Решение задач по химии на концентрацию растворов – Методическая разработка по химии (8 класс) по теме: Интегрированный урок химии и математики по теме: «Решение задач на процентную концентрацию нестандартными способами”. | скачать бесплатно

Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентр

Алгоритм нахождения массы растворенного вещества и массы воды, необходимые для приготовления раствора.

Задача.

Вычислить массу соли и воды, необходимые для приготовления 40 г раствора NаСl с массовой долей 5%.

1. Запишите условие задачи с помощью общепринятых обозначений

Дано:

р-ра = 40г

ω = 5%

m (NаСl) - ?

m (Н2О) - ?

Решение:

1. Рассчитайте массу растворенного вещества по формуле:

в-ва= ω ∙ m р-ра/100%

m (NаСl) = 5% · 40г/100% = 2г

2. Найдите массу воды по разности между массой раствора и массой растворенного вещества:

р-ля = m р-ра – m в-ва

m (Н2О) = 40г – 2г = 38 г.

3. Запишите ответ.

Ответ: для приготовления раствора необходимо взять 2г соли и 38г воды.

 

Алгоритм нахождения массовой доли растворенного вещества

при разбавлении (упаривании) раствора

Задача

К 15% раствору, масса которого 80г, добавили 30г воды. Какой стала массовая доля растворённого вещества в полученном растворе?

1. Запишите условие задачи с помощью общепринятых обозначений.

Дано:

ω1 = 15%

mр-ра1=80г

m(Н2О) = 30г

ω2-?

Решение:

1. В результате разбавления (упаривания) раствора масса раствора увеличилась (уменьшилась), а вещества в нём осталось столько же.

Рассчитайте массу растворённого вещества, преобразуя формулу:

ω = m в-ва /m р-ра ∙ 100%

в-ва = ω1· mр-ра1 /100%

в-ва = 15% · 80г = 12г

2. При разбавлении раствора общая масса его увеличивается (при упаривании - уменьшается).

Найдите массу вновь полученного раствора:

р-ра2 = m р-ра1 + m(H2O)

р-ра2 = 80г + 30г=110г

3. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в новом растворе:

ω2 = m в-ва / m р-ра2

 ∙ 100%

ω2 = 12г/ 110г· 100% = 10,9%

4. Запишите ответ

Ответ: массовая доля растворенного вещества в растворе при разбавлении равна 10,9%

 

Алгоритм решения задач по «правилу креста»

Для получения раствора с заданной массовой долей (%) растворенного вещества путем смешивания двух растворов с известной массовой долей растворенного вещества пользуются диагональной схемой ("правило креста").

Сущность этого метода состоит в том, что по диагонали из большей величины массовой доли растворенного вещества вычитают меньшую.

a с – в

\ /

с

/ \

в а – с

где а – большая, в – меньшая, с – искомая массовая доля (%) растворенного вещества в растворе

Разности (с-в) и (а-с) показывают, в каких соотношениях нужно взять растворы а и в, чтобы получить раствор с.

Если для разбавления в качестве исходного раствора используют чистый растворитель, например, Н20, то концентрация его принимается за 0 и записывается с левой стороны диагональной схемы.

Задача

Для обработки рук хирурга, ран, послеоперационного поля используется йодная настойка с массовой долей 5%. В каком массовом соотношении нужно смешать растворы с массовыми долями йода 2,5% и 30%, чтобы получить 330 г йодной настойки с массовой долей йода 5%?

1. Запишите условие задачи с помощью общепринятых обозначений.

Дано:

ω1 = 30%

ω2 = 2,5%

ω3 = 5%

m3 = 330г

m1 = ?

m2 = ?

Решение:

1. Составьте "диагональную схему". Для этого запишите массовые доли исходных растворов друг под другом, по левую сторону креста, а в центре заданную массовую долю раствора.

2,5

\ /

5

/ \

30

2. Вычитают из бóльшей массовой доли меньшую (30–5=25; 5–2,5=2,5) и находят результаты.

Записывают найденные результаты с правой стороны диагональной схемы: при возможности сокращают полученные числа. В данном случае 25 в десять раз больше, чем 2,5, то есть вместо 25 записывают 10, вместо 2,5 пишут 1.

30 2,5 (1)

\ /

5

/ \

2,5 25 (10)

Числа (в данном случае 25 и 2,5 или 10 и 1)называют массовыми числами. Массовые числа показывают, в каком соотношении необходимо взять исходные растворы, чтобы получить раствор с массовой долей йода 5%.

3. Определите массу 30% и 2,5% раствора по формуле:

р-ра = число частей · m3/ сумму массовых частей

m1(30%) = 1· 330г /1+10 = 30г

m2(2,5%) = 10 · 330г/ 1+10 = 300г

4. Запишите ответ.

Ответ: для приготовления 330 г раствора с массовой долей йода 5% необходимо смешать 300 г раствора с массовой долей 2,5% и 30 г с массовой долей 30%.

 

Алгоритм решения задач на приготовление раствора из кристаллогидрата

Задача

Определить массу кристаллогидрата Na2CO3∙ 10H2O и воды, которые необходимо взять для приготовления раствора массой 540 г. с массовой долей карбоната натрия 15%.

1. Запишите условие задачи с помощью общепринятых обозначений.

Дано:

р-ра = 540г

ω (Na2CO3) = 30%

m (Na2CO3∙ 10H2O) = ?

m(Н2О) = ?

Решение:

1. Определите массу карбоната натрия Na2CO3, содержащегося в 540 г. раствора

в-ва = ω1· m р-ра /100%

m (Na2CO3) = 15% ∙ 540 г. /100% = 81 г.

2. Сделайте пересчет рассчитанной массы на кристаллогидрат. Для этого рассчитайте молярные массы Na2CO3 и Na2CO3∙ 10H2O

М (Na2CO3) = 106 г/моль

М (Na2CO3∙ 10H2O) = 286 г/моль

Отсюда по формуле m = n∙ M найдите массы Na2CO3 и Na2CO3∙ 10H2O, приняв количество вещества n равным 1 моль

m (Na2CO3) = 106 г.

m (Na2CO3∙ 10H2O) = 286 г.

3. Вычислите массу кристаллогидрата, составив отношение:

в 286 г. Na2CO3∙ 10H2O содержится 106 г. Na2CO3,

а в 

х г. Na2CO3∙ 10H2O ------------------ 81 г. Na2CO3

х = 286∙ 81/ 106 = 219 г. – масса Na2CO3∙ 10H2O, необходимая для приготовления раствора.

4. Вычислите массу воды:

m(Н2О) = m р-ра – m в-ва

m(Н2О) = 540 – 219 = 321 г.

5. Запишите ответ:

Ответ: для приготовления раствора потребуется 219 г. Na2CO3∙ 10H2O и 321 г. воды

 

Задачи для самостоятельного решения

1.​ В 100 г. теплой воды растворили 150 г. нитрата серебра. Рассчитайте его массовую долю (процентную концентрацию) в растворе.

а) 40%

б) 60%

в) 67%

г) 150%

2.​ Сколько граммов хлорида натрия надо добавить к 200 г. 10% - ного раствора, чтобы получить 20% - ный раствор?

а) 10 г.

б) 20 г.

в) 25 г.

г) 200 г.

3.​ Рассчитайте массу хлороводорода в 200 мл. 20% - ной соляной кислоты (плотность раствора 1,1 г/мл).

а) 36,4 г.

б) 44 г.

в) 909 г.

г) 1100 г.

4.​ Из 200 г. 15% - ного раствора сахарозы выпарили 50 г. воды. Определите массовую долю сахарозы в оставшемся растворе.

а) 11,25 %

б) 12 %

в) 20 %

г) 25 %

5.​ При охлаждении 150 г. 40% - ного раствора вещества выпало 15 г. осадка (не содержащего воды). Осадок отфильтровали. Определите концентрацию полученного раствора.

а) 33,3 %

б) 30 %

в) 36 %

г) 44,4 %

6. В 16 % - ном растворе сульфата магния содержится 0,2 моль соли. Рассчитайте массу раствора

а) 3, 84 г.

б) 96 г.

в) 150 г.

г) 3750 г.

7. Смешали 250 г. 20% - ного раствора соляной кислоты и 100 мл. 30% - ного раствора той же кислоты (плотность 1,15 г/мл). Определите массовую долю (%) HCl после смешивания. ( Ответ: 23,1 %)

8. Какую массу воды надо прибавить к 200 мл. 30%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,33г/мл.) для получения 10 % - ного раствора щелочи?

9. В 200 воды растворено 25 г. медного купороса CuSO4∙ 5H2O. Какова концентрация сульфата меди (II) в полученном растворе? (Ответ: 7,1%)

10. Приготовить 100г. 5 % - ного раствора MgSO4 из кристаллогидрата MgSO4 ∙ 7Н2О.

11. Сколько мл. 12%-ного и 6%-ного растворов серной кислоты потребуется для приготовления 600 г. 8%-ного раствора?

12. При ожоге кожи кислотой, для нейтрализации применяют 3%-ный раствор гидрокарбоната натрия. Сколько граммов раствора, содержащего

25 % этой соли и воды понадобится для приготовления 100 г. 3%-ного раствора.

13. Для нейтрализации щелочи, попавшей в глаза, применяют 2%-ный раствор борной кислоты. Сколько граммов раствора, содержащего 5% этой кислоты, понадобится для приготовления 500 г. 2%-ного раствора?

14.Формалин – это 40% раствор формальдегида. Сколько граммов 65%-ного раствора формальдегида и воды нужно взять для приготовления 500 г. формалина

Проверочные задачи по теме

«Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации»

Вариант 1.

1. В медицинской практике применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Рассчитайте массу KМnO

4 и объем воды, необходимые для приготовления 100г. 3%-ного раствора перманганата калия.

2. При ожогах щелочами пораженный участок кожи в течение 10-15 минут обмывают водой, а затем нейтрализуют раствором с массовой долей уксусной кислоты 2%. Какая масса уксусной эссенции с массовой долей кислоты 60% необходима для приготовления 2%-ного раствора массой 600г.?

3. Сколько граммов Na2SO∙ 10H2O надо растворить в 800мл. воды, чтобы получить 10%-ный раствор Na2SO4? ( Ответ: 234,6г)

Вариант 2.

1. В медицине применяется 5%-ный спиртовой раствор йода для обработки ран, ссадин, операционного поля. Какой объем 5%-ного спиртового раствора йода можно приготовить из 10г. кристаллического йода? Плотность раствора 0,950г/мл.

2. Сколько мл. 12%-ного раствора серной кислоты и воды потребуется для приготовления 600 г. 8%-ного раствора?

3. Для приготовления 5%-ного раствора MgSO4 взято 400г MgSO4∙ 7Н2О. Найти массу полученного раствора. (Ответ: 3,90кг)

Вариант 3.

1. Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500г. 0,9% -ного раствора NaCl? Такой раствор называется физиологическим и широко используется в медицинской практике.

2. Для обработки рук хирурга, ран, операционного поля используется йодная настойка с массовой долей 5%. В каком массовом соотношении нужно смешать растворы с массовыми долями йода 2,5% и 30%, чтобы получить 330г йодной настойки с массовой долей 5%?

3. Определить массовую долю CuSO4 в растворе, полученном при растворении 50г медного купороса CuSO4∙ 5Н2О в 450г воды. (Ответ: 6,4%)

Вариант 4.

1. Для смазывания десен приготовлен раствор из 5 мл. 30%-ного раствора Н2О2 и 15 мл. дистиллированной воды. Рассчитайте массовую долю Н2О2 в полученном растворе. (Плотность раствора принять равной 1 г/мл.)

2. При некоторых аллергических заболеваниях взрослым назначают раствор с массовой долей хлорида кальция CaCl2 10%, детям – с массовой долей CaCl2 – 5%. Рассчитайте массу 10 %-ного и 2%-ного растворов CaCl2, которые необходимы для приготовления 400г.5%-ного раствора CaCl

2.

3. В какой массе воды нужно растворить 25г CuSO4∙ 5Н2О, чтобы получить 8%-ный раствор CuSO4? (Ответ:175г)

 

Эталоны ответов к проверочной работе по теме

«Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации»

Вариант 1

1. ω = m р.в./ mр-ра ∙ 100%

р.в = ω ∙ mр-ра / 100%

m (KМnO4) = 3% ∙ 100 г./100%

m (KМnO4) = 3 г.

m (Н2О) = 100 – 3 = 97 г.

V (Н2О) = 97 мл.

Ответ: m (KМnO4) = 3 г, V (Н2О) = 97 мл.

2. 60 2

2

0 58

60% = 2 ∙ 600/60 = 20 г.

m (Н2О) = 58 ∙ 600/60 = 580 г.

Ответ: m 60% = 20 г., m (Н2О) = 580 г.

3. М (Na2SO∙ 10H2O) = 322 г/моль

М (Na2SO) = 142 г/моль

р.в = ω ∙ mр-ра / 100%

р.в = 10% ∙ 800 г./100%

m (Na2SO) = 80 г.

322 г. Na2SO∙ 10H2O - 142 г. Na2SO4

х г. - 80 г.

х = 322 ∙ 80 /142 = 181, 4 г.

Ответ: m (Na2SO∙ 10H2O) = 181, 4г.

Вариант 2

1. ω = m р.в./ mр-ра ∙ 100 %

р.ра = mр.в. ∙ 100%/ ω

р.-ра = 10 г.∙ 100% / 5%

р.-ра = 200 г.

V = m / ρ

V = 200 г. / 0, 950 г/мл = 210, 5 г.

Ответ: V (5%-ного спиртового раствора йода) = 210, 5 г.

2. 12 8

8

0 4

12% = 8 ∙ 600/12 = 400 г.

m (Н2О) = 4 ∙ 600/12 = 200 г.

V = m / ρ

V12% = 400 г. /1, 08 = 370 мл

V (Н2О) = 200 г. /1 г/мл = 200 мл

Ответ: V 12% = 370 мл, V (Н2О) = 200 г.

3. М (MgSO4∙ 7Н2О) = 246 г/моль

М (MgSO4) = 120 г/моль

246 г. MgSO4∙ 7Н2О - 120 г. MgSO4

400 г. - х г.

х = 400 ∙ 120 / 246 = 195 г.

р.ра = mр. в. ∙ 100%/ ω

р.ра = 195 г. ∙ 100%/ 5% = 3900 г.

Ответ: m (р-ра) = 3,90кг

Вариант 3

1. р.в = ω ∙ mр-ра / 100%

m (NaCl) = 0,9 ∙ 500г. / 100% = 4,5 г.

m (Н2О) = 500 – 4,5 г. = 495,5 г.

Ответ:m (NaCl) = 4,5 г., m (Н2О) = 495,5 г.

2. 2,5 25

5

30 2,5

2,5% = 25 ∙ 330 /27,5 = 300 г.

m 30% = 2,5 ∙ 330 / 27,5 = 30 г.

Ответ: 2,5% = 300 г., m 30% = 30 г.

3. М (CuSO∙ 5Н2О) = 250 г/моль

М (CuSO4) = 160 г/моль

250 г. CuSO4∙ 5Н2О - 160 г. CuSO4

50 г. - х г.

х = 50 г.∙ 160 г. / 250 г. = 32 г.

ω = m р.в./ mр-ра ∙ 100%

ω = 32 г../ 500 г. ∙ 100% = 6, 4%

Ответ: ω = 6,4%

Вариант 4

1. р-ра1 = 5 мл ∙ 1 г/мл = 5 г.

р.в = 30% ∙ 5 г. / 100% = 1,5 г.

р.в.2 = 5 г. + 15 г. = 20 г.

ω = m р.в./ mр-ра ∙ 100%

ω = 1,5 г../ 20 г. ∙ 100% = 7, 5 г.

Ответ: ω = 7,5 %

2. 10 3

5

2 5

10% = 3 ∙ 400 / 8 = 150 г.

2% = 5 ∙ 400 / 8 = 250 г.

Ответ: m 10% = 150 г., m 2% = 250 г.

3. М (CuSO∙ 5Н2О) = 250 г/моль

М (CuSO4) = 160 г/моль

250 г. CuSO∙ 5Н2О - 160 г. CuSO4

25 г. - х г.

х = 25 г. ∙ 160 г. / 250 г. = 16 г.

р.ра = mр. в. ∙ 100% / ω

р.ра = 16 г. ∙ 100% / 8% = 200 г.

m (Н2О) = 200 г. – 25 г. = 175 г.

Ответ: m (Н2О) = 175 г.


 

Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации

Вариант 1.

Часть А

Выберите один правильный вариант ответа

1. Массовая доля ( % ) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 40 г. нитрата серебра в 200 г. воды, равна

а) 8,35

б) 10,0

в) 16,7

г) 20,0

2. Масса соли, которую необходимо растворить в 50 мл. воды для приготовления 20%-ного раствора

а) 10 г.

б) 12,5 г.

в) 20,0 г.

г) 25,0 г.

3. Из 200 г. 15% - ного раствора сахарозы выпарили 50 г. воды. Определите массовую долю сахарозы в оставшемся растворе.

а) 11,25 %

б) 12 %

в) 20 %

г) 25%

Часть В

4. В медицинской практике применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Рассчитайте массу KМnO4 и объем воды, необходимые для приготовления 100г. 3%-ного раствора перманганата калия.

5. При ожогах щелочами пораженный участок кожи в течение 10-15 минут обмывают водой, а затем нейтрализуют раствором с массовой долей уксусной кислоты 2%. Какая масса уксусной эссенции с массовой долей кислоты 60% необходима для приготовления 2%-ного раствора массой 600г.?

6. Сколько граммов Na2SO∙ 10H2O надо растворить в 800мл. воды, чтобы получить 10%-ный раствор Na2SO4? ( Ответ: 234,6г)


 

Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации

Вариант 2.

Часть А

Выберите один правильный вариант ответа

1. Массовая доля ( % ) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 20 г. сахара в 140 мл. воды, равна

а) 6,25

б) 12,5

в) 18,75

г) 20,0

2. Масса щелочи, которую необходимо растворить в 50 г. воды для приготовления 10%-ного раствора

а) 5,6 г.

б) 6,25 г.

в) 10,0 г.

г) 12,5 г.

3. При охлаждении 150 г. 40% - ного раствора вещества выпало 15 г. осадка (не содержащего воды). Осадок отфильтровали. Определите концентрацию полученного раствора.

а) 33,3 %

б) 30 %

в) 36 %

г) 44,4 %

Часть В

4. В медицине применяется 5%-ный спиртовой раствор йода для обработки ран, ссадин, операционного поля. Какой объем 5%-ного спиртового раствора йода можно приготовить из 10г. кристаллического йода? Плотность раствора 0,950г/мл.

5. Сколько мл. 12%-ного раствора серной кислоты и воды потребуется для приготовления 600 г. 8%-ного раствора?

6. Для приготовления 5%-ного раствора MgSO4 взято 400г MgSO4∙ 7Н2О. Найти массу полученного раствора. (Ответ: 3,90кг)


 

Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации

Вариант 3.

Часть А

Выберите один правильный вариант ответа

1. Массовая доля (%) глюкозы в растворе, содержащем 280 г. воды и 40 г. глюкозы.

а) 14,3

б) 16,6

в) 12,5

г) 7,0

2. Какая масса хлорида железа (III) содержится в 200 мл. раствора с массовой долей FeCl340 %? Плотность раствора 1,13г/мл.

а) 90,4 г.

б) 80,0 г.

в) 70,8 г.

г) 5,0 г.

3. Из 400 г. 20 %-ного при охлаждении выделилось 50 г. растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?

а) 22, 3 %

б) 28 %

в) 7,5 %

г) 8,6 %

Часть В

4. Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500г. 0,9% раствора NaCl? Такой раствор называется физиологическим и широко используется в медицинской практике.

5. Для обработки рук хирурга, ран, операционного поля используется йодная настойка с массовой долей 5%. В каком массовом соотношении нужно смешать растворы с массовыми долями йода 2,5% и 30%, чтобы получить 330г йодной настойки с массовой долей 5%?

6. Определить массовую долю CuSO4 в растворе, полученном при растворении 50г медного купороса CuSO4∙ 5Н2О в 450г воды. (Ответ: 6,4%)


 

Эталоны ответов на тестовые задания

Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации

 

Часть А

Часть С

Вариант

I

1. в

2. б

3. в

мах – 6 балла

4. – 2 балла

mр..в.= mр-ра∙ ẃ / 100%

mр..в.= 100г.∙ 3% / 100% = 3г.

m (Н2О) = mр-ра- mр..в.

m (Н2О) = 300-3 = 97г.

V (H2O) = 97мл.

Ответ: 3 г., 97 г.

5. – 5 баллов

60% 2

2%

0% 58

m(эссенции) = 2 ∙ 600 / 60 = 20 г.

Ответ: 20 г.

6. – 7 баллов

М(Na2SO4)=142г/моль

М(Na2SO4∙ 10Н2О)= 322г/моль

0,1=х / х+800

х =89 г.

322 - 142 х=322 ∙ 89 / 142 = 201,8 г.

х - 89

мах – 14 баллов

Вариант

II

1. б

2. а

3. а

мах – 6 баллов

4. – 2 балла

mр-ра = mр.в. ∙ 100% / ẃ

mр-ра = 10 ∙ 100 / 5 = 200 г.

Vр-ра = m / ρ = 200 / 0,950 = 210,5.г.

Ответ: 210,5 г.

5. – 5 баллов

12% 8

8%

0% 4

m (Н2О) = 4 ∙ 600 / 12 = 200 г.

m (12%) = 8 ∙ 600 / 12 = 400 г.

Vр-ра = m / ρ

6. – 7 баллов

M(MgSO4) = 120 г/моль

M(MgSO4 ∙ 7H2O) = 246 г/моль

400 – х х = 195,12 г.

246 – 120

mр-ра = mр.в. ∙ 100% / ẃ

mр-ра = 195,12 ∙ 100 / 5 = 3902 г. (3, 90 кг)

Ответ: 3,90 кг.

мах – 14 баллов

Вариант

III

1. в

2. а

3. г

мах – 6 баллов

4. – 2 балла

mр..в.= mр-ра∙ ẃ / 100%

m(NaCl) = 500 ∙ 0,9 / 100 = 4,5г.

m (Н2О) = mр-ра- mр..в.

m (Н2О) = 500 – 4,5 = 495, 5г.

Ответ: 4,5 г., 495,5 г.

5. - 5 баллов

2,5% 25

5%

30% 2,5

m(2,5%) = 25 ∙ 330 / 27,5 = 300 г.

m(30%) = 2,5 ∙ 330 / 27,5 = 30 г.

Ответ: 300 г., 30 г.

6. – 7 баллов

M(CuSO4) = 160 г/моль

M(CuSO4∙ 5H2O) = 250 г/моль

250 - 160 х = 50 ∙ 160 / 250 = 32 г.

50 - х

ẃ = mр.в./ mр-ра ∙ 100%

ẃ = 32 / 500 ∙ 100% = 6,4%

Ответ: 6,4 %

мах - 14 баллов

 

xn----8sbhepth3ca.xn--p1ai

Решение задач на процентную концентрацию растворов

Решение задач

на процентную концентрацию

растворов

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА

ИНТЕГРИРОВАННОГО ОТКРЫТОГО УРОКА

ПО МАТЕМАТИКЕ И ХИМИИ

Технологическая карта занятия

Тема урока. Решение задач на процентную концентрацию, сплавы и растворы.

Тип урока: систематизация и обобщение знаний.

Вид урока: интерактивная групповая работа.

Цель: отработать умения рассчитывать процентную концентрацию растворов и приготовление растворов с заданной концентрацией.

Задачи урока:

образовательные – применение знаний полученных на уроках химии и математики для решения задач;

развивающие – развивать логическое мышление, приемы умственной деятельности, познавательную активность, внимание, умение сопоставлять, анализировать, делать выводы;

воспитательные – развитие дисциплинированности, ответственности, наблюдательности, внимательности и аккуратности при работе с опасными веществами.

Общие компетенции:

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые способы выполнения задач.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

ОК 5. Использование коммуникационных технологий.

ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами.

ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды, за результат выполнения задания.

Обеспечение урока:

  1. Методическое обеспечение - организация упражнений по углублению практических умений и навыков, практический, контроль и взаимоконтроль.

  2. Дидактическое обеспечение

а) раздаточный материал на тему Концентрация растворов: тест, задачи, практикум;

б) лабораторное оборудование - штатив для пробирок – 1 шт., пробирки – 2 шт., мерные цилиндры – 5 шт., весы аптечные с набором гирь, ареометры – 3 шт., термометр водный, шпатель, стеклянные палочки – 5 шт;

в) реактивы - вода, гидроксид натрия (кристаллический), нитрат аммония (кристаллический), перманганат калия (кристаллический), 96%-ный раствор этилового спирта, 70%-ный раствор уксусной кислоты.

3. Информационно-компьютерное обеспечение

а) мультимедийный проектор, презентация;

б) основные источники информации:

Химия

1. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: Издательский центр «Академия», 2005.

2. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Н.М. Дорофеева. – 2-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2009.

3 Ерохин Ю.М. Химия: Учеб. для средних спец. учебных заведений. - М.: Издательский центр «Академия»: Высшая школа, 2001.

Математика

  1. Колягин Ю.М Математика: В 2 кн. Кн.1: Учеб. Пособие для студентов образовательных учреждений среднего профессионального образования/ Ю.М. Колягин, Г.Л. Луканин, Г.Н. Яковлев; Под ред. Г.Н. Яковлева.- 5-е изд.- М.: ООО «Издательство Оникс»: ООО «Издательство «Мир и Образование», 2008.

  2. Математика «Типовые тестовые задания», под редакцией А.Л. Семенова, И.В. Ященко, издательство «Экзамен» Москва 2012г.

в) дополнительные источники информации:

Химия

1. Евстифеева А.Г. Пособие для подготовки к централизованному тестированию по химии. - Ростов-на-Дону: Феникс, 2002.

2. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие / Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.Н. Камышова и др., Под ред. Н.В. Коровина. - 2-е изд., испр. - М.: Высш. шк., 2004.

3. Шипуло Е.В. Решение задач по химии / Е.В. Шипуло. - М.: Филол. о-во «СЛОВО», Изд-во Эксмо, 2005.

Математика

Будлянская Н.Л, Сумина Г.Н Решение текстовых задач: Пособие для учащихся. – Комсомольск-на-Амуре: Издательство Комсомольского –на-Амуре государственного педагогического университета, 2004.

Этапы урока

Содержание

Деятельность преподавателя

Деятельность обучающихся

Реализация целей

1

Организационный этап

Приветствие, психологический настрой на совместную деятельность, определение мотивации и постановка целей урока

- приветствие студентов

-объявление студентам целей урока;

- стимулирование положительной мотивации к обучению;

- напоминание студентам о межпредметных связях;

Слуховое восприятие

Воспитание дисциплинированности, ответственности, внимательности .

2

Подготовка обучающихся к активному усвоению знаний

Перекрестный фронтальный опрос;

Демонстрация опыта;

Письменное тестирование

- целевая установка на работу;

- постановка вопросов и заданий;

- подведение итогов

- продумывание ответов на вопросы и задания;

- анализ демонстрационного опыта.

- Применение знаний полученных на уроках химии и математики;

- развитие внимания, познавательной активности;

- развитие умений анализировать и делать выводы.

3

Обобщение и систематизация ранее изученного материала

Решение расчетных задач ;

Практическая работа по приготовлению растворов заданной концентрации

- целевая установка на работу;

- указание на алгоритм решения задач;

- повторение правил техники безопасности на уроке;

- контроль за деятельностью обучающихся

- слуховое воспириятие и осмысление полученного задания;

- запись алгоритма решения задач;

- соблюдение правил ТБ;

- выполнение под контролем преподавателя практического задания.

-Применение ранее полученных знаний;

- развитие логического мышления;

- активизация умственной деятельности;

- развитие навыков внимания и аккуратности при работе с опасными веществами.

4

Подведение итогов занятия и рефлексия

- анализ деятельности обучающихся на уроке;

- выставление оценок за работу на уроке;

- использование методов рефлексии для определения эмоционального фона урока.

- Подведение итогов урока;

- выставление и комментирование оценок за работу на уроке;

- слуховое восприятие;

- участие в рефлексии;

Развитие позитивной мотивации к изучению дисциплин химии и математики.

5

Домашнее задание

Постановка дифференцированного домашнего задания

- целевая установка на выполнение домашнего задания;

- определение сроков выполнения д/з

- слуховое восприятия д/з;

- осмысление содержания д/з

Развитие ответственности за выполнение полученного задания.

ХОД ЗАНЯТИЯ

I.Организационный этап:

1. Приветствие, психологический настрой на совместную деятельность преподавателей и студентов;

2. Определение мотивации и постановка целей урока.

II. Подготовка обучающихся к активному усвоению знаний:

Содержание

Методы контроля ЗУН

1.Что такое растворы?

2.Что называют процентом?

3. Что называют растворителем, а что растворенным веществом?

4.Из чего складывается масса раствора?

5. Какие типы растворов различают по типу растворителя?

6. 48% раствор. Что это значит?

7. Что называют процентной концентрацией раствора и чем ее можно выразить?

8. 1,5 г соли растворили в 10 г жидкости. Определите процентную концентрацию раствора.

Перекрестный фронтальный опрос вопросов теории по химии и математике.

Демонстрация опыта «Изменение температуры при растворении веществ».

Анализ наблюдаемых явлений.

Тест на тему «Концентрация растворов».

Индивидуальная письменная работа с взаимоконтролем.

III. Обобщение и систематизация ранее изученного материала.

План

Методы обучения

1.Решение задач.

Расчет по химическим и математическим формулам.

2. Приготовление растворов заданной концентрации.

Групповая практическая работа

3. Значение растворов в природе и жизни человека.

Просмотр видеофильма с анализом видеоматериала.

IV. Подведение итогов занятия и рефлексия.

Выставление оценок студентам за работу на уроке, рефлексия.

V. Домашнее задание.

1 уровень – на оценку «3».

2 уровень – на оценку «4».

Смешали 4 литра 15%-ного водного раствора некоторого вещества с 6 литрами 25%-ного водного раствора этого же вещества. Сколько процентов составляет концентрация получившегося раствора?

3 уровень – на оценку «5».

Смешали 30%-ный и 60%-ный растворы кислоты и добавили 10 кг воды, получили 36%-ный раствор кислоты. Если бы вместо 10 кг воды добавили 10 кг 50%-ного раствора той же кислоты, то получили бы 41%-ный раствор кислоты. Сколько кг 30%-ного раствора использовали для получения смеси?

Ход урока

I. Организационный этап.

1. Приветствие, психологический настрой на совместную деятельность преподавателей и студентов.

Сегодня на уроке вам предстоит не только вспомнить и закрепить пройденный материал, но и научиться организовывать собственную деятельность, выбирать типовые способы выполнения задач, работать в коллективе и команде, эффективно общаться с одногруппниками.

2.Определение мотивации и постановка целей урока.

В жизни человек постоянно сталкивается с различными веществами. Чаще всего эти вещества находятся в каком-нибудь соотношении между собой, т.е. с чистыми веществами имеем дело очень редко. Обычно это какие-либо растворы веществ. В жизни нам приходится растворы смешивать, разбавлять или наоборот делать более концентрированными, нам необходимо порой вычислить концентрацию используемых растворов или даже самим их готовить. Для этого недостаточно знаний только химии поможет нам и наука математика.

Сегодня на уроке мы будем применять знания двух наук – химии и математики для решения задач на процентную концентрацию растворов. Запишите тему урока «Решение задач на процентную концентрацию растворов».

Эпиграфом нашего урока может послужить фраза сказанная Антуаном де Сент-Экзюпери: «Только из союза двоих работающих вместе и при помощи друг друга, рождаются великие вещи».

Познакомьтесь с планом работы на уроке.

План урока:

1. Повторение понятий о растворимости веществ и процентах.

2. Решение задач на процентную концентрацию растворов химическим и математическими способами.

3. Практическая часть – приготовление растворов.

4. Просмотр видеофильма.

5. Подведение итогов урока.

Цель нашего урока: применение знаний полученных на уроках химии и математики для решения задач.

II. Подготовка обучающихся к активному усвоению знаний:

1. Перекрестный фронтальный вопрос:

1.1.Что такое растворы?

1.2. Что называют процентом?

1.3. Что называют растворителем, а что растворенным веществом?

1.4. Из чего складывается масса раствора?

1.5. Какие типы растворов различают по типу растворителя?

1.6. 48% раствор. Что это значит?

1.7. Что называют процентной концентрацией раствора и чем ее можно выразить?

1.8. 1,5 г соли растворили в 10 г жидкости. Определите процентную концентрацию раствора.

2. Демонстрация опыта «Изменение температуры при растворении веществ». Опыт представлен в форме видеоклипа.

Растворы – это физико-химические системы. Физический процесс растворения вещества заключается в разрушении кристаллической решетки растворяемого вещества и диффузии его частиц в частицах растворителя.

Химический процесс растворения вещества – гидратация частиц растворенного вещества, т.е. окружение их частицами растворителя, например, воды. Часто растворение сопровождается термическими явлениями.

В две пробирки налить (до 1/3) воды и измерить ее температуру. В первую пробирку всыпать 2-3 г нитрата аммония, осторожно перемешать и измерить температуру раствора. Во вторую пробирку внести несколько кусочков гидроксида натрия и после перемешивания измерить температуру раствора.

При растворении какого из веществ теплота выделяется, а какого поглощается, как называются такие процессы?

Следующий этап нашего урока – проверочная тестовая работа со взаимоконтролем.

  1. Тест на тему «Концентрация растворов»

Вариант 1

1. В 200 г воды растворили 50 г сахара. Массовая доля сахара в растворе составляет:

а) 25%; б) 4%; в) 8%; г) 20%.

2. Масса растворенного вещества, содержащегося в 200 г раствора с массовой долей 10%, равна:

а) 10 г; б) 20 г; в) 30 г; г) 40 г.

3. Объем азота, содержащегося в 200 л воздуха с объемной долей азота 78% равен:

а) 256 л; б) 156 л; в) 15,6 л; г) 25,6 л.

Вариант 2

1. В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в растворе составляет:

а) 11%; б) 10%; в) 9%; г) 8%.

2. Масса растворенного вещества, содержащегося в 30 г раствора с массовой долей 20% равна:

а) 0,6 г; б) 3 г; в) 6 г; г) 30 г.

3. Объем кислорода содержащегося в 500 л воздуха с объемной долей кислорода 21% равен:

а) 105 л; б) 23,8 л; в) 10,5 л; г) 21,0 л.

Критерии оценки: «5» - три правильных ответа;

«4» - два правильных ответа;

«3» - один правильный ответ;

«2» - нет правильных ответов.

III. Обобщение и систематизация ранее изученного материала.

1. Решение задач с помощью химических формул и математических методов.

1. Ржавчину – рыхлую корку гидроксида железа (III) Fe(OH)3 на поверхности металлических изделий – проще всего снять обработкой разбавленным раствором соляной кислоты, содержащей ингибитор (замедлитель реакции окисления железа) – уротропин C6H12N4. Мелкие детали погружают в 5%-ный раствор соляной кислоты добавкой 0,5 г уротропина на литр, а на крупные вещи такой раствор наносят кистью.

Рассчитайте объем воды и объем 35%-ной соляной кислоты (плотность 1,175 г/мл) который потребуются для приготовления 3 литров 5%-ного раствора (плотность 1,023 г/мл).

2. Определите, сколько нужно взять растворов соли 60%-ной и 10% -ной концентрации для приготовления 300 г раствора 25% -ной концентрации?

Однообразная работа утомляет человека. Поэтому необходимо менять виды деятельности для достижения положительного результата. Предлагаем Вам при смене деятельности немного привести свое зрение в норму, сделав зрительную гимнастику. Это поможет вам восстановить кровообращение в органах зрения и активизировать работу мозга, что будет способствовать повышению качества работы на уроке.

ГИМНАСТИКА ДЛЯ ГЛАЗ

2. Приготовление растворов заданной концентрации.

Группа студентов делится на 3 подгруппы, каждая подгруппа получает задачу. Каждая подгруппа делится еще на две группы: группа теоретиков и группа практиков. Теоретики должны рассчитать, сколько необходимо взять веществ для приготовления раствора и полученные данные передать практикам. Практики должны, используя данные теоретиков, приготовить раствор и проверить его правильность с помощью ареометра.

Преподаватель математики проверяет теоретиков, а преподаватель химии – практиков.

Перед выполнением практической части проводится повторный инструктаж по технике безопасности (в стихах).

Чай и вкусный бутерброд
Очень просятся в твой рот.
Не обманывай себя -
Есть и пить у нас нельзя!
Это, друг, химкабинет,
Для еды условий нет.

  Пусть в пробирке пахнет воблой,
В колбе - будто мармелад,
Вещества на вкус не пробуй!
Сладко пахнет даже яд.

Вдруг попал тебе на кожу

Ядовитый химикат:

Срочно смой его водою,

Не то будешь сам не рад!

Нюхать нужно осторожно,

И при том, махнув рукой,

И тогда не будет плохо

У ребенка с головой.

Прежде чем начать работать,

Парту надо расчищать,

А не то учебник будет

Под рукой тебе мешать!

Рукой не трогай реактивы –

Начнутся страшные нарывы.

А коль коснешься кислоты,

О, скоро пожалеешь ты!

Группа 1. Для засолки огурцов используют 3,5%-ный раствор уксусной кислоты (уксусная эссенция) для подавления образования гнилостных бактерий.

Приготовьте 200 мл столового уксуса (массовая доля 3,5 % плотностью 1,004 г/мл) разбавлением уксусной кислоты (массовая доля 70% и плотность 1,07 г/мл). Рассчитайте, сколько потребуется мл воды и уксусной эссенции?

Группа 2. Для приготовления различных спиртовых компрессов, растираний, лосьонов часто необходимо использование 40%-ного раствора этилового спирта (водка).

Приготовьте 100 мл водки (массовая доля 40%) из этилового спирта, если плотность этилового спирта 0,8 г/мл. Рассчитайте, сколько потребуется мл воды и этилового спирта?

Группа 3. «Препарат номер один» в домашней аптечке – перманганат калия KMnO4 (марганцовка). В медицине применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации при лечении ангины, змеиных укусов, промывании желудка, обработки ран. Для обработки ожогов используют 2 – 5%-ные растворы KMnO4.

Рассчитайте массу перманганата калия и объем мл воды, которые требуются для приготовления 100 г 3%-ного раствора KMnO4.

Пока работает группа теоретиков, практики выполняют задание по рефлексии, и наоборот, когда работает группа практиков, теоретики выполняют задание по рефлексии.

IV. Подведение итогов занятия и рефлексия.

Итак, в ходе урока мы убедились, что науки химия и математика находятся в тесном взаимодействии. Это относится и к другим дисциплинам естественнонаучного цикла.

Выставление оценок.

Каждой подгруппе (теоретикам и практикам) предлагается продолжить фразу «Химия и математика – это ...»

Вашего внимания в изучении заслуживают все дисциплины, изучаемые на 1 курсе для успешного продолжения учебы в дальнейшем и успешной сдачи предстоящей весенней сессии, чтоб не произошла с вами забавная история одного студента (звучит песня студента о сессии).

V. Домашнее задание.

1 уровень – на оценку «3»

На 3,9 г калия подействовали 41,1 мл воды. Определите массовую долю полученной щелочи.

2 уровень – на оценку «4».

Смешали 4 литра 15%-ного водного раствора некоторого вещества с 6 литрами 25%-ного водного раствора этого же вещества. Сколько процентов составляет концентрация получившегося раствора?

3 уровень – на оценку «5».

Смешали 30%-ный и 60%-ный растворы кислоты и добавили 10 кг воды, получили 36%-ный раствор кислоты. Если бы вместо 10 кг воды добавили 10 кг 50%-ного раствора той же кислоты, то получили бы 41%-ный раствор кислоты. Сколько кг 30%-ного раствора использовали для получения смеси?

videouroki.net

Выписка из программы по теме «Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации»

Практических занятий - 1 (4 часа)

Самостоятельная внеаудиторная работа – 1 час

Знания: Способы выражения концентрации растворов. Растворы приблизительной концентрации. Массовая доля растворенного вещества в растворе (процентная концентрация).

Умения: Решать растворы с использованием понятия массовая доля растворенного вещества в растворе, решать задачи на действия над растворами (разбавление, концентрирование, смешивание). Пользоваться справочными таблицами плотности растворов некоторых кислот и щелочей.

Самостоятельная внеаудиторная работа студентов: (1), гл.6, $1, с. 70-72,

решить предложенные задачи по теме.

Межпредметные связи

Внутрипредметные связи

Буферные и коллоидные растворы

Способы выражения концентрации растворов

Решение задач на приготовление растворов

приблизительной концентрации

Решение задач на приготовление растворов

точной

концентрации

Вода. Физико-химические

аномалии воды

Методическая разработка практического занятия для преподавателя тема: «Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации»

Цели:

образовательные:

Закрепить знания учащихся о способах выражения концентрации растворов.

Отработать умения учащихся решать задачи с использованием понятия массовая доля растворенного вещества в растворе, решать задачи на действия над растворами (разбавление, концентрирование, смешивание). Пользоваться справочными таблицами плотности растворов некоторых кислот и щелочей.

развивающие:

Продолжить развивать общеучебные умения, развитие познавательного интереса через решение задач с профессиональным содержанием.

воспитательные:

содействовать воспитанию деловых качеств, вырабатывать умение творчески мыслить.

Тип: формирование знаний и умений

Вид: практическое занятие

Метод: решение задач (частично-поисковый)

Оснащенность: периодическая система х.э. Д.И. Менделеева, таблица растворимости, таблицы плотности, методические рекомендации для студентов, дидактический материал.

Продолжительность: 180 минут

План проведения занятия

1. Организационный момент – 2 мин.

2. Мотивация занятия – 5 мин.

? Какое значение имеют растворы в жизнедеятельности живых организмов.

? Зачем медицинскому лабораторному технику (технологу) необходимы знания о растворах, способах их приготовления.

Растворы имеют важное практическое значение в жизнедеятельности человека. Растворами являются важнейшие физиологические жидкости: лимфа, кровь. Растворы щелочей применяются для определения глюкозы в моче, крови. Многие лекарственные препараты применяются в виде растворов, например, физиологический раствор применяется как кровезаменитель при потери крови.

Знания о свойствах растворов, способах выражения концентрации необходимы для будущей профессии медицинского лабораторного техника. Лаборант должен уметь готовить растворы, для этого необходимо уметь произвести нужные расчеты, знать способы приготовления растворов с различными видами концентрации.

3. Актуализация знаний – 20 мин.

Проводится в виде беседы по вопросам:

  1. Что такое растворы?

  2. Что является количественной характеристикой растворов?

  3. Какие способы выражения концентрации растворов вы знаете?

  4. Что называется массовой долей растворенного вещества в растворе?

  5. Напишите формулы, по которым можно рассчитать

- массовую долю растворенного вещества;

- массу растворенного вещества;

- массу раствора;

- объёма раствора.

6. Как пользоваться таблицами плотности? Определите плотность 96%-ной серной кислоты.

7. Как изменится концентрация раствора после его разбавления? Изменится ли при этом масса растворенного вещества? Масса раствора?

8. Как изменится концентрация раствора после его упаривания? Изменится ли при этом масса растворенного вещества? Масса раствора?

9. Запишите формулу, которой удобно пользоваться при расчете концентрации после смешивания растворов.

4. Методические указания к выполнению самостоятельной работы –10 мин.

Решить предложенные задачи.

Варианты решения задач могут быть различны: комментированное решение у доски, самостоятельное решение, решение в парах или группах с последующим обсуждением решения.

5. Самостоятельная работа студентов – 120 мин.

I. Работа с карточками- информаторами.

II. Решение задач с использованием понятия массовая доля растворенного вещества следующих типов: приготовление растворов, приготовление растворов из кристаллогидратов, разбавление растворов, упаривание растворов, смешивание растворов, на правило «креста».

III. Выполнение проверочной работы по теме.

6. Прием выполненной работы и подведение итогов – 10 мин.

7. Домашнее задание – 3 мин.

Ю.М. Ерохин «Химия», гл.6, $ 1 с.70-74, решить предложенные задачи.

studfiles.net

Урок алгебры в 9-м классе по теме "Решение задач на концентрацию"

Разделы: Математика


Цель урока: развивать у учащихся навыки решения и оформления задач на концентрацию; сформировать общие подходы к решению задач на концентрацию.

Задачи, которые мы будем решать, относятся к традиционным задачам математики. Они охватывают большой круг ситуаций: жидкостей с различным содержанием соли, кислот разной концентрации, сплавление металлов с различным содержанием некоторого металла. Когда-то они имели исключительно практическое значение. В настоящее время эти задачи часто встречаются в тестах на выпускных экзаменах и на вступительных экзаменах в вузы.

Мы рассмотрим задачи на смешение, которые можно решить алгебраическим способом.

Для успешной работы нам понадобится повторить основные понятия этой темы.

Ход урока

Приложение

I. Фронтальная работа с классом.

1.

Сформулируйте определение концентрации.

(Концентрация вещества в смеси – это часть, которую составляет масса вещества в смеси от массы смеси) Нахождение части от целого. В химии вы называли эту величину массовой долей вещества.

Концентрация вещества может быть указана и числом и %.

2

. Объясните значение высказываний:

а)

Концентрация раствора 23 %;

(В 100 г раствора содержится 23 г вещества).

б)

Молоко имеет 1,8 % жирности;

(В100 г молока содержится 1,8 г жира).

в) Сколько сахара содержится в 200 г 10%– го сахарного сиропа?

Теперь давайте попробуем решить устно несколько задач.

3.

К одной части сахара прибавили 4 части воды. Какова концентрация полученного раствора?

(1: 5 ·100 = 20 %)

4.

Килограмм соли растворили в 9 л воды. Какова концентрация раствора?

(1 : 10 ·100 = 10%)

II. Решение задач

Конечно, вы понимаете, что не все задачи можно решить устно. Следующие задачи мы решим с вами с помощью уравнения.

Рассмотрим решения задач с применением таблицы.

№ 199 Сколько граммов воды надо добавить к 80 % раствора, содержащего 15 % соли, чтобы получить 12 % раствор?

Наименование веществ, смесей Масса раствора, г % содержание (доля) вещества Масса соли, г
I раствор 80 15% = 0, 15 0, 15*80 = 12
вода х 0% 0
Новый раствор (80 + х) 12% = 0,12 0,12*(80 + х)

0,12*(80 + х) = 12

(80 + х) = 100

Х = 100 – 80

Х = 20 (г) Ответ: надо добавить 20 г воды.

№ 200 Сколько граммов воды надо добавить к 180 г сиропа, концентрация сахара в котором 25%, чтобы получить сироп с концентрацией сахара 20 %?

Наименование веществ, смесей Масса раствора, г % содержание (доля) вещества Масса сахара, г
I сироп 180 25% = 0, 25 0, 25*180 = 45
вода х 0% 0
Новый сироп (180 + х) 20% = 0,2 0,2*(180 + х)

Составим уравнение, используя данные четвертого столбца

0,2*(180 + х) = 45

36 + 0,2х = 45

0,2х = 45 – 36

0,2х = 9

Х = 9:0,2

Х = 45 (г) Ответ: надо добавить 45 г воды.

№ 204 Сколько граммов 30 %-ного раствора надо добавить к 80 г 12 %-ного раствора этой же соли, чтобы получить 20 %-ный раствор соли?

Наименование веществ, смесей Масса раствора, г % содержание (доля) вещества Масса соли, г
I раствор х 30% = 0, 3 0,3х
I I раствор 80 12% = 0,12 0,12*80 = 9,6
Новый раствор (80 + х) 20% = 0,2 0,2*(80 + х)

Составим уравнение, используя данные четвертого столбца

0,3х + 9,6 = 0,2*(80 + х)

0,3х + 9,6 = 16 + 0,2х

0,3х – 0,2х =16 – 9,6

0,1х = 6,4

Х = 64(г) Ответ: надо добавить 64 г 30 %-ного раствора соли.

№ 205 Два слитка, один из которых содержит 35% серебра, а другой – 65 %, сплавляют и получают слиток массой 20 г, содержащий 47 % серебра. Чему равна масса каждого из этих слитков?

Наименование веществ, сплава Масса раствора, г % содержание (доля) вещества Масса серебра, г
I слиток х 35% = 0, 35 0,35х
I I слиток (20 – х) 65% = 0,65 0,65(20 – х)
Новый сплав 20 47% = 0,47 0,47*20 = 9,4

Анализируя таблицу, составляем уравнение

0,35х + 0,65(20 – х) = 9,4

0,35х + 13 – 0,65х = 9,4

– 0,3х = 9,4 –13

– 0,3х = – 3,6

Х = – 3,6 : (– 0,3)

Х = 12 (г) 35 %-ного раствора

20 – 12 = 8 (г) 65 %-ного раствора.

Ответ: 12 (г) 35 %-ного раствора; 8 (г) 65 %-ного раствора.

Подведем итог урока. Сегодня мы познакомились с алгебраическим способом решения задач на смешение. Конечно, не все задачи можно решить этим способом, но я думаю, что вам интересно было познакомиться с ним. Дома еще раз осмыслить способ решения и я думаю, что на уроках в 9 классе при подготовке к итоговой аттестации вы успешно примените этот способ.

Поделиться страницей:

xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai

Разработка урока по химии на тему: "Решение задач на молярную концентрацию"

Оценочный лист

_____________________________________________________

№1

№2

№3

№4

№5

№6

Итог

Оценка

1

«Собрать колбу»

2

«Восстанови последовательность»

Оценочный лист

_____________________________________________________

№1

№2

№3

№4

№5

№6

Итог

Оценка

1

«Собрать колбу»

2

«Восстанови последовательность»

Оценочный лист

_____________________________________________________

№1

№2

№3

№4

№5

№6

Итог

Оценка

1

«Собрать колбу»

2

«Восстанови последовательность»

Оценочный лист

_____________________________________________________

№1

№2

№3

№4

№5

№6

Итог

Оценка

1

«Собрать колбу»

2

«Восстанови последовательность»

Оценочный лист

_____________________________________________________

№1

№2

№3

№4

№5

№6

Итог

Оценка

1

«Собрать колбу»

2

«Восстанови последовательность»

Оценочный лист

_____________________________________________________

№1

№2

№3

№4

№5

№6

Итог

Оценка

1

«Собрать колбу»

2

«Восстанови последовательность»

Класс – 10 (химия)

Проверено _____________

Дата: 25.11.15г.

Урок № 22

Тема урока: Решение расчетных задач на вычисление процентной и молярной концентрации растворов.

Цель: развитие знаний учащихся о решение расчетных задач на вычисление процентной и молярной концентрации растворов.

Образовательные задачи: учить решать расчетные задачи с использованием понятия «растворы», «концентрация растворов», применять полученные знания на практике, закрепить знания о физических характеристиках растворов и растворенных веществ, умения рассчитывать молярные массы веществ, проверить способность к самостоятельной деятельности.

Развивающие задачи: развивать логическое мышление, наблюдательность, способность к анализу и синтезу, коммуникативные навыки работы в группе, формировать навыки самоконтроля. Стимулировать познавательную деятельность

Воспитательные задачи: способствовать формированию ответственного отношения к учению, готовности к мобилизации усилий и безошибочное выполнение заданий, проявить наибольшую активность в их выполнении; воспитывать культуру учебного труда, навыки экономного расходования времени, формировать гуманные качества личности учащихся, совершенствовать навыки общения.

Методы: информативно-прикладной с элементами фронтальной беседы, фронтальная беседа, решение химических задач.

Тип урока : решение задач.

Оборудование: учебник, интерактивная доска, раздаточный материал, таблица Менделеева.

Ход урока.

  1. Организационный момент:

Приветствие.

Целеполагание.

Психологический настрой.

  1. Опрос в виде интеллектуального тренинга.

  • Чем является вода для многих твердых, жидких и газообразных веществ? растворителем

  • Какие признаки растворов вы знаете? Однородность и прозрачность

  • Что образует вода со многими веществами? Растворы

  • Основные характеристики растворов.....(слайд)

  • Какое понятие существует в химии между растворимым веществом и растворителем? Концентрация растворов

3.Изучение нового материала и решение задач.

  • Концентрация – показывает, сколько вещества содержится в данном растворе.

  • Виды концентрации растворов.

Ученик решает задачу у доски.

Условие: 30 г нитрата калия добавили в 170 г воды. Определите процентную концентрацию полученного раствора.

Задача №1.

В растворе объемом 700 мл содержится хлорид

магния массой 9,5 г. Определите молярную концентрацию растворенного вещества.

Дано: Решение:

V = 700млили 0,7л М (МgСl2 ) = 24 + 35,5*2 =

m (МgСl2 ) = 9,5 г 95г/моль

m 9,5г

См =------ = ---------- = 0, 143 моль/л, или 0,143М

М*V 95г/моль*0,7

Ответ: См (МgСl2 ) = 0, 143 моль/л, или 0,143М

«Собрать колбу»

Задача №1. 10 г нитрата калия добавили в 80 г воды. Определите процентную концентрацию полученного раствора. (11%)

Задача №2. Рассчитайте массу сахара и обьем воды которые нужно взять для приготовления 600 г сиропа с массовой долей сахара в нем 10%. (60г, 540г)

Задача №3. Вычислите массу раствора NaCl с массовой долей NaCl 3% и плотностью 1,02г/мл, если обьем раствора 600мл. (1836)

Задача №4. Вычислите массу раствора NaОН с массовой долей NaОН 5% и плотностью 2,01 г/мл, если обьем раствора 800мл. (8040)

Задача №5. В 500 мл воды растворили 15,46г гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе. (3%)

Задача №6. К 80 граммам раствора соли прибавили 40 г воды. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе, если после разбавления, она стала равной 18%. (27%)

«Восстановить последовательность»

Задача №1. Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты, если в растворе объёмом 2л содержится 12,6 г вещества. (0,1М)

Задача №2. Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 500 мл с молярной концентрацией КОН 0,1 моль/л. (2800г)

Задача №3. Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 200мл с концентрацией NН4 NО3 0,025 моль/л. (400г)

Задача №4. Вычислите молярную концентрацию гидроксида натрия, если в растворе объёмом 8,6л содержится 18,5 г вещества. (0,05 М)

Задача №5. Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 300 мл с молярной концентрацией NН4Сl 0,01 моль/л. (160,5 г)

  1. Рефлексия.

1.Какова цель нашего урока?

2.Достигли ли мы цели?

3.Что представляло наибольшую трудность?

4. На уроке я работал…

5.Своей работой на уроке я…

6.Урок для меня показался…

7. Материал урока мне был…

8. Мое настроение…

  1. Выводы . Оценивание.

Домашнее задание: Решение задач на карточках.

1.Какова цель нашего урока?___________________________________

__________________________________________________________

2.Достигли ли мы цели?_____________________________________

3.Что представляло наибольшую трудность?___________________

__________________________________________________________

4. На уроке я работал…______________________________________

5.Своей работой на уроке я…__________________________________

6.Урок для меня показался…__________________________________

7. Материал урока мне был…_________________________________

8. Мое настроение…__________________________________________

1.Какова цель нашего урока?___________________________________

__________________________________________________________

2.Достигли ли мы цели?_____________________________________

3.Что представляло наибольшую трудность?___________________

__________________________________________________________

4. На уроке я работал…______________________________________

5.Своей работой на уроке я…__________________________________

6.Урок для меня показался…__________________________________

7. Материал урока мне был…_________________________________

8. Мое настроение…__________________________________________

1.Какова цель нашего урока?___________________________________

__________________________________________________________

2.Достигли ли мы цели?_____________________________________

3.Что представляло наибольшую трудность?___________________

__________________________________________________________

4. На уроке я работал…______________________________________

5.Своей работой на уроке я…__________________________________

6.Урок для меня показался…__________________________________

7. Материал урока мне был…_________________________________

8. Мое настроение…__________________________________________


kopilkaurokov.ru

Методика решения задач на определение молярной концентрации.

Задачи на определение молярной концентрации вещества

  1. В 500 мл раствора содержится 56 г гидроксида калия. Определите молярную концентрацию раствора. (2б)

  2. В 100 мл раствора содержится 0,98 г серной кислоты. Определите молярную концентрацию данного раствора. (2б)

  3. Из 2, 65 г карбоната натрия приготовили 250 мл раствора. Какова его молярная концентрация? (2б)

  4. Какая масса уксусной кислоты СН3СООН содержится в 250 мл 0,2 М раствора? (2б)

  5. Какая масса хлорида железа (‌lll) содержится в 150 мл 2М раствора? (2б)

  6. Слили 300 мл 2 М и 200 мл 8 М раствора серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора. (2б)

  7. Какую массу нитрата аммония NН43 надо взять для приготовления 5 л 2 М раствора? (2б)

  8. Какой объем 38 % - го раствора HCL (р = 1,19 г/мл) надо взять, чтобы приготовить из него 2 л 2 М раствора? (3б)

  9. Раствор серной кислоты с массовой долей h3SO4 30 % имеет плотность 1,219 г/мл. Какова молярная концентрация этого раствора? (3б)

  10. Сульфат натрия массой 21,3 г растворили в 150 г воды, плотность полученного раствора 1,12 г/мл. Какова его молярная концентрация? (3б)

  11. Какова молярная концентрация 10 % раствора гидроксида калия, плотность которого равна 1,09 г/мл? (3б)

  12. Какое количество вещества нитрата натрия содержится в растворе объемом 1 л с массовой долей NaNO3 40 %, плотность которого 1,32 г/мл? (3б)

  13. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9,3 % (p = 1,05 г/ мл) потребуется для приготовления 0,35 М раствора h3SO4 объемом 40 мл? (3б)

  14. Какой объем раствора с массовой долей карбоната натрия 0,15 (плотностью1,16 г/мл) надо взять для приготовления раствора 0,45M Na2CO3 объемом120 мл? (3б)

  15. В лаборатории имеется раствор 3М KCL. Определите его объем, который потребуется для приготовления раствора объемом 200 мл с массовой долей KCL 8% и плотностью 1,05 г/мл. (3б)

  16. К воде массой 200 г прилили раствор 2М KCL объемом 40 мл и плотностью 1,09 г/мл. Определите молярную концентрацию и массовую долю KCL в полученном растворе, если его плотность равна 1,015 г/мл. (4б)

  17. Какой объем раствора 3 М Na CL плотностью 1,12 г/мл надо прилить к воде массой 200 г, чтобы получить раствор с массовой долей NaCL 10 %? (4б)

  18. К раствору 3,5 М Nh5CL объемом 80 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили воду

объемом 40 мл. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (4б)

  1. В воде массой 128 г растворили метиловый спирт объемом 40 мл и плотностью 0,8 г/мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора, если его плотность равна 0,97 г/мл. (4б)

  2. Определите массовую долю хлорида кальция в растворе 1,4 М CaCL2, плотность которого равна 1,12 г/мл. (4б)

  3. Упарили вдвое (по объему) 4 л 10 % -го раствора NaCL (р = 1,07 г/мл). Определите молярную концентрацию нового раствора. (4б)

  4. Вычислите молярную концентрацию раствора с массовой долей серной кислоты

44 % и плотностью 1,34 г/мл. (4б)

  1. Определите молярную концентрацию азотной кислоты, полученной смешиванием 40 мл 96 % - го раствора HNO3 (р= 1,5 г/мл) и 30 мл 48 % - го раствора HNO3(р= 1,3 г/мл), если полученный раствор имеет плотность р = 1,45 г/мл. (4б)

Эталоны ответов

1. Дано: Решение:

V р – ра = 500 мл n = 56 г/ 56г/моль = 1 моль

m кон = 56 г С = 1 моль / 0,5 л = 2 М

С - ? Ответ: 2 М

2. Дано: Решение:

V р – ра = 100 мл n = 0,98 г/ 98 г/моль = 0,01 моль

m н24= 0,98 г С = 0,01 моль / 0,1 л = 0,1 моль

С - ? Ответ: 0,1 моль

3. Дано: Решение:

V р – ра = 250 мл n = 2,65 г/ 106 г/моль = 0,025 моль

m Na2CO3 = 2,65 г С = 0,025 моль / 0,25 л = 0,1 М

С - ? Ответ: 0,1 моль

4. Дано: Решение:

V р – ра = 200 мл n = С ∙ V = 0,2 М ∙ 0,2 л = 0,04 моль

С = 0,2 М m = n ∙ М = 0,04 моль ∙ 60 г/моль = 2,4 г

m сн3соон - ? Ответ: 2,4 г

5. Дано: Решение:

V р – ра = 150 мл n = С ∙ V = 2 М ∙ 0,15 л = 0,3 моль

С = 2 М m = n ∙ М = 0,3 моль ∙ 162,5 г/моль = 48,75 г

m FeCl3 - ? Ответ: 48,75 г

6. Дано: Решение:

V 1 = 300 мл 1.n1 = 2М ∙ 0,3 л = 0,6 моль

С 1 = 2 М 2. n2 = 8 М ∙ 0,2 л = 1,6 моль

V2 = 200 мл 3. n3 = 0,6 моль + 1 ,6 моль = 2,2 моль

С 2 = 8 М 4.V3 = 0,3 л + 0,2 л = 0,5 л

С 3 -?

5 . С 3 = 2,2 моль/0,5л =4,4 М

Ответ: 4,4 М

7. Дано: Решение:

V р – ра =5 л n = С ∙ V = 2 М ∙ 5 л = 10 моль

С = 2 М m NH4NO3 = n ∙ М = 10 моль ∙ 80 г/моль = 800 г

m NH4NO3 - ? Ответ: 800 г

8.Дано: Решение:

ω р-ра = 38 % 1. n = 2М ∙ 2 л = 4 моль

ρ р- ра = 1,19 г/мл 2. m в-ва = 4 моль ∙36,5 г/моль = 146 г

Vр-ра 1 = 2 л 3. m р - ра = 146 г/0,38 = 384 г

С = 2 М 4. V р-ра = 398 г / 1,19 г/мл = 322,6 мл

V -? Ответ: 322,6 мл

9. Дано: Решение:

m Na2 SO4 = 21,3г 1. m р-ра = 21,3 г + 150 г = 171,3 г

m воды = 150 г

ρ р-ра = 1,12 г/мл 2. n Na2SO4= 21,3 г /142г/моль = 0,15 моль

С - ? 3. V р-ра = 171,3 г /1,12г/мл ≈ 153 мл ≈ 0,153 л

4. С = 0,15 моль /0,153л ≈ 1М

Ответ: 1 М

10. Дано: Решение:

ωр-ра= 10 % 1.Берем объем раствора 1 л, тогда

ρ р-ра = 1,09 г/мл m р-ра = 1000 мл ∙ 1,09 г/мл = 1090 г

С - ? 2. m в-ва = 1090 г ∙ 0,1 = 109 г

3.n КОН = 109 г /56г/моль = 1,95 моль

4. С = 1,95 моль/1л = 1,95 М

Ответ: 1,95 М

11. Дано: Решение:

ω р-ра= 9,3 % 1.n = 0,35 М ∙ 0,04 л = 0,014 моль

ρ р-ра = 1,05 г/мл 2. m в-ва = 0,014 моль ∙ 98 г/моль = 1,372 г

С р-ра 1 = 0,35 М 3. m р-ра = 1,372г / 0, 093 = 14,75г

V р-ра 1 = 40 мл = 0,04 л 4. V р-ра = 14,75 г / 1,05г/мл = 14 мл

Vр-ра - ? Ответ: 14 мл

12. Дано: Решение:

Vр-ра= 1 л 1.m р-ра = 1000мл ∙ 1,32 г/мл = 1320 г

ω р-ра = 40 % 2.m в-ва = 1320г ∙ 0,4 = 528г

ρ р-ра= 1,32 г/моль 3. n NaNO3 = 528 г / 85г/моль = 6,2 моль

n NaNO 3 - ? Ответ: 6,2 моль

13. Дано: Решение:

С= 0,45 М 1.n = 0,45 М ∙ 0,12 л = 0,054 моль

V р-ра = 120 мл = 0,12 л

2. m в-ва = 0,054 моль ∙ 106 г/моль = 5,724 г

ω р-ра 1 = 0,15 3. m р-ра = 5,724г / 0,15 = 38,16 г

ρ р-ра 1 = 1,16 г/мл 4. V р-ра = 38,16 г /1,16 г/мл = 32,9 мл

Vр-ра 1 - ? Ответ: 32,9 мл

14.Дано: Решение:

Vр-ра = 200 мл = 0,2 л 1.m р-ра = 200 мл ∙ 1,05 г/мл = 210 г

2. m в-ва = 0,08 ∙ 200 = 16,8 г

ω р-ра = 8 % 3. m в-ва 1 = 3 моль∙ 74,5 г/моль = 223,5 г

ρ р-ра = 1,05 г/мл 4. 1 л р-ра - 223,5г в-ва

С= 3М х л – 16,8 г в-ва

x = (16,8 г∙ 1 л) /223,5г = 0,075 л = 75 мл

V р-ра 1 - ?

Ответ: 75 мл

15.Дано: Решение:

m воды = 200 г 1.m р-ра = 40 мл ∙ 1,09 г/мл = 43,6 г

С = 2 М 2.n = 2 моль/л ∙ 0,04 л = 0,08 моль

V р-ра = 40 мл = 0,04 л 3. m в-ва = 0,08 моль∙ 74,5 г/моль =5,96 г

ρ р-ра = 1,09 г/мл 4. m р-ра = 200 г+ 43,6 г = 243,6 г

ρ р-ра 1= 1,015 г/мл 5. V р-ра 1 = 243,6 г / 1,015г/мл = 240 мл = 0,24 л

С 1 - ? ω- ? 6. ωр-ра 1 = 5,96 г / 243,6 г ∙100 % = 2,45 %

7.С р-ра 1 = 0,08 моль / 0,24л ≈ 0,33 М

Ответ: 0,33 М

16.Дано: Решение:

С = 3 М 1.n = 3М ∙ 1л = 3 моль

Ρ р-ра = 1,12 г/м 2. m в-ва = 3 моль ∙ 58,5 г/моль = 175,5 г

m воды = 200 г 3. m в-ва 1000 мл ∙ 1,12 г/мл = 1 120 г

ω р-ра = 10 % 4. ωр-ра = 175,5 г / 1120г ∙100 % ≈ 15,7 %

V р-ра - ?

5. 15,7 % 10 м.ч

10 %


0 5,7 м.ч

6. 5,7 м.ч – 200 г 1 м.ч = 200 г/ 5,7 ≈ 35,1 г

10 м.ч = 351 г

7.m р-ра = 351 г, тогда V р-ра = 351 г/1,12г/мл ≈ 314 мл

Ответ: 314 мл

17. Дано: Решение:

С = 3,5 М 1.n = 3,5 М∙ 0,08 л = 0,28 моль

V р-ра = 80 мл = 0,08 л 2. m в-ва = 0,28 моль ∙ 53,5 г/моль = 14,98 г≈ 15 г

Р р-ра = 1,05 г/мл 3. m р-ра 1 = (80 мл∙1,05 г/мл) + 40 г = 124 г

Vводы = 40 мл 4. ω р-ра 1 = (15 г /124г) ∙ 100 % = 12,1 %

ω р-ра 1 - ? Ответ: 12,1 %

  1. Дано: Решение:

m воды = 128 г 1.m сn. = 40 мл ∙ 0,8 г/мл = 32 г

V сn. = 40 мл 2. m р-ра = 128 г + 32 г = 160 г

ρ сn. = 0,8 г/мл 3.n сn. = 32 г /32 г/мл = 1 моль

ρ р-ра = 0,97 г/мл 4.Vр-ра = 160 г /0,97 г/мл ≈ 165 мл = 0,165 л

С-? 5. С = 1 моль / 0,165 л ≈ 6,06 М

Ответ: 6,06 М

19. Дано: Решение:

С = 1,4 М 1.m р-ра = 1000 мл ∙ 1,12 г/мл = 1120 г

ρ р-ра = 1,12 г/мл 2.n = 1,4 М ∙ 1 л = 1,4 моль

ω - ? 3. m в-ва = 1,4 моль ∙ 111 г/моль = 155,4 г

4. ω = (155,4 г / 1120г ) ∙ 100% = 13,87%

Ответ: 13,87 %

  1. Дано: Решение:

V р-ра = 4 л 1.m р-ра = 4000 мл ∙ 1,07 г/мл = 4280 г

ω р-ра = 10 % 2. m в-ва = 4280 г ∙ 0,1 = 428 г

ρ р-ра = 1,07 г/мл 3.Vр-ра 1 = 4 л/ 2 = 2 л

С р-ра 1 - ? 4. n = 428 г / 58,5 г/моль = 7,3 моль

5. С р-ра 1 = 7,3 моль / 2 л = 3,65 М

Ответ: 3,65 М

  1. Дано: Решение:

ω р-ра = 44 % 1.m р-ра = 1000 мл ∙ 1,34 г/мл = 1340 г

ρ р-ра = 1,34 г/мл 2. m в-ва = 1340 г ∙ 0,44 = 589,6 г

С- ? 3. n = 589,6 г / 98 г/моль = 6 моль

4. С = 6 моль / 1 л = 6 М

Ответ: 6 М

  1. Дано: Решение:

С = 2,1 М 1.m р-ра = 1000 мл ∙ 1,13 г/мл = 1130 г

ρ р-ра = 1,13 г/мл 2.n = 2,1 М ∙ 1 л = 2,1 моль

ω р-ра- ? 3. m в-ва = 2,1 моль ∙ 98 г/моль = 205,8 г

4. ω р-ра = (205,8 г / 1130г) ∙ 100 % = 18,2 %

Ответ: 18,2 %

  1. Дано: Решение:

С= n/V

Vр-ра 1 = 40 мл 1.m р-ра 1 = 40 мл ∙ 1,5 г/мл = 60 г

ω р-ра 1 = 96 % 2.m в-ва 1 = 60 г ∙ 0,96 = 57,6 г

ρ р-ра 1 = 1,5 г/мл 3. m р-ра 2 = 30 мл ∙ 1,3 г/мл = 39 г

Vр-ра 2 = 30 мл 4. m в-ва 2 = 39 г ∙ 0,48 = 18,72 г

ω р-ра 2= 48 % 5. m р-ра 3 = 60 г + 39 г = 99 г

p р-ра 2 = 1,3 г/мл 6. Vр-ра 3 = 99 г / 1,45 г/мл = 68,3 мл = 0,0683 л

p р-ра 3 = 1,45 г/мл

С р-ра 3 - ? 7. n в-ва 3 = 57,6 г + 18,72 г = 1,21 моль

63,г/моль

8.С = 1,21 моль / 0, 0683 л = 17,7 М

Ответ: 17,7 М

kopilkaurokov.ru

Решение задач на процентную концентрацию

    Решение задач на приготовление растворов процентной концентрации [c.123]

    Легко решать задачи на приготовление раствора заданной процентной концентрации нз более концентрированного раствора и воды или из двух растворов с известным процентным содержанием, пользуясь правилом смешения. Особенно просто решение, если нужно найти только соотношение, в котором смешиваются раствор и вода или два раствора. [c.115]


    Вывести формулу для расчета при решении задач типа Смешали А г а %-ного раствора и В г 6%-ного раствора некоторого вещества. Рассчитать процентную концентрацию полученного раствора . [c.72]

    В этом уравнении фигурирует еще одна величина, указанная в условии задачи,— процентная концентрация раствора. Каждый тип задач имеет свои особенности составления уравнений. В нижеследующих разделах даны рекомендации к способам составления системы уравнений для решения наиболее типичных задач по химии. Составленную систему уравнений приводят к одному уравнению, решив которое, находят искомые величины. Правила решения уравнений описаны в учебниках алгебры. Преобладающее большинство задач по химии, предлагаемых в сборниках для средних школ, можно решить с помощью одного линейного уравнения. Решив уравнение, формулируют ответ на вопрос, поставленный в задаче. [c.8]

    Если решение этой задачи выполнить в общем виде, обозначив процентную концентрацию раствора через с, плотность — через d, молекулярный вес вещества — через М, число молей — через т, эквивалент — через 5 и число эквивалентов — через п, то получим выражение для перехода от процентной концентрации к молярной  [c.113]

    ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Пример 1. По данным показателям преломления и концентраций вещества в воде построить градуировочный график. Графически и с помощью метода наименьших квадратов найти процентное содержание вещества, если показатель преломления раствора равен 1,1106. Результаты калибровочных измерений следующие. [c.32]

    На практике очень часто приходится определять необходимое количество запасного раствора по его концентрации, выраженной в процентах, количеству приготовляемого раствора и его концентрации, выраженной в процентах, количеству приготовляемого разведенного раствора и его концентрации, выраженной также в процентах. Например, имеется а-процентный концентрированный раствор. Сколько нужно взять этого раствора для получения V миллилитров разведенного раствора с концентрацией Ь процентов Разумеется, для решения задачи необходимо условие  [c.164]

    Для решения задачи нужно знать плотности 96%-ного и полученного раствора серной кислоты, так как расчет может основываться лишь иа сложении масс исходных растворов, а не на сложении объемов. Объем раствора при смешении концентрированной серной кислоты и воды не будет равен суммарному объему исходных веществ. По таблице растворимости солей и оснований в воде. Нужно найти плотность 96%-ного раствора h3SO4 и рассчитать процентную концентрацию полученного раствора. Затем по этой величине найти в таблице плотность полученного раствора и рассчитать нормальную и молярную концентрации его. Ответ 19 н. 9,5 М. [c.119]

    Для того чтобы перейти от одного способа выражения концентрации к другому, надо знать исходную концентрацию раствора и его плотность. В качестве примера вычислим молярность и нормальность раствора серной кислоты, процентная концентрация которого равна 62%, а плотность 1,520 (при 20°С). Для решения этой задачи необходимо определить массу растворенного вещества в 1 л раствора и соответствующее ей число молей и грамм-эквивалентов. [c.114]

    Переход от одной системы выражения концентрации раствора к другим. Перейти от процентной концентрации к молярной или нормальной (и обратно) можно только в том случае, если известна плотность раствора, так как процентная концентрация указывает на содержание вещества в определенном весовом количестве раствора (в 100 вес. ч.), а молярная и нормальная — в определенном объеме (в 1 л). Следовательно, для решения задач подобного рода необходимо пересчитывать массу раствора на объем и объем на массу, что выполняется делением массы (или умножением объема) на плотность данного раствора. [c.16]

    Решение. /Искомая величина С — моляльная концентрация раствора нит )ата натрия. В уравнении запишем равенство массы нитрата натрия, растворенного в 1000 г воды двумя способами на основании моляльной концентрации раствора и на основании процентной. По справочнику найдем /Иыаыо, = 85 г/моль. В моляль-ном растворе в 1000 г воды растворено 85 г нитрата натрия. Масса полученного таким образом раствора равна (1000 85) г. Согласно условию задачи раствор 4%-ный, и следовательно, исходя из процентной концентрации, в нем содержится (1000 -f- 85) X X 0,04 г нитрата натрия. Таким образом, [c.70]

    Решение. Эта задача совершенно аналогична рассмотренной выше Единственная разница заключается в том, что процентные концентрации здесь яе даны и их придется найти по таблице (Приложение V, стр. 554). Из приведенных там данных видно, что кислота плотностью 1,18 г см содержит 36% НС1, а кислота плотностью 1,10 г1сл содержит 20% НС1. [c.244]

    Решение. Эта задача совершенно аналогична рассмотренной выше. Единственная разница заключается в том, что процентные концентрации растворов здесь не даны, и их придется найти по таблицам (приложение УП, [c.325]

    Целесообразно рассмотреть возможность применения ионного обмена для концентрирования раствора и устранения трудностей, связанных с осаждением цинка из разбавленных растворов при помощи химических реагентов. Применение На-катионитов в этом случае более целесообразно, чем Н-катионитов, так как устраняет образование кислот, которые перед сбросом в сточные воды должны быть нейтрализованы. Поскольку относительно обмена натрий-цинк имеются сравнительно скудные сведения, необходимо провести приближенный расчет. Так как катионы кальция и цинка двухвалентны и близки ио активности, для приближенного решения задачи можно использовать данные ио обмену натрий-кальций. Из рассмотрения данных по умягчению воды, приведенных на рис. 36 (гл. УП), отчетливо видно, что при удельном расходе регенерирующего вещества 97,4 кг/м поваренной соли полнота регенерации близка к 80% и для раствора ириведенной выше концентрации величина проскока цинка в фильтрат будет незначительной. Для получения раствора с максимально возможной концентрацией иона цинка следует принять удельный расход поваренной соли, обеспечивающий регенерацию, ио возможности близкую к 100-процентной. При этом по имеющимся данным (рис. 35) обменная емкость равна око.по 0,4 г-экв/л. Так как за [c.167]


chem21.info