Решение задач химия – Решение задач по химии. Примеры решения задач по общей и неорганической химии. Предмет химии. Основные понятия и законы химии.
- Комментариев к записи Решение задач химия – Решение задач по химии. Примеры решения задач по общей и неорганической химии. Предмет химии. Основные понятия и законы химии. нет
- Советы абитуриенту
- Решение задач по химии
- Виды задач по химии | We are students
- Задачи по уравнению
- Рассмотрим алгоритм решения таких задач
- 1. Запишем условие
- 2. Составим уравнение
- 3. Найдем количество вещества h3SO4
- 4. Подставим найденное значение в уравнение и составим пропорцию.
- 5. Найдем массу NaOH
- Определение массовой доли растворенного вещества
- Комбинированные задачи
- Решение расчетных задач по уравнению реакции – видео
- Решение задач по химии бесплатно
- Решение задач по химии
- Решение задач по химии. Бесплатные примеры решения задач по химии.
- Волшебница Химия: Решение задач
Решение задач по химии
Решебник
разноуровневых заданий
по химии
для дифференцированного контроля
знаний учеников
8 класс
г. Кривой Рог
2001 год
Вариант 1
Задачи
Первый уровень
1.
2.
3. О2 – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена.
2О2 – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.
О – один атом оксигена.
10Н2 О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
4СО2 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена.
4. HNO3
Второй уровень
5.
6.
7.
Третий уровень
8. 2Ca+O2 =2CaO
CaO+H2 O=Ca(OH)2
Ca(OH)2 +2HCl=CaCl
9.
10. При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода.
Вариант 2
Задачи
Первый уровень
1.
2.
3.
4 2Br – два атома брома
Br – один атом брома
3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых
Второй уровень
5.
6.
7. С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ.
Третий уровень
8. 2Pb+O2 =2PbO
PbO+2HCl=PbCl2 +H2 O
PbCl2 +2AgNO3 =Pb(NO3 )2 +2AgCl↓
9. а) CuO+2HNO3 =Cu(NO3 )2 +H2 O
10.
Вариант 3
Задачи
Первый уровень
1.
2.
3. N2 – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит из двух атомов нитрогена.
5N – пять атомов нитрогена.
N2 O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одного атома оксигена.
4HNO3 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена.
7H2 – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена.
4.
Второй уровень
5.
6.
7. С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ.
mirznanii.com
Виды задач по химии | We are students
Несмотря на то, что химия – одна из экспериментальных наук, без расчетов здесь не обойтись. Умение решать разные виды задач по химии для тех, кто хочет стать специалистом в этой непростой научной области, не менее важно, чем знание важнейших законов и приобретение практических навыков.
Задачи по уравнению
Этот тип расчетов встречается уже на начальном этапе изучения химии. Для решения таких задач, в первую очередь, нужно знать, что вещества вступают в реакции в количествах, пропорциональных их коэффициентам. Например, из уравнения 2А + В = С следует, что 2 моль вещества А могут прореагировать с 1 моль вещества В. Если взять 3 моля А, то с ним прореагирует 1, 5 моль вещества В, как это следует из уравнения (перед А – коэффициент 2, перед В – 1, то есть В всегда будет в 2 раза меньше, чем А).
Пригодятся для решения таких задач и простые формулы:
n=m/M, где n – количество вещества, измеряется в моль (в некоторых изданиях его обозначают как ν), M – молярная масса, г/моль), m – масса (г).
n = V/Vm, где V – объем (л), Vm – молярный объем (величина постоянная, 22,4 л/моль). Помимо указанных, встречаются единицы измерения в 1000 раз большие или меньшие.
Рассмотрим алгоритм решения таких задач
Определите массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 490 г серной кислоты.
1. Запишем условие
Дано:
m (h3SO4) = 490г
m (NaOH) = ?
2. Составим уравнение
Решение
x моль
2NaOH+ h3SO4= Na2SO4 + 2h3O
2 моль 1 моль
3. Найдем количество вещества h3SO4
n = m/M; n(h3SO4) = 490 / 98 = 5 моль
M(h3SO4) = 1×2+32+16×4=98 г/моль, где 1, 32, 16 – значения относительных атомных масс H, S и O соответственно, 2 и 4 – количества атомов H и О (индексы из формулы).
4. Подставим найденное значение в уравнение и составим пропорцию.
x моль 5 моль
2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + 2h3O
2 моль 1 моль
x= 5
2 1
x = 2×5/1 = 10 моль
n(NaOH) = 10 моль
5. Найдем массу NaOH
m(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH)
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
m (NaOH) = 10 моль×40 г/моль = 400 г
Ответ: m (NaOH) = 400 г
Определение массовой доли растворенного вещества
Другой, не менее распространенный вид задач по химии – это расчеты, позволяющие определить состав раствора. Здесь встречается ещё одна величина – массовая доля (ω). Ее вычисляют по формуле: ω = m растворенного вещества / m раствора × 100%
Определите массу серной кислоты, содержащуюся в 1000 г ее 49%- ного раствора
Дано:
m (р-ра) = 1000 г
ω (h3SO4) = 49%
m(h3SO4) ?
Решение
m (h3SO4) = ω (h3SO4)× m (р-ра) / 100%
m (h3SO4) = 49%×1000 г /100% = 490 г
Ответ: m (h3SO4) = 490 г
Комбинированные задачи
Так как большинство реакций происходит в растворах, не менее распространены и такие виды задач по химии:
Определите массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 1000 г 49%-ного раствора серной кислоты.
Данная задача является комбинацией первого и второго типа расчетов, рассмотренных выше.
Дано:
m (р-ра) = 1000 г
ω (h3SO4) = 49%
m (NaOH) ?Решение:
1. Найдем m(h3SO4):
m(h3SO4) = m(р-ра)×ω(h3SO4)/100%
m (h3SO4) = 1000г × 49% / 100% = 490 г
2. Составим уравнение
x моль
2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + 2h3O
2 моль 1 моль
3. Найдем количество вещества h3SO4
n = m/M; n (h3SO4) = 490 г/ 98 г/моль = 5 моль
4. Подставим найденное значение в уравнение и составим пропорцию.
x моль 5 моль
2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + 2h3O
2 моль 1 моль
x= 5
2 1
x = 2×5/1 = 10 моль
n(NaOH) = 10 моль
5. Найдем массу NaOH
m(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH)
m (NaOH) = 10 моль×40 г/моль = 400 г
Ответ: m (NaOH) = 400 г
По уравнению можно делать и другие расчеты, например, определять выход продукта, рассчитывать состав смесей и определять количество продукта, если одно из исходных веществ дано в избытке. Эти задачи будут рассмотрены в других статьях.
Решение расчетных задач по уравнению реакции – видео
westud.ru
Решение задач по химии бесплатно
Здравствуйте, меня зовут Ольга. На этом сайте Вы сможете найти решения задач по химии различного уровня сложности. Я также готова помочь с решением вашей задачи по химии бесплатно. Для этого нужно оставить запрос на этой странице.
Друзья, так как запросов на решение задач стало очень много, у меня просто физически не хватает времени помочь всем. Поэтому пожалуйста, не расстраивайтесь, если именно на вашу задачу я не ответила. В любом случае я постепенно буду решать все задачи из очереди. Спасибо за понимание!
Реакция между веществами A и B протекает по уравнению 2А + В = С; концентрация вещества А равна 6 моль/л, а вещества B – 5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,5 л2 ⋅ моль-2 ⋅ с-1. Вычислите скорость химической реакции в начальный момент и в тот момент, когда в реакционной смеси останется 45 % вещества […]
Добавлено 7/10/2016Промышленная установка, работающая на ванадиевом катализаторе (V2O5), производит в сутки 30 000 кг моногидрата серной кислоты (h3SO4). Объем катализатора в установке 0,7 м2. Подсчитайте активность катализатора.
Добавлено 6/10/2016При поглощении мелкораздробленным железом 42,5 ⋅ 10-3 кг аммиака выделяется 177,8 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту адсорбции на мелкораздробленном железе.
Добавлено 6/10/2016Активная площадь поверхности активированного древесного угля достигает 1000 м2 на 10-3 кг угля. Сколько молекул фосгена поглотится 0,25 м2 площади поверхности угля, если 10-3 кг угля может адсорбировать 0,44 л фосгена?
Добавлено 6/10/2016Вычислите криоскопическую константу воды, если водный раствор этилового спирта (C2H5OH) с массовой долей этилового спирта (C2H5OH) 11,3 % замерзает при -5 0С.
Раствор камфоры массой 0,552 грамм в 17 граммах эфира кипит при температуре на 0,461 0С выше, чем чистый эфир. Эбулиоскопическая константа эфира 2,16 0С. Определите молекулярную массу камфоры.
Добавлено 6/10/2016Определите температуру кипения и замерзания раствора, содержащего 1 грамм нитробензола (C6H5NO2) в 10 граммах бензола (C6H6). Эбулиоскопическая и криоскопическая константы бензола соответственно равны 2,57 и 5,1 0С. Температура кипения чистого бензола 80,2 0С, температура замерзания -5,4 0С.
Добавлено 5/10/2016Химическое равновесие реакции CO2 + h3 = CO + h3O установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): С (CO2) = 7; С (h3) = 5; С (CO) = 10; С (h3O) = 14. Равновесие системы было нарушено из-за уменьшения концентрации h3O до 11 моль/л. Вычислите равновесные концентрации веществ после сдвига равновесия.
Добавлено 3/10/2016 Равновесие реакции 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): С (NO) = 0,5; С (O2) = 0,7; С (NO2) = 2,1. Как изменится скорость прямой и обратной реакций, если в системе уменьшить давление в 2 раза? Произойдет ли при этом смещение равновесия реакции? Добавлено 21/03/2016В какую сторону сместится химическое равновесие реакции: AB = A +B, если повысить температуру на 30 0С? Температурные коэффициенты прямой и обратной реакций соответственно равны 2 и 3.
Добавлено 21/03/2016himik.pro
Решение задач по химии
Решение задач по химии
(смотрите также решение задач по теоретической механике)
По спектру значений (далеко не всегда положительных) слово «химия» порой далеко уходит от простого обозначения науки о веществах и элементах. «Химичить» – заниматься малопонятными манипуляциями с малопонятными целями; «химия» – синтетические вещества, часто вредные, в современной продукции и продуктах, и так далее. Для учащихся слово «химия» тоже часто имеет не лучшую окраску: этот предмет заслуженно считается непростым и очень объёмным.
Пример оформления контрольной работы по химии нашими специалистами:
Да, можно сказать, что химия – одна из важнейших наук в истории человечества и в современности, что она не только помогает создавать полезнейшие материалы и вещества для всех сфер деятельности, но и влияет на медицину, электронику, архитектуру, энергетику, другие важнейшие отрасли. Это всё, конечно, хорошо, но выучить сложное задание и решить химические уравнения человеку, мало склонному к этой науке, всё равно сложно. Для этого надо и обладать глубокими теоретическими знаниями, и знать много фундаментальных формул и принципов, и запоминать много закономерностей, последовательностей и конкретных названий. Всё это делает решение задач по химии достаточно сложным для студента, не склонного к этой науке.
Казалось бы, химия – специальная дисциплина, однако она связана со многими специальностями, где она может пригодиться напрямую. Химию преподают врачам и фармацевтам, физикам и электротехникам, биологам и энергетикам. Возможно, вам в вашей практической работе и понадобится химия. Тогда вам, разумеется, есть смысл заняться задачами по химии самостоятельно. Другое дело, если вы собираетесь заниматься областью, в которой прямое знание химии необязательно. Тогда главная цель вашего курса химии – получить достойную оценку, и сделать это надо с минимальными затратами сил и времени.
Но, к счастью, вы можете и не напрягать свою голову самостоятельно и бесцельно. Для решения химических задач вы можете обратиться к специалистам, которые обеспечат вам грамотное решение с пояснениями, оформленное согласно всем правилам и требованиям конкретно вашего ВУЗа.
Наш сайт предлагает всю информацию, необходимую вам: если вы не уверены, стоит ли доверить нам решение задач по химии на заказ, вы можете почитать более подробно и принять решение.
Насчёт качества выполнения задач можно не переживать и не волноваться. Дело в том, что наши специалисты работают не только с учебными, но и с практическими задачами по химии. Это означает, что мы сможем выполнить для вас даже самые сложные задачи, теоретические изложения и практику, как по органической, так и по неорганической химии. Специализация наших исполнителей достаточно широка, чтобы охватить и общие, и специальные разделы химии. Все выполненные решения мы сопровождаем понятными комментариями, изложенными простым языком. Пусть комментарии других пользователей выступят самым лучшим индикатором качества, своеобразным лакмусом.
Возможно, у нас с вами и возникнет та самая «химия» в положительном переносном смысле: так называют необъяснимое родство, симпатию, положительное взаимодействие. А если вы заказываете решение задач по химии, чтобы получить комментарии и лучше разобраться в самой науке, то «химия» (как бы каламбурно это ни звучало) может возникнуть между вами и химией. В этом случае обращение к нам выступит в роли катализатора (и не говорите, что вы не знаете, что это такое!)
Но даже если вы хотите просто получить готовые решения задач по химии, то в этом случае вы получите максимум качества. Задания будут выполнены точно в оговоренный срок, качественно и с соблюдением всех принятых норм оформления. Поскольку студенты обращаются к нам часто, у нас накопился богатый опыт по выполнению и оформлению работ. Надеемся, он не разочарует вас, принесёт вам хорошие впечатления и отличные оценки.
Заказать нам работу!
dx-dy.ru
Все основные учебные пособия по химии размещены здесь. Вся химия в 50 таблицах. Стахеев А.Ю. далее>>> Занимательные задания и эффектные опыты по химии. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. далее>>> Краткий курс химии. Пособие для поступающих в вузы. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. далее>>> Краткий химический справочник. Рабинович В.А., Хавин З.Я. далее>>> Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. В 2-х т. Кузьменко Н.Е, Еремин В.В., Попков В.А. далее>>> Общая и неорганическая химия. Базовый курс. Варламова Т.М., Кракова А.И. далее>>> Общая химия. Глинка Н.Л. далее>>> Общая химия в формулах, определениях, схемах. Шиманович И.Е. и др. далее>>> Пособие по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П. далее>>> Сборник задач и упражнений по химии с решением типовых и усложненных задач. Лебедева М.И., Анкудимова И.А. далее>>> Сборник задач по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. далее>>> Составление химических уравнений. Кудрявцев А.А. далее>>> Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. далее>>> Химия. (для школьников старших классов и поступающих в вузы) Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. далее>>> Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы. Под ред. А.С. Егорова. далее>>> Химия. Пособие для поступающих в вуз. Семенов И.Н. далее>>> Химия. Пособие для поступающих в вузы. Максименко О.О. далее>>> Химия. Решение задач. Хасанов А.Е. далее>>> Химия: Учебник для вузов. Никольский А.Б., Суворов А.В. далее>>> |
chem-solution.narod.ru
Волшебница Химия: Решение задач
Решение:1. Составить уравнение химической реакции, расставить коэффициенты:
2Mg + O2 = 2MgO
2. В уравнении одной чертой надо подчеркнуть формулу вещества, масса которой указана в условии задачи, а двумя чертами – формулу вещества, массу которого требуется вычислить:
2Mg + O2 = 2MgO
—— ════
3. Под формулами этих веществ указать количество вещества (число молей) согласно уравнениям реакции (оно соответствует коэффициентам, стоящим перед формулами в уравнении):
2Mg + O2 = 2MgO
—— ════
2 моль 2 моль
4.
Чтобы перейти к четвертому шагу, следует сначала определить молярную
массу магния. Для этого смотрим по Периодической системе: относительная
атомная масса магния Ar(Mg) = 24. А поскольку числовое
значение молярной массы равно относительной атомной или молекулярной
массе, то молярная масса тоже равна 24:
M(Mg) = 24 г/моль.
Теперь по массе вещества, заданной в условии задачи, вычислим количество вещества:
m(Mg) 6г
ν(Mg) = ——— = ——— = 0,25моль.
M(Mg) 24 г/моль
5. Над формулой оксида магния (MgO), масса которого неизвестна, ставим x моль. А над формулой магния указываем его количество моль
0,25 моль x моль
2Mg + O2 = 2MgO
—— ════
2 моль 2 моль
6. Установим соотношение количеств веществ:
0,25 моль x моль
——— = ———
2 моль 2 моль
Отсюда:
0.25 моль · 2 моль
x = ———————— = 0,25 моль
2 моль
Итак, один ответ у нас уже есть – мы нашли количество вещества оксида магния:
ν(MgO) = 0,25 моль.
7. Для следующего шага сначала находим молярную массу оксида магния.
Молярная масса магния – 24 г/моль, кислорода -16 г/моль. Значит:
M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль.
Теперь находим массу оксида магния:
m(MgO) = ν(MgO) · M(MgO) = 0,25 моль · 40 г/моль = 10г
Ответ: ν(MgO) = 0,25моль; m(MgO) = 10г
Решите задачу 2:
Сколько грамм соляной кислоты вступит в реакцию с 6.5 г цинка?
Ответ: 7.3 г
Решите задачу 3:
Сколько грамм щелочи образуется при взаимодействии 9,2 г натрия с водой? Какой обём водорода выделится при этом?
Ответ: 16 г
98zp.blogspot.com