Таблица периодическая система – Периодическая система химических элементов – это… Что такое Периодическая система химических элементов?
- Комментариев к записи Таблица периодическая система – Периодическая система химических элементов – это… Что такое Периодическая система химических элементов? нет
- Советы абитуриенту
Таблица Менделеева – периодическая система элементов + мобильная версия
|
ПЕРЕЙТИ В РАЗДЕЛ:Таблица МенделееваТаблица РастворимостиИграНовостиО Проектеin English |
|
элемент по номеру01 – H [Водород]2 – He [Гелий]3 – Li [Литий]4 – Be [Бериллий]5 – B [Бор]6 – C [Углерод]7 – N [Азот]8 – O [Кислород]9 – F [Фтор]10 – Ne [Неон]11 – Na [Натрий]12 – Mg [Магний]13 – Al [Алюминий]14 – Si [Кремний]15 – P [Фосфор]16 – S [Сера]17 – Cl [Хлор]18 – Ar [Аргон]19 – K [Калий]20 – Ca [Кальций]21 – Sc [Скандий]22 – Ti [Титан]23 – V [Ванадий]24 – Cr [Хром]25 – Mn [Марганец]26 – Fe [Железо]27 – Co [Кобальт]28 – Ni [Никель]29 – Cu [Медь]30 – Zn [Цинк]31 – Ga [Галлий]32 – Ge [Германий]33 – As [Мышьяк]34 – Se [Селен]35 – Br [Бром]36 – Kr [Криптон]37 – Rb [Рубидий]38 – Sr [Стронций]39 – Y [Иттрий]40 – Zr [Цирконий]41 – Nb [Ниобий]42 – Mo [Молибден]43 – Tc [Технеций]44 – Ru [Рутений]45 – Rh [Родий]46 – Pd [Палладий]47 – Ag [Серебро]48 – Cd [Кадмий]49 – In [Индий]50 – Sn [Олово]51 – Sb [Сурьма]52 – Te [Теллур]53 – I [Иод]54 – Xe [Ксенон]55 – Cs [Цезий]56 – Ba [Барий]57 – La [Лантан]58 – Ce [Церий]59 – Pr [Празеодим]60 – Nd [Неодим]61 – Pm [Прометий]62 – Sm [Самарий]63 – Eu [Европий]64 – Gd [Гадолиний]65 – Tb [Тербий]66 – Dy [Диспрозий]67 – Ho [Гольмий]68 – Er [Эрбий]69 – Tm [Тулий]70 – Yb [Иттербий]71 – Lu [Лютеций]72 – Hf [Гафний]73 – Ta [Тантал]74 – W [Вольфрам]75 – Re [Рений]76 – Os [Осмий]77 – Ir [Иридий]78 – Pt [Платина]79 – Au [Золото]80 – Hg [Ртуть]81 – Tl [Таллий]82 – Pb [Свинец]83 – Bi [Висмут]84 – Po [Полоний]85 – At [Астат]86 – Rn [Радон]87 – Fr [Франций]88 – Ra [Радий]89 – Ac [Актиний]90 – Th [Торий]91 – Pa [Протактиний]92 – U [Уран]93 – Np [Нептуний]94 – Pu [Плутоний]95 – Am [Америций]96 – Cm [Кюрий]97 – Bk [Берклий]98 – Cf [Калифорний]99 – Es [Эйнштейний]100 – Fm [Фермий]101 – Md [Менделевий]102 – No [Нобелий]103 – Lr [Лоуренсий]104 – Rf [Резерфордий]105 – Db [Дубний]106 – Sg [Сиборгий]107 – Bh [Борий]108 – Hs [Хассий]109 – Mt [Мейтнерий]110 – Ds [Дармштадтий]111 – Rg [Рентгений]112 – Cn [Коперниций]113 – Uut [Унунтрий]114 – Fl [Флёровий]115 – Uup [Унунпентий]116 – Lv [Ливерморий]117 – Uus [Унунсептий]118 – Uuo [Унуноктий] |
|
элемент по названию0Азот [7 – N ]Актиний [89 – Ac ]Алюминий [13 – Al ]Америций [95 – Am ]Аргон [18 – Ar ]Астат [85 – At ]Барий [56 – Ba ]Бериллий [4 – Be ]Берклий [97 – Bk ]Бор [5 – B ]Борий [107 – Bh ]Бром [35 – Br ]Ванадий [23 – V ]Висмут [83 – Bi ]Водород [1 – H ]Вольфрам [74 – W ]Гадолиний [64 – Gd ]Галлий [31 – Ga ]Гафний [72 – Hf ]Гелий [2 – He ]Германий [32 – Ge ]Гольмий [67 – Ho ]Дармштадтий [110 – Ds ]Диспрозий [66 – Dy ]Дубний [105 – Db ]Европий [63 – Eu ]Железо [26 – Fe ]Золото [79 – Au ]Индий [49 – In ]Иод [53 – I ]Иридий [77 – Ir ]Иттербий [70 – Yb ]Иттрий [39 – Y ]Кадмий [48 – Cd ]Калий [19 – K ]Калифорний [98 – Cf ]Кальций [20 – Ca ]Кислород [8 – O ]Кобальт [27 – Co ]Коперниций [112 – Cn ]Кремний [14 – Si ]Криптон [36 – Kr ]Ксенон [54 – Xe ]Кюрий [96 – Cm ]Лантан [57 – La ]Ливерморий [116 – Lv ]Литий [3 – Li ]Лоуренсий [103 – Lr ]Лютеций [71 – Lu ]Магний [12 – Mg ]Марганец [25 – Mn ]Медь [29 – Cu ]Мейтнерий [109 – Mt ]Менделевий [101 – Md ]Молибден [42 – Mo ]Мышьяк [33 – As ]Натрий [11 – Na ]Неодим [60 – Nd ]Неон [10 – Ne ]Нептуний [93 – Np ]Никель [28 – Ni ]Ниобий [41 – Nb ]Нобелий [102 – No ]Олово [50 – Sn ]Осмий [76 – Os ]Палладий [46 – Pd ]Платина [78 – Pt ]Плутоний [94 – Pu ]Полоний [84 – Po ]Празеодим [59 – Pr ]Прометий [61 – Pm ]Протактиний [91 – Pa ]Радий [88 – Ra ]Радон [86 – Rn ]Резерфордий [104 – Rf ]Рений [75 – Re ]Рентгений [111 – Rg ]Родий [45 – Rh ]Ртуть [80 – Hg ]Рубидий [37 – Rb ]Рутений [44 – Ru ]Самарий [62 – Sm ]Свинец [82 – Pb ]Селен [34 – Se ]Сера [16 – S ]Серебро [47 – Ag ]Сиборгий [106 – Sg ]Скандий [21 – Sc ]Стронций [38 – Sr ]Сурьма [51 – Sb ]Таллий [81 – Tl ]Тантал [73 – Ta ]Теллур [52 – Te ]Тербий [65 – Tb ]Технеций [43 – Tc ]Титан [22 – Ti ]Торий [90 – Th ]Тулий [69 – Tm ]Углерод [6 – C ]Унуноктий [118 – Uuo ]Унунпентий [115 – Uup ]Унунсептий [117 – Uus ]Унунтрий [113 – Uut ]Уран [92 – U ]Фермий [100 – Fm ]Флёровий [114 – Fl ]Фосфор [15 – P ]Франций [87 – Fr ]Фтор [9 – F ]Хассий [108 – Hs ]Хлор [17 – Cl ]Хром [24 – Cr ]Цезий [55 – Cs ]Церий [58 – Ce ]Цинк [30 – Zn ]Цирконий [40 – Zr ]Эйнштейний [99 – Es ]Эрбий [68 – Er ] |
Продвинутое приложение Таблица Менделеева. Новейшая и самая проверенная информация по элементам. Интерактивный и удобный интерфейс. Возможность игрового изучения таблицы. Используются Flash технологии. Мобильная версия Таблицы Менделеева прямо на сайте!!!
Меню:
periodic-table.ru
Периодическая систем таблица – Справочник химика 21
При построении периодической системы Менделеев руководствовался принципом расположения элементов по возрастающим атомным массам. Однако, как видно нз таблицы, в трех случаях этот принцип оказался нарушенным. Так, аргон (атомная масса 39,948 а. е. м.) стоит до калия (39,098 а. е. м.), кобальт (58,9332 а. е. м.) находится до никеля (58,70 а. е. м.) и теллур (127,60 а. е. м.) до иода (126,9045 а. е. м.). Здесь Менделеев отступил от принятого им порядка, исходя из свойств этих элементов, требовавших именно такой последовательности их расположения. Таким образом, он не придавал исключительного значения атомной массе и, устанавливая место элемента в таблице, руководствовался всей совокупностью его свойств. Позднейшие исследования показали, что произведенное Менделеевым размещение элементов в пе- [c.52]Как известно, открытие периодической системы элементов является главным образом заслугой русского химика Дмитрия Ивановича Менделеева (1834-1907), хотя немецкий химик Лотар Мейер независимо и почти одновременно с ним предложил во многом сходную систему. Насколько известно, никто из них не знал о работе Ньюлендса. Опубликованная Менделеевым в 1869 г. таблица периодической системы (рис. 7-1) соответствовала плану Ньюлендса расположить элементы в порядке возрастания атомных масс, но обладала существенными преимуществами. [c.307]
Вот как выглядела эта история. Иногда говорят, что Ньюлендсу задавали вопросы об аккордах и арпеджио , но на самом деле его спрашивали только об алфавитном порядке. Однако недоверие было совершенно очевидным, а незадачливая музыкальная аналогия сделала идеи Ньюлендса больше похожими на магию, чем на науку. Отсутствие места для новых элементов и помещение по два элемента в некоторые места таблицы были серьезными недостатками. По-видимому, главным достоинством схемы, предложенной Менделеевым, было введение больших периодов после двух первых, содержащих по восемь элементов. Менделеев подкреплял свою таблицу очень большим числом химических доказательств, а также прославившими его предсказаниями новых элементов и их химических свойств. Он несомненно заслужил репутацию создателя периодической системы элементов.
Разделив все элементы иа периоды и располагая одн,н период под другим так, чтобы сходные ио свойствам и типу образуемых соединений элементы приходились друг под другом, Менделеев составил таблицу, названную им периодической системой элементов по группам и рядам. Эта таблица в современном виде, дополненная открытыми уже после Менделеева элементами, приведена в начале книги. Она состоит из десяти горизонтальных рядов и восьми вертикальных столбцов, или групп, [c.49]
Однако ее прогнозы со временем были реализованы, а прогностические возможности исчерпались. Более того, новые открытия, сделанные уже без предсказания Периодической системы, таблица не могла вмещать в себя. Наступила длительная полоса усовершенствований Периодической системы, в результате которых таблица изменилась до неузнаваемости, но все спорные вопросы так и не были решены. Начались попытки изобразить Систему какими-то другими, не табличными способами. [c.165]
Группа (в периодической системе) Вертикальный столбец элементов в периодической таблице, обладающих общими свойствами [c.544]
Свою таблицу Менделеев опубликовал в 1869 г., т. е. раньше, чем была издана основная работа Мейера (рис. 16). Однако честь открытия Периодической системы элементов принадлежит Менделееву не из-за приоритета публикации, действительная причина состоит в том, как Менделеев построил свою таблицу.
В предыдущей главе мы познакомились с волновыми функциями и энергетическими уровнями атома водорода. При помощи этих сведений и так называемого принципа заполнения мы сможем перейти к выяснению электронного строения атомов всех элементов. Это позволит нам понять структуру периодической системы, таблица которой изображена на рис. 7-3 [c.385]
При изучении неметаллов мы уделяли особое внимание.их водородным соединениям, особенно для них характерным. Теперь рассмотрим зависимость свойств этих соединений от положения элемента в периодической системе (таблица 11). Атом водорода может н принимать (Н-1-е = Н ) и отдавать электрон (Н—е=Н+). [c.117]
Две таблицы — две формы изображения Периодической системы. Таблица с восемью группами — короткопериодная форма, таблица прошлого века, времен Менделеева. Число восемь означает полное заселение 8- И р-орбиталей. Длиннопериодная форма Периодической системы — современное табличное изображение Периодического закона. В ней каждая группа содержит элементы с однотипным строением электронной оболочки атомов. Число 32 отвечает полному заселению электронами 8-, р-, 4- и / орбиталей (2 + 6 + 10 + 14 = 32). [c.202]
У47. — Периодическая система (таблица, составитель Н. С. Ахметов). Изд. КХТИ, Казань, 1965. [c.190]
Если же исходить из того, что для завершения внешнего электронного слоя атому водорода не хватает одного электрона, то водород следует поместить в VII группе. Кроме того, как и атомы галогенов, атомы водорода характеризуются высокими значениями энергии ионизации. Многие ученые помещают водород в VII группу периодической системы. Вместе с тем водород—элемент особый, и размещение его в той или иной группе таблицы в значительной мере условно. [c.272]
Расположение элементов в периодической таблице кратко выражает ключевые характеристики элементов. Если мы знаем основные свойства некоторой группы периодической системы, то можем предсказать и химическое поведение отдельных элементов этой группы. Постарайтесь потренироваться в таких предсказаниях.
Элементы, находящиеся в первом основном ряду таблицы периодической системы элементов, как бор, углерод и азот, имеют по четыре электронных орбиты, которые могут быть использованы для образования связей. Они известны как 2s, 2рх, 2ру, 2pz — электронные орбиты. Каждая из орбит способна удерживать два электрона с противоположными спинами. Химическая связь (образуется путем частичного перекрывания двух таких орбит, по одной от каждого атома, содержащих пару электронов противоположного спина. Так, нанример, атомы таких элементов, как бор, углерод и азот, имеющих суммарно по четыре орбиты, способны к образованию максимум четырех простых связей. [c.393]
В то время целый ряд ученых, работая независимо, пытались создать классификацию элементов, в которой бы рядом располагались элементы с близкими свойствами. Такой тип расположения называется периодической системой. В 1869 году русский химик Дмитрий Иванович Менделеев опубликовал периодическую систему, очень похожую на ту, что используется в настоящее время. Это таблица, напоминающая табличный календарь, в котором все воскресения расположены в одной колонке, нее понедельники — в другой и т.д., а все дни одной недели располагаются в одном горизонтальном ряду. [c.124]
Выражением периодического закона является периодическая система элементов. Были предлолвариантов периодической системы элементов, однако широкое применение получили только те из них, которые весьма близки к таблице, составленной Д. И. Менделеевым. [c.33]
В этой главе мы исследуем закономерности, обнаруживаемые во взаимосвязи между физическими и химическими свойствами элементов и их соединений. Эти закономерности приводят непосредственно к важнейшей схеме классификации материи-периодической системе элементов. Эрнсту Резерфорду, который однажды сказал, что существуют два типа науки — физика и коллекционирование марок,-периодическая система элементов могла казаться доведенным до совершенства альбомом марок. Если бы данная глава была последней в нашей книге, его точка зрения представлялась бы оправданной. Однако сведение всех элементов природы в таблицу периодической системы является лишь началом развития химии, а отнюдь не его концом. Установив схему классификации элементов, мы должны найти способ ее объяснения на основе рассмотрения свойств электронов и других субатомных частиц, из которых построены атомы. Такое объяснение-задача следующих глав. Но прежде чем обратиться к теоретическому описанию природы, надо сначала узнать, что она представляет собой в действительности. [c.303]
На примере гидридов и оксидов типических элементов хорошо иллюстрируется корреляция между валентностью и номером группы элемента. Элементы, расположенные в левом нижнем углу периодической системы, представляют собой металлы. Они образуют ионные гидриды и оксиды, водные растворы которых обладают основными свойствами. Элементы, расположенные в верхнем правом углу периодической системы, являются неметаллами. Их соединения с водородом и оксиды представляют собой небольщие молекулы с ковалентными связями при нормальных условиях они существуют в форме жидкостей или газов и проявляют кйслотные свойства. В промежуточной части периодической таблицы между ее верхним правым и нижним левым углами находятся элементы, которые обнаруживают постепенно изменяющиеся свойства. По мере перехода от неметаллических элементов к семиметаллическим и далее к металлам их соединения с водородом становятся вместо кислотных инертными или нейтральными и далее основными (хотя эта общая закономерность осложняется многими отклонениями), а оксиды переходят более закономерным образом от кислотных к амфотерным и далее к основным. [c.323]
Например, в настоящее время установлено, что атомные массы возрастают в такой последовательности Ре, N1, Со, Си в четвертом периоде (ср. с 4-й строкой рис. 7-1), Яи, КЬ, Рс1, Ag в пятом периоде (ср. с 6-й строкой рис. 7-1) и 08, 1г, Р1, Аи в шестом периоде (ср. с 10-й строкой рис. 7-1). Однако N1 по своим свойствам больше напоминает Рё и Р1, чем Со. Кроме того, оказалось, что Те имеет большую атомную массу, чем I, но I несомненно сходен по химическим свойствам с С1 и Вг, а Те сходен с 8 и 8е. Наконец, после открытия благородных газов обнаружилось, что Аг имеет большую атомную массу, чем К, тогда как все остальные благородные газы имеют меньшие атомные массы, чем ближайшие к ним щелочные металлы. Совершенно очевидно, что во всех трех отмеченных случаях нельзя руководствоваться атомными массами при размещении элементов в периодической системе. Поэтому всем элементам периодической системы были приписаны порядковые номера от 1 до 92 (в наше время до 105). (Порядковые номера элементов приблизительно соответствуют возрастанию их атомных масс.) Если расположить элементы в периодической таблице в последовательности возрастания их порядковых номеров, химически сходные элементы образуют в ней вертикальные колонки (семейства или группы). [c.311]
В связи с возможностью достижения новой области устойчивости представляет интерес дальнейшее расширение таблицы периодической системы элементов. На рис. 23-7 показан расширенный вариант периодической таблицы, включающий весь частично заполненный в настоящее время седьмой период и новый восьмой период. В последнем впервые встречаются д-орбитали, 5д. Последовательность заполнения орбиталей 5д, б/ и Id точно предсказать заранее невозможно. Однако проведенные в исследовательском центре Лос-Аламоса расчеты указывают, что после первых одного-двух новых электронов следующие электроны должны последовательно заполнять 5д-орбитали. Соответствующие элементы могут быть названы сверхпереходными металлами. [c.423]
В качестве приложения в конце книги приведена периодическая система элементов Д.И.Менделеева в виде таблиц двух форм – с короткими периодами и с длинными периодами. [c.10]
Сведения, которые можно получить о каждом элементе из таблицы периодической системы элементов, приведенной в настоящей книге. [c.41]
Мак-Брайд и др. выпустили таблицы термодинамических свойств 210 веществ, образуемых первыми 18 элементами периодической системы. Данные относятся к газообразному состоянию веществ при температурах от О да бООО К. Кроме обычных величин Ср, Н°г — Н1, S°r, (Gr — Яо), АН1 т и g Kf.r — приводятся значения функции /г при базисной температуре 298,15 К (в справочнике эта функция обозначена через Яг) и ДЯ/, г реакций образования вещества из свободных атомов элементов. Слабым местом расчета многих значений параметров реакции образования (из простых веществ или из свободных атомов) является щирокое использование величин средней энергии связи. [c.77]Ионы в таблице расположены в порядке групп элементов периодической системы. [c.36]
Во второй таблице реактивы расположены в алфавитном порядке. Ионы размещены так же как и в первой таблице, в порядке групп периодической системы. [c.36]
Распростракенность всех элементов сравнивается в таблице с распространенностью кислорода дается логарифм количества атомов соответствующего элемента, которое приходится на каждые 10 атомов кислорода. Сведения о содержании кислорода в хондритах и железных метеоритах отсутствуют, и данные о распространенности элементов в этих объектах градуированы по железу (логарифм относительной распространенности Ре принят равным 8,0, как н в солнечной атмосфере), —порядковый номер соответствующего элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева. [c.28]
Таблица построена в порядке, отвечающем положению элементов в периодической системе. [c.279]
У44. — Периодическая система (таблица, составитель П. С. Афанасьев под ред. А. Ф. Богоявленского). Татгос издат, Казань, 1957. [c.190]
Существует много вариантов изображения периодической системы элементов Д. И. Менделеева (более 400). Наиболее распространены клеточные варианты, а из них — восьми-, восемнадцати-и тридцатидвухклеточные, соответствующие емкости квантовых слоев из 8, 18 и 32 электронов. Один из вариантов восьмиклеточной таблицы, так называемый короткий вариант, помещен на первом форзаце книги, а тридцатидвухклеточная таблица (длинный вариант) — на втором форзаце книги. Восемнадцатиклеточный вариант приведен в табл. 4. [c.28]
В восьмиклеточных и восемнадцатиклеточных вариантах периодической системы семейства лантаноидов и актиноидов часто выносят за пределы таблицы. Подобный вариант приведен, в частности, в табл. 4. [c.30]
Итак, в периодической системе свойства элементов, их атом-пая масса, валентность, химический характер изменяются в известной последовательности как в горизонтальном, так и в вертикальном иаиравлениях. Место элемента в таблице определяется, следовательно, его свойствами, и, наоборот, каждому месту соответствует элемент, обладающий определенной совокупиостью свойств. Поэтому, зная положение элемента в таблице, можно довольно точно указать его свойства. [c.53]
Большое значение имела периодическая система также при устаповлении валентности и атомных масс некоторых элементов. Так, элемент бериллий долгое время считался аналогом алюминия и его оксиду приписывали формулу ВегОз. Исходя из процентного состава и предполагаемой формулы оксида бериллия, его атомную массу считали равной 13,5. Периодическая система показала, что для бериллия в таблице есть только одно место, а именно — над магнием, так что его оксид должен иметь формулу ВеО, откуда атомная масса бериллия получается равной девяти. Этот вывод вскоре был подтвержден определениями атомной массы бериллия по плотности пара его хлорида. [c.55]
Определение порядковых номеров элементов по зарядам ядер их атом ш позволило установигь общее число мест в периодической системе между водородом, имеющим порядковый номер 1, и ураном (порядковый номер 92), считавшимся в то время последним членом периодической системы элементов. Когда создавалась теория строения атома, оставались незанятыми места 43, 61, 72, 75, 85 и 87, что указывало па возможность сун1ествования еще неоткрытых элементов. И действительно, в 1922 г. был открыт элемент гафний, который занял место 72 затем в 1925 г. — рений, занявший место 75. Элементы, которые должны занять остальные четыре свободных места таблицы, оказались радиоактивными и в природе [c.61]
Первые периодические таблицы были очень полезны с практической точки зрения, но они мало помогали в понимании того, что определяет сходство или различия элементов между собой. Это понимание пришло примерно на 50 лет позже, и именно оно находится в основе современной периодической системы. Вспомним, что атомы состоят из микроскопических частиц из равного количества положительно заряженных протонов и отрицательно заряженных элеь тронов (гл. I, разд. Б.6). Одной из главных характеристик, по которой различаются атомы элементов, является число протонов — атомный номер. Каждый атом натрия содержит 11 протонов, а каждый атом углерода содержит 6 протонов. Если число протонов в атоме равно 9, то это атом фтора, если 12 – это атом магния. Атом водорода содержит один протон, в результате атомный номер водорода — единица. Атом гелия содержит два протона, и, следовательно, его атомный номер — 2. [c.125]
После того как порядковый номер элементов достигает 57, энергия 4/-орбиталей становится достаточно низкой, чтобы они могли использоваться для заселения электронами в атомах. Таким образом, после бария в шестом периоде начинается последовательное заселение электронами 4/-орбиталей, которое происходит у атомов 14 лантаноидных металлов. Подобно этому, в седьмом периоде после 2 = 89, когда 5/- и 6 -орбитали приобретают практически одинаковую энергию, возникает 14 актиноидных металлов, в атомах которых происходит последовательное заселение электронами 5/-орбиталей. Электронные конфигурации атомов, принадлежащих этим двум рядам внутренних переходных металлов, показаны на рис. 9-3. Как и при заселении -орбиталей у переходных металлов, заселение /-орбиталей также сопровождается отклонениями от строгой закономерности, причем такие отклонения чаще встречаются у актиноидов, чем у лантаноидов. Но и в этом случае достаточно запомнить лищь общую закономерность, отложив обсуждение отклонений от нее на более позднее время. (Укажем только, что поскольку первый элемент в каждом из рядов /-элементов- Ьа и Ас-имеет валентную конфигурацию вместо /, то иногда считается, что эти ряды начинаются с Се и ТЬ, как это указано, например, в таблице периодической системы, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги.) [c.451]
Учашиеся должны получить ясное представление о том, что форма современной периодической таблицы не зависит ни от какого произвола, а определяется экспериментально наблюдаемыми химическими свойствами элементов ее структура не предопределяется какой-либо теорией (объяснение периодической системы на основе представлений о строении атома излагается в двух следующих главах). Учащиеся должны усвоить названия различных частей периодической таблицы и понять, что, запомнив свойства нескольких химических веществ, они смогут делать довольно точные предсказания свойств многих других веществ. [c.573]
Первая оболочка (Ь-электроны) последовательно заполняется в атомах водорода и гелия, причем фатомах всех остальных элемент в ней сохраняется по два электруна (см. таблицу периодической системы элементов в конце кнИ1Ч ). [c.40]
За небольшим исключением здесь представлены только вещества, для которых имеются данные для высоких температур, причем преимущественно те, которые более интересны в практическом или теоретическом отношении. Так, из неорганических галогенидов представлены почти исключительно фториды и хлориды, из халь-когенидов — окислы и сульфиды и т. д. Не были включены группы веществ, представляющих более узкий интерес, например соединения индивидуальных изотопов водорода (кроме воды), моногидриды и моногалогениды элементов 2, 4 и последующих групп периодической системы, некоторые сложные соединения, (смешанные галогениды и оксигалогениды металлов, алюмосиликаты, кристаллогидраты солен, комплексные соединения). Однако в таблицах приведены данные для некоторых молекулярных ионов, радикалов и частиц, неустойчивых в рассматриваемых условиях. Из органических веществ здесь представлены только углеводороды, спирты, тиолы, тиоэфиры и отдельные представители других классов. При этом из всех классов органических веществ исключены высшие нормальные гомологи, для которых данные получены на основе допу- [c.312]
Таблицы периодической системы. На основании открытого им периодического закона Менделеев составил периодическую систему элементов. Он разбил весь ряд элементов на отдельные отрезки, внутри которых начинается и заканчивается периодическое изменение свойств, и расположил эти отрезки один под другим. Как известно, таблица Менделеева в ее так называемой коротко-пернодной форме (табл. 2 на первом форзаце книги) подразделяется на семь горизонтальных периодов и восемь вертикальных групи. [c.36]
Выделяемые ионы расположены в первой графе таблицы в соответствии с периодической системой sjjeMeHTOB. [c.59]
chem21.info
Периодическая таблица – Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Таблица МенделееваПериоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен[1] вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.
История открытия[ | ]
К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомная масса многих элементов близка к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и иод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности.
В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого
encyclopaedia.bid
Периодическая система элементо таблица – Справочник химика 21
Периодическая система химических элементов создана Д. И. Менделеевым в 1869 г. На форзацах представлена таблица Периодическая система элементов Д. И.Менделеева в современном виде. Химические знаки элементов расположены в клетках таблицы. В верхней части клетки указаны порядковые номера элементов цифры, стоящие рядом с химическим знаком элемента, обозначают атомные массы (по данным 1981 г.). Атомные массы приведены по углеродной шкале. В квадратных скобках даны массовые числа наиболее устойчивых изотопов. [c.9]
Как известно, открытие периодической системы элементов является главным образом заслугой русского химика Дмитрия Ивановича Менделеева (1834-1907), хотя немецкий химик Лотар Мейер независимо и почти одновременно с ним предложил во многом сходную систему. Насколько известно, никто из них не знал о работе Ньюлендса. Опубликованная Менделеевым в 1869 г. таблица периодической системы (рис. 7-1) соответствовала плану Ньюлендса расположить элементы в порядке возрастания атомных масс, но обладала существенными преимуществами. [c.307]
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]
Вот как выглядела эта история. Иногда говорят, что Ньюлендсу задавали вопросы об аккордах и арпеджио , но на самом деле его спрашивали только об алфавитном порядке. Однако недоверие было совершенно очевидным, а незадачливая музыкальная аналогия сделала идеи Ньюлендса больше похожими на магию, чем на науку. Отсутствие места для новых элементов и помещение по два элемента в некоторые места таблицы были серьезными недостатками. По-видимому, главным достоинством схемы, предложенной Менделеевым, было введение больших периодов после двух первых, содержащих по восемь элементов. Менделеев подкреплял свою таблицу очень большим числом химических доказательств, а также прославившими его предсказаниями новых элементов и их химических свойств. Он несомненно заслужил репутацию создателя периодической системы элементов. [c.327]
Разделив все элементы иа периоды и располагая одн,н период под другим так, чтобы сходные ио свойствам и типу образуемых соединений элементы приходились друг под другом, Менделеев составил таблицу, названную им периодической системой элементов по группам и рядам. Эта таблица в современном виде, дополненная открытыми уже после Менделеева элементами, приведена в начале книги. Она состоит из десяти горизонтальных рядов и восьми вертикальных столбцов, или групп, [c.49]
Свою таблицу Менделеев опубликовал в 1869 г., т. е. раньше, чем была издана основная работа Мейера (рис. 16). Однако честь открытия Периодической системы элементов принадлежит Менделееву не из-за приоритета публикации, действительная причина состоит в том, как Менделеев построил свою таблицу. [c.99]
Электронные конфигурации атомов и ионов элементов периодической системы. Первоначально в таблице периодической системы Д. И. Менделеева (1869 г.) элементы были расположены на основании их атомных масс и химических свойств. В действительности оказалось, что решающий фактор при этом — не атомная масса, а заряд ядра и, соответственно, число электронов в нейтральном атоме. Применение трех положений, определяющих распределение электронов в многоэлектронных атомах, позволяет объяснить оболочечную структуру атомов и принципы построения таблицы периодической системы элементов (ПС). [c.64]
Типичные интерметаллиды образуются между металлами, расположенными в разных группах периодической системы элементов (таблица интерметаллидов ( -металлов приведена в конце гл. XII). [c.252]
В химии металлы классифицируют по их положению в периодической системе элементов — таблица помещена на внутренней стороне переплета (на форзаце). Практики, кроме того, подразделяют металлы на тяжелые и легкие, благородные и неблагородные, тугоплавкие и легкоплавкие, а также классифицируют их с других точек зрения. [c.74]
Периодическая система элементов (таблица по Бору) [c.128]
Выражением периодического закона является периодическая система элементов. Были предлолвариантов периодической системы элементов, однако широкое применение получили только те из них, которые весьма близки к таблице, составленной Д. И. Менделеевым. [c.33]
Элементы, находящиеся в первом основном ряду таблицы периодической системы элементов, как бор, углерод и азот, имеют по четыре электронных орбиты, которые могут быть использованы для образования связей. Они известны как 2s, 2рх, 2ру, 2pz — электронные орбиты. Каждая из орбит способна удерживать два электрона с противоположными спинами. Химическая связь (образуется путем частичного перекрывания двух таких орбит, по одной от каждого атома, содержащих пару электронов противоположного спина. Так, нанример, атомы таких элементов, как бор, углерод и азот, имеющих суммарно по четыре орбиты, способны к образованию максимум четырех простых связей. [c.393]
В таблице 8 приведены значения ЭО для всех элементов периодической системы элементов. Как видно из данных таблицы 8, наибольшей способностью притягивать электроны обладает фтор (ЭО== = 4,0), а наименьшей — цезий и франций (Э0 = 0,7). Важно подчеркнуть, что у элементов, расположенных в порядке возрастания атомного номера, значение ЭО изменяется периодически (табл. 8). [c.34]
В этой главе мы исследуем закономерности, обнаруживаемые во взаимосвязи между физическими и химическими свойствами элементов и их соединений. Эти закономерности приводят непосредственно к важнейшей схеме классификации материи-периодической системе элементов. Эрнсту Резерфорду, который однажды сказал, что существуют два типа науки — физика и коллекционирование марок,-периодическая система элементов могла казаться доведенным до совершенства альбомом марок. Если бы данная глава была последней в нашей книге, его точка зрения представлялась бы оправданной. Однако сведение всех элементов природы в таблицу периодической системы является лишь началом развития химии, а отнюдь не его концом. Установив схему классификации элементов, мы должны найти способ ее объяснения на основе рассмотрения свойств электронов и других субатомных частиц, из которых построены атомы. Такое объяснение-задача следующих глав. Но прежде чем обратиться к теоретическому описанию природы, надо сначала узнать, что она представляет собой в действительности. [c.303]
В связи с возможностью достижения новой области устойчивости представляет интерес дальнейшее расширение таблицы периодической системы элементов. На рис. 23-7 показан расширенный вариант периодической таблицы, включающий весь частично заполненный в настоящее время седьмой период и новый восьмой период. В последнем впервые встречаются д-орбитали, 5д. Последовательность заполнения орбиталей 5д, б/ и Id точно предсказать заранее невозможно. Однако проведенные в исследовательском центре Лос-Аламоса расчеты указывают, что после первых одного-двух новых электронов следующие электроны должны последовательно заполнять 5д-орбитали. Соответствующие элементы могут быть названы сверхпереходными металлами. [c.423]
В качестве приложения в конце книги приведена периодическая система элементов Д.И.Менделеева в виде таблиц двух форм – с короткими периодами и с длинными периодами. [c.10]
Сведения, которые можно получить о каждом элементе из таблицы периодической системы элементов, приведенной в настоящей книге. [c.41]
Определение порядковых номеров элементов по зарядам ядер их атомов позволило установить общее число мест в периодической системе между водородом, имеющим порядковый номер 1, и ураном (порядковый номер 92), считавшимся в то время последним членом периодической системы элементов. Когда создавалась теория строения атома, оставались незанятыми места 43, 61, 72, 75, 85 и 87, что указывало на возможность существования еще неоткрытых элементов. И действительно, в 1922 г. был открыт элемент гафний, который занял место 72 затем в 1925 г. — рений, занявший место 75. Элементы, которые должны занять остальные четыре свободных места таблицы, оказались радиоактивными и в природе не найдены, однако их удалось получить искусственным путем. Новые элементы получили названия технеций (порядковый номер 43), прометий (61), астат (85) и франций (87). В настоящее время все клетки периодической системы между водородом и урано.м заполнены. Однако сама периодическая система не является завершенной (подробнее см. гл. 3). [c.39]
Дальше наступил период совершенствования Периодической системы, в котором участвовали ученые многих стран. Характерно, что сотни вариантов системы, предложенные учеными позже, не носили самостоятельного характера, а были направлены на усовершенствование или модернизацию Периодической системы элементов Менделеева. Слова таблица и периодическая стали в них заклинаниями. Они как бы накладывали табу на другие способы наглядного представления естественного множества химических элементов как системы природы. Правда, у некоторых ученых возникал вопрос а почему только таблица Но это воспринималось как ересь, и отступников ставили на место. А вот в логической корректности словосочетания периодическая таблица никто не усомнился. Потрясение ученых, вызванное открытием Д. И. Менделеева, было настолько сильным, что им было не до логико-семантических тонкостей. Хотя в теоретической науке и это важно. Допустимо говорить периодическая сис- [c.60]
Фтор, занимая верхний правый угол таблицы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, обладает наивысшей электроотрицательностью. В связи с этим при связывании с любым химическим элементом, в том числе и с углеродом, фтор при определенных температурах способен к образованию только фторидов, так как возникающая общая пара электронов притягивается к фтору. В то время как энергия ковалентной связи фтора с углеродом равна 536 кДж/моль, энергия связи между атомами фтора примерно 157 кДж/моль. Вследствие этого при нагревании газообразный фтор легко диссоциирует при относительно низких температурах с переходом в атомарное состояние [c.378]
Существуют ли четкие границы начала и конца таблицы Периодической системы элементов [c.71]
Во втором издании (1-е изд. вышло в 1979 г.) в описание ряда методик внесены изменения и уточнения приложение дополнено новыми таблицами. На форзацы помещены коротко- и длиннопериодный варианты периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Описаны лабораторные работы но изучению химических свойств элементов всех групп периодической системы. Работы основаны на современных представлениях о строении вещества и химической термодинамики. В каждой главе приведены контрольные вопросы и задачи. [c.2]
Во втором издании введены некоторые новые работы и опыты, номенклатура химических соединений дается по рекомендациям ИЮПАК, утвержденным в 1983 г., расширены отдельные таблицы, на форзацах приводятся коротко- и длиннопериодный варианты периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.8]
Все известные элементы расположили друг за другом в одной таблице и присвоили им порядковые номера. Причем сделано это таким образом, что заряд ядра атома каждого химического элемента, выраженный в единицах заряда электрона, равен его порядковому номеру в этой таблице. Сама таблица получила название Периодической системы элементов. В дальнейшем Вы неоднократно будете использовать эту таблицу. А пока вспомните, что [c.21]
Классификация ионов по аналитическим группам тесно связана с их положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева (см. таблицу на форзаце). [c.230]
Как было уже показано, химические методы очистки веществ обладают большими возможностями. В некоторых случаях хороших результатов можно ожидать даже при очистке простых веществ от сопутствующих им примесных элементов-аналогов [уравнения (1.11а), (1.116)]. В целом же очистка веществ от близких к нему по свойствам примесей химическими методами обычно малоэффективна. Действительно, если обратиться к периодической системе элементов, то можно заметить, что сходные по свойствам элементы имеют и близкую по величине электроотрицательность. В таблице электроотрицательности некоторых из них, например 51 и Ое, занимают одно место. Это означает, что различие в энергиях их взаимодействия с каким-либо третьим элементом не должно быть большим, особенно при высокой температуре. При более низкой температуре [c.30]
Варианты таблиц периодической системы. Периодическая система элементов обычно изображается в виде таблицы, для оформления которой предложено несколько вариантов. Из всех вариантов наиболее известны и распространены три коротко пер йодная форма Менделеева, длиннопериодная форма Вернера (хотя она впервые была предложена также Менделеевым) и форма Томсена — Бора, с которой сходны таблицы Бейли и Некрасова. Остальные известные варианты, не имеющие особых преимуществ, не нашли достаточного распространения. [c.26]
Существует много вариантов изображения периодической системы элементов Д. И. Менделеева (более 400). Наиболее распространены клеточные варианты, а из них — восьми-, восемнадцати-и тридцатидвухклеточные, соответствующие емкости квантовых слоев из 8, 18 и 32 электронов. Один из вариантов восьмиклеточной таблицы, так называемый короткий вариант, помещен на первом форзаце книги, а тридцатидвухклеточная таблица (длинный вариант) — на втором форзаце книги. Восемнадцатиклеточный вариант приведен в табл. 4. [c.28]
Определение порядковых номеров элементов по зарядам ядер их атом ш позволило установигь общее число мест в периодической системе между водородом, имеющим порядковый номер 1, и ураном (порядковый номер 92), считавшимся в то время последним членом периодической системы элементов. Когда создавалась теория строения атома, оставались незанятыми места 43, 61, 72, 75, 85 и 87, что указывало па возможность сун1ествования еще неоткрытых элементов. И действительно, в 1922 г. был открыт элемент гафний, который занял место 72 затем в 1925 г. — рений, занявший место 75. Элементы, которые должны занять остальные четыре свободных места таблицы, оказались радиоактивными и в природе [c.61]
Первая оболочка (Ь-электроны) последовательно заполняется в атомах водорода и гелия, причем фатомах всех остальных элемент в ней сохраняется по два электруна (см. таблицу периодической системы элементов в конце кнИ1Ч ). [c.40]
Открытый закон периодичности Д. И. М е н д е л е е в использовал для создания периодической системы элементов. Днем рождения системы Д. И. Менделеева обычно считают 18 февраля 1869 г., когда был составлен первый вариант таблицы. В этой таблице 63 известных Д. И. Менделееву элемента были расположены в порядке возрастания атомных масс. Это расположение отражало также периодичность изменения свойств элементов. В таблице былр оставлены пустые места для четырех еще не открытых элементов с атомными массами 45, 68, 70 и 180. Существование их было предсказано Д. И. Менделеевым. [c.20]
Попытки построения единой системы химических элементов вещества и антивещества были предприняты Е. И. Ахумо-вым. В 1962 г. в развитие его идей появляется статья [14], в которой приводится “расширенный вариант Периодической системы элементов Д. И. Менделеева, включающий атомы, составленные из античастиц”. Система состоит из двух зеркальных половин. Подход чисто формальный. По существу, вторая зеркальная половина общей системы химических элементов вещества и антивещества является симметричной только таблице химических элементов вещества, а не выражением физической симметрии строения атомов. Такое решение проблем не может быть научно убедительным, так как не раскрывает генетической сути перехода материи из вещества в антивещество и обратно. Но концептуально она верна. Генетическая же ее суть может быть понята только на уровне атомных переходов, на примере построения “сопряженных” систем атомов вещества и антивещества, что мы и видим на рис. 13. Квадранты I и II этой системы являются, по существу, единым “шахматным полем”, где действуют единые (сквозные) правила игры. [c.135]
В табл. 1 приведены названия (русские и латинские) элементов, химические знаки, порядковые номера их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, относительная атомная масса и год открытия. Атомные массы приведены по Международной таблице 1981 г. Звездочкой обозначены искусственно полученные элементы древн. — элемент, известный в глубокой древности средн. — элемент открыт в средние века. В квадратных скобках приведены массовые числа изотопов, обладающих наибольшим для данного радиоактивного элемента периодом полураспада. Названия и химические знаки элементов, приведенные в круглых скобках, не являются общепринятыми. [c.6]
Из таблицы видно, что аналитические группы ионов занимают определенные участки в периодической системе элементов. Наибольшее совпадение между группами периодической системы и аналитическими группами отмечается у I и II аналитических групп первая аналитическая группа (без Mg +) соответствует группе IA щелочных металлов, а вторая — подгруппе щелочно-земельных металлов, входящих в группу ИА. Наиболее многочисленная III аналитическая группа включает в себя катионы элементов групп IIIА и IIIB, а также лантаноидов, актиноидов и ряда других переходных металлов, например хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, цинка. При этом часть ионов III аналитической группы — Zn +, [c.230]
Первоначальный вариант периодической системы Д. И. Менделеева имел длинную форму. (На втором форзаце книги этот вариант приведен в современном оформлении.) В декабре 1870 г. Д. И. Менделеев опубликовал короткую форму периодической системы. (На первом форзаце книги приведен вариант короткой формы таблицы.) Д. И. Менделеев отдавал преимущество короткому варианту. До настоящего времени продолжают поступать предложения о новых вариантах таблицы периодической системы элементов. Их известно уже несколько сотен. Но наилучшими из них, четко и глубоко передающими периодический закон, остаются вариагньг Д. И. Менделеева. [c.75]
chem21.info
Таблица Менделеева – Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Таблица МенделееваПериоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен[1] вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.
История открытия[ | ]
К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомная масса многих элементов близка к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и иод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности.
В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон окта
encyclopaedia.bid
Периодическая система – Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Таблица МенделееваПериоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен[1] вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.
История открытия[ | ]
К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомная масса многих элементов близка к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и иод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности.
В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого
encyclopaedia.bid
