Упрощенная таблица менделеева: Современная форма таблицы Менделеева | Наука и жизнь

Содержание

Современная форма таблицы Менделеева | Наука и жизнь

В этом году исполняется 170 лет со дня рождения выдающегося российского химика Дмитрия Ивановича Менделеева и 135 лет со дня создания им периодической системы элементов. За истекшее время таблица, наглядно демонстрирующая периодический закон, неоднократно дополнялась и расширялась. До последнего времени в научной и учебной литературе приводилась так называемая короткая форма таблицы. Современный, расширенный вариант таблицы Менделеева составлен авторами статьи на основании последних решений ИЮПАК - Междунаpодного союза теоpетической и пpикладной химии (International Union of Pure and Applied Chemistry - IUPAC). Эта оpганизация, созданная в 1919 году, кооpдиниpует исследования, тpебующие междунаpодного согласования, контpоля и стандаpтизации, pекомендует и утверждает химическую теpминологию, включая названия элементов. Россия, будучи полноправным членом союза, выполняет его решения и рекомендации. Новая форма таблицы была одобрена XVII Менделеевским съездом в сентябре 2003 года. В таблицу внесены самые последние характеристики всех известных на сегодняшний день элементов. Она будет полезна всем, кто изучает химию и физику или просто интересуется современной наукой.

ИЗ ИСТОРИИ СОЗДАНИЯ И РАЗВИТИЯ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Первого марта 1869 года Д. И. Менделеев обнародовал периодический закон и его следствие - таблицу элементов. В 1870 году он назвал систему "естественной", а спустя год - "периодической". Таблица (далекий прообраз современной), демонстрирующая закон, была представлена Менделеевым под названием "Опыт системы элементов, основанный на их атомном весе и химическом сходстве". Им же была дана формулировка закона: "Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, находятся в периодической зависимости от их атомного веса". Таблица состояла из шести вертикальных групп, предшественниц будущих периодов. По горизонтали прослеживались еще не полные ряды элементов, прообразов будущих подгрупп (сегодня - групп) элементов. Она содержала 67 элементов (сейчас их около 120), в том числе три предсказанных, впоследствии открытых и названных "укрепителями периодического закона".

Естественно, первая таблица была несовершенной, и в последующие годы Менделеев многократно дополнял ее и вносил в ее структуру изменения. В момент представления первого варианта таблицы (март 1869 года) не были еще известны благородные ("инертные") газы (Не, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) и отсутствовали сведения о внутреннем строении атомов. Лишь в двадцатых годах прошлого столетия, после революционных открытий в физике, применения рентгеновских лучей и обнаружения благородных газов, стало возможным дать современное определение закона о периодической зависимости свойств элементов от порядкового номера элемента, а не от атомного веса, как было вначале отмечено Д. Менделеевым. Иными словами, в трактовке закона понятие "атомный вес" элемента было заменено словами "порядковый (или атомный) номер", что отвечает числу протонов в ядре атома и, соответствен но, числу электронов у нейтрального атома. Определение стало отвечать данным об электронном строении атома, диктующим периодическую повторяемость свойств атомов через 2 (

s-элементы), 6 (р-элементы), 10 (d-элементы) и 14 (f-элементы) элементов. Эти цифры отвечают максимально возможному числу электронов на определенном энергетическом уровне атома. Они же соответствуют и числу возможных элементов в соответствующем периоде. На первом энергетическом уровне дозволено быть только двум электронам (на
s
-уровне). Они привели к наличию в первом периоде двух элементов: водорода и гелия. На втором энергетическом уровне восемь разных электронов отвечают появлению восьми новых элементов - от лития до неона. Аналогичная картина наблюдается и в третьем периоде. В нем, вместо ожидаемых восемнадцати, также восемь элементов - от натрия до аргона. Здесь произошла задержка с образованием десяти d-элементов из-за того, что 3d-электроны оказались на более высоком энергетическом уровне, чем 4s-электроны. По этой причине 3d-элементы (скандий, титан и др.) появляются лишь в четвертом периоде после двух 4s-элементов (калий и кальций). Они предшествуют 4р-элементам (от галлия до криптона). Этим объясняется возникновение обобщающего термина - "переходные элементы", "вставная декада". В пятом периоде наблюдается аналогичная картина, в него с опозданием приходят 4d-элементы; они также оказываются переходными. Описанные естественные явления были одной из причин создания таблицы из восьми групп. Однако "запаздывают" также по четырнадцать 4f- и 5f-элементов уже на два периода. Из-за их большего числа и расположения этих электронов в третьем снаружи слое (близость свойств) в обеих обсуждаемых здесь формах таблиц они выделены вне групп. Общее правило при образовании периодов системы - все они начинаются со щелочных металлов с первым
ns
1-электроном, образующим n-период (n - номер периода системы). Завершает каждый период "инертный" газ с последним np6-электроном. Исключение - первый период системы, он находится всегда на особом положении.

Таким образом, число элементов в семи известных периодах составляет 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. В соответствии с указанными числами будут наполняться элементами все периоды в порядке возрастания их порядковых номеров. При этом один и тот же элемент может оказаться в различных по номеру группах, что заметно при сравнении двух таблиц.

Рассмотренные цифры позволяют создать таблицы, состоящие из 2, 8, 18 или 32 групп элементов в трех вариантах - из (2+6), (2+6+10) или (2+6+10+14) групп. Исторически, как наиболее удобные, распространение получили в первую очередь таблицы, состоящие из 8 или 18 вертикальных групп:

а) Короткая форма таблицы. Она, к сожалению, до сих пор приводится в большинстве российских справочников и учебных пособий, хотя официально отменена ИЮПАК в 1989 году. Таблица состояла из VIII

(+0) групп "типических" элементов, подгрупп (иногда и рядов) и периодов элементов. В современной зарубежной литературе эта форма таблицы заменена длинной формой.

б) Длинная (реже называемая длиннопериодной или полудлинной) форма таблицы. Она была утверждена ИЮПАК в 1989 году, состоит из 18 групп, обозначенных арабскими (вместо римских) цифрами, и не содержит "типических" элементов, подгрупп, рядов и семейств. Ее упрощенные варианты появлялись гораздо раньше, но чаще всего с одним отличием - групп, обозначенных римскими цифрами, было восемь (с их растяжкой до восемнадцати за счет приставок а и b и искусственным созданием триад элементов).

в) Сверхдлинная (реже именуемая длинной) форма таблицы состояла бы из 32 групп элементов. Официально она вряд ли будет принята в предвидимом будущем, так как каждая из 14 дополнительных групп (сверх 18) содержала бы лишь два элемента (один лантаноид и один актиноид), близкие по свойствам ко всем остальным тринадцати элементам периода.

НОВАЯ ФОРМА ТАБЛИЦЫ

До 80-90-х годов прошлого века были распространены две первые формы таблицы. Первая - архаичная короткая форма с "насильственной" упаковкой элементов в восемь (I-VIII), иногда девять (+0) групп, подразделенных дополнительно еще на ряды (8 или 10) и подгруппы, содержавшие два или три "типических" элемента, предшествующих, в свою очередь, двум спорным по названиям (

A, B или a, b, "главная" или "побочная").

При выборе и утверждении длинного варианта таблицы были соблюдены "интересы" большинства элементов и принцип "золотой середины" без нарушения основы закона Менделеева - периодичности в свойствах элементов. Сорок элементов (по 10 d-элементов в каждом из периодов с 4 по 7), относимые ранее к "переходным", или "вставным" (между s- и p-элементами), и называемые "побочными", после 1989 года перестали быть таковыми. Они стали полноправными компонентами своих новых десяти групп.

С официальным принятием новой формы таблицы исчезли, став лишними, надуманные или принятые вынужденно термины: "типические элементы", "подгруппа" (главная и побочная), "триада", "ряды", "семейства" (железа или платиновых металлов). Все элементы одной группы (кроме водорода и гелия - они всегда на особом положении), расположенные вертикально в один ряд, имеют в принципе одинаковые две наружные (определяющие степень окисления)

s- + p- или s- + d-орбитали электронов. Лантаноиды и актиноиды (f-элементы), как и раньше, остаются в третьей группе в соответствии с наличием в их электронных орбиталях условно s2d1-электронов. Различия в электронной структуре атомов актиноидов здесь не обсуждаются.

Длинная форма таблицы лишена несоответствий, недостатков и очевидных противоречий, присущих ее короткой форме, заметных при первом же взгляде на свойства элементов, искусственно собранных в одну и ту же группу. Так, например, в I группу короткой таблицы попали и металлы Cu, Ag, Au,и противоположные по активности щелочные металлы Na, K, Rb, Cs. Несовместимость свойств "одногрупповых" элементов прослеживается и по всем остальным группам. Обратим внимание лишь на бывшие конечные (VI-VIII) группы. Это - соседство в VI группе двух "типических" элементов - O и S и их аналогов Se, Te, Po с тугоплавкими металлами - Cr, Mo, W; в VII группе - элементов, отвечающих агрессивным летучим галогенам F, Cl, Br, I, с не менее тугоплавкими металлами Mn, Tc, Re.

Максимально противоречива структура VIII группы. В нее включены подгруппа VIIIb с "триадой" ("семейство железа" - Fe, Co, Ni) и "семейство платиновых металлов" (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt), куда, естественно, должны входить в виде трех вертикальных рядов и только что полученные элементы 108-110, которые никогда не относились к платиновым. В эту же группу входит, противореча здравому смыслу, и подгруппа VIIIa, куда отнесены благородные газы (He, Ne и другие).С уверенностью можно утверждать, что исторически эти триады-семейства были "втиснуты" в прокрустово ложе последней (VIII) группы вынужденно, вопреки логике, так как эта группа, согласно электронной структуре атомов, предназначена природой только для указанных газовых элементов. Причина образования такого "Ноева ковчега" проста: четырем триадам из 3(4) декад в каждом периоде при компоновке таблицы из восьми групп не хватило места в ее предшествующих семи группах.

В официально принятой длинной форме таблицы понятия "семейство железа" и "семейство платиновых металлов" исчезают логически, так как к ним, согласно их свойствам, совместному распространению в природе, изоморфизму и последовательному изменению электронной структуры, можно было бы присоединить соседей по таблице и справа и слева. Иными словами, первое семейство можно расширить, например, до ванадия и цинка включительно, а во второе - поместить другие благородные металлы - серебро, золото, ртуть; старые понятия надуманы искусственно, будучи привязаны к структуре бывшей VIII группы.

В предложенную таблицу для каждого элемента введены также две альтернативные величины относительной электроотрицательности (ОЭО) атомов (их способности в молекуле притягивать электроны, участвующие в образовании химических связей) и основные физические параметры соответствующих простых веществ. Использовать значения ОЭО важно, в частности, для исключения и исправления устаревших ошибочных названий и написания химических формул бинарных соединений. Например, водородные соединения элементов второго периода Н4С, Н3N, H2О, НF согласно значениям ОЭО (для водорода около 2,0, для других элементов - от 2,5 для углерода до 4,0 для фтора) называются соответственно карбидом, нитридом, оксидом и фторидом водорода. В соответствии с этим приведенные написания формул аммиака и метана более справедливы, нежели традиционные (NH

3 и СН4).

Однако, несмотря на справедливое разрешение ИЮПАК давно назревшей проблемы и принятие новой системы во всем мире, ее использование в российском образовании и науке неоправданно запаздывает. Вместе с тем есть и отрадные исключения из этого. Помимо ряда изданий нового варианта таблицы, предложенного авторами настоящей статьи, можно отметить публикации простых вариантов длинной формы таблицы рядом передовых российских издательств, а современной таблицы на двух языках - в новом семитомном справочном издании. В отличие от российских, зарубежное образование и наука приняли к исполнению решение ИЮПАК 1989 года незамедлительно. Интернет также сообщает только о наличии длинной формы таблицы.

Современный вариант периодической системы, первый в российских публикациях, был создан в 1999 году. Новая форма таблицы Менделеева учебно-справочного назначения отвечает международным стандартам. Кроме русских и латинских названий элементов в ней приводятся английские и американские формы их написания. Чтобы сохранить преемственность таблиц и упростить использование ее длинной формы, новые номера групп в ней согласованы со старыми (римскими) номерами групп (I - VIII) и подгрупп (

a, b), хотя зарубежные источники прежние обозначения уже не указывают. Упрощенные варианты рациональной длинной таблицы были распространены еще задолго до 1989 года, в том числе в СССР, с одним отличием - номеров групп было восемь (они обозначались римскими цифрами), но они "растягивались" до восемнадцати за счет приставок а и b и искусственного создания триад элементов. В новой таблице приведены исправленные атомные массы элементов, утвержденные ИЮПАК в 1995 году, и новые названия десяти последних элементов, окончательно утвержденные, также этой организацией, в 1997-м. Аналоги такой системы, в основном англоязычные, широко распространены в зарубежной литературе.

Авторы благодарныпрофессорам С. Г. Дьяконову,Н. В. Коровину, А. М. Кочневу, А. М. Кузнецову, Г. В. Лисичкину, А. И. Михайличенко, Ю. И. Сальникову, С. Н. Соловьеву, Н. А. Улаховичу, А. И. Хацринову и др., поддержавшим высказанные идеи или давшим полезные советы при оформлении современной таблицы Д. И. Менделеева.

ЛИТЕРАТУРА

Лидин Р. А. и др. Химия в помощь абитуриенту. - М.: Дрофа, 2001. 576 с.

Никольский А. Б., Суворов А. В. Химия. - СПб.: Химиздат, 2001. 512 с.

Новый справочник химика и технолога. - СПб.: НПО "Мир и семья", 2002. Т. 1, 954 с. Т. 2, 1276 с.

Сайфуллин Р. С., Сайфуллин А. Р. Универсальный лексикон: химия, физика и технология; R.S.Saifullin, A.R.Saifullin. Universal Concise Dictionary: Chemistry, Physics andTechnology. - М.: Логос, 2001, 2002. 548 с.

Хаускрофт К., Констебле Э.. Современный курс общей химии/ Пер. с англ. - М.: Мир, 2002. Т. 1, 252 с. Т. 2, 250 с.

Химия, справочник школьника и студента / Коллектив авторов. Пер. с нем. Изд. 2-е. - М.: Дрофа, 2000. 384 с.

Хисамиев Г. Г. Общая химия, задачи и упражнения (для вузов). - Казань: Магариф, 1999. 368 с.

Эмсли Дж. Элементы. - М.: Мир, 1993. 258 с.

Oxford Dictionary of Science / Ed. Isaacs A., Daintith J., Martin E. Oxford University Press, Oxford, New York, 1999. 858 p.

The New Encyclopedia Britannica, 15-th Ed., Encyclopedia Britannica, Inc. Chicago, 1974-1994.

Hawley's Condensed Chemical Dictionary, 11-nd Ed Rev. N.I. Sax, R.J. Lewis, Sr. Van Nostrand Rheinhold Co., N.Y., 1987. 1303 p.

WebElementsTM Periodic table (professional edition) (http://www.webelements.com/. 1993-2003).

Krzysztof M. Pazdro, Chemia dla licealistov (Budowa materii w ochach chemika), Wyd. II. Oficyna Edukacyjna, Warszawa, 1996. 246 p.

Подписи к иллюстрациям

Илл. 1. В современном варианте таблицы Менделеева приведены уточненные в 1995 году значения атомных масс и утвержденные в 1997 году названия девяти полученных искусственно элементов №№ 101-109.

Наука и жизнь // Иллюстрации

Наука и жизнь // Иллюстрации

Наука и жизнь // Иллюстрации

Наука и жизнь // Иллюстрации

Наука и жизнь // Иллюстрации

Наука и жизнь // Иллюстрации

Формы периодической таблицы

Наиболее распространёнными являются 3 формы таблицы Менделеева: «короткая»,  «длинная», «сверхдлинная».


В «короткой» форме записи четвертый и последующие периоды занимают по 2 строчки.



В «длинном» варианте лантаноиды и актиноиды вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает  одну строчку.

В качестве основного варианта IUPAC утвердил длинный вариант Периодической таблицы. Короткая форма таблицы, содержащая восемь групп элементов,  официально отменена ИЮПАК еще в 1989 г.


Нильсом Бором разработана лестничная (пирамидальная) форма периодической системы.


Существует несколько сотен вариантов, редко или вовсе не используемых, но весьма оригинальных, способов графического или табличного отображения Периодического закона,  при этом учёные предлагают всё новые варианты.

Познакомиться с разнообразием Периодических таблиц химических элементов, собранных со всего мира, можно на выставке, посвященной открытию Международного года Периодической таблицы, проводимой под эгидой ЮНЕСКО и Правительства Российской Федерации, при поддержке Российской Академии Наук, Московского государственного университета имени М.В. Ломоносова и Российского химико-технологического университета им. Д.И. Менделеева. 

Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т. п.).

Самая большая Периодическая таблица была установлена на стенах химического факультета в Университете Мурсии в Испании. В общей сложности она занимает в общей сложности  150 м2. Она состоит из 118 металлических квадратов размером 75×75 см. В неё включены все известные химические элементы, каждый из которых занимает отдельный квадрат.


В 2006 г. в Чикаго (США) временно была организована восьмиэтажная периодическая таблица выполненная с помощью плакатов.

Памятник Менделееву перед химическим факультетом Словацкого технологического университета в Братиславе:


В 2003 году студенты университета Уэйк Форест спроектировали стол и скамью для пикника в форме таблицы Менделеева.


На стене ВНИИ метрологии имени Д.И. Менделева в Санкт-Петербурге размещено мозаичное панно – Периодическая таблица химических элементов. В 1932 году рядом со зданием был установлен памятник великому русскому химику.

Таблица Менделеева для чайников – HIMI4KA

У нас вышел новый курс, где всё объясняется ещё проще. Подробннее по ссылке

Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. Тогда мы и подумать не могли, что таблица Менделеева бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: организовать химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу. Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа (количества протонов) для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы.

В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.

Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов (не только экзаменационных, но и научных).

The YouTube ID of 1M7iKKVnPJE is invalid.

Периодический закон

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).

Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.

Группы и периоды Периодической системы

Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Свойства таблицы Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

  • усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
  • возрастает атомный радиус;
  • возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
  • электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R2O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO2, R2O5, RO3, R2O7 проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH4, RH3, RH2, RH.

Соединения RH4 имеют нейтральный характер; RH3 — слабоосновный; RH2 — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

  • электроотрицательность возрастает;
  • металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
  • атомный радиус падает.

Элементы таблицы Менделеева

Щелочные и щелочноземельные элементы

К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.

Показать / Скрыть текст

Щелочные металлыЩелочноземельные металлы
Литий Li 3Бериллий Be 4
Натрий Na 11Магний Mg 12
Калий K 19Кальций Ca 20
Рубидий Rb 37Стронций Sr 38
Цезий Cs 55Барий Ba 56
Франций Fr 87Радий Ra 88

Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды

Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название «редкоземельные» элементы. Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды (за исключением прометия) нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны.

Показать / Скрыть текст

ЛантанидыАктиниды
Лантан La 57Актиний Ac 89
Церий Ce 58Торий Th 90
Празеодимий Pr 59Протактиний Pa 91
Неодимий Nd 60Уран U 92
Прометий Pm 61Нептуний Np 93
Самарий Sm 62Плутоний Pu 94
Европий Eu 63Америций Am 95
Гадолиний Gd 64Кюрий Cm 96
Тербий Tb 65Берклий Bk 97
Диспрозий Dy 66Калифорний Cf 98
Гольмий Ho 67Эйнштейний Es 99
Эрбий Er 68Фермий Fm 100
Тулий Tm 69Менделевий Md 101
Иттербий Yb 70Нобелий No 102

Галогены и благородные газы

Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке. В благородных газахвсе электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными, потому что они редко вступают в реакцию с прочими элементами; т. е. ссылаются на представителей благородной касты, которые традиционно сторонились других людей в обществе.

Показать / Скрыть текст

ГалогеныБлагородные газы
Фтор F 9Гелий He 2
Хлор Cl 17Неон Ne 10
Бром Br 35Аргон Ar 18
Йод I 53Криптон Kr 36
Астат At 85Ксенон Xe 54
 —Радон Rn 86

Переходные металлы

Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны (при помощи которых они соединяются с другими элементами) находятся в нескольких электронных оболочках.

Показать / Скрыть текст

Переходные металлы
Скандий Sc 21
Титан Ti 22
Ванадий V 23
Хром Cr 24
Марганец Mn 25
Железо Fe 26
Кобальт Co 27
Никель Ni 28
Медь Cu 29
Цинк Zn 30
Иттрий Y 39
Цирконий Zr 40
Ниобий Nb 41
Молибден Mo 42
Технеций Tc 43
Рутений Ru 44
Родий Rh 45
Палладий Pd 46
Серебро Ag 47
Кадмий Cd 48
Лютеций Lu 71
Гафний Hf 72
Тантал Ta 73
Вольфрам W 74
Рений Re 75
Осмий Os 76
Иридий Ir 77
Платина Pt 78
Золото Au 79
Ртуть Hg 80
Лоуренсий Lr 103
Резерфордий Rf 104
Дубний Db 105
Сиборгий Sg 106
Борий Bh 107
Хассий Hs 108
Мейтнерий Mt 109
Дармштадтий Ds 110
Рентгений Rg 111
Коперниций Cn 112

Металлоиды

Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат.

Показать / Скрыть текст

Металлоиды
Бор B 5
Кремний Si 14
Германий Ge 32
Мышьяк As 33
Сурьма Sb 51
Теллур Te 52
Полоний Po 84

Постпереходными металлами

Элементы, называемые постпереходными металлами, относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску. В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке. Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды.

Показать / Скрыть текст

Постпереходные металлы
Алюминий Al 13
Галлий Ga 31
Индий In 49
Олово Sn 50
Таллий Tl 81
Свинец Pb 82
Висмут Bi 83

Неметаллы

Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы, водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13—18. Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном (водород или кислород) или твердом состоянии (углерод).

Показать / Скрыть текст

Неметаллы
Водород H 1
Углерод C 6
Азот N 7
Кислород O 8
Фосфор P 15
Сера S 16
Селен Se 34
Флеровий Fl 114
Унунсептий Uus 117

А теперь закрепите полученные знания, посмотрев видео про таблицу Менделеева и не только.

Отлично, первый шаг на пути к знаниям сделан. Теперь вы более-менее ориентируетесь в таблице Менделеева и это вам очень даже пригодится, ведь Периодическая система Менделеева является фундаментом, на котором стоит эта удивительная наука.

Формы таблиц периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева Текст научной статьи по специальности «Философия, этика, религиоведение»

ИЗВЕСТИЯ

ПЕНЗЕНСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ПЕДАГОГИЧЕСКОГО УНИВЕРСИТЕТА имени В. Г. БЕЛИНСКОГО ЕСТЕСТВЕННЫЕ НАУКИ № 10 (14)2008

IZVESTIA

PENZENSKOGO GOSUDARSTVENNOGO PEDAGOGICHESKOGO UNIVERSITETA imeni V. G. BELINSKOGO NATURAL SCIENCES № 10 (14) 2008

УДК 371.3:546

ФОРМЫ ТАБЛИЦ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

© М. Н.СЕРГИНА, А. М. ЗИМНЯКОВ Пензенский государственный педагогический университет им. В. Г. Белинского кафедра химии и теории и методики обучения химии e-mail: [email protected]

Сергина М. Н., Зимняков А. М. - Формы таблиц периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. - Известия ПГПУ им. В. Г. Белинского. 2008. № 10 (14). - С. 135-138. - Рассмотрены структура и различные формы графического изображения периодической системы Д. И. Менделеева. Показано, что периодический закон является фундаментальным естественно-научным законом природы, имеющий большое философское значение.

Ключевые слова: методика преподавания химии, периодическая система элементов.

Sergina М. N., Zimnyakov A. М. - Forms of the D. I. Mendeleev's periodic system. - Izv. Penz. gos. pedagog. univ. im.i V. G. Belinskogo. 2008. № 10 (14). P. 135-138. - Structure and different forms of graphic representation D. I. Mendeleev's periodic system are observed. It is shown that periodic law is the main natural-sciences law, which has a great philosophical meaning.

Keywords: methodic of teaching chemistry, D. I. Mendeleev's periodic system.

«Периодическому Закону не грозит разрушение, а обещается только надстройка и развитие»

Д. И. Менделеев

Li и K. Конечно, там, где нельзя измерять, поневоле должно ограничиться сближением или сопоставлением, основанным на произвольно избранных признаках, часто лишенных точности. Но у элементов есть точно измеримые и никакому сомнению не подлежащие, то свойство, которое выражено в их атомном весе. По смыслу всех точных сведений о явлении природы, масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства, потому что все они определяются подобными же условиями или такими же силами, какие действуют, определяя вес тела; он же прямо пропорционален массе вещества. Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными их весами с другой.

Такова основная мысль заставляющая расположить все элементы по величине их атомного веса. Пример:

F =19; Cl = 35,5; Br = 80; I =127.

Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133.

Mg = 24; Ca = 40; Sr = 87; Ba= 137.

Логически легко придти к заключению, что если все элементы расположить в порядке по величине

В своем учебнике «Основы химии» [1] Д. И. Менделеев рассматривал сходство элементов, которое может быть разносторонним и более или менее полным. Так, 1 или Ве по некоторым качествам сходны с № или К, в других с Mg или Са. Очевидно поэтому, что для верного суждения необходимы признаки не только качественные, но и количественные измерения. Когда некоторое свойство принадлежит измерению, оно перестает носить характер произвольной субъективности и придает сравнительную субъективность. к числу таких измеримых свойств и их соответствующих соединений принадлежат: а) изоморфизм, или сходство кристаллических форм и связанная с ним способность образовывать изомерные смеси; Ь) отношение объемов соответствующих соединений элементов; с) состав солеобразных соединений; d) отношение весов атомов элементов. далее он рассматривает эти четыре стороны дела, весьма важные для естественной, а потому и плодотворной систематики элементов, облегчающей не только первое знакомство с ними и с их соединениями, но и подробное их изучение.

Сходство элементов: 1 сходен в одном отношении с К, в других с Mg, Ве сходен с А1 и Mg. В Те много сходства с РЬ и Hg, но есть свойства, принадлежащие

атомного веса, то получится периодическое повторение свойств.

Это выражается законом периодичности: свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов, находится в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

В таком виде, как изложены здесь периодический закон и периодическая система элементов, явились в первом издании этого сочинения, начатом в 1868 г. и оконченном в 1871 г.1э2 2s = 2 элемента

II период:

3

10

III период:

2э + 6р =8 элементов

11

18

IV период:

251 + 6р=8 элем ентов

19

36

V период:

2э + 10d + 6р =18 элементов

37

54

VI период:

2э + 10d + 6р =18 элементов

55

86

VII период:

2э + Ы + 141' + 9d +6р= 32 элемента

87

118

VIII период:

2э + Ы + 141' + 9d + 6р =32 элемента

119

168

IX период:

2э + 18§ + 141' + 10d+6p=50 элементов

169

218

2э + 18§ + 141' + 10d + 6р=50 элементов

В 1968 г. член-корреспондент АН СССР В. И. Гольданский выдвинул гипотезу о строении восьмого периода. В нем будет 50 элементов. Здесь впервые появится совершенно новое семейство, которое можно назвать октадеканидами (от латинского слова, означающее число 18), 18 g-элементов. Сходства свойств у них должно быть еще больше, чем у лантанидов и актинидов. У лантанидов отличие в строении электронных оболочек существует лишь в третьей снаружи оболочке, то у октадеканидов — лишь в четвертой.

ФОРМЫ ГРАФИЧЕСКОГО ИЗОБРАЖЕНИЯ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ

а)

2 з 6 р

10 а

14 элементов Ьп

14 элементов Ас

б)

2 з 6 р

1 а 9 а

14 f

в)

28

18д

Ш

бр

1оа

Со времени открытия Периодического закона было предложено более 500 вариантов Периодической системы элементов. Среди них более 400 составляют табличные формы, а остальные — геометрические формы (изображение системы в виде аналитических кривых и др.). Цель этих попыток — полнее отобразить существующие связи и взаимозависимости между элементами, более четко выразить сходство и различие их свойств, а когда была создана теория строения атома — детально отразить последовательность формирования электронных конфигураций атомов, передать отдельные особенности этого процесса.

Для преподавания химии наиболее наглядной и удобной является короткая форма, 18-клеточная (схема - а). Она содержит наибольшую информацию о закономерностях изменения свойств элементов, их свойствах и различиях. Но здесь затруднено размещения лантанидов и актинидов. Они вынесены за пределы таблицы.

МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ЕСТЕСТВЕННО-НАУЧНЫХ ДИСЦИПЛИН ►►►►►

В длинной форме (схема - б) 32-клеточной, лан-таниды и актиниды поставлены на место, в III группу, поэтому таблица раздвинулась.

Длиннопериодный вариант таблицы Менделеева (схема - в) с добавлением восьмого периода, включающего 18 g-элементов, вероятно будет 50-клеточным.

В принципе не возможен такой вариант таблицы, который бы идеально отражал все многообразие свойств элементов, их многочисленные сходства и различия, способность к химическим взаимодействиям, состав и свойства соединений. Никакие плоскостные и пространственные формы таблиц не способны решить эту задачу - трех измерений не достаточно. «Идеально», все охватывающую Периодическую систему элементов можно представить как фигуру в многомерном пространстве.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА XXI ВЕКА

I период

1 2

II период

3 10

III период

11 18

IV период

19 36

V период: 2э + 10d + 6р —> 18д

37 54

VI период: 2э + Ы + 14{ + 9d + 6р — 32$

55 86

VII период: 2э + Ы + 14{ + 9d + 6р — 32$

87 118

VIII период: 2э + 18§ + 14{ + 10d + 6р —50$

119 169

СИБОРГОВСКИй ВАРИАНТ Так будет по мнению ученых, выглядеть таблица предложенная в 1969 г. американским ученым, лауреатом Нобелевской премии Гленом Теодором Сиборгом (1912-1999 гг.). Этот человек достиг феноменального результата: он сумел заполнить 10 пустых клеток, на-

чиная с плутония. Сиборг — единственный ученый, имя которого было увековечено в названии химического элемента еще при жизни. Это открытый им Элемент № 106 «Сиборгий — Sg».

Долгое время ученые полагали, что Сиборговс-кий вариант правильный. Однако компьютерные расчеты показали, что ожидаемая простая закономерность в конце VIII периода должна нарушиться, в нем будет не 50, а 46 элементов. В IX периоде должно быть всего 8 элементов, как во II периоде, а в X периоде должны появиться п-элементы их будет только 2, как и в I периоде. Периодическая система как бы начнет свое существование заново и это будет новый виток новой спирали.

Эти результаты показывают, что Периодическая система вписывается в ряд всех естественно-научных фундаментальных законов, подчиняющихся двум правилам:

1) Законы работают абсолютно надежно и не знают исключений.

2) Законы имеют определенную область своего применения, вне которой они не «работают».

В настоящее время распространены две формы таблиц. В классической таблице (короткая форма) — 8 групп и каждая группа подразделяется на главную и побочную. В современном варианте, рекомендованном ИЮПАК (международный союз теоретической и прикладной химии), — 18 групп и подгрупп нет. Это

э d { q р-элементы. Лантаниды и актиниды вынесены за таблицу.

140-летие (1869-2009 гг.) Периодического закона Д. И. Менделеева — первая круглая дата XXI в., посвященная этому эпохальному событию. За истекшее время хорошо изучены прикладные аспекты периодичности свойств химических элементов. Это касается в первую очередь сферы образования. Менделеевский закон действительно — фундамент химического школьного образования. Теоретические же проблемы периодичности изучены не так подробно и нуждаются в дальнейших исследованиях. Обнаруживается философский характер некоторых вопросов, например, количественная взаимосвязь Периодического закона и периодической системы химических элементов. Ибо, как известно, общепринятая формулировка закона Менделеева даже с учетом работ Г. Мозли (1914) имеет качественный характер: «Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов».

В публикациях последних лет даже появился вопрос: действительно ли открытие Менделеева — Закон, ведь отсутствует количественная формулировка. Если к этому добавить сотни вариантов графического изображения периодической зависимости, то становится понятным необходимость разработки количественных формулировок в системе химических элементов. В такой ситуации актуальным является выход научных исследований за рамки традиционных двумерных представлений в поисках более информативного третьего измерения.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Менделеев Д. М. Сходство элементов и периодический закон. М.Л.: 1947. Т. 2. С. 70-99.

2. Семишин В. И. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. М.: Химия, 1972. 73 с.

3. Горбунов А. И., Филиппов Г. Г. Периодическая система химических элементов: симметрия, правильные конфигурации, третье измерение. М.: Аслан, 1996. 32 с.

4. Курамшан А. И. Периодический закон Д. И. Менделеева // Химия в школе. Методика преподавания. 2002. № 4. 39 с.

Полная таблица Менделеева - «Виртуальная Академия»

Таблица Менделеева представляет собой классификацию химических элементов, устанавливающую зависимость свойств элементов от заряда атомного ядра. Периодическая система химических элементов – это графическое выражение периодического закона, который установил великий русский химик в 1869 году. Было предложено огромное количество вариантов изображения периодической системы, однако в современном варианте полная таблица Менделеева является двумерной, и в ней столбцы определяют основные физико-химические свойства, а строки представляют собой подобные друг другу периоды. 

Как гласит легенда, мысль о создании системы химических элементов пришла к ученому во сне, после чего Менеделеев написал на карточках основные свойства каждого элемента (в то время их было известно 63). Многократно переставляя эти карточки, составляя из них ряды элементов, сходных по своим свойствам, великий химик сопоставлял ряды между собой. 

Первый вариант системы появился в 1869 году. В нем химические элементы были расположены по девятнадцати горизонтальным рядам и шести вертикальным столбцам. В 1870 году Менделеев опубликовал второй вариант системы, которая имела более привычный для нас вид: в ней вместо горизонтальных столбцов элементов появилось восемь вертикально расположенных групп, а вертикальные столбцы первого варианта превратились в периоды. 

Суть открытия Менделеева заключалась в том, что с увеличением атомной массы элементов происходит периодическое изменение их свойств. После определенного количества элементов, различных по свойствам и расположенных по возрастанию атомного веса, свойства начинают повторяться. 

Отличие работы Менделеева от работ его предшественников заключалось в том, что у него было две основы для классификации элементов – химическое сходство и атомная масса. Для полного соблюдения периодичности химик был вынужден исправить атомные массы некоторых элементов. Также ученый оставил в таблице пустые клетки, где, как он предполагал, должны разместиться пока еще не открытые элементы. 

В 1871 году работы ученого легли в основу периодического закона, сформулированного Менделеевым. Дальнейшее развитие периодической системы связано с заполнением пустых клеток таблицы, куда помещались все новые и новые элементы. В 2010 году был завершен седьмой период периодической системы. Вот как сейчас выглядит полная таблица Менделеева. 

Самыми распространенными являются три формы таблицы Менделеева: короткопериодная, длиннопериодная и сверхдлинная. В сверхдлинном варианте каждый период занимает одну строчку. Что касается длинного варианта, в нем из общей таблицы вынесены лантаноиды и актаноиды. В короткой форме четвертый и последующий периоды занимают по две строчки, а символы химических элементов, принадлежащих главным и побочным подгруппам, выравниваются относительно разных краев клеток. 

Короткую форму таблицы, содержащей восемь групп элементов, официально отменили в 1989 году. Несмотря на рекомендацию пользоваться длинной формой, в большом числе российских справочников и пособий продолжает приводиться короткая форма. Правда, из современной иностранной литературы короткую форму полностью исключили, и вместо нее применяется длинная форма. Некоторые исследователи связывают данную ситуацию с тем, что короткая форма таблицы кажется более компактной. 

В 1970 году Теодором Сиборгом была предложена расширенная периодическая таблица элементов. Нильс Бор занимался разработкой лестничной (пирамидальной) формы периодической системы. Существует большое количество других оригинальных, но при этом редко или вовсе не используемых способов графического отображения периодического закона. На сегодняшний день существуют сотни вариантов таблицы Менделеева, и при этом ученые предлагают все новые варианты. 

Периодическая система Менделеева – важнейшая веха в развитии атомно-молекулярного учения. Именно благодаря ей возникло современное понятие о химическом элементе и были уточнены представления о простых веществах и соединениях. Также периодическая таблица стала готовой систематизацией типов атомов для новых разделов физики. С помощью исследований атома методами физики удалось выяснить, что порядковый номер элемента является мерой электрического заряда ядра данного элемента, число электронных оболочек атома определяется номером горизонтального ряда в таблице, а номер вертикального ряда определяет квантовую структуру верхней оболочки. 

Появление полной системы Менделеева открыло новую научную эру в истории химии и других наук. Вместо разрозненных сведений о химических элементах и их соединениях возникла стройная система, благодаря которой стало возможным обобщать, предвидеть и делать выводы.

Детская энциклопедия. Том 3. Вещество и энергия. Страница 337.

 

 

Таблица к статье «Великий закон»

До Менделеева ничего не было известно об элементах, занимающих теперь в периодической таблице поряд­ковые номера 2, 10. 18, 21. 31, 32, 36, 43, 54, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 69, 70, 71, 72, 75, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 91, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104. Одни из них еще не были открыты, другие вовсе не существовали. Достаточно хорошо были изучены только 54 элемента, но правильные значения атомного веса были известны лишь для 49 элементов (они обозначены в таблице красным цветом). Для элементов 22, 52, 76, 77, 79 Менделе­ев исправил на основании их положения в таблице неточно установленные атомные веса. Не производя никаких измерений, он предсказал новые верные зна­чения атомного веса для элементов 4, 39, 49, 57, 58, 59. 68, 90, 92 (все эти элементы помечены желтым цветом). Элементы 59 и 60 во времена Менделеева принимали за один элемент, для которого он и пред­сказал правильное значение среднего атомного веса. Отделить эти два элемента друг от друга удалось значительно позже. Менделеев предсказал существо­вание двенадцати новых, до него никому не известных элементов. Для трех из них он даже ука­зал все важнейшие физические и химические свой­ства не только самих элементов, но и некоторых их соединений. Это были элементы 21, 31 и 32 (голубой цвет). Кроме этих элементов, Менделеев пред­сказал элементы 43, 72, 75, 84, 85, 87, 88, 89, 91 (сиреневые клетки). По примеру Менделеева, на ос­новании его закона были предсказаны элементы 10, 86, 54, 86 (отмечены палевым цветом). Все эти Шестнадцать, предсказанных заранее элемен­тов позднее были обнаружены в природе. Кроме них, тоже после открытия периодического закона, были найдены элементы 2, 18, 60, 62, 63, 64, 65, 66. 67, 69, 70, 71 (серый цвет). Элементы 43, 61, 85 долгое время найти в природе не удавалось. Они были созда­ны сначала человеком. Элементы 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104 лежат за пределами таблицы, существовавшей при жизни Менделеева. Их тоже не было на Земле, все они созданы искус­ственно, и пути для их синтеза указаны периодиче­ским законом (эти элементы помечены оранжевым цветом). Элементы 43, 85 и 87 помечены на табли­це двумя цветами. Это — искусственно полученные элементы, существование которых было предсказано Менделеевым. Элемент 104 еще не нашел себе месте в таблице Менделеева. Химики еще не завершили его изучение.

Таблица к статье «Великий закон»

Все три таблицы на этой цветной вкладке очень важны и интересны. Их стоит внимательно изу­чить. Наиболее замечательна, конечно, периоди­ческая таблица атомных ядер. Здесь, правда, приведено только ее начало — от водорода до скан­дия. Полностью, к сожалению, поместить ее нельзя: уж очень она велика. Конечно, нужно немало знать, чтобы свободно читать эту удивительную таблицу и пользоваться ею. Некоторым она может показаться непонятной, и многое в ней останется неясным. Этим читателям следует вернуться к ней еще не раз, подготовившись хоро­шенько.

Содержание таблицы очень глубоко и обширно. Из нее можно узнать, сколько различных изотопов су­ществует у любого элемента, какие они и каковы их свойства. Но самое главное в таблице — это отчетли­вое проявление периодических закономерностей в свойствах атомных ядер. Наиболее важные обо­значения разъяснены в самой таблице. Правда, не все. Догадливый читатель сам сообразит, что обо­значают некоторые из них, а о других пусть по­старается узнать самостоятельно. Присмотритесь к таблице. На ней нанесены все известные в настоя­щее время атомные ядра — все изотопы 21 элемен­та в начале таблицы Менделеева. Их очень много — более 150. Большинство из них радиоактивны, неус­тойчивы; стабильных сравнительно немного — всего 47. Химические свойства любого изотопа каждый химик легко определит по символу элемента — все типы его «томных ядер расположены в одном столб­це. Массовое число каждого ядра помечено сбоку справа от обозначения изотопа. Порядковый номер элемента, как и полагается, находится рядом с его химическим символом. Сколько нейтронов содержит ядро данного изотопа — сосчитайте сами. Очень легко узнать: стабилен данный изотоп или нет, можно ли его обнаружить в природе, каково его относительное содержание. На это указывают I цифры внутри ромбиков, они обозначают изотоп­ный состав природного элемента, выраженный в процентах. Нетрудно узнать и радиоактивные свой­ства любого изотопа. Цвет кружка показывает, ка­кой у этого изотопа тип распада. Период полурас­пада указан внутри кружка. Одни атомные ядра живут очень долго — иногда даже сотни тысяч лет (л), другие исчезают через несколько дней (д), часов (ч), минут (м), секунд (с), а есть даже и такие, что существуют всего лишь несколько миллисекунд (мс). Ломаная черная линия соединяет устойчивые ядра. Тонкие красные линии проведены по устойчивым четным ядрам, они ограничивают область устойчи­вости. Лиловый участок линии стабильности отме­чает область магического числа «20» . Сложное строение таблицы отражает, как сложен мир атомного ядра. В нем пока еще не все ясно и самим физикам. Это периодическая таблица буду­щего. Над ней сейчас много работают ученые. Она еще не завершена. Будут еще открыты и созданы новые атомные ядра, новые изотопы и выявлены новые закономерности.

Обязательно нужно сравнить с периодической таб­лицей изотопов таблицу распространенности эле­ментов на Солнце и в метеоритах (вверху слева). Обратите внимание на их удивительное сходство. Периодические свойства атомных ядер, и прежде всего чередование свойств четных и нечетных эле­ментов, отражаются и на закономерностях распро­странения элементов во Вселенной. Замечательно также поразительное сходство между составом Солн­ца и метеоритов. За исключением начального участ­ка, где находятся водород и гелий, кривые распро­страненности почти совпадают.

Правая верхняя таблица показывает связь между положением элемента в периодической таблице Мен­делеева и его геохимическими свойствами. Синей краской указаны элементы, встречающиеся преиму­щественно в атмосфере, фиолетовой краской — эле­менты, встречающиеся в самородном состоянии, зеленой — образующие рудные месторождения; серым цветом обозначены элементы, входящие преиму­щественно в состав силикатных пород. Желтым цветом обозначены искусственные и радиоактивные элементы. Эта упрощенная геохимическая таблица показывает, что грандиозные геохимические про­цессы, миллионы лет протекающие в земной коре] управляются великим периодическим законом.

Свойства элемента № 43 должны быть сходны­ми с химическими свойствами марганца и рения, и, для того чтобы обнаружить и доказать образо­вание этого элемента, нужно воспользоваться химическими реакциями, аналогичными тем, с помощью которых химики определяют присут­ствие малых количеств марганца и рения.

Вот каким образом периодическая таблица дает возможность наметить путь для создания искусственного элемента, если, конечно, хими­ческий элемент, созданный заново человеком, будет также подчиняться закону Менделеева.

Точно таким же путем, который мы только что наметили, путем, полностью указанным периодическим законом Менделеева, и был создан в 1937 г. первый искусственный хими­ческий элемент. Он получил знаменательное имя: технеций — первый элемент, изготовленный тех­ническим, искусственным путем.

Вот как был осуществлен синтез технеция. Пластинка молибдена подвергалась интенсив­ной бомбардировке ядрами тяжелого изотопа водорода — дейтерия, которые были разогна­ны в циклотроне до огромной скорости.

Ядра тяжелого водорода, получившие очень большую энергию, проникли в ядра молибдена. После облучения в циклотроне пластинка мо­либдена была растворена в кислоте. Из раство­ра было выделено с помощью тех же реакций, которые необходимы для аналитического опре­деления марганца (аналог элемента № 43), ничтожное количество, как говорят химики, следы, нового радиоактивного вещества. Это и был новый элемент — технеций. Он образо­вался при ядерной реакции между молибденом и тяжелым водородом. Вскоре были подробно изучены его химические свойства.

Так же как и природные элементы, техне­ций подчиняется великому закону природы — периодическому закону Менделеева. Все его свойства точно соответствуют положению эле­мента в менделеевской таблице.

С того времени, как был создан технеций, прошло немало лет. Теперь технеций стал

337

как COVID облегчил жизнь выпускникам / Авторские материалы / Радиостанция "Вести FM" Прямой эфир/Слушать онлайн

Противоковидные меры облегчат жизнь выпускникам. В этом году итоговая аттестация пройдёт по упрощённым правилам. Девятиклассники и выпускники, которые не собираются поступать в вузы, будут сдавать только 2 предмета: русский язык и математику. Во время экзаменов разрешат пользоваться справочными материалами. Минпросвещения совместно с Роспотребнадзором подготовили расписание и регламент проведения ЕГЭ. Что ждёт выпускников этой весной на итоговой аттестации, расскажет корреспондент “Вестей FM” Екатерина Косинец.

Программа минимум – русский и математика. В этом году девятиклассники будут сдавать государственную итоговую аттестацию только по двум предметам (дисциплины по выбору им сдавать не придётся) – этого будет достаточно для получения аттестата.
Выпускники 11 классов, которые не поступают в вузы, тоже ограничатся этими предметами. Причём они будут сдавать не единый госэкзамен, а государственный выпускной экзамен.

Испытания 25 мая (русский) и 28 мая (математика) начнутся в 10 утра по местному времени и продлятся почти 4 часа (3 часа 55 минут). На экзаменах школьники смогут пользоваться орфографическими словарями, линейкой и справочными материалами с основными формулами. В документе отдельно отмечено, что в них не должно быть пометок, относящихся к экзаменационным заданиям.

На ЕГЭ всё строже: калькулятор, линейка и таблица Менделеева – всё, что выпускникам разрешат использовать на экзаменах по химии и физике. На математике – только линейка, без справочной информации.

Компьютеры, на которых ученики будут сдавать информатику, не позволят им выйти в Интернет: все задания – только офлайн.

В этом году период сдачи ЕГЭ пройдёт с 31 мая по 2 июля. Как ранее заявляли в Минпросвещения, сроки согласованы с датами приёмных кампаний в вузах, чтобы выпускники успели подать документы и вовремя предоставить результаты экзаменов по необходимым дисциплинам.

Экзаменационную эстафету откроют испытания по географии, литературе и химии. Русский язык назначен на 3 и 4 июня, а профильная математика – на 7.

В конце второй недели пройдут экзамены по истории и физике (11 июня). 15 июня сдают обществознание, 18 – биологию и письменный иностранный – а устная часть пройдёт 21 – 22 июня. Последняя – информатика: 24 – 25 июня.

Больше всего времени отведено на экзамены по профильной математике, физике, литературе, информатике, обществознанию, истории и биологии – 4 часа. Точнее, 3 часа 55 минут. Русский язык и химию придётся написать за 3,5 часа, географию и письменный иностранный – за 3. На устный ответ по иностранному языку отводится 15 минут. Исключение – китайский: на него выделено 12 минут.

Дополнительный период ЕГЭ начнётся спустя 10 дней после завершения основного – 12 – 14 июля с резервным днём – 17 июля.

К выпускникам на едином госэкзамене присоединяться те, кто окончил школу раньше, но только сейчас собирается поступать в вуз, а также ученики, готовые сдать экзамен досрочно.

Упрощенная периодическая таблица | Учебные ресурсы

Преподаватель естественных наук, занятый полный рабочий день, преподает естественные науки в Великобритании в течение 8 лет во многих школах и университетах. В настоящее время преподает химию в Катаре.

Последнее обновление

22 февраля 2018 г.

Поделитесь этим
Кажется, я никогда не смогу найти подходящую таблицу Менделеева для своих учеников, поэтому сделал ее идеальной для KS3 / 4.

Относительная атомная масса измеряется только с точностью до 1 п.п. для таких элементов, как хлор.

Лантиноиды и актиноиды игнорируются.

Элементы не пишутся заглавными буквами.

Правописание Великобритании.

Относительная атомная масса указана над химическим символом.

Включает ливерморий и флеровий, московский и т. Д.

Группы с цветовой кодировкой.

Обозначены группы 1-8.

Платная лицензия Tes Как я могу использовать это повторно? Выберите общий рейтинг

(без рейтинга)

Ваша оценка необходима, чтобы отражать ваше счастье.

Написать отзывОтменить

Хорошо оставлять отзыв.

Что-то пошло не так, повторите попытку позже.

Спасибо! Это великолепно, именно то, что мне нужно в качестве подсказки на экране для обсуждения во время уроков по блокировке.

Пустой ответ не имеет смысла для конечного пользователя

Отправить ответ Отмена

Неплохой ресурс, но есть ошибки на некоторых плитках относительной массы (медь, водород в ключе) и с парой химических тестов на вторая страница. Хорошо для KS2.

Показать ответы

Спасибо за ваш обзор.Это не ошибки, ресурс разработан, чтобы помочь с обучением химии на GCSE, особенно для людей с более низкими способностями. За исключением хлора, все указанные массы относятся к отдельным изотопам, например, Cu63. (Cu64 не является истопом меди). Есть много ресурсов с атомными массами с точностью до одного или двух знаков после запятой. Я рекомендую поделиться этим со своими учениками с более высокими способностями https://ptable.com/#Properties

Скрыть ответы

Пустой ответ не имеет никакого смысла для конечного пользователя

Отправить ответ Отменить

Пустой ответ не имеет никакого смысла для конечный пользователь

Отправить ответОтменить

хороший ресурс для учеников

Пустой ответ не имеет никакого смысла для конечного пользователя

Отправить ответОтменить

Именно то, что я искал! Спасибо 🙂

Пустой ответ не имеет смысла для конечного пользователя

Отправить ответОтменитьПосмотреть больше

Сообщите об этом ресурсе, чтобы сообщить нам, если он нарушает наши условия.{12} \ text {C} \)

Хлориды

\ (\ text {LiCl} \)

\ (\ text {BeCl} _ {2} \)

\ (\ text {BCl} _ {3} \)

\ (\ text {CCl} _ {4} \)

Оксиды

\ (\ text {Li} _ {2} \ text {O} \)

\ (\ text {BeO} \)

\ (\ text {B} _ {2} \ text {O} _ {3 } \)

\ (\ text {CO} _ {2} \) или \ (\ text {CO} \)

Валентные электроны

\ (2 \ text { s} ^ {1} \)

\ (2 \ text {s} ^ {2} \)

\ (2 \ text {s} ^ {2} 2 \ text {p} ^ { 1} \)

\ (2 \ text {s} ^ {2} 2 \ text {p} ^ {2} \)

Атомный радиус

Уменьшается за период .

Энергия первой ионизации

Увеличивается за период.

Электроотрицательность

Увеличивается за период.

Температура плавления и кипения

Повышается до углерода, а затем понижается до неона.

Электропроводность

Увеличивается до бора, а затем уменьшается.{20} \ text {Ne} \)

Хлориды

\ (\ text {NCl} _ {3} \)

без соединений, но кислород соединяется с хлором в соединения, называемые оксидами хлора

без соединений

без соединений

оксиды

\ (\ text {NO} _ {2} \) или \ (\ text {NO} \)

Соединений нет. Кислород соединяется с самим собой, образуя \ (\ text {O} _ {2} \).{6} \)

Атомный радиус

Уменьшается за период.

Энергия первой ионизации

Увеличивается за период.

Электроотрицательность

Увеличивается за период.

Температура плавления и кипения

Повышается до углерода, а затем понижается до неона.{-1} $} \)) и атомный номер (Z) для ряда элементов периодической таблицы:

03

5

03 18

Z

Название элемента

Энергия ионизации

Z

Название элемента

Ионизация

1

1310

10

2072

2

2360

2360

11

3

517

12

734

4

895

13

13

797 90 003

14

783

6

1087

15

130002 1051

0

03

9

9

03

16

994

8

1307

17

1250

9

03

1540

  1. Введите названия элементов.

  2. Нарисуйте линейный график, чтобы показать взаимосвязь между атомным номером (по оси X) и энергией ионизации (по оси Y).

  3. Опишите любые тенденции, которые вы наблюдаете.

  4. Объясните, почему:

    1. энергия ионизации для \ (Z = 2 \) выше, чем для \ (Z = 1 \)

    2. энергия ионизации для \ (Z = 3 \) ниже, чем для \ (Z = 2 \)

    3. энергия ионизации увеличивается между \ (Z = 5 \) и \ (Z = 7 \)

Решение пока недоступно.

Периодическая таблица - Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Периодическая таблица химических элементов - это список известных химических элементов. В таблице элементы расположены в порядке их атомных номеров, начиная с наименьшего номера, равного единице - водорода. Атомный номер элемента совпадает с числом протонов в этом конкретном ядре атома. В периодической таблице элементы расположены в периодов, и групп. Строка элементов в таблице называется периодом . У каждого периода есть номер; от 1 до 8. В периоде 1 всего 2 элемента: водород и гелий. Период 2 и период 3 имеют по 8 элементов. Остальные периоды длиннее. Элементы в периоде имеют последовательные атомные номера.

Стандартная вариация таблицы Менделеева

Столбец элементов в таблице называется группой . В стандартной периодической таблице 18 групп. У каждой группы есть номер: от 1 до 18.Элементы в группе имеют электроны, расположенные аналогичным образом, в соответствии с числом валентных электронов, что придает им аналогичные химические свойства (они ведут себя аналогичным образом). Например, группа 18 известна как благородные газы, потому что все они являются газами и не соединяются с другими атомами.

Есть две системы групповых номеров; один с арабскими цифрами (1,2,3), а другой с римскими цифрами (I, II, III). Римские цифровые имена использовались на протяжении большей части 20 века.В 1990 году Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) решил использовать новую систему с арабскими цифрами, чтобы заменить две старые групповые системы, в которых использовались римские цифры.

Периодическая таблица Менделеева использовалась химиками для наблюдения за закономерностями и взаимосвязями между элементами. В Периодической таблице есть 3 основные группы; металлы, металлоиды и неметаллы. Например, элементы внизу и слева от таблицы являются наиболее металлическими, а элементы в правом верхнем углу - наименее металлическими.(например, цезий намного более металлический, чем гелий). Есть также много других закономерностей и взаимосвязей.

Периодическая таблица Менделеева была изобретена русским химиком Дмитрием Ивановичем Менделеевым (1834–1907). В его честь 101 элемент был назван в его честь - менделевий.

Химический ряд периодической таблицы
Состояние при стандартной температуре и давлении. Цвет числа (атомного номера) над символом элемента показывает состояние элемента при нормальных условиях.
  • синие - газы
  • зеленые - жидкости
  • черные сплошные
Радиоактивность
  • Пунктирные границы содержат только радиоактивные изотопы природного происхождения

  • Элементы с пунктирными границами не встречаются в природе (синтетические элементы)
  • те, у кого нет границ, слишком радиоактивны, чтобы их еще обнаружили.

Другие методы отображения химических элементов [изменить | изменить источник]

Версия периодической таблицы, показанная выше, является наиболее используемой.Другие распространенные версии показаны ниже:

  • Теодор Бенфей расположил элементы по спирали вокруг водорода. Атомный вес определяет положение элемента.

  • Дмитрий Иванович Менделеев использовал цветочную композицию; Актиниды, лантаноиды показаны петлями рядом с основной группой.

  • Беттерман упорядочил элементы по их изоэлектрическим свойствам, которые можно преобразовать в полиномиальную форму.

  • Треугольная версия от Змачинского и Бейли

Положение таблицы Менделеева и электронная конфигурация

Цель обучения
  • Используйте периодическую таблицу для определения свойств атомов, таких как группы и электронные конфигурации.

Ключевые моменты
    • Элементы организованы по периоду и группе, причем период соответствует основному уровню энергии, а группа - степени заполнения подоболочек.
    • Свойства атома напрямую связаны с количеством электронов на различных орбиталях, и периодическая таблица очень похожа на дорожную карту для этих орбиталей, так что химические свойства могут быть выведены по положению элемента на таблице.
    • Электроны во внешней или валентной оболочке особенно важны, потому что они могут участвовать в совместном использовании и обмене, который отвечает за химические реакции.

Условия
  • квантовое число Одно из определенных целых или полуцелых чисел, которые определяют состояние квантово-механической системы (например, электрона в атоме).
  • электронная оболочка: Коллективные состояния всех электронов в атоме с одинаковым главным квантовым числом (визуализируются как орбита, по которой движутся электроны).
  • Орбиталь
  • - спецификация энергии и плотности вероятности электрона в любой точке атома или молекулы.

Основные разделы периодической таблицы

Периодическая таблица представляет собой табличное отображение химических элементов, организованных на основе их атомных номеров, электронных конфигураций и химических свойств.Элементы представлены в возрастающем атомном номере. Основная часть таблицы представляет собой сетку 18 × 7. Элементы с одинаковым числом валентных электронов хранятся вместе в группах, таких как галогены и благородные газы. Есть четыре различных прямоугольных области или блока. F-блок обычно не включается в основную таблицу, а размещается ниже, поскольку встроенный f-блок часто делает таблицу непрактично широкой. Используя периодические тенденции, таблица Менделеева может помочь предсказать свойства различных элементов и отношения между свойствами.Таким образом, он обеспечивает полезную основу для анализа химического поведения и широко используется в химии и других науках.

Атомные орбитали

Электроны в частично заполненной самой внешней оболочке (или оболочках) определяют химические свойства атома; ее называют валентной оболочкой. Каждая оболочка состоит из одной или нескольких подоболочек, а каждая подоболочка состоит из одной или нескольких атомных орбиталей.

Свойства атома зависят в конечном итоге от числа электронов на различных орбиталях и от заряда ядра, который определяет компактность орбиталей.Чтобы связать свойства элементов с их расположением в периодической таблице, часто удобно использовать упрощенный вид атома, в котором ядро ​​окружено одной или несколькими концентрическими сферическими «оболочками», каждая из которых состоит из орбиталей с наивысшим главным квантовым числом, содержащих по крайней мере один электрон; это s- и p-орбитали и могут включать d- или f-орбитали, которые зависят от атома. Модель оболочки, как и любая научная модель, - это не столько описание мира, сколько упрощенный взгляд на него, который помогает нам понимать и соотносить различные явления.

Мы рассмотрим несколько визуализаций таблицы Менделеева. Однако сначала было бы поучительно посмотреть, как это устроено с логической точки зрения. Сегодняшняя таблица является результатом более чем 100-летних усилий по наблюдениям, измерениям, предсказаниям и доказательству взаимосвязи химических и физических явлений с конфигурациями и зарядами электронов.

Периоды 1, 2 и 3

Начиная с простых элементов, первые три строки периодической таблицы, называемые периодами 1, 2 и 3, соответствуют уровням n = 1, n = 2 и n = 3.

Конфигурации электронных оболочек первых 18 элементов Конфигурации электронных оболочек первых 18 элементов периодической таблицы. Соответствующие уровни энергии (n) указаны зелеными цифрами слева. Число электронов внешней оболочки представлено крайней правой цифрой в номерах групп.

Водород имеет 1 электрон на уровне 1s, а справа, гелий в Группе 18, имеет 2 электрона на уровне 1s, полностью заполненная оболочка, правило дуэта. Гелий - первый из благородных газов.Переходя к периоду 2, литий является первым элементом в строке с заполненной конфигурацией единиц. В течение периода сначала заполняются 2s, а затем 2p орбитали, достигая конфигурации для неона, следуя правилу октетов. Период 3 следует аналогичной схеме. Обратите внимание, что количество электронов внешней оболочки является основным фактором, определяющим валентность элемента.

Конфигурации электронных оболочек элементов Положение в периодической таблице на основе конфигурации электронных оболочек.На этом изображении показана вся таблица Менделеева с диаграммами атомов и электронных оболочек, заполняемых движением по таблице. На этом изображении численно показана электронная конфигурация, показывающая населенность электронов в каждой подоболочке, начиная каждый период с полностью заполненного благородного газа. Периодическая таблица с отображением электронных оболочек Элементы в этой таблице расположены в стандартной конфигурации периодов и групп. Каждый блок включает представление структуры электронной оболочки элемента.

Показать источники

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета. Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

Введение в таблицу Менделеева

На этой странице представлены важные особенности Периодической таблицы. Возможно, вы уже сталкивались с большей частью этого раньше, если работали с сайтом.

 

Характеристики Периодической таблицы элементов

Прежде чем продолжить, вам действительно понадобится полноразмерная бумажная копия Периодической таблицы, которую вы можете легко прочитать.Вы найдете простую Периодическую таблицу, которую вы можете скачать с этого сайта. В нем нет всех недавно обнаруженных элементов, но есть больше, чем вам когда-либо понадобится на этом уровне.

Порядок элементов в Периодической таблице

Элементы расположены в порядке их атомного номера . Атомный номер подсчитывает количество протонов в ядре, и его иногда более удобно называют числом протонов .

Если вы загрузили предложенную мной таблицу, атомные номера - это маленькие числа зеленого цвета.

Большинство периодических таблиц имеют два числа напротив каждого элемента. Атомный номер всегда меньше. Большее из них - это относительная атомная масса, и в данный момент нас это не интересует.

В упрощенной периодической таблице ниже показаны только атомные номера.

 

Периоды

Горизонтальные строки называются периодами .

Обратите внимание, что

  • Первый период содержит только 2 элемента (водород и гелий).
  • Второй и третий периоды содержат 8 элементов.
  • Четвертый и пятый периоды содержат 14 элементов.
  • Шестой период содержит 32 элемента. (Вам нужно будет взглянуть на Таблицу Менделеева, которую вы скачали, чтобы ясно это увидеть.)

Причина разной длины связана с расположением электронов по энергетическим уровням.

Например, первый уровень содержит только 2 электрона (в водороде и гелии).

Второй уровень заполняется еще 8 электронами (от лития до неона).

Третий уровень заполняется еще 8 электронами (от натрия до аргона).

После этого все усложняется, и вам не нужно знать об этом на этом уровне.

 

Группы

Вертикальные столбцы называются группами .

Вы обнаружите разницу между нумерацией групп в большинстве современных периодических таблиц (включая ту, которую вы, возможно, скачали), и моей версией, приведенной выше.

Я использую старую версию, где то, что мы считаем основными группами, пронумеровано от 1 до 7, а затем 0 для крайней правой. Вы также найдете правую группу, пронумерованную как Группа 8.

По этой системе нумерации столбцы переходных металлов обычно не нумеруются на школьном уровне.

Большим преимуществом использования старого метода является то, что номер группы сообщает вам количество электронов на внешнем уровне элемента.(Группа 0 является исключением. Гелий имеет 2 внешних электрона, остальные - 8)

Если вы знаете, например, что цезий (Cs) находится в Группе 1, то вы знаете, что на его внешнем уровне находится 1 электрон, какими бы сложными ни были внутренние уровни.

Если вы знаете, что бром (Br) входит в группу 7, то вы знаете, что на его внешнем уровне находится 7 электронов. Используя современные номера групп, где эта группа пронумерована как Группа 17, вы не можете этого сделать.

Определение периодической таблицы в химии

Периодическая таблица представляет собой табличное расположение химических элементов путем увеличения атомного номера, в котором элементы отображаются таким образом, чтобы можно было увидеть тенденции в их свойствах.Чаще всего изобретателем таблицы Менделеева приписывают русского ученого Дмитрия Менделеева (1869 г.). Современная таблица происходит от периодической таблицы Менделеева, но с одним существенным отличием. В таблице Менделеева элементы упорядочены в соответствии с возрастающим атомным весом, а не атомным номером. Однако его таблица проиллюстрировала повторяющиеся тенденции или периодичность в свойствах элементов.

Также известен как: Периодическая таблица, Периодическая таблица элементов, Периодическая таблица химических элементов.

Ключевые выводы: определение периодической таблицы

  • Периодическая таблица Менделеева представляет собой табличную структуру химических элементов, которая упорядочена по возрастанию атомного номера и группирует элементы в соответствии с повторяющимися свойствами.
  • Семь строк таблицы Менделеева называются периодами. Строки расположены так, что металлы находятся в левой части таблицы, а неметаллы - в правой.
  • Столбцы называются группами. Группа содержит элементы с похожими свойствами.

Организация

Структура периодической таблицы позволяет сразу увидеть взаимосвязи между элементами и предсказать свойства незнакомых, недавно открытых или неоткрытых элементов.

Периоды

В периодической таблице есть семь строк, которые называются периодами. Атомный номер элемента увеличивается слева направо через период. Элементы в левой части периода - это металлы, а элементы в правой части - неметаллы. При перемещении точки в таблице вниз добавляется новая электронная оболочка.

Группы

Столбцы элементов называются группами или семействами. Группы пронумерованы от 1 (щелочные металлы) до 18 (благородные газы).Элементы с группой имеют общую конфигурацию валентных электронов. Элементы в группе отображают образец в отношении атомного радиуса, электроотрицательности и энергии ионизации. Радиус атома увеличивается при движении вниз по группе, поскольку последовательные элементы получают уровень энергии электрона. Электроотрицательность уменьшается при движении вниз по группе, потому что добавление электронной оболочки отталкивает валентные электроны дальше от ядра. Двигаясь вниз по группе, элементы имеют последовательно более низкие энергии ионизации, потому что становится легче удалить электрон из внешней оболочки.

Блоки

Блоки - это разделы периодической таблицы, которые указывают внешнюю электронную подоболочку атома. S-блок включает первые две группы (щелочные металлы и щелочноземельные металлы), водород и гелий. Р-блок включает группы с 13 по 18. D-блок включает группы с 3 по 12, которые являются переходными металлами. F-блок состоит из двух периодов, расположенных ниже основной части таблицы Менделеева (лантаноиды и актиниды).

Металлы, металлоиды, неметаллы

К трем широким категориям элементов относятся металлы, металлоиды или полуметаллы и неметаллы.Металлический характер наиболее высок в нижнем левом углу таблицы Менделеева, в то время как большинство неметаллических элементов находится в верхнем правом углу.

Большинство химических элементов - это металлы. Металлы имеют тенденцию быть блестящими (металлический блеск), твердыми, проводящими и способными образовывать сплавы. Неметаллы обычно мягкие, цветные, изоляторы и способны образовывать соединения с металлами. Металлоиды обладают промежуточными свойствами между металлами и неметаллами. Ближе к правой части таблицы Менделеева металлы переходят в неметаллы.Металлоиды были идентифицированы по грубой схеме лестницы - от бора до кремния, германия, мышьяка, сурьмы, теллура и полония. Однако химики все чаще относят другие элементы к металлоидам, включая углерод, фосфор, галлий и другие.

История

Дмитрий Менделеев и Юлий Лотар Мейер независимо друг от друга опубликовали периодические таблицы в 1869 и 1870 годах соответственно. Однако Мейер уже опубликовал более раннюю версию в 1864 году.И Менделеев, и Мейер организовали элементы, увеличивая атомный вес, и организовали элементы в соответствии с повторяющимися характеристиками.

Были изготовлены несколько других более ранних таблиц. Антуан Лавуазье организовал элементы в металлы, неметаллы и газы в 1789 году. В 1862 году Александр-Эмиль Бегуйе де Шанкуртуа опубликовал периодическую таблицу, названную теллурической спиралью или винтом. Эта таблица была, вероятно, первой, которая систематизировала элементы по периодическим свойствам.

Источники

  • Чанг Р.(2002). Химия (7-е изд.). Нью-Йорк: Высшее образование Макгроу-Хилла. ISBN 978-0-19-284100-1.
  • Эмсли, Дж. (2011). Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я . Нью-Йорк, Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-960563-7.
  • Грей, Т. (2009). Элементы: Визуальное исследование каждого известного атома во Вселенной . Нью-Йорк: Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN 978-1-57912-814-2.
  • Гринвуд, Н.N .; Эрншоу, А. (1984). Химия элементов . Оксфорд: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
  • Meija, Juris; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI: 10.1515 / pac-2015-0305

иллюстрация упрощенной периодической таблицы элементов Клипарты, векторы, и Набор Иллюстраций Без Оплаты Отчислений. Image 101082072.

Иллюстрация упрощенной периодической таблицы элементов Клипарты, векторы, и Набор Иллюстраций Без Оплаты Отчислений.Изображение 101082072.

Иллюстрация упрощенной Периодической таблицы элементов

M L XL EPS

Таблица размеров

Размер изображения Идеально подходит для
S Интернет и блоги, социальные сети и мобильные приложения.
M Брошюры и каталоги, журналы и открытки.
л Внутренние и наружные плакаты и печатные баннеры.
XL Фоны, рекламные щиты и цифровые экраны.

Используете это изображение на предмете перепродажи или шаблоне?

Распечатать Электронный Всесторонний

5000 x 3500 пикселей | 42.3 см x 29,6 см | 300 точек на дюйм | JPG

Масштабирование до любого размера • EPS

5000 x 3500 пикселей | 42,3 см x 29,6 см | 300 точек на дюйм | JPG

Скачать

Купить одно изображение

6 кредитов

Самая низкая цена
с планом подписки

  • Попробовать 1 месяц на 2209 pyб
  • Загрузите 10 фотографий или векторов.
  • Нет дневного лимита загрузок, неиспользованные загрузки переносятся на следующий месяц

221 ру

за изображение любой размер

Цена денег

Ключевые слова

Похожие векторы

Нужна помощь? Свяжитесь со своим персональным менеджером по работе с клиентами

@ +7 499 938-68-54

Мы используем файлы cookie, чтобы вам было удобнее работать.


Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *