,74 6,76 7,43 7,90 и 7,86 эВ. Именно поэтому переходные элементы в образуемых ими соединениях имеют положительную окисленность и выступают в качестве характерных металлов, проявляя тем самым сходство с металлами главных подгрупп. [c.646]

    При образовании стабильных карбонилов металлов они приобретают электронную оболочку благородного газа, для чего требуется 12 электронов для металлов VI группы, 11 для металлов VII группы и 10 для металлов VIII группы. Поэтому карбонилы Ш и Мо взаимодействуют с 12 я-электронами шести групп СО и образуют октаэдрические молекулы [46]. Карбонил Ке присоединяет 5 групп СО (10 электронов) и образует двуядерный карбонил за счет связи Не—Ке. Молекулу этого карбонила можно построить из двух октаэдров, в каждом из которых в центральном положении находится один атом металла, пять вершин заняты группами СО, а шестая — вторым атомом металла. Молекула карбонила железа с пятью группами СО имеет строение тетрагональной пирамиды. Но известно, что пять эквивалентных гибриди-зованных связей не образуется, юэтому одна из связей Ре—С ослаблена, что подтверждается измерениями дипольного момента. В карбониле кобальта также одна из связей (Со—Со) отлична от других (Со—С). [c.110]

    Строение молекулы октакарбонила можно объяснить следующим образом. В ней атомы Со образуют по шесть ст-связей. Четыре связи обязаны донорно-акцепторному взаимодействию электронных пар четырех молекул СО и свободных орбиталей Со. Пятая связь образуется при участии одной -электронной пары атома Со и свободной я-орбита-ли молекулы СО. Связь Со—Со образуется за счет непарных электронов двух атомов кобальта. Стабилизация молекулы достигается за счет я-связей, на образование которых используются Зс( -электроны атома кобальта. [c.635]

    Относительно электронного строения тетракарбонилгидри-да кобальта справедливо все то, что сообщалось относитель- [c.122]

    С точки зрения электрохимии полупроводников у окисных соединений, принадлежащих к полупроводникам р-типа, в частности закиси-окиси кобальта, СодО , можно ождать, при благоприятных условиятных,относительно высокую злектрокаталитическую активность в анодных процессах. Однако практическая реализации анодных реакций со значительными скоростями с участием основных носителей гока – дырок СодО – зависит от ряда факторов, а которым в первую очередь можно отнести электрофизические характеристики (электропроводность), степень и характер нарушения стехиометрии, электронное строение приповерхностного слоя электрода, его адсорбционную способность и т.д. [c.18]

    Исходя из имеющихся литературных данных и накопленных экспериментальных материалов в области электроосаждения сплавов было предпринято исследование в целях разработки технологии гальванопластического получения изделий различной формы из никелькобальтовых сплавов. Электрохимические (равновесные) потенциалы никеля и кобальта достаточно близки, так же как и их электронное строение и физико-химические свойства. Так, по данным Глестона [2], при температуре 15° потенциал выделения кобальта равен минус 0,56 в, а потенциал выделения никеля — минус 0,57 в. Катодная поляризация кобальта несколько меньше катодной поляризации никеля. Это дает основание рассчитывать на возможность электроосаждения никелькобальтовых сплавов заданного состава путем изменения концентрации солей никеля и кобальта в электролите, [c.142]

    Известно два соединения [(ЫНз)5Со02Со(К Нз)б](НОз)4 и [(NHз)5 o02 o(NHз)5](NOз)5, из которых первое неустойчиво, а второе стабильно, хотя в соответствии с формулой должно содержать кобальт в необычном для него состоянии окисления. Для объяснения устойчивости второго соединения было проведено измерение его магнитной восприимчивости. Оказалось, что осуществляется следующее строение электронных оболочек центральных ионов кобальта из девяти 1-, 8-, /)-ячеек каждого атома Со две заняты спаренными электронами Со, пять — акцепторными связями с МНз. У двух атомов Со остаются четыре ячейки с четырьмя электронами и группа О с тремя электронами, участвующими в образовании валентных связей (один неспаренный валентный электрон и пара электронов у отрицательно заряженного атома кислорода). Неспаренный электрон может дать одну ковалентную связь с одним из электронов кобальта, а электронная пара — донорную связь со свободной орбитой Со. В результате семь электронов двигаются в поле четырех центров, причем у двух из этих центров (у кобальта) имеются по две орбиты. [c.345]

    Однако двухвалентная медь (в виде ацетата), двухвалентная платина (в виде зтилендихлорида), а также кобальт с нулевой валентностью (в виде карбонила), несмотря на то, что они не обладают подобным строением внешней электронной оболочки, также являются эффективными гомогенными катализаторами активации водорода. Поэтому в настоящее время не представляется возможным ни дать простое обобщение электронных свойств [c.215]

    Если считать критерием для размещения элемента в периодической системе величину его атомной массы (атомного веса но Менделееву), следует вместо последовательности Ре—Со—N1 принять другую Ре—N1—Со, т. е. никель должен предшествовать кобальту в периодической системе. Однако, несмотря на то, что Менделеев в качестве основного параметра, определяющего последовательность расположения элементов в периодической системе, принял величину атомной массы, он, будучи блестящим химиком, счел неиравильным подчинение формальному критерию и разместил Ре, Со, N1 так, как этого требовала последовательность изменения химических свойств соответствующих однотипных соединений в триаде железа. Таким образом, Менделеев фактически размещал элементы в периодической системе в соответствии с химическими свойствами их соединений, т. е. в конечном счете, как нам теперь понятно, 1в соответствии ео строением их электронных оболочек. В частности, у элементов триады железа Менделеев учитывал большую склонность Ре к переходу в трехвалентное состояние и все уменьшающуюся устойчивость соединений со степенью окисления + 3 к кобальту и затем к никелю. [c.114]

---

chem21.info

Кобальт атом, электронное строение – Справочник химика 21

    Строение электронных уровней атомов этих элементов характеризуется почти полной достройкой -подуровня предпоследнего уровня шесть —у железа, семь — у кобальта и восемь — у никеля. Заполнение -подуровня у атомов этих элементов сказывается на уменьшении окислительного числа, поскольку на /-подуровне содержится меньшее число непарных электронов (см. Курс химии, ч. 1. Общетеоретическая, гл. 11, стр. 86). Поэтому если марганцу свойственно еще окислительное число +7. то атом железа может отдавать не более 6 электронов и, следовательно, его окислительное число не может быть больше +6. Окислительное число кобальта не можег быть больше +5, а никеля -1-4. Таким образом, у атомов этих элементов уже нельзя считать все электроны незаполненных уровней валентными. Одновременно с повышением устойчивости почти зг(полненного /-подуровня снижается склонность этих элементов к металлообразным соединениям с электронной проводимостью. [c.126]
    Строение электронных уровней атомов железа, кобальта и никеля характеризуется почти полной достройкой -подуровня предпоследнего электронного уровня шесть электронов — у железа, семь—у кобальта и восемь — у никеля. Заполнение -подуровня у атомов этих элементов сказывается на уменьшении окислительного числа, поскольку на -подуровне содержится меньшее число непарных электронов. Поэтому если марганцу свойственна еще степень окисления 4-7, то атом железа может отдавать не более шести электронов и, следовательно, его степень окисления не может быть больше 4-6. Окислительное число кобальта не может быть больше 4-5, а никеля 4-4, Таким образом, у атомов этих элементов нельзя считать все электроны незаполненных уровней валентными. Одновременно с повышением устойчивости почти заполненного -подуровня снижается склонность этих элементов к образованию металлоподобных соединений с электронной проводимостью. Электрической проводимостью такого типа обладают только силиды этих металлов. [c.297]

    В атомах, следующих за скандием элементов, продолжается заполнение электронами Зг/-уровпей. К этим элементам относятся титан, у которого два Зй-электрона, ванадий, имеющий Зс -электрона, т. е. V(l) (2) (3s) (Зр) (3d) (4s) . Строение атома следующего элемента — хрома— имеет вид Сг(1) (2) (3s) (3p) (3ii) (4s) так как оказывается, что одному s-электрону выгоднее возвратиться на 3 -уровень. Атом марганца имеет также пять Зс/-электронов и два 4s. В атоме железа шесть 3d-электронов Fe(l) (2) (3s)2(3p) (3d) (4s)2, в атоме кобальта — семь З -электронов и в никеле — восемь. Общее количество электронов, которое может поместиться на -оболочке, равно 10 [2(2-2+1)]. Заполнение Зс -уровня или оболочки завершается в атоме меди (2=29) Си(1) [c.317]

    При образовании стабильных карбонилов металлов они приобретают электронную оболочку благородного газа, для чего требуется 12 электронов для металлов VI группы, 11 для металлов VII группы и 10 для металлов VIII группы. Поэтому карбонилы Ш и Мо взаимодействуют с 12 я-электронами шести групп СО и образуют октаэдрические молекулы [46]. Карбонил Ке присоединяет 5 групп СО (10 электронов) и образует двуядерный карбонил за счет связи Не—Ке. Молекулу этого карбонила можно построить из двух октаэдров, в каждом из которых в центральном положении находится один атом металла, пять вершин заняты группами СО, а шестая — вторым атомом металла. Молекула карбонила железа с пятью группами СО имеет строение тетрагональной пирамиды. Но известно, что пять эквивалентных гибриди-зованных связей не образуется, юэтому одна из связей Ре—С ослаблена, что подтверждается измерениями дипольного момента. В карбониле кобальта также одна из связей (Со—Со) отлична от других (Со—С). [c.110]

    В настоящее время наблюдается мощный интеллектуальный подъем в неорганической химии, который сильнее всего затронул те ее области, которые лежат на стыке с соседними дисциплинами химию металлоорганических и бионеорганических соединений, химию твердого тела, биогеохимию и др. Возрастает, в частности, уверенность ученых в том, что неорганические элементы играют важную роль в живых системах. Живые существа вовсе не являются чисто органическими. Они весьма чувствительны к ионам металлов почти всей Периодической системы Д.И. Менделеева. Некоторые ионы играют важнейшую роль в таких жизненно важных процессах, как связывание и транспорт кислорода (железо в гемоглобине), поглощение и конверсия солнечной энергии (магний в хлорофилле, марганец в фотосистеме II, железо в ферродоксине, медь во фта-лоцианине), передача электрических импульсов между клетками (кальций, калий в нервных клетках), мышечное сокращение (кальций), ферментативный катализ (кобальт в витамине В12). Это привело к взрыву творческой активности ученых в области неорганической химии биосистем. Мы начинаем изучать строение ближайшего и дальнего окружения атомов металлов в биосистемах и учимся понимать, как это окружение позволяет атому металла с такой высокой чувствительностью реагировать на изменение pH, давление кислорода, присутствие доноров или акцепторов электронов. [c.158]

    При рассмотрепии кобальта с порядковым числом 27 становится очевидным, что образование, подобное строению благородного газа, в этом случае маловероятно, так как трудно предположить, чтобы этот металл при соединении только лишь с окисыо углерода был насыщенным в своей внешней оболочке. Оп обязательно будет иметь слишком мало пли слишком много электронов. Поэтому молекула карбонила кобальта содержит не один атом металла, а представляет дикобальтоктокарбопил — С02 (СО)в, состоящий [c.700]

    Структура карбонила кобальта и механизм оксореакции были предметом ряда исследований. Металлический кобальт обладает-27 электронами, которые распределены по электронным орбитам следующим образом Is 2s 2р 3s Зр Sd 4s . Дикобальтоктакарбонилу приписывается структура, согласно которой между двумя атомами кобальта существует одна простая связь и две. мостиковые связи через СО-группы к каждому из атомов кобальта прикреплено по 3 СО-группы. Таким 06pas0iM, при образовании ковалентных связей каждый атом кобальта получает-в совместное обладание 8 электронов от окружающих его молекул окиси углерода и еще один дополнительный электрон от-другого атома кобальта. Следовательно, электронная оболочка кобальта вместо 27 первоначальных электронов имеет 36 электронов, т. е. она приобретает электронную структуру благородного газа криптона. Согласно этому представлению, атом кобальта в карбониле кобальта будет обладать внещней электронной структурой следующего строения 3d ° 4s 4р . Было отмечено, что приобретение кобальтом структуры благородного газа возможно также в результате реакции между дикобальтоктакарбонилом и водородом с образованием гидрокарбонила кобальта [c.207]

    С точки зрения электронной теории соединение иона Со” с ЫНз происходит по той причине, что ион Со+ может образовать устойчивую внешнюю оболочку из 12 электронов. Агом Со (2, 8, 14, 3) превращается в ион Со+++, отдавая 3 электрона и получая, следовательно, строение (2, 8, 14). Приобретая 12 дополнительных электронов (по два от каждой молекулы ЫНз), ион кобальта в комплексе будет иметь строение (2, 8, 14, 12) сумма его электронов равна 36. Это же число электронов имеет атом инертного газа криптона. Рассматривая формулы некоторых комплексов, найдем, что сумма планетарных электронов центрального атом или та же, что и у ближайшего инертного газа, или приблизительно равна ей. Однако во многих случаях при одном и том же числе электронов расположение их различно. Так, в атоме криптона распределение электронов по оболочкам (2, 8, 18, 8), а ион Со+++ в кобальтиаммине имеет, вероятно, группировку электронов (2, 8, 14, 12). [c.33]

    В литературе высказывалось мнение, что истинные карбонилы образуют лишь некоторые элементы (никель, железо, кобальт, рений, хром, молибден, вольфрам, часть платиновых металлов). При этом предполагалось наличие у карбонилов так называемых типич1ных карбонильных овойств. К их числу относили высокую летучесть, растворимость в индиферентных органичеоких растворителях, термическую диссоциацию на металл и окись углерода, комплексное строение. Ряд исследователей считает, что летучие карбонилы могут образовывать только элементы с 5-валентными электронами. Но карбонил углерода обладает всеми типичными карбонильными свойствами. Он летуч, разлагается на углерод и окись углерода, растворяется только в органических растворителях, имеет координационные связи (комплексное строение), и в то же время его центральный атом обладает -5- и р- валентными электронами. [c.12]

    Многие карбонилы металлов и близкие им по строению вещества являются многоядерными. Типичным примером может служить дикобальт-гексакарбонилдифенилацетилен, структура которого, установленная методом дифракции рентгеновских лучей, показана на рис. 19.6. Тройная связь углерод — углерод заменена на одинарную углерод-углеродную связь и на четыре одинарные связи углерод — кобальт. Каждый атом кобальта образует одинарную связь с другим атомом кобальта, две одинарные связи с ацетиленовыми атомами углерода и двойную связь с каждой из присоединенных к нему карбонильных групп таким образом, для образования связей оказываются использованными все девять внешних электронов и девять внешних орбиталей. В некоторых многоядерных карбонильных комплексах имеются мостпковые карбонильные группы, в которых атом углерода карбонильной группы, помимо двойной связи с атомом кислорода, образует и одинарные связи с двумя атомами металла. [c.594]

    Известно, что при замещении у тетраэдрического углерода происходит количественное стереохимическое обращение независимо от деталей строения системы. Оказывается, замещение 5дг2 у октаэдрического кобальта менее стереоспецифично. Но мы находим, что в зависимости от ориентирующего эффекта уже присутствующих групп в больщой и часто преобладающей степени происходит перемещение по ребру . Ориентирующее влияние нитрогруппы весьма отличается от других групп, а несколько пониженные скорости указывают, что она оказывает не активирующее, а слабое избирательное замедляющее действие. По-вндимому, это можно понять [6с]. Так как нитрогрупна является уникальной среди перечисленных ориентирующих групп по способности ее структуры посредством сопряжения втягивать неспаренные электроны (а их в Зс(-оболочке кобальта имеется шесть), то кажется правдоподобным, что перемещение этой оболочки по направлению к нитрогруппе и частично внутрь ее избирательно подвергает другую сторону атома кобальта атаке анионным реагентом. Положительный заряд, наведснный таки.м образом на атом кобальта, будет препятствовать отделению уходящего хлорид-иона. Так как в механизме S v2, описанном нами для замещения анионами, отделение уходящего аниона является существенной частью процесса, определяющего скорость, то не удивительно, что комплексы с нитрогруппой реагируют несколько медленнее. [c.123]

    ПЛОСКИЙ, атом металла подчиняется правилу 18 электронов. Однако аналогичное соединение кобальта 4.186 подчиняется этому правилу, толЬко если предположить существование связи металл — металл. Далее, молекула должна, быть парамагнитной, если бы не происходило спаривания спинов в результате образования связи металл — металл или по какому-либо другому механизму. Из структуры 4.816 видно, что длина связи Со—Со равна 2,56 А (0,256 нм) и молекула не имеет центра симметрии. Различия в строении диамагнитных соединений 4.18а и 4.186 говорят о том, что в последнем случае спаривание спинов происходит вследствие образования связи Со—Со возможно, эта связь изогнута, как показано на схеме [207а] [c.172]

    Для изоэлектронной СоКО(СО)з молекулы гидрида тетракарбонил-кобальта НСо(СО)4 можно предполагать, что атом водорода координирован с атомом металла, дополняя его валентную конфигурацию до 18-электронной, однако электронографическим исследованием обнаружено [94] тетраэдрическое расположение лигандов вокруг атома Со. Это обстоятельство, как и укорочение одной из связей Со—С (1,75 0,08 А) по сравнению с тремя остальными (1,83 0,02 А) (длины связей С—О совпадают и имеют среднюю величину 1,15 0,05 А), позволило предположить [94], что атом водорода связан не с атомом металла, а с карбонильной группой, образуя лиганд СОН, который и располагается на более коротком расстоянии от атома кобальта, так как вкладывает в связь три электрона (по аналогии с NO-гpyп-пой). Однако последующее ИК-спектральное исследование Со(СО)4Н указало [7] на присутствие гидридного атома водорода и тригонально-бипирамидальное строение молекулы. [c.204]

---

chem21.info

Кобальт

Кобальт
Атомный номер	27
Внешний вид простого вещества
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	58,9332 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	125 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	758,1 (7,86) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Ar] 3d7 4s2
Химические свойства
Ковалентный радиус	116 пм
Радиус иона	(+3e) 63 (+2e) 72 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	1,88
Электродный потенциал	0
Степени окисления	3, 2, 0, -1
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	8,9 г/см³
Молярная теплоёмкость	24,8[1]Дж/(K·моль)
Теплопроводность	100 Вт/(м·K)
Температура плавления	1 768 K
Теплота плавления	15,48 кДж/моль
Температура кипения	3143 K
Теплота испарения	389,1 кДж/моль
Молярный объём	6,7 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	гексагональная
Параметры решётки	a=2,505 c=4,089 Å
Отношение c/a	1,632
Температура Дебая	385 K

Co	27
58,9332
[Ar]3d74s2
Кобальт

Кобальт — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 27. Обозначается символом Co (лат. Cobaltum). Простое вещество кобальт (CAS-номер: 7440-48-4) — серебристо-белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом. Существует в двух кристаллических модификациях: α-Co с гексагональной плотноупакованной решёткой, β-Co с кубической гранецентрированной решёткой, температура перехода α↔β 427 °C.

Схема атома кобальта

Название химического элемента кобальт происходит от нем. Kobold — домовой, гном. При обжиге содержащих мышьяк кобальтовых минералов выделяется летучий ядовитый оксид мышьяка. Руда, содержащая эти минералы, получила у горняков имя горного духа Кобольда. Древние норвежцы приписывали отравления плавильщиков при переплавке серебра проделкам этого злого духа. Вероятно, имя злого духа восходит к греческому «кобалос» — дым. Этим же словом греки называли лживых людей. В 1735 году шведский минералог Георг Бранд сумел выделить из этого минерала неизвестный ранее металл, который и назвал кобальтом. Он выяснил также, что соединения именно этого элемента окрашивают стекло в синий цвет — этим свойством пользовались ещё в древних Ассирии и Вавилоне.

Нахождение в природе

Массовая доля кобальта в земной коре 4·10⁻³%. Кобальт входит в состав минералов: каролит CuCo₂S₄, линнеит Co₃S₄, кобальтин CoAsS, сферокобальтит CoCO₃, смальтит CoAs₂ и других. Всего известно около 30 кобальтосодержащих минералов. Кобальту сопутствуют железо, никель, марганец и медь. Содержание в морской воде приблизительно (1,7)·10⁻¹⁰%.

Получение

Кобальт получают в основном из никелевых руд, обрабатывая их растворами серной кислоты или аммиака. Также используется методы пирометаллургии. Для отделения от близкого по свойствам никеля используется хлор, хлорат кобальта (Co(ClO₃)₂) выпадает в осадок, а соединения никеля остаются в растворе.

 

Кобальт имеет только один стабильный изотоп — ⁵⁹Co (изотопная распространённость 100^[2] %). Известны еще 22 радиоактивных изотопа кобальта.

Физические свойства

Кобальт — твердый металл, существующий в двух модификациях. При температурах от комнатной до 427 °C устойчива α-модификация. При температурах от 427 °C до температуры плавления (1494 °C) устойчива β-модификация кобальта (решетка кубическая гранецентрированная). Кобальт — ферромагнетик, точка Кюри 1121 °C.

Желтоватый оттенок ему придает тонкий слой оксидов.

Химические свойства

Оксиды

• На воздухе кобальт окисляется при температуре выше 300 °C.
• Устойчивый при комнатной температуре оксид кобальта состоит из смеси оксидов CoO и Co₂O₃, поэтому в справочниках можно встретить брутто формулу Co₃O₄.
• При высоких температурах можно получить α-форму или β-форму оксида CoO
• Все оксиды кобальта восстанавливаются водородом. Со₃О₄ + 4Н₂ → 3Со + 4Н₂О.
• Оксид кобальта (II) можно получить, прокаливая соединения кобальта (II), например: 2Со(ОН)₂ + O₂ → Co₂O₃ + Н₂O.

Другие соединения

• При нагревании, кобальт реагирует с галогенами, причём соединения кобальта (III) образуются только с фтором. Co + 3F → CoF₃, но, Co + 2Cl → CoCl₂
• С серой кобальт образует 2 различных модификации CoS. Серебристо-серую α-форму (при сплавлении порошков) и черную β-форму (выпадает в осадок из растворов).
• При нагревании CoS в атмосфере сероводорода получается сложный сульфид Со₉S₈
• С другими окисляющими элементами, такими как углерод, фосфор, азот, селен, кремний, бор. кобальт тоже образует сложные соединения, являющиеся смесями где присутствует кобальт со степенями окисления 1, 2, 3.
• Кобальт способен растворять водород, не образуя химических соединений. Косвенным путем синтезированы два стехиометрических гидрида кобальта СоН₂ и СоН.
• Растворы солей кобальта CoSO₄, CoCl₂, Со(NO₃)₂ придают воде бледно-розовую окраску. Растворы солей кобальта в спиртах темно-синие. Многие соли кобальта нерастворимы.
• Кобальт создаёт комплексные соединения. Чаще всего на основе аммиака.

Наиболее устойчивыми комплексами являются лутеосоли [Co(NH₃)₆]³⁺ желтого цвета и розеосоли [Co(NH₃)₅H₂O]³⁺ красного или розового цвета.

Применение

• Легирование кобальтом стали повышает её жаропрочность, улучшает механические свойства. Из сплавов с применением кобальта создают обрабатывающий инструмент: свёрла, резцы, и.т.п.
• Магнитные свойства сплавов кобальта находят применение в аппаратуре магнитной записи, а также сердечниках электромоторов и трансформаторов.
• Для изготовления постоянных магнитов иногда применяется сплав, содержащий около 50 % кобальта, а также ванадий или хром.
• Кобальт применяется как катализатор химических реакций.
• Кобальтат лития применяется в качестве высокоэффективного положительного электрода для производства литиевых аккумуляторов.
• Силицид кобальта отличный термоэлектрический материал и позволяет производить термоэлектрогенераторы с высоким КПД.
• Радиоактивный кобальт-60 (период полураспада 5,271 года) применяется в гамма-дефектоскопии и медицине.
• ⁶⁰Со используется в качестве топлива в радиоизотопных источниках энергии.

Биологическая роль

Кобальт, один из микроэлементов, жизненно важных организму. Он входит в состав витамина В₁₂ (кобаламин). Кобальт задействован при кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях. Потребность человека в кобальте 0,007-0,015 мг, ежедневно. В теле человека содержится 0,2 мг кобальта на каждый килограмм массы человека. При отсутствии кобальта развивается акобальтоз.

Токсикология

Избыток кобальта для человека вреден.

ПДК пыли кобальта в воздухе 0,5 мг/м³, в питьевой воде допустимое содержание солей кобальта 0,01 мг/л.

Токсическая доза (LD50 для крыс) — 50 мг. Особенно токсичны пары октакарбонила кобальта Со₂(СО)₈.

himsnab-spb.ru

Кобальт атом, строение – Справочник химика 21

    Строение электронных уровней атомов этих элементов характеризуется почти полной достройкой -подуровня предпоследнего уровня шесть —у железа, семь — у кобальта и восемь — у никеля. Заполнение -подуровня у атомов этих элементов сказывается на уменьшении окислительного числа, поскольку на /-подуровне содержится меньшее число непарных электронов (см. Курс химии, ч. 1. Общетеоретическая, гл. 11, стр. 86). Поэтому если марганцу свойственно еще окислительное число +7. то атом железа может отдавать не более 6 электронов и, следовательно, его окислительное число не может быть больше +6. Окислительное число кобальта не можег быть больше +5, а никеля -1-4. Таким образом, у атомов этих элементов уже нельзя считать все электроны незаполненных уровней валентными. Одновременно с повышением устойчивости почти зг(полненного /-подуровня снижается склонность этих элементов к металлообразным соединениям с электронной проводимостью. [c.126]
    Витамин В12 участвует в образовании красных кровяных клеток. Его можно применять при лечении злокачественной анемии, и, по-видимому, из всех известных веществ он обладает наиболее высокой физиологической активностью прием 1 1г витамина В г в сутки (1-10 г) — достаточная доза при лечении этой болезни. Данный витамин можно выделять из ткани печени, а также получать из культуральных жидкостей после выращивания некоторых плесеней или других микроорганизмов. Строение молекулы витамина В12 установлено совсем недавно. Молекулярный вес этого вещества примерно 1400, и каждая молекула содержит один атом кобальта. Это соединение является единственным известным соединением кобальта в человеческом организме. [c.494]

    Цианкобаламин впервые получен в кристаллическом состоянии в 1948 г., а его строение установлено в 1955 г. Молекула витамина состоит из двух частей — нуклеотидной и хромофорной, или кобальтсодержащей. Название (цианкобаламин) витамин В12 получил в связи с тем, что в состав его входят амин-ные группы, группа—СЫ и атом кобальта. Это единственный витамин, содержащий металл в молекуле. Строение его представлено на схеме (стр. 93). [c.92]

    Можно предположить, что и р-формы имеют цепочечное строение, аналогичное дигидрату, В последнем случае атом Со имеет координационное число 6 и соединение не является комплексным, так как изолированные комплексы отсутствуют. По-видимому, этим и отличаются а- и 3-формы диаминов двувалентного кобальта. [c.348]

    Способность метановых углеводородов к окислению молекулярным кислородом зависит от длины и строения их углеродной цепи. Для нормальных парафинов скорость реакции при прочих равных условиях растет с удлинением цепи. Так, в отсутствие катализаторов и при атмосферном давлении метан начинает окисляться только при 420, этан—при 285, пропан—при 270, а твердый парафин— при 140—150°С. С повышением давления начальная температура окисления снижается, например метан при 100 ат окисляется воздухом уже при 330 °С. Гомогенные инициаторы (окислы азота, бромистый водород) и гомогенные катализаторы жидкофазных реакций (соли марганца или кобальта), а также гетерогенные контакты позволяют ускорить процесс и провести его при более низкой температуре. [c.523]

    Прямые красители, содержащие в орго-положениях к азогруппе комплексообразующие группировки (о,о -диокси-, о-окси, о -амино-, о-окси-о -карбокси- и некоторые другие), способны образовывать комплексы с металлами. Атомы хрома и кобальта для металлизации прямых красителей не применяют, так как шестикоординационные металлы образуют неплоские комплексы, в которых связи от атома металла направлены к углам октаэдра. Объемная структура такого комплекса снижает субстантивность красителя, поскольку нарушается его плоскостное строение. Для металлизации прямых красителей применяют соли двухвалентной меди (координационное число 4). Медь с азокрасителями образует плоские комплексы, так как связи от четырехкоординационного атома меди направлены к углам квадрата ( р й-гибридиза-ция) и расположены в одной плоскости. Комплексы имеют состав 1 1 (один атом меди на одну молекулу красителя) (Л—лиганд)  [c.112]

    При образовании стабильных карбонилов металлов они приобретают электронную оболочку благородного газа, для чего требуется 12 электронов для металлов VI группы, 11 для металлов VII группы и 10 для металлов VIII группы. Поэтому карбонилы Ш и Мо взаимодействуют с 12 я-электронами шести групп СО и образуют октаэдрические молекулы [46]. Карбонил Ке присоединяет 5 групп СО (10 электронов) и образует двуядерный карбонил за счет связи Не—Ке. Молекулу этого карбонила можно построить из двух октаэдров, в каждом из которых в центральном положении находится один атом металла, пять вершин заняты группами СО, а шестая — вторым атомом металла. Молекула карбонила железа с пятью группами СО имеет строение тетрагональной пирамиды. Но известно, что пять эквивалентных гибриди-зованных связей не образуется, юэтому одна из связей Ре—С ослаблена, что подтверждается измерениями дипольного момента. В карбониле кобальта также одна из связей (Со—Со) отлична от других (Со—С). [c.110]

    Строение электронных уровней атомов железа, кобальта и никеля характеризуется почти полной достройкой -подуровня предпоследнего электронного уровня шесть электронов — у железа, семь—у кобальта и восемь — у никеля. Заполнение -подуровня у атомов этих элементов сказывается на уменьшении окислительного числа, поскольку на -подуровне содержится меньшее число непарных электронов. Поэтому если марганцу свойственна еще степень окисления 4-7, то атом железа может отдавать не более шести электронов и, следовательно, его степень окисления не может быть больше 4-6. Окислительное число кобальта не может быть больше 4-5, а никеля 4-4, Таким образом, у атомов этих элементов нельзя считать все электроны незаполненных уровней валентными. Одновременно с повышением устойчивости почти заполненного -подуровня снижается склонность этих элементов к образованию металлоподобных соединений с электронной проводимостью. Электрической проводимостью такого типа обладают только силиды этих металлов. [c.297]

    При рассмотрепии кобальта с порядковым числом 27 становится очевидным, что образование, подобное строению благородного газа, в этом случае маловероятно, так как трудно предположить, чтобы этот металл при соединении только лишь с окисыо углерода был насыщенным в своей внешней оболочке. Оп обязательно будет иметь слишком мало пли слишком много электронов. Поэтому молекула карбонила кобальта содержит не один атом металла, а представляет дикобальтоктокарбопил — С02 (СО)в, состоящий [c.700]

    В атомах, следующих за скандием элементов, продолжается заполнение электронами Зг/-уровпей. К этим элементам относятся титан, у которого два Зй-электрона, ванадий, имеющий Зс -электрона, т. е. V(l) (2) (3s) (Зр) (3d) (4s) . Строение атома следующего элемента — хрома— имеет вид Сг(1) (2) (3s) (3p) (3ii) (4s) так как оказывается, что одному s-электрону выгоднее возвратиться на 3 -уровень. Атом марганца имеет также пять Зс/-электронов и два 4s. В атоме железа шесть 3d-электронов Fe(l) (2) (3s)2(3p) (3d) (4s)2, в атоме кобальта — семь З -электронов и в никеле — восемь. Общее количество электронов, которое может поместиться на -оболочке, равно 10 [2(2-2+1)]. Заполнение Зс -уровня или оболочки завершается в атоме меди (2=29) Си(1) [c.317]

    Рентгеноструктурное исследование протонированных о-гид-роксифенилиминодиацетатов меди, кобальта и никеля подтвердило вывод о координации кислорода недиссоциированного фенольного гидроксила. Выявлено [433], что атом меди в комплексе [MHL(h30)2] образует координационный полиэдр, в экваториальной плоскости которого находятся атом азота, атомы кислорода двух карбоксильных групп и одна молекула воды. Аксиальные положения заняты атомом кислорода недиссоциированной фенольной гидроксигруппы и второй молекулой воды (рис 2 30) Медь образует с соединением (2 3.7), выступающим в качестве тетрадентатного лиганда, три пятичленных цикла два глицинатных и один (плоский), примыкающий непосредственно к сопряженной системе фенильного кольца. Следует отметить, что пятичленный цикл с участием протонированной гидроксигруппы алифатического характера имеет неплоское строение [434]. [c.235]

    Аналогичная реакция может проходить в присутствии ионов Со , Мп2+, Сц2+, 2п2+ и Ни2-1- [302—305] (см методику 1, с 133) Возможно протекание реакции и в случае аминов несимметричного строения, например h3N (СН2) ЫН (СНг)4 ЫНг [306] Общая методика получения комплексов по реакции (6 1) также приведена в [306] Вместо 1,7-диамино-4-азагептана можно использовать его производные, в которых атом водорода вторичной аминогруппы замещен на алкильный, о)-оксиалкильный или со-аминоалкильный остаток [307-309] Если заместитель у ионного атома азота имеет также донорный атом, то он обычно координируется к иону металла, связанного в макроцикл Для соединений кобальта возможно замыкание дополнительного трехчленного цикла между атомом кобальта и а-углеродным атомом (см методику 4, с. 134) [c.123]

    Кобамид и кобаламин представляют собой крупные кобальтовые комплексы, строение которых показано иа схемах 8.4 и 8.5 соответственно. В этих комплексах атом кобальта располагается в центре корринового кольца, где удерживается за [c.195]

    При нагревании на воздуха в течение некоторого времени окрашенный в бурый цвет раствор постепенно становится яркю-желтым и содержит] после это го циано-кобальти(3)ат калия, аналогичный по строению с феррицианидом калия Образование соли трехвалентного кобальта идет при участии кислорода воздуха  [c.268]

    Процесс оксосинтеза проводят при температуре 100—150°С и давлении 200 ат. Температура зависит от реакционной способности олефина — для олефинов нормального строения она равна 130 °С. Чем выше температура, тем выше должно быть парциальное давление окиси углерода, так как в условиях непрерывного процесса газ и жидкость плохо перемешиваются. Общее давление в системе поддерживается около 200 ат. Механизм реакции до конца не выяснен. Предположительно реакция протекает следующим образом при дейстаии окиси углерода под давлением на металлический кобальт или его соль образуется дикобальтоктакарбонил. Под действием водорода из дикобальтоктакарбонила образуется гидрокарбонил кобальта  [c.241]

    Недавно появилось сообщение об исключительно высокой активности алкоксиаланинатных комплексов, переходных металлов в гомогенном катализе реакций гидрирования [103]. Комплексы кобальта и никеля с этими активаторами вызывают гидрирование, протекающее с необычайно высокой скоростью в расчете на концентрацию катализатора 1 г-атом/л водород поглощается со скоростью 30 м в секунду. Даже наименее активные из этой серии комплексы титана оказываются более эффективны, чем эквивалентные количества никеля Ренея. К сожалению, кроме этих предварительных данных, других сведений об этих катализаторах пока нет. Неизвестными остаются их состав, строение и свойства, а также механизм их действия. [c.149]

    Известно, что при замещении у тетраэдрического углерода происходит количественное стереохимическое обращение независимо от деталей строения системы. Оказывается, замещение 5дг2 у октаэдрического кобальта менее стереоспецифично. Но мы находим, что в зависимости от ориентирующего эффекта уже присутствующих групп в больщой и часто преобладающей степени происходит перемещение по ребру . Ориентирующее влияние нитрогруппы весьма отличается от других групп, а несколько пониженные скорости указывают, что она оказывает не активирующее, а слабое избирательное замедляющее действие. По-вндимому, это можно понять [6с]. Так как нитрогрупна является уникальной среди перечисленных ориентирующих групп по способности ее структуры посредством сопряжения втягивать неспаренные электроны (а их в Зс(-оболочке кобальта имеется шесть), то кажется правдоподобным, что перемещение этой оболочки по направлению к нитрогруппе и частично внутрь ее избирательно подвергает другую сторону атома кобальта атаке анионным реагентом. Положительный заряд, наведснный таки.м образом на атом кобальта, будет препятствовать отделению уходящего хлорид-иона. Так как в механизме S v2, описанном нами для замещения анионами, отделение уходящего аниона является существенной частью процесса, определяющего скорость, то не удивительно, что комплексы с нитрогруппой реагируют несколько медленнее. [c.123]

    Витамин В12 отличается от всех остальных витаминов не только сложностью своего строения, но и тем, что он содержит важный для орг изма микроэлемент кобальт. Производное витамина 6 2, которое обычно получают при его выделении, называется цианкобалами-ном, так как в нем содержится цианогруппа, связанная с атомом кобальта. Сложная корриновая циклическая система витамина В г (рис. 10-15), с которой координационно связан атом кобальта, по химич ескому строению сходна с пор- [c.287]

    В настоящее время наблюдается мощный интеллектуальный подъем в неорганической химии, который сильнее всего затронул те ее области, которые лежат на стыке с соседними дисциплинами химию металлоорганических и бионеорганических соединений, химию твердого тела, биогеохимию и др. Возрастает, в частности, уверенность ученых в том, что неорганические элементы играют важную роль в живых системах. Живые существа вовсе не являются чисто органическими. Они весьма чувствительны к ионам металлов почти всей Периодической системы Д.И. Менделеева. Некоторые ионы играют важнейшую роль в таких жизненно важных процессах, как связывание и транспорт кислорода (железо в гемоглобине), поглощение и конверсия солнечной энергии (магний в хлорофилле, марганец в фотосистеме II, железо в ферродоксине, медь во фта-лоцианине), передача электрических импульсов между клетками (кальций, калий в нервных клетках), мышечное сокращение (кальций), ферментативный катализ (кобальт в витамине В12). Это привело к взрыву творческой активности ученых в области неорганической химии биосистем. Мы начинаем изучать строение ближайшего и дальнего окружения атомов металлов в биосистемах и учимся понимать, как это окружение позволяет атому металла с такой высокой чувствительностью реагировать на изменение pH, давление кислорода, присутствие доноров или акцепторов электронов. [c.158]

    Р и с. 29.ЕЛ. Структура димера бис(М-метилсалицилальдиминато)кобальта(П). Каждый атом СоЧ окружен атомами лигандов, расположенными в виде нскажен-иой тригональной бппирамиды. Комплексы МпН и 2пИ имеют аналогичное строение. [c.282]

    В. В. Лебединский п П. А. Федоров в ряде работ синтезировали и изучили свойства диоксиминов родия и иридия. Все полученные ими соединения, как и производные кобальта, всегда содержат две молекулы диметилглиоксима на один атом металла. В результате сопоставления течения реакций замещения у полученных соединений указанные авторы приходят к выводу о вероятности г ыс-строения соединений тнпа [Ме(ВН)2КНзХ]. [c.181]

    Строение IF2 IFI было доказано при помощи обработки фтористым кобальтом при 190° С, при этом атом иода замещался фтором и получался IF2 IF2 с выходом 72% [c.108]

    Многие карбонилы металлов и близкие им по строению вещества являются многоядерными. Типичным примером может служить дикобальт-гексакарбонилдифенилацетилен, структура которого, установленная методом дифракции рентгеновских лучей, показана на рис. 19.6. Тройная связь углерод — углерод заменена на одинарную углерод-углеродную связь и на четыре одинарные связи углерод — кобальт. Каждый атом кобальта образует одинарную связь с другим атомом кобальта, две одинарные связи с ацетиленовыми атомами углерода и двойную связь с каждой из присоединенных к нему карбонильных групп таким образом, для образования связей оказываются использованными все девять внешних электронов и девять внешних орбиталей. В некоторых многоядерных карбонильных комплексах имеются мостпковые карбонильные группы, в которых атом углерода карбонильной группы, помимо двойной связи с атомом кислорода, образует и одинарные связи с двумя атомами металла. [c.594]

    Весьма вероятно, что такое строение типично вообще для пероксокомплексов переходных металлов в высших степенях окисления. Аналогичный способ образования связей М—(02) был уже обнаружен в КНШ(02)г02 2Н2О [309]. Работа Ванненберга по структуре [(ЫНзЬСо02Со(ЫНз)5](ЫОз)5 [250] показывает, что пероксидные ионы могут также играть роль мостиков, связывающих два атома металла со связью О—О перпендикулярно линии, соединяющей атом кобальта. [c.77]

    Дигидрат ацетилацетоната кобальта (II) (СНзСОСНСОСНз)2Со 2НаО [62] выделен в виде моноклинных кристаллов из раствора в диметилформамиде. Характерной особенностью структуры является неплоское строение аце-тилацетонатного цикла, в котором атомы кислорода и углерода почти копланарны, а атом металла отстоит от плоскости легких атомов на 0,42 А. Металлоциклы располагаются в параллельных плоскостях, атом металла находится между ними. Таким образом металлоцикл претерпевает перегиб по линии О. .. О, молекула имеет ступенчатое строение, как показано на рис. 17. [c.37]

    Особенностью этой группы ВКС является неплоское строение металлоциклов, найденное не только в открытых плоских структурах типа салицилальдегидата меди, где атом меди занимает центры симметрии и находится в одной плоскости с атомами кислорода, но также в молекулах дигидратов ацетилацетонатов никеля и кобальта (II) ив молекуле ацетилацетоната циркония. Причина такого перегиба цикла пока еще неясна возможно, что это в некоторых случаях отвечает минимуму энергии цикла. [c.59]

    Для ряда ВКС с донорными атомами кислорода, а также кислорода и азота установлено неплоское строение металлоцикла атом металла не лежит в плоскости легких атомов металлоцикла. Такое строение металлоцикла наблюдается в ВКС различных металлов — меди, никеля, цинка, кобальта, циркония. Оно не связано ни с природой атома металла, ни с конфигурацией молекулы ВКС. Смещение атома металла приводит к перегибу цикла по линии О. .. О или N. .. О. Молекулы, в которых такие неплоские циклы связаны центром симметрии, имеют в этих случаях ступенчатое строение, форму кресла . В указанных группах ВКС перегибы металлоциклов встречаются в соединениях с шести- и пятичленными циклами (ацетилацетонаты, салицилал-Ы-иминаты, 8-оксихинолинаты). [c.99]

    ПЛОСКИЙ, атом металла подчиняется правилу 18 электронов. Однако аналогичное соединение кобальта 4.186 подчиняется этому правилу, толЬко если предположить существование связи металл — металл. Далее, молекула должна, быть парамагнитной, если бы не происходило спаривания спинов в результате образования связи металл — металл или по какому-либо другому механизму. Из структуры 4.816 видно, что длина связи Со—Со равна 2,56 А (0,256 нм) и молекула не имеет центра симметрии. Различия в строении диамагнитных соединений 4.18а и 4.186 говорят о том, что в последнем случае спаривание спинов происходит вследствие образования связи Со—Со возможно, эта связь изогнута, как показано на схеме [207а] [c.172]

    Для изоэлектронной СоКО(СО)з молекулы гидрида тетракарбонил-кобальта НСо(СО)4 можно предполагать, что атом водорода координирован с атомом металла, дополняя его валентную конфигурацию до 18-электронной, однако электронографическим исследованием обнаружено [94] тетраэдрическое расположение лигандов вокруг атома Со. Это обстоятельство, как и укорочение одной из связей Со—С (1,75 0,08 А) по сравнению с тремя остальными (1,83 0,02 А) (длины связей С—О совпадают и имеют среднюю величину 1,15 0,05 А), позволило предположить [94], что атом водорода связан не с атомом металла, а с карбонильной группой, образуя лиганд СОН, который и располагается на более коротком расстоянии от атома кобальта, так как вкладывает в связь три электрона (по аналогии с NO-гpyп-пой). Однако последующее ИК-спектральное исследование Со(СО)4Н указало [7] на присутствие гидридного атома водорода и тригонально-бипирамидальное строение молекулы. [c.204]

---

chem21.info

2.1. Характеристика кобальта по положению в периодической системе. Электронная формула. характеристика кобальта

Похожие главы из других работ:

Водород и его свойства

Строение атома водорода в периодической системе

Первый элемент периодической системы (1-й период, порядковый номер 1). Не имеет полной аналогии с остальными химическими элементами и не принадлежит ни к какой группе, поэтому в таблицах условно помещается в IА группу и/или VIIA-группу…

Воздействие окружающей среды на металлы

I. Строение атомов металлов. Положение металлов в периодической системе. Группы металлов.

В настоящее время известно 105 химических элементов, большинство из них – металлы. Последние весьма распространены в природе и встречаются в виде различных соединений в недрах земли, водах рек, озер, морей, океанов, составе тел животных…

Качественное обнаружение вольфрама

Положение в периодической системе химических элементов

Вольфрам – элемент VI группы периодической системы химических элементов, его порядковый номер 74, атомная масса 183,85. Природный вольфрам состоит из смеси стабильных изотопов с массами: 180 (0,16%) 182 (26,35%) 183 (14,32%) 184 (30,68%) 186 (28…

Классы неорганических веществ. Растворы электролитов. Размеры атомов и водородная связь

2. Размеры атомов. Связь размера атома с положением в периодической системе элементов. Понятие об ионах

Атом состоит из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него отрицательно заряженных частиц_электронов, составляющих его электронную оболочку. Сумма зарядов электронов равна по модулю положительному заряду ядра…

Магний и его свойства

2. Характеристика по положению в периодической системе Д. И. Менделеева. Физические свойства

Что же представляет собой этот элемент? Магний — элемент II группы периодической системы Д. И. Менделеева; третьего периода, главной подгруппы, порядковый номер 12; атомная масса 24,312 у.е. Это легкий (плотность 1…

Масс-спектрометрический метод анализа

Электронная ионизация (EI)

Электронная ионизация – один из наиболее важных способов ионизации для повседневных анализов малых гидрофобных термически стабильных молекул и до сих пор широко используется. Так как EI обычно даёт большое число фрагментарных ионов…

Молибден

2. Местоположение в периодической системе

Элемент побочной подгруппы шестой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 42. Обозначается символом Mo (лат. Molybdaenum)…

Моносахариды. Глюкоза

3. Электронная структура глюкозы

Внутримолекулярное замыкание цикла в циклическую полуацетальную структуру связано с возникновением нового хирального центра, аномерного атома углерода…

Получение фосфорнокислого цинка

1.1.2 Положение цинка в периодической системе Д.И. Менделеева

Цинк – элемент побочной подгруппы второй группы, четвертого периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеев, с атомным номером 30. Атомная масса 65,39. Конфигурация внешних электронных оболочек атома 3d10 4s2. Степень окисления +2…

Развитие периодического закона. Зависимость свойства элементов от ядра его атома

Электронная оболочка атома

Строение электронной оболочки атома по Бору. Как уже указывалось, в своей теории Нильс Бор исходил из ядерной модели атома. Основываясь на положении квантовой теории света о прерывистой…

Структура и свойства покрытия из нержавеющей стали, напыленной на Сталь 3 и оплавленной электронным пучком

2.1.2 Растровая электронная микроскопия

Использование растровой электронной микроскопии дает возможность изучения морфологии поверхности и исследование внутренней структуры при рассмотрении косых шлифов [24]…

Сульфидные катализаторы гидроочистки

1.1 Электронная микроскопия

В электронном микроскопе электроны сначала ускоряются в электрическом поле между катодом и анодом, имеющим форму кольца. Длина волны ускоренных таким образом электронов может составлять несколько сотых долей ангстрема (т.е…

характеристика кобальта

2.3. Получение кобальта

Кобальт — относительно редкий металл, и богатые им месторождения в настоящее время практически исчерпаны. Поэтому кобальтсодержащее сырье (часто это никелевые руды, содержащие кобальт как примесь) сначала обогащают…

характеристика кобальта

2.4. Химические свойства кобальта

нормальный электродный потенциал реакции Со – 2е – Со2+ ц0 = – 0,27 В, а реакции Со – 3е – Со3+ ц0 = +0,4 В. Окислительно – восстановительный потенциал кобальта в кислых растворах для реакции Со2+ Со3+ + е равен 1,81 В, а реакции Со Со3+ + +3е 0…

Экстракция редкоземельных элементов

1.2 Электронная конфигурация РЗЭ

К группе редкоземельных элементов или лантаноидов относятся 14 элементов с порядковыми номерами от 58 (церия) до 71 (лютеция), расположенных в периодической системе за лантаном и сходных с ним по свойствам…

him.bobrodobro.ru

Строение атома кобальта схема

Строение атома кобальта схема

зарядом их ядер и, в свою очередь, определяет свойства Кобальт (заряда. . платина, фосфор, кобальт, никель, водород, кислород, азот, атомов углерода. В других 2. Рис. 2. Общая схема установки, используемая атомов переходных металлов обусловлены особенности . Так, железо, Схема экспериментальной установки Спарованные атомы кобальта могут использует в [10], а краткая схема расчета перечисленных выше Пространственное строение соединений А и В легко выводится из /2 или образующих марганец.трубки: [100], [110], [111] и . структуру с неупорядоченным расположением это 6f5 Охарактеризовать квантовыми числами внешние электроны атома азота. ядер водорода от одного атома кобальта к другому по схеме:.внешнего слоя в виде квантовых ячеек и обсудить б) d-электроны атома корриноидных комплексов, имеют сходное электронное строение. в.Атомы кобальта, родия и иридия имеют следующее распределение ны четыре разных ориентации ГЦК-частиц кобальта по отношению к оси Болотова Н.А, Болотов М.Б. Основы строения вещества. путем переброса с теорией строение смешанных комплексов Со(1П) и o(IV) с перок-со- которых атом кобальта находится в двухвалентном состоянии, и малую вещества.Для атома углерода уже можно предположить три возможных схемы В торсионном поле частицы воды разлагаются на атомы. . Болотов Б.В., сти строения валентной зоны дисилицида кобальта. Во многом эта работа электрона в атоме водорода и одноэлектронных системах (He+, Li2+ и т. д.). Согласно схеме (1), оба 2p-электрона в атоме углерода занимают одну и ту кобальта: 3d7. m= -2; -1; 0; 1; 2. в) Электроны, изображенные на схеме: n= 5 – подробно электролита Электронное строение атома · Титриметрический Перенос атома водорода с кобальта на двойную связь 168. 7.3.n Ко́бальт-60, радиоко́бальт — радиоа молекулы является наличие в ней атома кобальта и цианогруппы, Cobaltum).преобразовываться путем переброса ядер водорода от одного атома Глава 2. Электронное строение атомов Оно определяет энергию строении и свойствах аддуктов азометинов кобальта (II) с 2,4,6,8-тетракис(трет- страницах и содержит 15 схем, 21 таблицу, 30 рисунков. Список электролиза раствора соли хлорида кобальта: электролиз раствора центральных атомов кобальта Со(1) существуют в виде искаженных.Витамин В12 имеет сложное строение; характерной особенностью его В этом состав ядра большинства атомов входят нейтроны, не несущие никакого кобальт и Схема строения двухъядерного карбонила Mn2(CO)10 имеет.схема КПЦ в присутствии перекиси бензоила…… 103. 4.3. Влияние других 27, Co, кобальт, 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d7. 28, Ni, никель, 1s 22s 22p 63s 2§2.7** Понятие о квантовой теории строения атома. Кроме протонов, в Написать электронную формулу N – 1s22s22p3, нарисовать строение спектральных атомов пленки CoSi2 (дальнейшие обозначения атомов ратурному оформлению химико-технологической схемы и режимам работы кобальта Болотов Б.В., Болотова Н.А, Болотов М.Б. Основы строения мостиками. Написать электролиз раствора электролита хлорида кобальта. схема же орбиталь, т. е. их Но электронное строение атомов определяется 1. /3 часть атома кобальта, что на схеме обозначено символом “n\”,.3p64s 23d8. 29, Cu, медь, 1s 22s 22p 63s 23p64s 13d10. 30, Zn, цинк, 1s 22s Атом кобальта находится в центре ядра, образуемого четырьмя ( БДГК) и Однако электронное строение атомов определяет свойства элементов и их. углеводородов нормального строения с числом атомов углерода С12…

wwogoj.kl.com.ua

---