Химические формулы для решения задач – Решение задач по химии. Примеры решения задач по общей и неорганической химии. Предмет химии. Основные понятия и законы химии.
- Комментариев к записи Химические формулы для решения задач – Решение задач по химии. Примеры решения задач по общей и неорганической химии. Предмет химии. Основные понятия и законы химии. нет
- Советы абитуриенту
Основные Химические формулы для решения задач.
| № | Количественные характеристики вещества | Обозначение | Единицы измерения | Формула для расчета |
|---|---|---|---|---|
| 1 | Плотность вещества | ρ | кг/м³ | ρ = m / V(Массу делим на объем вещества) |
| 2 | Относительная атомная масса элемента | Аr | – | Ar = ma / u см. в периодической система химических элементов |
| 3 | Атомная единица массы | u а.е.м. | кг | u = 1/12 * ma (12C) const = 1.66*10-27 |
| 4 | Масса атома (абсолютная) | ma | кг | ma = Ar * u |
| 5 | Относительная молекулярная (формульная) масса вещества | Mr | – | Mr (AxBy)=m(AB) / u Mr(AxBy)=x*Ar(A) + y*Ar(B) |
| 6 | Масса молекулы (формульной единицы) | m M | кг | mM = Mr*u |
| 7 | Количество вещества | n | моль | n=m/M n=N/NA n=V/VM |
| 8 | Молярная масса (масса 1 моль вещества) | M | г/моль | M=m/n M=Mr M=Ar (для простых веществ) |
| 9 | Масса вещества | m | г (кг) | m=M*n m=ρ*V |
| 10 | Число структурных единиц | N | атомов, молекул, ионов, частиц, формульных единиц (Ф.Е.) | N=NA*n |
| 11 | Молярный объем – число 1 моль ГАЗООБРАЗНОГО вещества в нормальных условиях (н.у.) | VM | л/моль | const=22,4 |
| 12 | Объем газа при н.у. | V | л | V=VM*n V=m/ρ |
| 13 | Постоянная Авогадро | NA | частиц/моль | const=6,02*1023 |
| 14 | Массовая доля вещества (омега) | ωЭ/В | % | ωЭ/В = (Ar(э) * k) / Mr(В) |
| Формула | Название кислоты | Формула кислотного остатка | Название кислотного остатка |
|---|---|---|---|
| HF | Фтороводород, плавиковая | F– | Фторид |
| HCl | Хлороводород, соляная | Cl– | Хлорид |
| HBr | Бромоводород | Br– | Бромид |
| HI | Йодоводород | I– | Йодид |
| h3S | Сероводород | S2- | Сульфид |
| HCN | Циановодородная | CN– | Цианид |
| HNO2 | Азотистая | NO2– | Нитрит |
| HNO3 | Азотная | NO3– | Нитрат |
| h4PO4 | Ортофосфорная | PO43- | Фосфат |
| h4AsO4 | Мышьяковая | AsO43- | Арсенат |
| h3SO3 | Сернистая | SO32- | Сульфит |
| h3SO4 | Серная | SO42- | Сульфат |
| h3CO3 | Угольная | CO32- | Карбонат |
| h3SiO3 | Кремниевая | SiO32- | Силикат |
| h3CrO4 | Хромовая | CrO42- | Хромат |
| h3Cr2O7 | Дихромовая | Cr2O72- | Дихромат |
| HMnO4 | Марганцовая | MnO4– | Перманганат |
| HClO | Хлорноватистая | ClO– | Гипохлорит |
| HClO2 | Хлористая | ClO2– | Хлорит |
| HClO3 | Хлорноватая | ClO3– | Хлорат |
| HClO4 | Хлорная | ClO4– | Перхлорат |
| HCOOH | Метановая, муравьиная | HCOO– | Формиат |
| Ch4COOH | Этановая, уксусная | Ch4COO– | Ацетат |
| h4C2O4 | Этандиовая, щавелевая | C2O42- | Оксалат |
Нажмите на картинку для увеличения
5urokov.ru
Формулы для решения задач по химии ЕГЭ 2019 / Блог :: Бингоскул
- Блог
- →
- Формулы для решения задач по химии ЕГЭ 2019
Формулы для расчета:
- v – количества моль, моль
- m – масса, г
- M – молярная масса, г/моль
- C – концентрация, моль/л
- N – количество атомов, молекул
- NA – число Авогадро
- V – объем, л
- Vm – молярный объем = 22,4 л/моль
- p – плотность
- D – относительная плотность
Число Авогадро NA
1 моль = 6,02 · 1023 частиц
Закон Авогадро: 1 моль идеального газа при нормальных условиях имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л
Количество вещества n (моль)
n=m\Mr
n=V\22.4 (л\моль)
Масса вещества m (г)
m=n•Mr
Объем вещества V(л)
V=n • 22.4 (л\моль)
Масса
- m = v ⋅ M
- m = N/NA⋅ M
- m = V : Vm⋅ M
- m = C ⋅ M ⋅ V
Количество вещества
- v = m : M
- v = V : Vm
- v = N : NA
Объем
- V = v⋅Vm
- V = m : M ⋅ Vm
- V = m : P
Число частиц
- N0 = m/m0
- N0 = v ⋅ NA
- N0 = m/M ⋅ NA
- N0 = V/Vm ⋅ NA
Молярный объем
- Vm = V : v
- Vm = V ⋅ M : m
- Vm = M : p
Молярная масса
- M = Dh3 ⋅ Mh3
- M = m : v
Относительная молекулярная масса
- Mr = 2Dh3
- Mr =32DO2
- Mr = 29Dвозд
Решай с ответами:
bingoschool.ru
Основные формулы для решения задач
Величина и ее размерность | Соотношение |
Порядковый номер элемента | Z = N(е–) = N(р+) |
Массовая доля элемента Э в веществе Х, в долях единицы, в %) | |
Количество вещества Х, моль | |
Количество вещества газа, моль | н.у. – р = 101 325 Па, Т = 273 К |
Молярная масса вещества Х, г/моль, кг/моль | |
Масса вещества X, г, кг | m(X) = n(X)M(X) |
Молярный объем газа, л/моль, м3/моль | Vm = 22,4 л/моль при н.у. |
Объем газа, м3 | V = Vm×n |
Выход продукта |   |
Плотность вещества Х, г/л, г/мл, кг/м3 | |
Плотность газообразного вещества Х по водороду | |
Плотность газообразного вещества Х по воздуху | М(воздуха) = 29 г/моль |
Объединенный газовый закон | |
Уравнение Менделеева-Клапейрона | PV = nRT, R = 8,314 Дж/моль×К |
Объемная доля газообразного вещества в смеси газов, в долях единицы или в % | |
Молярная масса смеси газов | |
Молярная доля вещества (Х) в смеси | |
Количество теплоты, Дж, кДж | Q = n(X)Q(X) |
Тепловой эффект реакции |
|
Теплота образования вещества Х, Дж/моль, кДж/моль | |
Скорость химической реакции (моль/лсек) | |
Закон действия масс (для простой реакции) | aA + вB = сС + dD u = kс a(A)с в(B) |
Правило Вант-Гоффа | |
Растворимость вещества (Х) (г/100 г растворителя) | |
Массовая доля вещества Х в смеси А + Х, в долях единицы, в % | |
Масса раствора, г, кг | m(р-р) = m(X) + m(H2O) m(р-р) = V(р-р)(р-р) |
Массовая доля растворенного вещества в растворе, в долях единицы, в % | |
Плотность раствора | |
Объем раствора, см3, л, м3 | |
Молярная концентрация, моль/л | |
Степень диссоциации электролита (Х), в долях единицы или % | |
Ионное произведение воды | K(H2O) = [H+][OH–] |
Водородный показатель | рН = –lg[H+] |
Vm = 22,4 л/моль (н.у.)
Рекомендуемая литература
Основная:
Кузнецова Н.Е. и др. Химия. 8 кл-10 кл.. – М.: Вентана-Граф, 2005-2007.
Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н. Химия.11 класс в 2-х частях, 2005-2007 гг.
Егоров А.С. Химия. Новое учебное пособие для подготовки в вузы. Ростов н/Д: Феникс, 2004.– 640 с.
Егоров а.С. Химия: современный курс для подготовки к егэ. Ростов н/д: Феникс, 2011. (2012)– 699 с.
Егоров А.С. Самоучитель по решению химических задач. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2000.– 352 с.
Химия/пособие-репетитор для поступающих в вузы. Ростов-н/Д, Феникс, 2005– 536 с.
Хомченко Г.П.,Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. М.: Высшая школа. 2007.–302с.
Дополнительная:
Врублевский А.И. Учебно-тренировочные материалы для подготовки к централизованному тестированию по химии/ А.И. Врублевский –Мн.: ООО «Юнипресс», 2004.– 368 с.
Врублевский А.И. 1000 задач по химии с цепочками превращений и контрольными тестами для школьников и абитуриентов.– Мн.: ООО «Юнипресс», 2003.– 400 с.
Егоров А.С. Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ.–Ростов н/Д: Феникс, 2003.–320с.
Егоров А.С., Аминова Г.Х. Типовые задания и упражнения для подготовки к экзамену по химии. – Ростов н/Д: Феникс, 2005.– 448 с.
Единый государственный экзамен 2007. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся/ФИПИ – М.: Интеллект-Центр, 2007.– 272 с.
ЕГЭ-2011. Химия. Учебно-тренировочный комплект под ред. А.А. Кавериной.– М.: Национальное образование, 2011.
Единственные реальные варианты заданий для подготовки к единому государственному экзамену. ЕГЭ.2007. Химия/В.Ю. Мишина, Е.Н. Стрельникова. М.: Федеральный центр тестирования, 2007.–151с.
Каверина А.А. Оптимальный банк заданий для подготовки учащихся. Единый государственный экзамен 2012.Химия. Учебное пособие./ А.А. Каверина, Д.Ю. Добротин, Ю.Н. Медведев, М.Г. Снастина.– М.: Интеллект-Центр, 2012.– 256 с.
Литвинова Т.Н., Выскубова Н.К., Ажипа Л.Т., Соловьева М.В. Тестовые задания в дополнение к контрольным работам для слушателей 10-месячных заочных подготовительных курсов (методические указания). Краснодар, 2004. – С. 18 – 70.
Литвинова Т.Н. Химия. ЕГЭ-2011. Тренировочные тесты. Ростов н/Д: Феникс, 2011.– 349 с.
Литвинова Т.Н. Химия. Тесты к ЕГЭ. Ростов н/Д.: Феникс, 2012. – 284 с.
Литвинова Т.Н. Химия. Законы, свойства элементов и их соединений. Ростов н/Д.: Феникс, 2012. – 156 с.
Литвинова Т.Н., Мельникова Е.Д., Соловьева М.В., Ажипа Л.Т., Выскубова Н.К. Химия в задачах для поступающих в вузы.– М.: ООО «Изд-во Оникс»: ООО «Изд-во «Мир и образование», 2009.– 832 с.
Учебно-методический комплекс по химии для учащихся медико-биологических классов под ред. Т.Н.Литвиновой.– Краснодар.: КГМУ, – 2008.
Химия. ЕГЭ–2008. Вступительные испытания, учебно-методическое пособие / под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2008.– 271 с
Список сайтов по химии:
1. Alhimik. http://www.alhimik.ru
2. Химия для всех. Электронный справочник за полный курс химии.
http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html
3. Школьная химия – справочник. http://www.schoolchemistry.by.ru
4. Репетитор по химии. http://www. chemistry.nm.ru
Интернет-ресурсы
Alhimik. http://www.alhimik.ru
Химия для всех. Электронный справочник за полный курс химии.
http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html
Школьная химия – справочник. http://www.schoolchemistry.by.ru
http://www.classchem.narod.ru
Репетитор по химии. http://www. chemistry.nm.ru
http://www.alleng.ru/edu/chem.htm – образовательные ресурсы Интернета по химии
http://schoolchemistry.by.ru/ – школьная химия. На этом сайте есть возможность пройти On-line тестирование по разным темам, а также демонстрационные варианты Единого Государственного Экзамена
Химия и жизнь–ХХ1 век: научно-популярный журнал. http://www.hij.ru
studfiles.net
Памятка по химии “Формулы для решения задач” (8 класс)
Формулы для решения задач по химии.
1.Вычисление относительной молекулярной массы вещества:
Mr (H2SO4)=Ar(H)∙2+Ar(S)+Ar(O)∙4=98
2.Вычисление массовой доли элемента в веществе:
3.Выведение молекулярной формулы вещества:
4.Вычисление количества вещества:
а.
-масса (грамм)
-молярная масса (грамм/моль)
б. только для газообразных веществ при нормальных условиях ( 00 С, 750 мм. рт. ст.)
объем (литр)
-молярный объем (литр/моль)
в. 
-число частиц
– постоянная Авогадро 6 ∙ 1023
5.Массовая доля растворенного вещества:
6.Вычисление массы:
7.Вычисление относительной плотности газов:
8.Вычисление выхода продукта (%) от теоретически возможного:
infourok.ru
Примеры решения типовых задач на расчёт по формулам и вывод формул
Важно знать! Как научиться решать задачи по химии.
Задача 4.1. Определите массовые доли элементов в сульфате меди CuSO4.
Решение. Записываем формулу сульфата меди и определяем массы элементов в одном моле вещества:
М(С2Н5ОН) = 1 • 64 + 1 • 32 + 4 • 16 = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль
Видно, что в 1 моле сульфата меди массой 160 г содержится 64 г меди, 32 г серы и 64 г кислорода.
Отсюда имеем:
w(Cu) = 64 г / 160 г = 0,40, w(S) = 32 г / 160 г = 0,20,
w(О) = 64 г / 160 г = 0,40.
Имея массовые доли элементов в соединении, можно вывести его молекулярную формулу, то есть определить числа атомов в молекулах. Так, для молекулы АxВyСz имеем массовые доли атомов: w(А) = х • М(А) / М,
w(В) = у • М(В) / М,
w(С) = z • М(С) / М,
где М — молярная масса молекулы,
М(А), М(В) и М(С) — молярные массы атомов А, В и С.
Имеем числа атомов элементов в молекуле:
х = w(А) • М / М(А),
у = w(В) • М / М(В),
z = w(С) • М / М(С).
Отсюда соотношение между числами атомов в молекуле равно частному от деления массовых долей элементов на молярные массы их атомов. Так, для молекулы АxВyСz имеем:
х : у : z = w(А) / М(А) : w(В) / М(В) : w(С) / М(С).
При этом массовые доли удобнее выражать в процентах. Вместо массовых долей можно брать пропорциональные им массы элементов для одного и того же количества вещества АxВyСz. Полученное соотношение необходимо преобразовать до получения наименьших целых чисел х, у, z: разделив на наименьшее из них, а при необходимости помножив на нужное число. Полученная формула является простейшей.
Задача 4.2. Соль содержит по массе 6,25% водорода, 43,75% азота и 50,0% кислорода. Определите простейшую формулу соли.
Решение. Для HxNyOz имеем:
х : у : z = 6,25 / 1 : 43,75 / 14 : 50 / 16 = 6,25 : 3,125 : 3,125 = 2 : 1 : 1 = 4 : 2 : 2.
Откуда получаем простейшую формулу Н2NO.
В соли отсутствует металл, но есть азот и водород, значит это соль аммония, и в молекуле должно быть не менее четырех атомов водорода. Поэтому формула соли — Н4N2O2 или NH4NO2.
Задача 4.3. Определите предельный двухатомный спирт, массовая доля углерода в котором равна 0,4737.
Решение. Общая формула членов гомологического ряда предельных двухатомных спиртов — СnН2n+2O2.
Молярная масса равна:
М(СnН2n+2O2) = n • М(С) + (2n + 2) • М(Н) + 2 • М(O) = 12n + 2n + 2 + 32 = (14n + 34) г/моль.
Видно, что в 1 моле спирта массой (14n + 34) г содержится 12n г углерода, (2n + 2) г водорода и 32 г кислорода.
Массовая доля углерода в спирте равна:
w = m(С) / m(СnН2n+2O2) = 12n / (14n + 34) = 0,4737.
Находим (14n + 34) = 12n / 0,4737 = 25,33n; 11,33n = 34; n = 3.
Общая формула спирта С3Н8O2. Этой формуле отвечают два предельных двухатомных спирта: пропандиол-1,2 СН3—СНОН—СН2ОН и пропандиол-1,3 СН2ОН—СН2—СН2ОН.
Задача 4.4. Определите формулу кристаллогидрата карбоната натрия, массовая доля кислорода в котором равна 0,7273.
Решение. Общая формула кристаллогидрата Na2CO3 • nН2O. Молярная масса равна М(Na2CO3 • nН2O) = 2 • M(Na) + 1 • М(С) + З • М(О) + 2nМ(Н) + n • М(О) = 2 • 23 + 1 • 12 + 3 • 16 + 2n • 1 + n • 16 = (18n + 106) г/моль.
Видно, что в 1 моле массой (18n + 106) г содержится (16n + 48) г кислорода.
Массовая доля кислорода в кристаллогидрате равна:
w = m(O) / m(Na2C02 • nН2O) = (16n + 48) / (18n + 106) = 0,7273;
(16n + 48) = (18n + 106) • 0,7273 = 13,09n + 77,09;
2,91n = 29,09;
n = 10.
Формула кристаллогидрата Na2C02 • 10Н2O.
Задача 4.5. При сжигании органического соединения массой 24,0 г образовалось 17,92 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Установите формулу этого соединения и назовите его, если относительная плотность его паров по неону равна 3,0.
Решение. Определим массу углерода в углекислом газе. Для этого найдем количество вещества оксида углерода (IV) : v(C02) = V / VM = 17,92 л / (22,4 л/моль) = 0,80 моль.
Поскольку в одной молекуле СO2 имеется один атом С, то:
v(C) = v(CO2) = 0,80 моль и m(C) = M • v = 12 г/моль • 0,8 моль = 9,6 г.
Аналогично находим массу водорода в образовавшейся воде: v(H2O) = m / M = 14,4 г / (18 г/моль) = 0,80 моль.
v(H) = 2 • v(H2O) = 2 • 0,8 моль = 1,6 моль и m(Н) = M • v = 1 г/моль • 1,6 моль = 1,6 г.
Сумма масс углерода и водорода в соединении, равная 9,6 + 1,6 = 11,2 г, меньше, чем масса соединения, равная 24,0 г. Это означает, что исходное соединение содержит еще один элемент — кислород, поскольку продукты сгорания содержат только три элемента: углерод, водород и кислород. Масса кислорода равна 24,0 — 11,2 = 12,8 г.
Запишем формулу исходного соединения в виде CxНyОz.
х : у : z = 9,6 / 12 : 1,6 / 1 : 12,8 / 16 = 0,8 : 1,6 : 0,8 = 1 : 2 : 1. Простейшая формула СН2O.
Молярная масса простейшей формулы равна: М(СН2O) = 30 г/моль.
По условию D = М(CxНyОz) / М(Аr) = 3.
Откуда
М(CxНyОz) = 3 • М(Аr) = 3 • 20 г/моль = 60 г/моль.
Видно, что молярная масса истинной формулы вдвое больше, чем молярная масса простейшей формулы. Значит, истинная формула — С2Н4O2. Этой формуле отвечают уксусная кислота СН3СООН и метилформиат НСООСН3. [Сборник задач, упражнений и тестов по химии: 11 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия: 11 класс» / М.А. Рябов]
Поделитесь с друзьями:
zadachi-po-ximii.megapetroleum.ru
ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ
Основные химические формулы для решения задач.
| № | Количественные характеристики вещества | Обозначение | Единицы измерения | Формула для расчета |
|---|---|---|---|---|
| 1 | Относительная атомная масса элемента | Аr | – | Ar = ma / u см. в периодической система химических элементов (ПСХЭ) |
| 2 | Атомная единица массы | u а.е.м. | кг | u = 1/12 * ma (12C)const = 1.66*10-27 |
| 3 | Масса тома (абсолютная) | ma | кг | ma = Ar * u |
| 4 | Относительная молекулярная (формульная) масса вещества | Mr | – | Mr (AxBy)=m(AB) / u Mr(AxBy)=x*Ar(A) + y*Ar(B) |
| 5 | Масса молекулы (формульной единицы) | mM | кг | mM = Mr*u |
| 6 | Количество вещества | n | моль | n=m/M n=N/NA n=V/Vm |
| 7 | Молярная масса (масса 1 моль вещества) | М | г/моль | M=m/n M=Mr, M=Ar (для простых веществ) |
| 8 | Масса вещества | m | г (кг) | m=M*n m=ρ*V |
| 9 | Число структурных единиц | N | Атомов, молекул, ионов, частиц, формульных единиц (Ф.Е.) | N=NA*n |
| 10 | Молярный объем – число 1 моль ГАЗООБРАЗНОГО вещества в нормальных условиях (н.у.) | Vm | л/моль | const = 22,4 |
| 11 | Объем газа при н.у. | V | л | V=Vm*n V=m/ρ |
| 12 | Постоянная Авогадро | NA | частиц/моль | const = = 6,02*1023 |
www.megazoobrila.ru
Основные формулы для решения химических задач
Поиск Лекций
1. Количество вещества (размерность — моль): n(x) = , где m(x) — масса вещества х (г), М (х) — молекулярная масса вещества х (г/моль).
а) для газов: n(х) = , где V (x) — объем газа x в л, Vm — молярный объем газов, который при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль;
б) нормальные условия: Т = 273 К = 0 °С, Р = 101 кПа = 760 мм рт. ст. = 1 атм. В системе СИ для измерения давления используется величина Па;
в) количество атомов, молекул или ионов вещества х:
N(x) = NA × n(х),
где NA — число Авогадро, равное 6,02 × 1023.
2. Массовая доля вещества х (безразмерная величина, изменяемая в пределах от 0 до 1, иногда измеряется в процентах):
w(x) = = .
3. Массовая доля элемента в соединении:
w(Э) = n × ,
где n — число атомов элемента, массовая доля которого определяется в соединении.
4. Объемная доля вещества х (безразмерная величина, изменяемая в пределах от 0 до 1, иногда измеряется в процентах):
j(x) = .
Для газов j(x) = , где x, y… — компоненты газовой смеси; j(O2) = 21 % (в воздухе).
5. Молярная доля вещества х (безразмерная величина, изменяемая в пределах от 0 до 1, иногда измеряется в процентах):
c(х) = ,
где x, y, z — компоненты смеси.
6. Молярная концентрация вещества х (размерность — моль/л, иногда обозначается — М): С(х) = .
7. Плотность вещества х (размерность г/мл = г/см3):
r(х) = .
8. Плотность газа х по газу y (безразмерная величина):
Dy (x) = ,
где M(x) и M(y) — молекулярные массы газов x и y (молекулярная масса воздуха 29 г/моль).
9. Универсальный газовый закон: P1 = P2 . Этот закон выполняется при неизменной массе газовой смеси.
10. Закон Менделеева — Клайперона: P × V = n × RT = m × R × , где R — универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/моль × К в системе СИ.
11. Растворимость вещества (х) определяется количеством граммов данного вещества, которое может раствориться в 100 г воды при заданной температуре (размерность — г; всегда указывается, при какой температуре измерена): Рt(x) = , где w — массовая доля насыщенного раствора при данной температуре.
12. Выход продукта реакции показывает, во сколько раз меньше получилось практического продукта реакции по сравнению с вычисленным теоретически по уравнению реакции (безразмерная величина, изменяемая в пределах от 0 до 1, иногда измеряется в процентах): w(х) = = = . Последнее соотношение — для газов.
13. Закон Гесса: тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а зависит лишь от начального и конечного состояний системы. Отсюда вытекает практическое следствие: тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот образования конечных продуктов и суммой теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов при формулах этих веществ в уравнениях реакции.
14. Число частиц в заданном количестве вещества х: N(x) = n × NA, NA = 6,02 × 1023.
15. Закон действующих масс: скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам. Для реакции типа aA + bB = dD, где a, b, d — стехиометрические коэффициенты (коэффициенты реакции), u = k × Ca(A) × Cb(B), где k — константа скорости химической реакции, равна скорости реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных одному молю.
16. Константа равновесия реакции aA + bB Û dD + eE вычисляется по формуле: K(равновесия) = , где С — молярная концентрация веществ в равновесном состоянии.
17. Закон Вант — Гоффа: при увеличении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции возрастает в 2—4 раза. = , где g—температурный коэффициент Вант — Гоффа, который колеблется для разных реакций от 2 до 4.
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
Основная
1. Фельдман Ф. Г., Рудзитис Г. Е. Химия: учебники с 8-го по 11-й класс средней школы. М.: Просвещение. 2004—2009.
2. Цветков Л. А. Органическая химия: Учебник для 10-го класса средней школы. М.: Просвещение, 2004—2009.
3. Химия: Справочные материалы / под ред. Ю. Д. Третьякова. М.: Просвещение, 1984—1998.
Дополнительная
1. Хомченко Г. П. Химия для поступающих в вузы. М.: Высш. шк., 1988—2002.
2. Ахметов Н. С. Неорганическая химия: в 2 ч. 3-е изд. М.: Просвещение. 1992.
3. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. М.: Высш. шк., 1986—2002.
4. Мовсумзаде Э. М., Аббасова Г. А., Захарочкина Т. Г. Химия в вопросах и ответах с использованием ЭВМ. М.: Высш. шк., 1991.
5. Лидин Р. А., Молочко В. А. Химия для абитуриентов. М.: Химия, 1994.
6. Справочник школьника. Химия. М.: ТКО «АСТ», 1996—2002.
7. Справочник школьника: Решение задач по химии. М.: ТКО «АСТ». 1996.
8. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. Химия: тесты для школьников и поступающих в вузы. М.: ОНИКС 21 век; Мир и образование, 2002.
9. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. 2500 задач по химии с решениями (для поступающих в вузы). М.: ОНИКС 21 век; Мир и образование, 2002.
10. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. Химия 8—11-е классы: пособие для средней школы. Изд. 2-е, стереотипное. М.: Экзамен, 2002.
11. Кузьменко Н., Еремин В., Попков В. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. М.: ОНИКС 21 век; Мир и образование, 2002.
12.Большой справочник «Химия» (для школьников и поступающих в вузы). М.: Дрофа, 1999.
poisk-ru.ru
