Pb таблица менделеева – Таблица Менделеева online
| Относительная электроотрицательность (по Полингу): | 1,55 |
| Температура плавления: | 327,502°C |
| Температура кипения: | 1740°C |
| Теплопроводность: | 35 |
| Плотность: | 11,34 г/см3 |
| Открыт: | Известен с глубокой древности |
| Цвет в твёрдом состоянии: | Голубовато-белый |
| Тип: | Металл |
| Орбитали: | 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f06s26p2 |
| Электронная формула: |
Pb – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f Pb – [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 |
| Валентность: | +2, +4 |
| Степени окисления: | 0, +II, IV |
| Сверхпроводящее состояние при температуре: | 7,23 К |
| Потенциалы ионизации: | 7,415 В 15,028 В 31,943 В |
| Электропроводность в тв. фазе: | 5,27*106 при 273K |
| Ковалентный радиус: | 1,47 Å |
| Атомный объем: | 18,17 см^3/моль |
| Атомный радиус: | 1,81 Å |
| Теплота распада: | 4,799 Кдж/моль |
| Теплота парообразования: | 177,7 Кдж/моль |
| Кристаллическая структура: | Гранецентрированный куб. Высота, ширина, длина равны. Все углы прямые. По атому имеется в каждой вершине, а также атом в центре каждой грани |
table-mendeleev.ru
| Относительная электроотрицательность (по Полингу): | 0,99 |
| Температура плавления: | 660,37°C |
| Температура кипения: | 2519°C |
| Теплопроводность: | 221 |
| Плотность: | 2,702 г/см3 |
| Открыт: | Ганс Кристиан Эрстед |
| Цвет в твёрдом состоянии: | Серебристый |
| Тип: | Металл |
| Орбитали: | 1s22s22p63s23p1 |
| Электронная формула: |
Sr – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 Sr – [Kr] 5s2 |
| Валентность: | +2 |
| Степени окисления: | 0, + II |
| Сверхпроводящее состояние при температуре: | 1,175 К |
| Потенциалы ионизации: | 5,986 В 18,828 В 28,447 В |
| Электропроводность в тв. фазе: | 38,2*106 при 273K |
| Ковалентный радиус: | 1,18 Å |
| Атомный объем: | 10 см3/моль |
| Атомный радиус: | 1,82 Å |
| Теплота распада: | 10,79 КДж/моль |
| Теплота парообразования: | 293,4 КДж/моль |
| Кристаллическая структура: | Гранецентрированный куб. Высота, ширина, длина равны. Все углы прямые. По атому имеется в каждой вершине, а также атом в центре каждой грани |
table-mendeleev.ru
| Относительная электроотрицательность (по Полингу): | |
| Температура плавления: | 819°C |
| Температура кипения: | |
| Теплопроводность: | 0 |
| Плотность: | 6,98 г/см3 |
| Открыт: | Жан де Мариньяк |
| Цвет в твёрдом состоянии: | Серебристо-белый |
| Тип: | Редкоземельный |
| Орбитали: | 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d05f06s2 |
| Электронная формула: |
Yb – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14 6s2 Yb – [Xe] 4f14 6s2 |
| Валентность: | (+2), +3 |
| Степени окисления: | 0, + II , III |
| Сверхпроводящее состояние при температуре: | 0 К |
| Потенциалы ионизации: | 12,188 В 25,03 В |
| Электропроводность в тв. фазе: | 3,7*106 при 298K |
| Ковалентный радиус: | 1,74 Å |
| Атомный объем: | 24,79 см3/моль |
| Атомный радиус: | 2,4 Å |
| Теплота распада: | 7,66 Кдж/моль |
| Теплота парообразования: | 128,9 Кдж/моль |
| Кристаллическая структура: | Объемоцентрированный куб. Высота, ширина, длина равны. Все углы прямые. По атому имеется в каждой вершине, а также атом в центре куба |
table-mendeleev.ru
Свинец в таблице Менделеева, химический элемент
Свинец (Pb от лат. Plumbum) – химический элемент, который находится в IV группе Таблицы Менделеева. Свинец имеет множество изотопов, среди которых более 20 обладают радиоактивными свойствами. Изотопы свинца являются продуктами распада урана и тория, поэтому содержание свинца в литосфере постепенно увеличивалось в течение миллионов лет и сейчас составляет около 0,0016% по массе, но он более распространен, чем его ближайшие родственники, такие как золото и ртуть. Свинец легко выделяется из рудных месторождений. Основные источники свинца — галенит, англезит и церуссит. В руде со свинцом очень часто соседствуют другие металлы, например, цинк, кадмий и висмут. В самородном виде свинец встречается исключительно редко.
Свинец — интересные исторические факты
Этимология слова «свинец» до сих пор точно не выяснена и является предметом очень интересных исследований. Свинец очень похож на олово, очень часто их путали, поэтому в большинстве западнославянских языков свинец это олово. Зато слово «свинец» встречается в литовском (svinas) и латышском (svin) языках. Свинец в переводе на английский lead, на голландский lood. Видимо отсюда и пошло слово «лудить», т.е. покрывать изделие слоем олова (или свинца). Не до конца понятно также происхождение латинского слова Plumbum, от которого произошло английское слово plumber – водопроводчик. Дело в том, что когда-то водопроводные трубы «запечатывали» свинцом, «пломбировали» (франц. plomber «запечатывать свинцом»). Кстати, отсюда же всем известное слово «пломба». Но на этом путаница не заканчивается, греки всегда называли свинец «молибдос», отсюда и латинское «molibdaena», незнающему человеку легко спутать это название с наименованием химического элемента молибден. Так в древности называли блестящие минералы оставляющие тёмный след на светлой поверхности. Этот факт оставил свой след в немецком языке: «карандаш» по-немецки называется Bleistift, т.е. свинцовый стержень.
В древности гончары мололи свинцовую руду, разводили водой и обливали полученной смесью глиняные предметы. После обжига такие сосуды покрывались тонким слоем блестящего свинцового стекла.
Англичанин Джордж Равенскрофт в 1673 году усовершенствовал состав стекла, добавив к исходным компонентам оксид свинца и таким образом получил легкоплавкое блестящее стекло, которое было очень похоже на натуральный горный хрусталь. А в конце 18 века Георг Страсс при производстве стекла сплавил вместе белый песок, поташ и оксид свинца, получив такое чистое и блестящее стекло, что его сложно было отличить от алмаза. Отсюда и пошло название «стразы», по сути подделка под драгоценные камни. К сожалению, среди современников Страсс прослыл мошенником и его изобретение находилось в забвении до тех пор, пока в начале XX века Даниэль Сваровски не смог сделать из производства страз целую индустрию моды и направление искусства.
После появления и широкого распространения огнестрельного оружия, свинец начал использоваться для производства пуль и дроби. Из свинца изготавливали типографские литеры. Свинец ранее входил в состав белой и красной красок, ими писали почти все старинные художники.
Свинцовая дробьХимические свойства свинца кратко
Свинец — металл матового серого цвета. Однако его свежий срез хорошо блестит, но к сожалению почти моментально покрывается грязноватой оксидной плёнкой. Свинец очень тяжелый металл, он тяжелее железа в полтора раза, а алюминия в четыре. Недаром в русском языке слово «свинцовый» является в некоторой мере синонимом тяжести. Свинец очень легкоплавкий металл, он плавится уже при 327 ° С. Ну, этот факт известен всем рыбакам, которые с легкостью выплавляют нужные по весу грузила. Также свинец очень мягок, его можно резать обычным стальным ножом. Свинец очень малоактивный металл, провести с ним реакцию или растворить его не составляет никакого труда даже при комнатной температуре.
Органические производные свинца являются очень ядовитыми веществами. К сожалению, одно из них, тетраэтилсвинец, широко использовалось как присадка к бензину, позволяющая повысить октановое число. Но зато к счастью, тетраэтилсвинец больше не применяется в такой ипостаси, химики и производственники научились повышать октановое число более безопасными способами.
Влияние свинца на организм человека и симптомы отравления
Любые соединения свинца очень ядовиты. Металл проникает в организм вместе с едой или со вдыхаемым воздухом и разносится кровью. Причем вдыхание паров свинцовых соединений и пыли намного более опасно, чем присутствие его в пище. Свинец имеет свойство накапливаться в костях, частично замещая в этом случае кальций. При повышении концентрации свинца в организме развивается анемия, поражается головной мозг, что приводит к снижению интеллекта, а у детей может вызвать необратимые задержки в развитии. Достаточно растворить один миллиграмм свинца в литре воды и она станет не только непригодной, но и опасной для питья. Такое низкое количество свинца представляет также определенную опасность, ни цвет ни вкус воды не изменяется. Основные симптомы отравления свинцом:
- серая кайма на деснах,
- вялость,
- апатия,
- потеря памяти,
- слабоумие,
- проблемы со зрением,
- раннее старение.
Применение свинца
Всё же, несмотря на токсичность, отказаться от использования свинца пока нет никакой возможности ввиду его исключительных свойств и дешевизны. Свинец в основном используется для производства аккумуляторных пластин, на эти нужды в настоящее время тратится около 75% добываемого на планете свинца. Свинец используется как оболочка для электрических кабелей, благодаря своей пластичности и неподверженности коррозии. Этот металл широко используется в химической и нефтеперерабатывающей промышленности, например, для облицовки реакторов в которых получают серную кислоту. Свинец обладает свойством задерживать радиоактивное излучение, этим тоже широко пользуются в энергетике, медицине и химии. В свинцовых контейнерах, к примеру, транспортируют радиоактивные элементы. Свинец идет в производство сердечников пуль и шрапнели. Также этот металл находит свое применение в производстве подшипников.
Свинцовая статуя Святого Мартина в Братиславе
www.alto-lab.ru
