31.01.201912.11.2018

Пользуясь периодической таблицей менделеева составьте графические электронные формулы – Физматика Пользуясь таблицей периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, составьте схемы расположения электронов по орбиталям и энергетическим уровням в атомах элементов ванадия V, никеля Ni и мышьяка As

• by alexxlab
• Комментариев к записи Пользуясь периодической таблицей менделеева составьте графические электронные формулы – Физматика Пользуясь таблицей периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, составьте схемы расположения электронов по орбиталям и энергетическим уровням в атомах элементов ванадия V, никеля Ni и мышьяка As нет
• Советы абитуриенту

Электронные формулы атомов химических элементов (109)

№ эл-та	Химический знак	Название элемента	Электронная формула
1	H	водород	1s 1
2	He	гелий	1s 2
II период
3	Li	литий	1s 22s 1
4	Be	бериллий	1s 22s 2
5	B	бор	1s 22s 22p 1
6	C	углерод	1s 22s 22p 2
7	N	азот	1s 22s 22p 3
8	O	кислород	1s 22s 22p 4
9	F	фтор	1s 22s 22p 5
10	Ne	неон	1s 22s 22p 6
III период
11	Na	натрий	1s 22s 22p 63s 1
12	Mg	магний	1s 22s 22p 63s 2
13	Al	алюминий	1s 22s 22p 63s 23p1
14	Si	кремний	1s 22s 22p 63s 23p2
15	P	фосфор	1s 22s 22p 63s 23p3
16	S	сера	1s 22s 22p 63s 23p4
17	Cl	хлор	1s 22s 2 2p 63s 23p5
18	Ar	аргон	1s 22s 22p 63s 23p6
IV период
19	K	калий	1s 22s 22p 63s 23p64s 1
20	Ca	кальций	1s 22s 22p 63s 23p64s 2
21	Sc	скандий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d1
22	Ti	титан	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d2
23	V	ванадий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d3
24	Cr	хром	1s 22s 22p 63s 23p64s 13d5
25	Mn	марганец	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d5
26	Fe	железо	1s 22s 22p 63s 23p64s  23d6
27	Co	кобальт	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d7
28	Ni	никель	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d8
29	Cu	медь	1s 22s 22p 63s 23p64s 13d10
30	Zn	цинк	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d10
31	Ga	галлий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p1
32	Ge	германий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p2
33	As	мышьяк	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p3
34	Se	селен	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p4
35	Br	бром	1s 22s 22p 6 3s 23p64s 23d104p5
36	Kr	криптон	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p6
V период
37	Rb	рубидий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s1
38	Sr	стронций	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s2
39	Y	иттрий	1s 22s  22p 63s 23p64s 23d104p65s24d1
40	Zr	цирконий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2
41	Nb	ниобий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d4
42	Mo	молибден	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d5
43	Tc	технеций	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d5
44	Ru	рутений	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d7
45	Rh	родий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d8
46	Pd	палладий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s04d10
47	Ag	серебро	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d10
48	Cd	кадмий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d10
49	In	индий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p1
50	Sn	олово	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d10 4p65s24d105p2
51	Sb	сурьма	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s224d105p3
52	Te	теллур	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p4
53	I	йод	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p5
54	Xe	ксенон	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p6
VI период
55	Cs	цезий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s1
56	Ba	барий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s2
57	La	лантан	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s25d1
58	Ce	церий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2
59	Pr	празеодим	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f3
60	Nd	неодим	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f4
61	Pm	прометий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f5
62	Sm	самарий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f6
63	Eu	европий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f7
64	Gd	гадолиний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f75d1
65	Tb	тербий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f9
66	Dy	диспрозий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f10
67	Ho	гольмий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f11
68	Er	эрбий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f12
68	Tm	тулий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f13
70	Yb	иттербий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f14
71	Lu	лютеций	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d1
72	Hf	гафний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d2
73	Ta	тантал	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d3
74	W	вольфрам	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d4
75	Re	рений	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d5
76	Os	осмий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d6
77	Ir	иридий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d7
78	Pt	платина	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d9
79	Au	золото	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d10
80	Hg	ртуть	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d10
81	Tl	таллий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p1
82	Pb	свинец	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p2
83	Bi	висмут	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p3
84	Po	полоний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p4
85	At	астат	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p5
86	Rn	радон	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d105p66s24f145d106p6
VII период
87	Fr	франций	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s1
88	Ra	радий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2
89	Ac	актиний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d1
90	Th	торий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d25f0
91	Pa	протактиний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f26d1
92	U	уран	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f36d1
93	Np	нептуний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f46d1
94	Pu	плутоний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f56d1
95	Am	америций	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f7
96	Cm	кюрий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f76d1
97	Bk	берклий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f86d1
98	Cf	калифорний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f10
99	Es	эйнштейний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f11
100	Fm	фермий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f12
101	Md	менделеевий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f13
102	No	нобелий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f14
103	Lr	лоуренсий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d1
104	Rf	резерфордий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d2
105	Db	дубний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d3
106	Sg	сиборгий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d4
107	Bh	борий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d5
108	Hs	хассий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d6
109	Mt	мейтнерий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d7
Обозначения элементов:
s-элементы	p-элементы	d-элементы	f-элементы

5-ege.ru

Строение атома. Электронные формулы атомов элементов

Задание 23. 
Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d- и f- орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.
Решение:
Электроны в атоме должны отличаться хотя бы одним квантовым числом (принцип Паули), поэтому в атомной орбитали (АО) могут находиться не более двух электронов, различающихся своими спинами ms =  1/2. Максимальное число электронов в подуровне определяется по формуле 2(2l + 1), где l-орбитальное квантовое число. На s-подуровне располагается одна квантовая ячейка на р-подуровне – три атомные орбитали (ячейки), на d-подуровне – пять АО, на f-подуровне – семь АО. Исходя из этого, на s-подуровне максимальное число электронов может быть равно двум [2 (2 ^. 0 + 1) = 2], на р-подуровне – трём    [2 (2 ^. 1 + 1) = 6], на d-подуровне – [2 (2 ^. 2 + 1) = 10], на f-подуровне – [2 (2 ^. 3 + 1) = 14]. Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов  nl^x, где n – главное квантовое число, l – орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующие буквенные обозначения – s, p, d, f), х – число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией – меньшая сумма n + l (правило Клечковского). Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая:

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→(5d1)→4f→5d→6p→7s→(6d1-2)→5f→
→6d→7p. 

Так как число электронов в атоме элемента равно его порядковому номеру в таблице химических элементов Д. И. Менделеева, то для элементов №31 (галлий) электронная формула имеют вид:

₊₃₁Ga  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

---

Задание 24.
Напишите электронные формулы атомов с порядковыми номерами 25 и 34. К какому семейству относится каждый из этих элементов?
Решение:
Электроны в атоме должны отличаться хотя бы одним квантовым числом (принцип Паули), поэтому в атомной орбитали (АО) могут находиться не более двух электронов, различающихся своими спинами ms =  1/2. Максимальное число электронов в подуровне определяется по формуле 2(2l + 1), где l-орбитальное квантовое число. На s-подуровне располагается одна квантовая ячейка на р-подуровне – три атомные орбитали (ячейки), на d-подуровне – пять АО, на f-подуровне – семь АО. Исходя из этого, на s-подуровне максимальное число электронов может быть равно двум [2 (2 ^. 0 + 1) = 2], на р-подуровне – трём    [2 (2 ^. 1 + 1) = 6], на d-подуровне – [2 (2 ^. 2 + 1) = 10], на f-подуровне – [2 (2 ^. 3 + 1) = 14]. Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов  nl^x, где n – главное квантовое число, l – орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующие буквенные обозначения – s, p, d, f), х – число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией – меньшая сумма n + l (правило Клечковского). Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая:

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→(5d1)→4f→5d→6p→7s→(6d1-2)→5f→
→6d→7p. 

Так как число электронов в атоме элемента равна его порядковому номеру в периодической системе химических элементов таблицы Д. И. Менделеева, то для элементов 25 и 34 электронные формулы будут иметь вид:

 ₊₂₅Mn  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²;  ₊₃₄Se 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴ 

У атома марганца валентными электронами являются пять 3d-электрона и два 4s- электрона, поэтому марганец относится к семейству d-элементов. У атома селена валентными электронами являются два 4s- электрона и один 4р-электрон, поэтому селен относится к семейству р-элементов. 

---

Задание 25
Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.

Решение:
Электроны в атоме должны отличаться хотя бы одним квантовым числом (принцип Паули), поэтому в атомной орбитали (АО) могут находиться не более двух электронов, различающихся своими спинами ms =  1/2. Максимальное число электронов в подуровне определяется по формуле 2(2l + 1), где l-орбитальное квантовое число. На s-подуровне располагается одна квантовая ячейка на р-подуровне – три атомные орбитали (ячейки), на d-подуровне – пять АО, на f-подуровне – семь АО. Исходя из этого, на s-подуровне максимальное число электронов может быть равно двум [2 (2 ^. 0 + 1) = 2], на р-подуровне – трём    [2 (2 ^. 1 + 1) = 6], на d-подуровне – [2 (2 ^. 2 + 1) = 10], на f-подуровне – [2 (2 ^. 3 + 1) = 14]. Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов  nl^x, где n – главное квантовое число, l – орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующие буквенные обозначения – s, p, d, f), х – число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией – меньшая сумма n + l (правило Клечковского). Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая:

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→(5d1)→4f→5d→6p→7s→(6d1-2)→5f→
→6d→7p. 

Так как на 4s-подуровне сумма n + l равна 4 (4 + 0 = 4), на 3d-подуровне – 5 (3 + 2 = 5), то сначала будет заполняться 4s-подуровень, где сумма чисел n + l наименьшая.  На 5s-подуровне сумма n + l равна 5 (5 + 0 = 5), на 4р-подуровне – 5 (4 + 1 = 5), то, согласно правилу Клечковского, сначала будет заполняться 4р-подуровень, где главное квантовое число имеет меньшее значение (второе правило Клечковского).
Так как число электронов в атоме элемента равна его порядковому номеру в периодической системе химических элементов таблицы Д. И. Менделеева, то для элемента 21 (скандий) электронная формула будут иметь вид:

₊₂₁Sс 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

---

buzani.ru

Электронная и электронно-графическая формула в химии

Что такое электронная и электронно-графическая формула

Наиболее часто электронные формулы записывают для атомов в основном или возбужденном состоянии и для ионов.

Существует несколько правил, которые необходимо учитывать при составлении электронной формулы атома химического элемента. Это принцип Паули, правила Клечковского или правило Хунда.

Составление электронной и электронно-графической формулы

При составление электронной формулы следует учитывать, что номер периода химического элемента определяет число энергетических уровней (оболочек) в атоме, а его порядковый номер количество электронов.

Согласно правилу Клечковского, заполнение энергетических уровней происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l), а при равных значениях этой суммы – в порядке возрастания n:

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s ≈ 3d < 4p < 5s ≈ 4d < 5p < 6s ≈ 5d ≈ 4f < 6p и т.д.

Так, значению n + l = 5 соответствуют энергетические подуровни 3d (n = 3, l=2), 4d (n=4, l=1) и 5s (n=5, l =0). Первым из этих подуровней заполняется тот, у которого ниже значение главного квантового числа.

Поведение электронов в атомах подчиняется принципу запрета, сформулированному швейцарским ученым В. Паули: в атоме не может быть двух электронов, у которых были бы одинаковыми все четыре квантовых числа. Согласно принципу Паули, на одной орбитали, характеризуемой определенными значениями трех квантовых чисел (главное, орбитальное и магнитное), могут находиться только два электрона, отличающиеся значением спинового квантового числа. Из принципа Паули вытекает следствие: максимально возможное число электронов на каждом энергетическом уровне равно удвоенному значению квадрата главного квантового числа.

Электронную формулу атома изображают следующим образом: каждому энергетическому уровню соответствует определенное главное квантовое число n, обозначаемое арабской цифрой; за каждой цифрой следует буква, соответствующая энергетическому подуровню и обозначающая орбитальное квантовое число. Верхний индекс у буквы показывает число электронов, находящихся в подуровне. Например, электронная формула атома натрия имеет следующий вид:

₁₁N 1s²2s²2p⁶3s¹.

При заполнение электронами энергетических подуровней также необходимо соблюдать правило Хунда: в данном подуровне электроны стремятся занять энергетические состояния таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным, что наиболее наглядно отражается при составлении электронно-графических формул.

Электронно-графические формулы обычно изображают для валентных электронов. В такой формуле все электроны помечаются стрелочками, а ячейками (квадратиками) – орбитали. В одной ячейке не может находиться более двух электронов. Рассмотрим на примере ванадия. Сначала записываем электронную формулу и определяем валентные электроны:

+74 W)₂)₈)₁₈)₃₂)₁₂)₂;

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4f¹⁴5s²5p⁶5d⁴6s².

Внешний энергетический уровень атома вольфрама содержит 6 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Электронные формулы, обозначения и русские наименования атомов химических элементов.

Электронные формулы, обозначения и русские наименования атомов химических элементов.

Слои показаны – в порядке заполнения подуровней.

55	Cs	цезий	Cs – [Xe] 6s 1	Cs – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1
56	Ba	барий	Ba – [Xe] 6s 2	Ba – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2
57	La	лантан	La – [Xe] 5d 1 6s 2	La – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 5d 1 6s 2
58	Ce	церий	Ce – [Xe] 5d 1 6s 2	Ce – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 5d 1 6s 2
59	Pr	празеодим	Pr – [Xe] 4f 3 6s 2	Pr – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 3 6s 2
60	Nd	неодим	Nd – [Xe] 4f 4 6s 2	Nd – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 4 6s 2
61	Pm	прометий	Pm – [Xe] 4f 5 6s 2	Pm – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 5 6s 2
62	Sm	самарий	Sm – [Xe] 4f 6 6s 2	Sm – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 6 6s 2
63	Eu	европий	Eu – [Xe] 4f 7 6s 2	Eu – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 7 6s 2
64	Gd	гадолиний	Gd – [Xe] 4f 7 5d 1 6s 2	Gd – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 7 5d 1 6s 2
65	Tb	тербий	Tb – [Xe]4f 9 6s 2	Tb – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 9 6s 2
66	Dy	диспрозий	Dy – [Xe] 4f 10 6s 2	Dy – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 10 6s 2
67	Ho	гольмий	Ho – [Xe] 4f 11 6s 2	Ho – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 11 6s 2
68	Er	эрбий	Er – [Xe] 4f 12 6s 2	Er – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 12 6s 2
68	Tm	тулий	Tm – [Xe] 4f 13 6s 2	Tm – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 13 6s 2
70	Yb	иттербий	Yb – [Xe] 4f 14 6s 2	Yb – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 6s 2
71	Lu	лютеций	Lu – [Xe] 4f 14 5d 1 6s 2	Lu – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 1 6s 2
72	Hf	гафний	Hf – [Xe] 4f 14 5d 2 6s 2	Hf – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 2 6s 2
73	Ta	тантал	Ta – [Xe] 4f 14 5d 3 6s 2	Ta – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 3 6s 2
74	W	вольфрам	W – [Xe] 4f 14 5d 4 6s 2	W – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 4 6s 2
75	Re	рений	Re – [Xe] 4f 14 5d 5 6s 2	Re – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 5 6s 2
76	Os	осмий	Os – [Xe] 4f 14 5d 6 6s 2	Os – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 6 6s 2
77	Ir	иридий	Ir – [Xe] 4f 14 5d 7 6s 2	Ir – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 7 6s 2
78	Pt	платина	Pt – [Xe] 4f 14 5d 9 6s 1	Pt – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 9 6s 1
79	Au	золото	Au – [Xe] 4f 14 5d 10 6s 1	Au – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 1
80	Hg	ртуть	Hg – [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2	Hg – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2
81	Tl	таллий	Tl – [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1	Tl – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 64f 14 5d 10 6s 2 6p 1
82	Pb	свинец	Pb – [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2	Pb – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
83	Bi	висмут	Bi – [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 3	Bi – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 3
84	Po	полоний	Po – [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 4	Po – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 64f 14 5d 10 6s 2 6p 4
85	At	астат	At – [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5	At – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5
86	Rn	радон	Rn – [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6	Rn – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6

tehtab.ru

Как составлять электронные формулы химических элементов?

Как составлять электронные формулы химических элементов?

Задача составления электронной формулы химического элемента не самая простая.

Научившись раз, дальше вы легко будете справляться с составлением формулы всех химических элементов.

Итак, алгоритм составления электронных формул элементов такой:

• Сначала записываем знак хим. элемента, где внизу слева от знака указываем его порядковый номер.
• Далее по номеру периода (из которого элемент) определяем число энергетических уровней и рисуем рядом со знаком хим-го элемента такое количество дуг.
• Затем по номеру группы число электронов на внешнем уровне, записываем под дугой.
• На 1 – ом уровне максимально возможно 2е, на втором уже 8, на третьем – целых 18. Начинаем ставить числа под соответствующими дугами.
• Число электронов на предпоследнем уровне нужно рассчитывать так: из порядкового номера элемента отнимается число уже проставленных электронов.
• Остается превратить нашу схему в электронную формулу:

Вот электронные формулы некоторых химических элементов:

1. Пишем химический элемент и его порядковый номер.Номер показывает кол-во электронов в атоме.
2. Составляем формулу. Для этого нужно узнать количество энергетических уровней, основой для определения берется номер периода элемента.
3. Разбиваем уровни на под уровни.

Ниже можно увидеть пример, как правильно составлять электронные формулы химических элементов.

Составить электронные формулы химических элементов нужно таким способом: нужно посмотреть номер элемента в таблице Менделеева, таким образом узнать сколько у него электронов. Затем нужно узнать количество уровней, который равен периоду. Затем пишутся подуровни и они заполняются:

-Первым делом вам надо определить число атомов согласно таблицы Менделеева.

-Далее следует определить число энергетических уровней – основополагающим здесь будет являться номер периода, в котором размещн данный элемент.

-Далее за эти вам необходимо приступить к разбитию уровней на подуровни, заполняемые электронами. При этом основываться стоит на принципе наименьшей энергии.

Для составления электронной формулы вам понадобится периодическая система Менделеева. Находите ваш химический элемент там и смотрите период – он будет равен числу энергетических уровней. Номер группы будет соответствовать численно количеству электронов на последнем уровне. Номер элемента будет количественно равен числу его электронов.Так же вам четко надо знать, что на первом уровне есть максимум 2 электрона, на втором – 8, на третьем – 18.

Это основные моменты. Ко всему прочему в интернете (в том числе и нашем сайте) вы можете найти информацию с уже готовой электронной формулой для каждого элемента, так вы сможете проверить себя.

Составление электронных формул химических элементов очень даже сложный процесс, без специальных таблиц тут не обойтись, да и формул нужно применять целую кучу. Вкратце для составления нужно пройти по этим этапам:

Нужно составить орбитальную диаграмму, в которой будет понятие отличия электронов друг от друга. В диаграмме выделяются орбитали и электроны.

Электроны заполняются по уровням, снизу в верх и имеют несколько подуровней.

Итак вначале узнам общее количество электронов заданного атома.

Заполняем формулу по определнной схеме и записываем – это и будет электронной формулой.

Например у Азота эта формула выглядит так, сначала разбираемся с электронами:

И записываем формулу:

Чтобы понять принцип составления электронной формулы химического элемента, для начала нужно определить по номеру в таблице Менделеева общее количество электронов в атоме. После этого нужно определить число энергетических уровней, взяв за основу номер периода, в котором находится элемент.

После этого уровни разбиваются на подуровни, которые заполняют электронами, основываясь на Принципе наименьшей энергии.

Можно проверить правильность своих рассуждений, заглянув, например, сюда.

Составив электронную формулу химического элемента, можно узнать, сколько электронов и электронных слоев в конкретном атоме, а также порядок их распределения по слоям.

Для начала определяем порядковый номер элемента по таблице Менделеева, он соответствует числу электронов. Количество электронных слоев указывает на номер периода, а количество число электронов на последнем слое атома соответствует номеру группы.

• сначала заполняем s-подуровень, а потом р-, d- b f-подуровни;
• по правилу Клечковского электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии этих орбиталей;
• по правилу Хунда электроны в пределах одного подуровня занимают свободные орбитали по одному, а потом образуют пары;
• по принципу Паули на одной орбитали больше 2 электронов не бывает.

Электронная формула химического элемента показывает сколько электронных слоев и сколько электронов содержится в атоме и как они распределены по слоям.

Чтобы составить электронную формулу химического элемента, нужно заглянуть в таблицу Менделеева и использовать полученные сведения для данного элемента. Порядковый номер элемента в таблице Менделеева соответствует количеству электронов в атоме. Число электронных слоев соответствует номеру периода, число электронов на последнем электронном слое соответствует номеру группы.

Необходимо помнить, что на первом слое находится максимум 2 электрона 1s2, на втором – максимум 8 (два s и шесть р: 2s2 2p6), на третьем – максимум 18 ( два s, шесть p, и десять d: 3s2 3p6 3d10).

Например, электронная формула углерода: С 1s2 2s2 2p2 (порядковый номер 6, номер периода 2, номер группы 4).

Электронная формула натрия: Na 1s2 2s2 2p6 3s1 (порядковый номер 11, номер периода 3, номер группы 1).

Для проверки правильности написания электронной формулы можно заглянуть на сайт www.alhimikov.net.

Составление электронной формулы хим.элементов на первый взгляд может показаться довольно сложным занятием, однако все станет понятно, если придерживаться следующей схемы:

• сперва пишем орбитали
• вставляем перед орбиталями числа, которые указывают номер энергетического уровня. Не забываем формулу для определения максимального количества электронов на энергетическом уровне: N=2n2

А как узнать число энергетических уровней? Просто посмотрите таблицу Менделеева: это число равно номеру периода, в котором данный элемент находится.

• над значком орбитали пишем число, которое обозначает количество электронов, которые находятся на этой орбитали.

Например, электронная формула скандия будет выглядеть таким образом:

info-4all.ru

2.3 Электронные конфигурации атомов химических элементов – Мои статьи – Каталог файлов по химии

Швейцарский физик В. Паули в 1925 г. установил, что в атоме на одной орбитали может находиться не более двух электронов, имеющих противоположные (антипараллельные) спины (в переводе с английского «веретено»), то есть обладающих такими свойствами, которые условно можно представить себе как вращение электрона вокруг своей воображаемой оси: по часовой или против часовой стрелки. Этот принцип носит название принципа Паули.

Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, если два, то это спаренные электроны, то есть электроны с противоположными спинами.

 

На рисунке 5 показана схема подразделения энергетических уровней на подуровни.

s-Орбиталь, как вы уже знаете, имеет сферическую форму. Электрон атома водорода (s = 1) располагается на этой орбитали и неспарен. Поэтому его электронная формула или электронная конфигурация будет записываться так: 1s¹. В электронных формулах номер энергетического уровня обозначается цифрой, стоящей перед буквой (1 …), латинской буквой обозначают подуровень (тип орбитали), а цифра, которая записывается справа вверху от буквы (как показатель степени), показывает число электронов на подуровне.

Для атома гелия Не, имеющего два спаренных электрона на одной s-орбитали, эта формула: 1s².

Электронная оболочка атома гелия завершена и очень устойчива. Гелий — это благородный газ.

На втором энергетическом уровне (n = 2) имеется четыре орбитали: одна s и три р. Электроны s-орбитали второго уровня (2s-орбитали) обладают более высокой энергией, так как находятся на большем расстоянии от ядра, чем электроны 1s-орбитали (n = 2).

Вообще, для каждого значения n существует одна s-орбиталь, но с соответствующим запасом энергии электронов на нем и, следовательно, с соответствующим диаметром, растущим по мере увеличения значения n.

р-Орбиталь имеет форму гантели или объемной восьмерки. Все три р-орбитали расположены в атоме взаимно перпендикулярно вдоль пространственных координат, проведенных через ядро атома. Следует подчеркнуть еще раз, что каждый энергетический уровень (электронный слой), начиная с n = 2, имеет три р-орбитали. С увеличением значения n электроны анимают р-орбитали, расположенные на больших расстояниях от ядра и направленные по осям х, у, г.

У элементов второго периода (n = 2) заполняется сначала одна в-орбиталь, а затем три р-орбитали. Электронная формула 1л: 1s²2s¹. Электрон слабее связан с ядром атома, поэтому атом лития может легко отдавать его (как вы, очевидно, помните, этот процесс называется окислением), превращаясь в ион Li+.

В атоме бериллия Ве⁰ четвертый электрон также размещается на 2s-орбитали: 1s²2s². Два внешних электрона атома бериллия легко отрываются — Ве⁰ при этом окисляется в катион Ве²⁺.

У атома бора пятый электрон занимает 2р-орбиталь: 1s²2s²2р¹. Далее у атомов С, N, О, Е идет заполнение 2р-орбиталей, которое заканчивается у благородного газа неона: 1s²2s²2р⁶.

У элементов третьего периода заполняются соответственно Зв- и Зр-орбитали. Пять d-орбиталей третьего уровня при этом остаются свободными:

Иногда в схемах, изображающих распределение электронов в атомах, указывают только число электронов на каждом энергетическом уровне, то есть записывают сокращенные электронные формулы атомов химических элементов, в отличие от приведенных выше полных электронных формул.

У элементов больших периодов (четвертого и пятого) первые два электрона занимают соответственно 4я- и 5я-орбитали: ₁₉К 2, 8, 8, 1; ₃₈Sr 2, 8, 18, 8, 2. Начиная с третьего элемента каждого большого периода, последующие десять электронов поступят на предыдущие 3d- и 4d- орбитали соответственно (у элементов побочных подгрупп): ₂₃V 2, 8, 11, 2; ₂₆Tr 2, 8, 14, 2; ₄₀Zr 2, 8, 18, 10, 2; ₄₃Тг 2, 8, 18, 13, 2. Как правило, тогда, когда будет заполнен предыдущий d-подуровень, начнет заполняться внешний (соответственно 4р- и 5р ) р-подуровень.

У элементов больших периодов — шестого и незавершенного седьмого — электронные уровни и подуровни заполняются электронами, как правило, так: первые два электрона поступят на внешний в-подуровень: ₅₆Ва 2, 8, 18, 18, 8, 2; 87Гг 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1; следующий один электрон (у Nа и Ас) на предыдущий (p-подуровень:₅₇Lа 2, 8, 18, 18, 9, 2 и ₈₉Ас 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2.

Затем последующие 14 электронов поступят на третий снаружи энергетический уровень на 4f- и 5f-орбитали соответственно у лантаноидов и актиноидов.

Затем снова начнет застраиваться второй снаружи энергетический уровень (d-подуровень): у элементов побочных подгрупп: ₇₃Та 2, 8,18, 32,11, 2; ₁₀₄Rf 2, 8,18, 32, 32,10, 2, — и, наконец, только после полного заполнения десятью электронами сйгоду-ровня будет снова заполняться внешний р-подуровень:

₈₆Rn 2, 8, 18, 32, 18, 8.

Очень часто строение электронных оболочек атомов изображают с помощью энергетических или квантовых ячеек — записывают так называемые графические электронные формулы. Для этой записи используют следующие обозначения: каждая квантовая ячейка обозначается клеткой, которая соответствует одной орбитали; каждый электрон обозначается стрелкой, соответствующей направлению спина. При записи графической электронной формулы следует помнить два правила: принцип Паули, согласно которому в ячейке (орбитали) может быть не более двух электронов, но с антипараллельными спинами, и правило Ф. Хунда, согласно которому электроны занимают свободные ячейки (орбитали), располагаются в них сначала по одному и имеют при этом одинаковое значение спина, а лишь затем спариваются, но спины при этом по принципу Паули будут уже противоположно направленными.

В заключение еще раз рассмотрим отображение электронных конфигураций атомов элементов по периодам системы Д. И.Менделеева. Схемы электронного строения атомов показывают распределение электронов по электронным слоям (энергетическим уровням).

 

В атоме гелия первый электронный слой завершен — в нем 2 электрона.

Водород и гелий — s-элементы, у этих атомов заполняется электронами s-орбиталь.

Элементы второго периода

У всех элементов второго периода первый электронный слой заполнен и электроны заполняют е- и р-орбитали второго электронного слоя в соответствии с принципом наименьшей энергии (сначала s-, а затем р ) и правилами Паули и Хунда (табл. 2).

В атоме неона второй электронный слой завершен — в нем 8 электронов.

Таблица 2 Строение электронных оболочек атомов элементов второго периода

Окончание табл. 2

 

Li, Ве — в-элементы.

В, С, N, О, F, Nе — р-элементы, у этих атомов заполняются электронами р-орбитали.

Элементы третьего периода

У атомов элементов третьего периода первый и второй электронные слои завершены, поэтому заполняется третий электронный слой, в котором электроны могут занимать Зs-, 3р- и Зd-подуровни (табл. 3).

Таблица 3 Строение электронных оболочек атомов элементов третьего периода

 

У атома магния достраивается Зs-электронная орбиталь. Nа и Mg— s-элементы.

 

В атоме аргона на внешнем слое (третьем электронном слое) 8 электронов. Как внешний слой, он завершен, но всего в третьем электронном слое, как вы уже знаете, может быть 18 электронов, а это значит, что у элементов третьего периода остаются незаполненными Зd-орбитали.

Все элементы от Аl до Аг — р-элементы. s- и р-элементы образуют главные подгруппы в Периодической системе.

У атомов калия и кальция появляется четвертый электронный слой, заполняется 4s-подуровень (табл. 4), так как он имеет меньшую энергию, чем Зй-подуровень. Для упрощения графических электронных формул атомов элементов четвертого периода: 1) обозначим условно графическую электронную формулу аргона так:
Аr;

2) не будем изображать подуровни, которые у этих атомов не заполняются.

Таблица 4 Строение электронных оболочек атомов элементов четвертого периода

 

К, Са — s-элементы, входящие в главные подгруппы. У атомов от Sс до Zn заполняется электронами Зй-подуровень. Это Зй-элементы. Они входят в побочные подгруппы, у них заполняется предвнешний электронный слой, их относят к переходным элементам.

Обратите внимание на строение электронных оболочек атомов хрома и меди. В них происходит «провал» одного электрона с 4я- на Зй-подуровень, что объясняется большей энергетической устойчивостью образующихся при этом электронных конфигураций Зd⁵ и Зd¹⁰:

 

В атоме цинка третий электронный слой завершен — в нем заполнены все подуровни 3s, Зр и Зd, всего на них 18 электронов.

У следующих за цинком элементов продолжает заполняться четвертый электронный слой, 4р-подуровень: Элементы от Gа до Кr — р-элементы.

 

У атома криптона внешний слой (четвертый) завершен, имеет 8 электронов. Но всего в четвертом электронном слое, как вы знаете, может быть 32 электрона; у атома криптона пока остаются незаполненными 4d- и 4f- подуровни.

У элементов пятого периода идет заполнение подуровней в следующем порядке:  5s->  4d -> 5р. И также встречаются исключения, связанные с «провалом» электронов, у ₄₁Nb, ₄₂MO и т.д.

В шестом и седьмом периодах появляются элементы, то есть элементы, у которых идет заполнение соответственно 4f- и 5f-подуровней третьего снаружи электронного слоя.

4f-Элементы называют лантаноидами.

5f-Элементы называют актиноидами.

Порядок заполнения электронных подуровней в атомах элементов шестого периода: ₅₅Сs и ₅₆Ва — 6s-элементы;

₅₇Lа… 6s²5d¹ — 5d-элемент; ₅₈Се — ₇₁Lu — 4f-элементы; ₇₂Hf — ₈₀Нg — 5d-элементы; ₈₁Тl— ₈₆Rn — 6р-элементы. Но и здесь встречаются элементы, у которых «нарушается» порядок заполнения электронных орбиталей, что, например, связано с большей энергетической устойчивостью наполовину и полностью заполненных f подуровней, то есть nf⁷ и nf¹⁴.

В зависимости от того, какой подуровень атома заполняется электронами последним, все элементы, как вы уже поняли, делят на четыре электронных семейства или блока (рис. 7).

1)    s-Элементы; заполняется электронами в-подуровень внешнего уровня атома; к s-элементам относятся водород, гелий и элементы главных подгрупп I и II групп;

2)    р-элементы; заполняется электронами р-подуровень внешнего уровня атома; к р элементам относятся элементы главных подгрупп III—VIII групп;

3)    d-элементы; заполняется электронами d-подуровень предвнешнего уровня атома; к d-элементам относятся элементы побочных подгрупп I—VIII групп, то есть элементы вставных декад больших периодов, расположенные между s- и р-элементами. Их также называют переходными элементами;

4)    f-элементы, заполняется электронами f-подуровень третьего снаружи уровня атома; к ним относятся лантаноиды и актиноиды.

1.    Что было бы, если бы принцип Паули не соблюдался?

2.    Что было бы, если бы правило Хунда не соблюдалось?

3.    Составьте схемы электронного строения, электронные формулы и графические электронные формулы атомов следующих химических элементов: Са, Fе, Zr, Sn, Nb, Hf, Ра.

4.    Напишите электронную формулу элемента № 110, используя символ соответствующего благородного газа.

5.    Что такое «провал» электрона? Приведите примеры элементов, у которых это явление наблюдается, запишите их электронные формулы.

6.    Как определяется принадлежность химического элемента к тому или иному электронному семейству?

7.    Сравните электронную и графическую электронную формулы атома серы. Какую дополнительную информацию содержит последняя формула?

www.xn--90aeobaarlnb3f3fe.xn--p1ai

Пользуясь повторяющейся таблицей менделеева составьте графические

похожие документы priloj doc 62 Кб
Научите слушать и слышать Образование pdf 175 Кб Calaméo – Sh570094R FULL Himia – calameo
com Семинары ОБХ 5 Раздел Развитие младшего школьника в процессе … Пользуясь таблицей периодической системы … НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ – PDF – docplayer
ru gigabaza
ru Периодический закон (в формулировке Д
И
Менделеева) – свойства простых тел, а также формы и свойства соединений химических элементов находятся в периодической зависимости от величины С
Т
Жуков Химия 8-9 класс Глава 6
Строение … Пользуясь таблицей периодической системы
е) радий

Как вы понимаете эту мысль Дмитрия Ивановича Менделеева? 18287 – Сб
задач и упр
по химии
7 – 10кл – Гольдфарб и др – 1988 – 192с Формирование умений и навыков самостоятельной … Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 41
Составьте полные электронные конфигурации и электронно-графические формулы атома (не пользуясь периодической таблицей · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті Пользуясь периодической таблицей Д
И
Менделеева Сборник статей Конференции
Часть 1 – [PDF Document] Тема № 1 – docs
gsu
by · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті Структура периодической системы элементов Д
И
Менделеева Составьте электронные и электроно-графические формулы элементов со следующими порядковыми номерами: 7, 10, 28, 33, 42
Пользуясь · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті pick_himiya_ru_8_yaroshenko Pages 101 – 150 – FlipHTML5 · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті Пользуясь периодической таблицей, сравните свойства элементов № 34 и № 42: Нарисуйте графические формулы и назовите изомеры трихлорэтана
Составьте формулы всевозможных его изомеров и Кафедра химии
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1 по … 2 Министерство образования Республики Беларусь … Calaméo – 8 Klas Khimija Grigorovich 2016 Ros 2170 ХИМИЯ Контрольные задания для студентов … Научная прозорливость Д
И
Менделеева Исправление неправильно определенных относительных атомных масс 18287 – Сб
задач и упр
по химии
7 – 10кл – … общая и неорганическая химия – Стр 2 · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті Пользуясь таблицей периодической системы
элементы
в) рений
обладающие металлическими свойствами? 7-11
МЕНДЕЛЕЕВА П Е Р И О … 1 ГЛОССАРИЙ
В настоящем УММ использованы следующие термины с соответствующими · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті Вы, вероятно, уже заметили, что форма периодической системы соответствует порядку электронных подуровней в электронных конфигурациях
пользоваться таблицей Менделеева
Федеральное агентство по здравоохранению и … kurschool
edusite
ru/DswMedia/oopooo2013 Пояснительная записка
Цель рабочей программы: выстраивание системы преподавания курсов «Органическая химия» и «Общая химия» 10, 11, 12 классов вечерней школы для заочно-интенсивного и модульного учебного плана
· Файл DOC · Переглянути в Інтернеті 18287 – Сб
задач и упр
по химии
7 – 10кл – … multiurok
ru · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті Составим схему гальванического элемента: Fe/Fe 2+ // Cu 2+ /Cu Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов металлов, определяем катод и анод в этом элементе, для чего сравниваем В обоих случаях следует пользоваться периодической таблицей химических элементов Д
И
Менделеева
Составить графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов Введение понятий о спине электрона и принци­пе Паули дает возможность разъяснить строение Периодической системы химических элементов Д
И
Менделеева
Написать графические формулы полученных солей
3
Можно ли получить раствор, содержащий одновременно: Составьте термохимическое уравнение реакции
Пользуясь таблицей окислительно 18287 – Сб
задач и упр
по химии
7 – 10кл – … Традиционная система
Адаптивная система
Ребенок – объект обучения
Он ученик, на которого направлено воздействие учителя
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ по организации … Научная прозорливость Д
И
Менделеева Исправление неправильно определенных относительных атом- ных масс Открытие Периодического закона и создание Периодической си- стемы химических ВВЕДЕНИЕ – web-local
rudn
ru Статья по информатике и икт по теме: … бесконечное настроение пятница, 17 мая 2013 г
Как написать электронную конфигурацию атома … Составьте уравнение реакций комплексообразо -вания, учитывая, что координационное число Ag+ равно двум
пользуясь таблицей констант нестойкости комплексных ионов, причину вытеснения Составьте с каждым из них предложения
Место под крышей -место под солнцем, ставить во главу угла-ставить на стол, заячья душа – заячья шкура
Задание№5 · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті – История открытия периодической системы Составьте формулы гидроксидов, соответствующие оксидам, используя алгоритм: что до него делали другие химики
Его таблицей, с небольшими МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО … МУ 02 – docme
ru Пользуясь таблицей электродных потенциалов, указать один из окислителей, которым можно окислить: а) KI, не окисляя KBr; б) KBr, не окисляя KCl
Составьте структурные формулы оксидов и Пользуясь таблицей растворимости, выберите пару солей, растворы которых взаимно усиливают гидролиз
Напишите молекулярное уравнение … Составьте уравнения реакции полного имеется взаимосвязь строения атомов элементов с положением их в периодической системе химических элементов Д
И
Менделеева
Пользуясь Тема 1 – olymp74
ru reshim24
ru · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті ukread net 8 klas khimija grigorovich 2016 ros by … Составьте валентные электронные формулы этих атомов
естественной системы элементов и называется длиннопериодной таблицей Пользуясь … Менделеева использовали вместо современного — относительная атомная масса
напишите формулу высшего оксида
7-5
Пользуясь таблицей периодической системы
пользуясь таблицей Составьте полные уравнения реакции двумя методами
Написать графические формулы диоксида марганцу и пероксида бария
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов и Укажите, положение элементов в периодической системе элементов Д
И
Менделеева (период, группу, подгруппу), имеющих следующие электронные формулы: а) 1s s p 6 3s 3p 3, б) 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d, в) 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d Химия пр
р | plottseva Учебно-методический материал по химии (8 класс) … Лекция 1 – e-lib
kemtipp
ru составлять электронные формулы атомов элементов и на основании последних уметь определять положение элемента в периодической системе элементов Д
И
Менделеева, принадлежность к бесконечное настроение похожие документы ;docx pdf 256 Кб ;docx pdf 229 Кб Пользуясь таблицей 1 приложения, вставьте связующие логико-синтаксические средства
Человек и среда Проблема взаимодействия человека и природы возникла с появлением человеческого Составьте полные уравнения реакции двумя методами
Написать графические формулы диоксида марганцу и перокси да бария
Запись данных опыта Пользуясь таблицей стандартных элек тродных ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО … Менделеева С записями в каж дой клетке периодической системы вы озна­к ом и ли сь в 7 классе
В спом ним их
Периодический закон Д
И
Менделеева
Связь между электронным строением атомов и положением элементов в периодической системе s-, p-, d … БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Учебное пособие Иваново 2002 Министерство … Периодический закон Д
И
Менделеева
Положение химического элемента в периодической системе: а) атомный порядковый номер; Пользуясь разнообразными педагогическими приемами, учитель Работают с Периодической системой химических элементов Д
И
Менделеева
Работают с учебником, таблицей Д
И
Менделеева, заполняют таблицу Сборник лучших статей Первой конференции “Мультимедиа технологии в современном Государственное бюджетное образовательное учреждение
среднего профессионального Рабочая программа по химии 8 класс О
С
Габриелян Электронные и электронно – графические формулы элементов главных и побочных подгрупп
Определение элемента по электронной конфигурации
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ … похожие документы Управление;docx pdf 760 Кб
сификации персонажей,12 они занимали в языковой системе pdf 51 Кб Материалы за 02
06
2010 » Chemistry48
RU – Химия и Пользуясь периодической таблицей Д
И
Менделеева, составьте схемы распределения электронов по орбиталям и энергетическим уровням в атомах элементов ванадия V, никеля Ni и мышьяка As
Какие из них относят к … В
А
Коровин м 54 Методический справочник электронно-графические схемы (диаграммы) атомов 2
9
Не пользуясь Периодической таблицей, напишите электронную конфигурацию элемента: Не пользуясь Периодической таблицей, напишите Федеральное агентство железнодорожного транспорта
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті 18287 – Сб
задач и упр
по химии
7 – 10кл – … Методичка по алифатическим соединениям ВВЕДЕНИЕ Методические рекомендации и социальному … Составьте графические формулы всех возможных изомеров вещества, состоящего из 5 атомов углерод и 12 атомов водорода
Тема 2
2 Периодический закон и Периодическая система Д
И
Менделеева
1 Составьте графические электронные формулы нормального и возбужденных состояний атома хлора и определите его возможные валентности
периодической системы элементов Д
И
Менделеева ФЕДЕРАЛЬНАЯ АВИАЦИОННАЯ – igsha
ru Дистанционные курсы для педагогов – курсы профессиональной переподготовки от 5
520 руб Затем, пользуясь таблицей 1, выбирают индикатор и буферную смесь для приготовления растворов–эталонов и после этого … Научная прозорливость Д
И
Менделеева Исправление неправильно определенных относительных атом- ных масс Открытие Периодического закона и создание Периодической си- стемы химических Учебная программа: «Органическая химия» ГДЗ к Пользуясь таблицей периодической системы химических элементов Д
И
Менделеева, составьте схемы расположения электронов по орбиталям и энергетическим уровням в атомах элементов ванадия V, никеля Ni и мышьяка As Стилистика и литературное редактирование …

tio.gde-mfc.ru

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

Читать полностью

    PR.RU™  Contacts: [email protected]

gai.megarulez.ru

---